化学式原子怎么算的

‘壹’ 初中化学式的计算方法

有关化学式的计算

1、计算物质的相对分子质量(式量)相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。 即:相对分子质量=(相对原子质量× 原子个数）。

2、计算化合物中各元素的原子个数比化合物中各元素的原子个数比即化学式中元素符号右下角的数字比。

3、计算化合物中各元素的质量比。

元素质量比=(相对原子质量×原子个数)之比。

4、计算某物质中某元素的质量分数

‘贰’ 如何求到化学式里的原子

磷酸分子式是H3PO4，分子量：98
先算出4.9g是多少摩尔：4.9/98=0.05mol
一摩尔物质含有6.02*（10的23次方）个原子，一个磷酸专分子中含有三个H原子
所以
3*0.05*6.02*（10的23次方）个氢原子
容量瓶选250ml就行啦属

‘叁’ 在计算化学元素的质量分数时,原子数怎么计算

原子个数比=各元素的质量比除以各元素的相对原子质量（考虑实际情况
如：H2O2
是1：1
但原子数是2和2）
质量分数=这种元素的（相对原子）质量（相对原子质量乘原子个数）除以这种物质的（相对分子）质量

‘肆’ 化学式是怎样求来的，它们各个的元素所带的原子个数

硫酸铜是种正盐.金属阳离子或铵根离子与酸根离子形成的化合物叫盐.CuSO4是由金属离子Cu2+离子和酸根离子SO4 2-离子形成的,命名方法为酸类型+金属类型.所以叫硫酸铜.
然后是各个元素所带原子个数.这个反了,不是由元素决定元素所带原子个数的,而是说一个原子的原子核内包含的原子数决定它是什么元素的.我们迄今为止人类发现的元素都在化学元素周期表上.你可以直接在上面查到各种元素的原子量
然后是化合价的问题.一般在氧化还原反应中,元素得失电子的能力如何,决定该是哪个化合价.
拿氯原子举例：氯气和金属反应一般都是氯元素得电子,金属元素失去电子,因为金属元素的金属性强,氯元素的非金属性强.所以这种情况下一般Cl显-1价,如FeCl3,FeCl2,CuCl2,CuCl.而当氯原子碰到氧化性强的物质（得电子能力比它强的）时,氯原子就可能失去电子而显正价.不过氯气的话初高中学到的比较典型的一般是歧化反应,就是氯气自己人抢自己人电子.比如：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.此反应里面,NaCl的Cl是-1价的,NaClO次氯酸钠中的Cl就是+1价的.要得到高价氯,最简单的就是电解反应了.直接通电抢走氯的电子,根据不同情况会产生+3,+5,+7价的氯化合物.
不过,你以后学到了就知道了,除了很变态的奇怪的化合物,其余都可以直接通过经验来判断该选哪个化合价,比如Cl单独作酸根的话就是-1价的,而ClO-,ClO2 -,ClO3 -,ClO4 -分别为含氧酸根离子,看到O的个数就可以直接判断,它们分别是+1+3+5+7价的了.
不知楼主学到啥程度.不过现在掌握书上的东西,老师讲的东西就行了,以后学完,知识体系建立了,你就会完全明白了.
再问： 额....我问的元素所带的个数不是指原子序数，而是元素右下角的那个数字，是怎么求来的 .....基本上看不懂，由于本人是初接触化学的，对于它还比较模糊，特别是像化学方程式，化学式之类要理解的，不知高人有没有方法呢
再答： 化学式中元素右下角的数字吗。？那个是可以根据该物质的电荷守恒求来的。比如：水H2O，O是-2价，H是+1价。假如说你不知道水分子中H有几个的话，那根据水分子呈电中性，+1乘以2再加上-2=0，就能求得H是2个。比如水合氢离子，假设不知道有几个H，以x来代替：HxO+（+是上标），水合氢离子带电量为+1，+1乘以3再-2=+1，那么可求得x为3。。。。一般来说，要想知道一个化学式中某个元素的个数，必须别的元素个数都是确定的（对于分子式来说）。对于离子化合物的话需要知道的是离子个数比。 化学一半靠记忆，一半靠推理。光靠“求”没用的。因为物质的本质，物质中各个元素的个数不是靠“求”出来的，一个水分子本身就是由2个H，一个O组成的。“求”只是当你没见过这物质，但某些元素个数基本可以确定时，来确定未知的元素个数的方法。 化学很好学的。。跟着书上走，跟着老师走，一开始靠记忆，然后记住的东西多了，总结归纳，自然而然就有经验了，就豁然开朗了。现在没有必要着急，脚踏实地就行了。

‘伍’ 初三的“化学方程式的简单计算”中的求原子个数该怎么算

每个元素符号下方的数字之和乘以分子的个数
如2KMnO4的原子个数=2*（1+1+4）=12
H2O的原子个数=2+1=3
原子团的原子个数要乘以原子团的个数
如(NH4)2SO4的原子个数=（1+4）×2+1+4=15

‘陆’ 化学式的原子个数怎么定

化学式中总共有的原子个数可以用如下计算式:
总原子个数=甲原子个数(化学符号的右下标
数,如没有则为"1")+乙原子个数
(同上解释)+……。

‘柒’ 化学式的计算方法

有关化学式的计算
常用的计算公式（以化合物 AmBn 为例）
1、相对分子质量 = A的相对原子质量×m + B 的相对原子质量×n
注：计算结晶水合物的相对分子质量时,化学式中的“•”表示相加,而不表示相乘.
2、A的质量分数= A的相对原子质量×m / AmBn 的相对分子质量 ×100%
注、利用上述公式计算时,某元素的原子个数应写在该元素符号前面,不能写在右下角.
3、AB 元素的质量比：A:B= (A的相对原子质量×m):(B 的相对原子质量×n )
注：计算时一定要写清楚各元素质量比顺序,因顺序不同,比值也不同.
4、A元素的质量 == 化合物（AmBn）的质量×A的质量分数

‘捌’ 如何书写化学方程式 如何计算两边的原子

一写，二配，三标，四查。两边的原子个数必须相同，否则就不是方程。计算原子个数时，化学式前的系数乘以化学式中的原子个数。

‘玖’ 物质中原子数要怎么求

首先要确定它的化学式，再称一称它的质量m，根据n=m/M得它的物质的量（M为该物质的相对分子质量），然后用化学式中所含的原子数目×n×阿伏伽德罗常数（一般计算取6.02×10^23），即得物质中的原子数目。

原子由带正电荷的原子核和在原子核的库仑场中运动的带负电的电子组成。是化学元素最小组成单元，是组成分子和物质的基本单元，它具有该元素的化学性质。原子数即原子的数目。

(9)化学式原子怎么算的扩展阅读：

原子的质量极小，一般为-27次幂，质量主要集中在质子和中子上。原子核外分布着电子，电子跃迁产生光谱，电子决定了一个元素的化学性质，并且对原子的磁性有着很大的影响。

所有质子数相同的原子组成元素，每种元素大多有一种不稳定的同位素，可以进行放射性衰变。原子最早是哲学上具有本体论意义的抽象概念，随着人类认识的进步，原子逐渐从抽象的概念逐渐成为科学的理论。原子核以及电子属于微观粒子，构成原子。而原子又可以构成分子。

原子是一种元素能保持其化学性质的最小单位。一个原子包含有一个致密的原子核及若干围绕在原子核周围带负电的电子。原子核由带正电的质子和电中性的中子组成。原子是化学变化的最小粒子，分子是由原子组成的，许多物质是由原子直接构成的。