判断化学平衡状态的标志有哪些

1. 化学反应达到平衡状态的标志

1、V正=V逆（1）、用同一种物质来表示反应速率时：该物质的生成速率与消耗速率相等；（2）用不同种物质来表示反应速率时：若同为反应物或产物，应方向相反，即一种生成，另一种分解，且速率之比=化学方程式中相应的化学计量数之比。若一为反应物，另一为产物，则要均为分解或生成，同样速率之比=化学方程式中相应的化学计量数之比。2、物质的量、质量、物质的量浓度、成分的百分含量（体积分数、质量分数）、成分的转化率恒定均可作为达平衡的标志。3、总压强恒定必须针对恒容、恒温条件下气体体积有改变的反应，如N2+3H2
≒2NH3
，因为气体物质的量越大则压强p就越大，则无论各成份是否均为气体，只需考虑气体物质的量是否发生改变，只要气体物质的量有改变，当总压强恒定时可逆反应达平衡。但对气体体积反应前后不变的可逆反应，由于平衡与否气体的物质的量不变，因此在恒容、恒温下P不会变。故总压恒定不能作为确定达平衡的标志。如：H2+I2≒2HI。4、混合气体的密度恒定①当反应前后各成分均为气体时恒容：ρ总为恒值，不能做平衡标志；恒压：等物质的量反应，ρ总为恒值，不能作平衡标志，如：H2+I2≒2HI。非等物质的量反应，ρ为一定值时，可做为平衡标志，如N2+3H2
≒2NH3。②当有非气体物质参与时恒容：ρ为一定值时，可作平衡标志，如C+CO2≒2CO；恒压：ρ为一定值时，可作平衡标志，如：C(S)+H2O(g)≒CO(g)+H2(g)。5、混合气体的平均相对分子质量（M）恒定①若各物质均为气体对于非等物质的量反应，如2SO2+O2≒2SO3，M一定可做为平衡标志。对于等物质的量反应，如H2+
Br2≒2HBr，M一定不能做为平衡标志。②若有非气体参与，无论等物质的量还是非等物质的量反应，如C(s)+O2(g)
≒CO2(g)，CO2(g)+C(s)≒2CO(g)，M一定可标志达到平衡。6、混合气体的颜色一定对于有有色气体参与的可逆反应，当混合气体的颜色不变时，可以作为达平衡的标志。如H2+I2
≒
2HI和2NO2+O2≒N2O47、当温度不随时间变化而变化。对于隔热体系，当体系内温度一定时，则标志达到平衡。希望可以帮助到你

2. 判断化学反应达到化学平衡的标志

根据化学平衡状态的定义，化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等，某一物质的物质的量浓度保持一定，这也是判断化学反应是否平衡的标志，常见的化学平衡状态的标志，除了定义标志之外，还有一些衍生标志。
一、判断化学平衡状态的本质标志（定义标志）。
1、正逆反应速率相等，也就是v（正）=v（逆）。对于这个标志的使用有注意两点：一是反应速率应有一正一逆，二是正逆反应速率相等。
2、各组分的物质的量浓度保持一定，也就是不再发生改变。
二、判断化学平衡状态的等价标志（衍生标志）。
1、与v（正）=v（逆）等价的标志
（1）从物质的生成速率和消耗速率角度进行判断。对于同一物质，某物质的生成速率等于消耗速率；对于不同物质，速率之比等于化学反应方程式的系数之比，但必须是不同方向的化学反应速率。
（2）从同一时间物质的变化角度进行判断。对于同一物质，同一时间内，生成的物质的量等于消耗的物质的量；对于不同物质，同一时间内，生成的物质的量与消耗的物质的量之比等于化学反应方程式系数之比。
（3）从正逆反应速率的变化角度进行判断。正逆反应速率不再发生改变。
（4）从物质的微观变化角度进行判断。如从单位时间内化学键的变化情况、单位时间内电子得失情况的变化、单位时间内分子的变化情况等等。对反应N2+3H2 ⇌2NH3，当有3mol H—H键断裂，同时有6 molN—H键断裂，则该反应达到了化学平衡。
2、与各组分的物质的量浓度保持一致等价的标志
（1）从质量角度进行判断。如：各组分质量不再发生变化；反应物总质量或生成物总质量不再发生变化；各组分的质量分数不再发生变化等等。
（2）从物质的量角度进行判断。如各组分物质的量不再发生变化；各组分的物质的量分数不再发生变化；反应物总的物质的量或生成物总的物质的量不再发生变化。（只适用与反应前后体积发生改变的反应，对于等体积如H2 +I2 ⇌2HI的反应除外）
（3）对于有颜色变化的可逆反应，当颜色不改变时，达到了平衡状态。

3. 怎么才能判断化学反应是否达到平衡

1、从速率的角度描述：同一物质的生成速率等于消耗速率。

2、从速率的角度描述：处于可逆方程式同一侧(即两者同为反应物或两者同为生成物)的不同种物质，必须一种物质生成，同时另一种物质消耗,且两者的速率之比等于化学方程式中化学计量数之比。

3、从速率的角度描述：处于可逆方程式不同侧(即一为反应物，另一为生成物)的不同种物质，必须两种物质同时生成或同时消耗，且两者的速率之比等于化学方程式中化学计量数之比。

4、从时间和物质的生消量的角度描述：单位时间内消耗掉某物质的量与生成该物质的量相等。

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注意事项：

1、从化学平衡的定义来看，判断一个可逆反应是否达到平衡有两个标志：一个是正逆反应速率相等，另一个是各组分的浓度不再变化。

2、实际判断中，如果利用密度，压强，浓度、颜色改变，各成分含量，混合气体的相对分子质量等相关物理量可推出各组分的浓度不再变化这个结论，那么这些物理量也可以作为判断依据。

3、对于有气体生成和参与反应的实验，并且前后压强有改变，比如NH3(g)+H2O===NH4.OH,压强不再变化时说明达到了平衡。

4. 判断化学平衡的标志

判断化学平衡状态的标志
(1)任何情况下均可作为标志的：
①υ正=υ逆(同一种物质)
②各组分含量(百分含量、物质的量、质量)不随时间变化
③某反应物的消耗(生成)速率：某生成物的消耗(生成)速率=化学计量数之比
(2)在一定条件下可作为标志的是
①对于有色物质参加或生成的可逆反应体系，颜色不再变化。
②对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)。
③对于恒温绝热体系，体系的温度不在变化
(3)不能作为判断标志的是
①各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比。(任何情况下均适用)
②有气态物质参加或生成的反应，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)。

5. 化学平衡的标志和判断方法

化学平衡的标志就是化学方程式，左右两边相等。判断方法就是等号两边是否相乘的结果一样。

6. 化学反应平衡状态的标志是什么

第一大类方法：本质性判断。化学平衡状态的本质性标志是：“正反应与逆反应的速率相等”。这样就可以直接或间接地衍生出以下6种判断方式：
(1)从速率的角度描述：同一物质的生成速率等于消耗速率；
(2)从速率的角度描述：处于可逆方程式同一侧(即两者同为反应物或两者同为生成物)的不同种物质，必须一种物质生成同时另一种物质消耗，且两者的速率之比等于化学方程式中化学计量数之比；
(3)从速率的角度描述：处于可逆方程式不同侧(即一为反应物，另一为生成物)的不同种物质，必须两种物质同时生成或同时消耗，且两者的速率之比等于化学方程式中化学计量数之比；
(4)从时间和物质的生消量的角度描述：单位时间内消耗掉某物质的量与生成该物质的量相等；
(5)从断键角度描述：如H2＋I2
2HI的反应，单位时间内断裂一个H—H键的同时，形成一个H—H键，或形成一个I—I键，或断裂2个H—I键；
(6)从能量角度描述：绝热容器中，反应放出的热量与吸收的热量相等，即体系温度不变。
第二大类方法：特征性判断。化学平衡状态的特征性标志是：“反应混合物中各组分的浓度保持不变。”这样，就又可以直接或间接地衍生出以下5种判断方式：
(7)反应混合物中和物质的物质的量浓度保持不变；
(8)反应混合物中各物质的物质的量分数、质量分数、体积分数(对气体物质而言)等保持不变；
(9)反应混合物中各物质的物质的量、质量、分子数等保持不变；
(10)反应混合物中某一种反应物的转化率、某一生成物的产率等保持不变；
(11)反应混合物中某些特征，如某组分有颜色，体系的颜色不再改变时。
第三大类方法：整体性判断。化学平衡状态可以从各组分来判断以外，对于有些可逆反应，还可以采取反应混合物的整体情况来判断。
如：对于mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)
(其中m＋n≠p＋q)
或者mA(s)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)
(其中n≠p＋q)
等可逆反应而言，只要出现下列几种情况时，也达到了平衡状态：
(12)定温、定容条件下，总压强保持不变；
(13)定温、定压条件下，总体积保持不变；
(14)定容条件下，气体密度保持不变(仅指除气体外还有固、液物质反应或生成的反应)
(15)总物质的量保持不变；
(16)总分子数保持不变。
特别要提醒的是：当上述反应中气体计量数相等时，上述(12)—(16)情况在反应的任一过程中都会保持不变。

7. 化学平衡标志怎样判断已达到平衡状态

1、V正=V逆（1）、用同一种物质来表示反应速率时：该物质的生成速率与消耗速率相等；（2）用不同种物质来表示反应速率时：若同为反应物或产物，应方向相反，即一种生成，另一种分解，且速率之比=化学方程式中相应的化学计量数之比。若一为反应物，另一为产物，则要均为分解或生成，同样速率之比=化学方程式中相应的化学计量数之比。
2、物质的量、质量、物质的量浓度、成分的百分含量（体积分数、质量分数）、成分的转化率恒定均可作为达平衡的标志。
3、总压强恒定必须针对恒容、恒温条件下气体体积有改变的反应，如N2+3H2
≒2NH3
，因为气体物质的量越大则压强p就越大，则无论各成份是否均为气体，只需考虑气体物质的量是否发生改变，只要气体物质的量有改变，当总压强恒定时可逆反应达平衡。但对气体体积反应前后不变的可逆反应，由于平衡与否气体的物质的量不变，因此在恒容、恒温下P不会变。故总压恒定不能作为确定达平衡的标志。如：H2+I2≒2HI。
4、混合气体的密度恒定①当反应前后各成分均为气体时恒容：ρ总为恒值，不能做平衡标志；恒压：等物质的量反应，ρ总为恒值，不能作平衡标志，如：H2+I2≒2HI。非等物质的量反应，ρ为一定值时，可做为平衡标志，如N2+3H2
≒2NH3。②当有非气体物质参与时恒容：ρ为一定值时，可作平衡标志，如C+CO2≒2CO；恒压：ρ为一定值时，可作平衡标志，如：C(S)+H2O(g)≒CO(g)+H2(g)。
5、混合气体的平均相对分子质量（M）恒定①若各物质均为气体对于非等物质的量反应，如2SO2+O2≒2SO3，M一定可做为平衡标志。对于等物质的量反应，如H2+
Br2≒2HBr，M一定不能做为平衡标志。②若有非气体参与，无论等物质的量还是非等物质的量反应，如C(s)+O2(g)
≒CO2(g)，CO2(g)+C(s)≒2CO(g)，M一定可标志达到平衡。
6、混合气体的颜色一定对于有有色气体参与的可逆反应，当混合气体的颜色不变时，可以作为达平衡的标志。如H2+I2
≒
2HI和2NO2+O2≒N2O47、当温度不随时间变化而变化。对于隔热体系，当体系内温度一定时，则标志达到平衡。希望可以帮助到你

8. 化学平衡状态的标志

化学平衡状态就是系统之间不再发生物质的交换，标志就是温度相同，温度相同时，这两个系统一定是平衡的

9. 化学反应平衡的标志

化学反应达到平衡状态的标志1、V正=V逆2、物质的量、质量、物质的量浓度、成分的百分含量（体积分数、质量分数）、成分的转化率恒定均可作为达平衡的标志。3、总压强恒定必须针对恒容、恒温条件下气体体积有改变的反应，如N2+3H2 ≒2NH3 ，因为气体物质的量越大则压强p就越大，则无论各成份是否均为气体，只需考虑气体物质的量是否发生改变，只要气体物质的量有改变，当总压强恒定时可逆反应达平衡。但对气体体积反应前后不变的可逆反应，由于平衡与否气体的物质的量不变，因此在恒容、恒温下P不会变。故总压恒定不能作为确定达平衡的标志。如：H2+I2≒2HI。4、混合气体的密度恒定①当反应前后各成分均为气体时恒容：ρ总为恒值，不能做平衡标志；恒压：等物质的量反应，ρ总为恒值，不能作平衡标志，如：H2+I2≒2HI。非等物质的量反应，ρ为一定值时，可做为平衡标志5、混合气体的平均相对分子质量（M）恒定①若各物质均为气体对于非等物质的量反应，如2SO2+O2≒2SO3，M一定可做为平衡标志。对于等物质的量反应，如H2+ Br2≒2HBr，M一定不能做为平衡标志。②若有非气体参与，无论等物质的量还是非等物质的量反应，如C(s)+O2(g) ≒CO2(g)，CO2(g)+C(s)≒2CO(g)，M一定可标志达到平衡。6、混合气体的颜色一定对于有有色气体参与的可逆反应，当混合气体的颜色不变时，可以作为达平衡的标志。如H2+I2 ≒ 2HI和2NO2+O2≒N2O47、当温度不随时间变化而变化。对于隔热体系，当体系内温度一定时，则标志达到平衡。