㈠ 关于化学酸碱中和滴定实验各个误差分析
1,滴定终点的判断误差。2滴定终点和化学计量点的滴定误差。3读数误差。4所用滴定液的浓度误差。等等
㈡ 关于酸碱滴定实验的误差分析 请大家帮我写下试验中的误差 以及 原因.
1）标准液配制时的误差.用于直接测定的标准液浓度如果偏低（比如配制重铬酸钾标准溶液时,重铬酸钾的质量称取有损失）,将会使标准液用量增多,直接导致测定的结果偏大；如果是用于标定滴定溶液的标准液实际浓度偏低,则会使滴定溶液的浓度增高,但是用滴定溶液滴定时,体积的用量是准确的,所以最后结果也将偏高.
2）读数的误差.滴定管读数时可能有一下原因造成误差：
1】读数时未将滴定管取下而是直接在滴定管管架上读数.
2】读数时视线未与凹液面最低处平行,仰视会将读数读大,俯视会将读数读小.
3）滴定终点的判定误差.不同的操作者对于滴定终点的观察不同,可能会造成滴定终点判定推前或延迟,使滴定体积出现误差.
4）操作失误.如滴定时不慎多加入了半滴或者一滴,使滴定液耗用体积增大.
这个是模板,你配合着你具体的实验说明下就可以了.
㈢ 有机化学实验中萃取的误差分析
有机化学实验中萃取的误差分析
一、长度的测量
1、误差分析：
用刻度尺测量物体长度的误差：
①对小于1mm的部分长度估读不准确;
②刻度线未与被测长度平行;
③刻度尺的起点(可以不是“0”刻度线)与被测长度的起点未对齐;
④视线未与刻度尺垂直等。
2、操作方法：
(1)用刻度尺测量
①测量时米尺的刻度线要紧贴待测物体，以减小视差;
②使用前注意观察刻度尺的量程和最小刻度值;
③测量起点不一定选在“0”刻度线，应使操作尽量简便;
④读数时视线要与尺面垂直;测量精度要求较高时，要进行重复测量，然后取平均值;
⑤毫米以下的数值靠目测估读一位，估计值至少是最小刻度的1/10。
(2)使用游标卡尺测量
①在看游标尺上的哪条刻线与主尺上的某条刻线重合时，要选一条重合得最好的来读数;
②在看是游标尺上第几条刻条与主尺刻线重合时，不包括游标尺的零刻度在内;
③在读数前，先拧紧紧固螺钉，以免游标尺移动影响读数;
④精确度为0.1mm，0.05mm和0.02mm的游标卡尺的读数，以mm为单位时，读数保留到小数点后第1位、第2位和第3位。
㈣ 高一化学实验，一定物质的量浓度的溶液的配制，误差分析
主要是从称量、配制、读数三个方面来分析：
一、称量误差分析：
（1）天平的砝码沾有其他物质或生锈（mB偏大，cB偏高）；
（2）调整“0”点时,游码在大于0的位置（mB偏小，cB偏低）；
（3）在敝口容器中称量NaOH、CaCl2、CuSO4粉末、MgCl2等易吸收水的物质（mB偏小，cB偏低）；
（4）称量已部分风化的Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O等（mB偏大，cB偏高）；
（5）用量筒量取浓溶液时,仰视读数（mB偏大，cB偏高）；
二、配制过程误差分析：
（1）称好后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外（mB偏小，cB偏低）；
（2）溶解搅拌时有部分液体溅出（mB偏小，cB偏低）；
（3）转移时有部分液体溅出（mB偏小，cB偏低）；
（4）未洗涤烧杯和玻璃棒2次～3次（mB偏小，cB偏低）；
（5）溶解时放热，且未冷却至室温（20℃）（V偏小，cB偏高）；溶解时吸热，且未恢复到室温（20℃）（V偏大，cB偏低）；
（6）在定容时,仰视读数（V偏大,cB偏低）,俯视读数（V偏小,cB偏高）；
（7）在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分（V偏大,cB偏低）；
（八）加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线（无影响）；
（九）洗涤容量瓶后，未干燥,瓶中有少量蒸馏水（无影响）；
三、俯视、仰视的分析：
仰视时,容器内液面高于刻度线；俯视时,容器内液面低于刻度线。
㈤ 初三化学三氧化二铁的实验误差分析怎么写
一、仪器的排列组合
??根据实验的原理选择仪器和试剂，根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序，一般遵循气体制取→除杂（若干装置）→干燥→主体实验→实验产品的保护与尾气处理。其中除杂与干燥的顺序，若采用溶液除杂则为先净化后干燥。尾气处理一般采用溶液吸收或将气体点燃。若制备的物质易水解或易吸收水分及CO2气体，如2000年高考题第24题就涉及主产品的保护，应在收集FeCl3的装置后除去Cl2的装置前连接一个装有干燥剂的装置，以防止主产品FeCl3的水解。
??二、接口的连接
??一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置，若为洗气瓶则应“长”进（利于杂质的充分吸收）“短”出（利于气体导出），若为盛有碱石灰的干燥管吸收水分和CO2，则应“大”进（同样利用CO2和水蒸气的充分吸收）“小”出（利于余气的导出），若为排水量气时应“短”进“长”出，排出水的体积即为生成气体的体积。
??三、气密性检查
??凡有制气装置都存在气密性检查问题。关键是何时进行气密性检查?如何进行气密性检查?显然应在仪器连接完之后，添加药品之前进行气密性检查。气密性检查的方法虽多种多样，但总的原则是堵死一头，另一头通过导管插入水中，再微热（用掌心或酒精灯）容积较大的玻璃容器，若水中有气泡逸出，停止加热后导管中有一段水柱上升则表示气密性良好，否则须重新组装与调试。
??见化学书插图
气密性检查可以有多种方法。其一，关闭活塞，向长颈漏斗中加水，若长颈漏斗与试管存在液面差，则说明不漏气。其二，向长颈漏斗加水淹没漏斗导管，打开活塞，用手捂住烧瓶，若长颈漏斗水面上升及导管有气泡逸出，则气密良好。?
?四、防倒吸
??用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。一般来说防倒吸可分为两种方法：一是在装置中防倒吸（如在装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等），例如1993年高考题未冷凝的气体用盛有NaOH溶液的倒扣的漏斗吸收，以防倒吸；1996年高考题用排水法收集H2的装置前加装一个安全瓶防倒吸；1992年高考题中用NaOH溶液吸收SO2，CO2前加装一个安全瓶b防倒吸。一般来说在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中，实验结束时应先撤插在溶液中的导管后熄灭酒精灯以防倒吸。
??五、事故处理
??在化学实验过程中由于操作不当或疏忽大意必然导致事故的发生。问题是遇到事故发生时要有正确的态度、冷静的头脑，做到一不惊慌失措，二要及时正确处理，三按要求规范操作，尽量避免事故发生。例如浓硫酸稀释时，浓硫酸应沿着容器的内壁慢慢注入水中，边加边搅拌使热量均匀扩散。在做有毒气体的实验中，应尽量在通风橱中进行。不慎将苯酚沾到手上时，应立即用酒精擦洗，再用水冲洗等等。
????六、实验方案的评价
??对实验方案的评价应遵循以下原则：①能否达到目的；②所用原料是否常见易得、廉价；③原料的利用率高低；④过程是否简捷优化；⑤有无对环境污染；⑥实验的误差大小有无创意等等。能达到上述六点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案。例如1994年高考题：甲乙两学生制备Mg3N2的实验就属于一个简单的实验方案评价题。2000年高考题中FeCl3蒸气有两种收集装置和尾气处理装置同样也属于实验设计方案的评价。
?????七、实验设计
??实验设计属于一种较高层次的能力考查，它分为实验原理设计和实验操作程序设计。最优方案的设计应遵循上述实验方案评价的六原则。方案敲定后为确保实验目的实现，必须具有简捷而正确的操作程序。
??八、实验结果的分析
??实验是手段，要达到目的还需对实验现象、实验数据进行科学的分析、处理，去伪存真，由表及里，剥去假像方能识得庐山真面目。实验是培养学生科学品质与各种能力的有效手段和途径。一般从以下四方面考虑：①方案是否合理，这是决定实验成败的关键
；②操作不当引起的误差；
③反应条件不足可导致反应不能发生或反应速率过慢引起实验误差；④所用试剂不纯，杂质甚至参与反应均可导致实验误差等等。
?
?中和滴定是中学化学实验中的重要实验。中和滴定的操作与计算、误差的分析与讨论、指示剂的选择与使用都是滴定实验的重要问题。
空气的成分测定（演示实验）
氧气的制取两种方法：加热高锰酸钾 双氧水和二氧化锰（学生实验）
氧气的化学性质（演示实验）
水的电解（演示实验）
质量守恒定律的测定（演示实验，有条件的地区会进行学生实验）
二氧化碳的制取（学生实验）
一氧化碳还原氧化铜（有条件的地区会进行演示实验）
模拟泡沫灭火器（演示实验 有条件的地区学生实验）
溶液的配制（学生实验）
粗盐提纯（学生实验）
探究生锈条件（演示实验）
酸碱盐的性质（学生实验 包括：指示剂、实验室制取氢气、酸碱盐互相发生复分解反应的各项实验）
化肥的简易鉴别（很少有地区做这个，一般只是理论知识讲述）
我进行了引用，不全是我想的……
㈥ 实验报告中的实验记录和误差分析怎么写
主要内容是造成误差的原因有哪些，
可以从实验的以下几个方面入手
1、数据采集，包括实验的数据，比如测量结果是否精确，测量过程中是否有误差
2、实验步骤，操作是否规范，
3、室内环境，有没有影响实验结果的外界因素
4、室内温度，温度对此实验会不会产生影响
5、实验本身的条件，器材是否完好，器材损坏会不会对实验结果造成影响，影响大不大
㈦ 关于酸碱滴定实验的误差分析
实验名称：酸碱中和滴定
一：实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测
溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】
二：实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。
实验药品：0.1000mol/L盐酸（标准溶液）、未知浓度的NaOH溶液（待测溶液）、酸碱指
示剂：酚酞（变色范围8~10）或者甲基橙（3.1~4.4）
三：实验原理：c（标）×V（标）=c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】
【本实验具体为：c（H+）×V（酸）=c（OH-）×V（碱）】
四：实验过程：
（一）滴定前的准备阶段
1、检漏：检查滴定管是否漏水（具体方法：酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5
min，看看是否有水漏出。有漏必须在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5min，看看是否有水漏出。如果有漏，必须更换橡皮管。）
2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次。
锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不得润洗，也不需烘干。
3、量取：用碱式滴定管量出一定体积（如20.00ml）的未知浓度的NaOH溶液（注意，调整起始刻度
在0或者0刻度以下）注入锥形瓶中。
用酸式滴定管量取标准液盐酸，赶尽气泡，调整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，记录读数
V1，读至小数点后第二位。
（二）滴定阶段
1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞（如颜色不明显，可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上）。将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。记录滴定后液面刻度V2。
2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复2~3次。
（三）实验记录
实验步骤
实验现象
解释及结论
（四）.实验数据纪录：
滴定次数
待测酸溶液体mL
标准碱溶液的体积
滴定前v1
滴定后
v2
体积mL（v2—v1）
第一次
第二次
第三次
五、实验结果处理：c（待）=c（标）×V（标）/V（待）
注意取几次平均值。
六、.实验评价与改进：〔根据：c（H+）×V（酸）=c（OH-）×V（碱）分析〕
操作及读数
误差原因
导致待测溶液浓度误差
标准液漏滴在锥形瓶外1滴
标准液体积读数偏大
偏大
滴定前仰视滴定管读数，滴后平视
标准液体积读数偏小
偏小
滴前平视，滴后仰视
标准液体积读数偏大
偏大
滴定管滴前有气泡，滴后无气泡
标准液体积读数偏大
偏大
锥形瓶润洗
标准液体积读数偏大
偏大
误差分析方法：c（待）=c（标）×V（标）/V（待）。视c（标）为定值、V（待）为准确测量值，把一切造成误差的原因都转嫁到对V（标）读数的影响上。凡导致标准液体积读数偏大，则待测溶液浓度偏大。凡导致标准液体积读数偏小，则待测溶液浓度偏小。（见上面分析实例，锥形瓶润洗，导致碱的量偏多，会消耗更多的标准酸的体积，所以V（酸）读数偏大，则待测液浓度计算结果也偏大。体会明白后，误差分析易如反掌）
实验改进意见及实验感悟：
㈧ 大学物理实验报告误差分析主要怎么写
你好，
指对误差在完成系统功能时，对所要求的目标的偏离产生的原因、后果及发生在系统的哪一个阶段进行分析，把误差减少到最低限度。
研究目的
物理化学以测量物理量为基本内容，并对所测得数据加以合理的处理，得出某些重要的规律，从而研究体系的物理化学性质与化学反应间的关系。
然而在物理量的实际测量中，无论是直接测量的量，还是间接测量的量（由直接测量的量通过公式计算而得出的量），由于测量仪器、方法以及外界条件的影响等因素的限制，使得测量值与真值（或实验平均值）之间存在着一个差值，这称之为测量误差。
研究误差的目的，不是要消除它，因为这是不可能的；也不是使它小到不能再小，这不一定必要，因为这要花费大量的人力和物力。研究误差的目的是：在一定的条件下得到更接进于真实值的最佳测量结果；确定结果的不确定程度；据预先所需结果，选择合理的实验仪器、实验条件和方法，以降低成本和缩短实验时间。因此我们除了认真仔细地作实验外，还要有正确表达实验结果的能力。这二者是等同重要的。仅报告结果，而不同时指出结果的不确定程度的实验是无价值的，所以我们要有正确的误差概念。
希望能帮到你。