化学原子量是怎么来的

A. 原子的质量是怎么测量的

以下都不是我写的……我只是搬运工……
现代测定原子量主要有化学方法和物理方法（质谱法）。化学方法是先制备该元素的纯卤化物，采用银作二级基准分析卤化物纯度，再向一定量的卤化物样品溶液中加入等量的硝酸银,用重量法测定卤化银的重量,然后通过当量测定原子量。质谱法是通过测定同位素的原子量,然后根据其在自然界的丰度计算得到的。它所使用的仪器叫质谱仪，这种方法的最大优点是精度高。现代原子量几乎都是由质谱洁测定的。在质谱仪中，被测样品（气体和固体的蒸气）中的元素经阴极射线的作用产生带正电荷的离子，正离子先后通过电场和磁场后发生偏转。无论正离子速度的大小，只要其电荷与质量之比e／m，简称荷质比）相同的离子就会收敛在一处，在照相板上留下痕迹；不同e／m的正离子将收敛在不同位置，从而形成相应的线条。将这些线条的位置与l2C原子质谱上的谱线和相应的质量标度比较可求得这些离子即元素的相对质量。同时，用电流检示计通过测定离子流的强度求出这些元素的相对丰度，进而便可算出该元素的原子量。此外还有一种核反应法。它是通过质能关系式DM＝Q／C2，根据核反应的能量变化Q来计算两核间的质量差值，进而求出原变化Q来计算两核简的质量差值，进而求出原子量，这种方法对测定短半衰期的放射性同位素原子量是唯一的。由于用质谱测定原子量时，必须同时测定同位素丰度，而有些元素同位素的组成因来源不同而有涨落，以导致实际测得这些元素的原子量并非固定不变。因此，现在每两年需修订一次原子量表。
测定阿伏加德罗常数
已知NaCl晶体中靠的最近的Na+与Cl-的距离为d
其密度为P
摩尔质量为M
计算阿伏加德罗常数的公式
1mol
NaCl
的体积为
V＝M/P
而NaCl是立方晶体，四个NaCl分子所占的体积是(2d)^3
1mol
NaCl
的个数为
V/[(2d)^3/4]=V/2d^3
所以阿伏加德罗常数＝M/2Pd^3
如果P是原子密度，则八个原子所占的体积是(2d)^3
阿伏加德罗常数＝M/Pd^3

B. 原子量是指什么

19世纪初，英国化学家道尔顿提出了原子论，认为各种元素的原子重量不同。虽然他无法称得微小原子的质量，但通过称量从化合物中分离出来的每种元素的各自质量，再根据各种元素的化学性质来推测，就可得到这些原子之间的相对质量，即原子量。

C. 原子量 是什么

由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674x10-27千克，一个氧原子的质量为2.657x10-26千克。一个碳-12原子的质量为1.993x10-26千克。元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。元素周期表中最下面的数字为相对原子质量。

中文名：相对原子质量

外文名：Relative atomic mass

别称：相对原子量

应用学科：化学

D. 什么是化学原子量和物理原子量

原子量： 某种原子的质量与碳-12原子质量的1/12（约1.66×10-27 kg）的比值称为该原子的原子量，又称相对原子质量，单位为1。
由于大多数元素是由两种或两种以上的同位素构成的，因此原子量是按各同位素所占百分比求得的平均值。

E. 什么是原子量

原子能又称“核能”。原子核发生变化时释放的能量。如重核裂变和轻核聚变时所释放的巨大能量。放射性同位素放出的射线在医疗卫生、食品保鲜等方面的应用也是原子能应用的重要方面。在发现原子能以前，人类只知道世界上有机械能，如汽车运动的动能；有化学能，如燃烧酒精转变为二氧化碳气体和水放出热能；有电能，当电流通过电炉丝以后，会发出热和光等。这些能量的释放，都不会改变物质的质量，只会改变能量的形式。

F. 原子量的概念最早是谁提出来的

最早是瑞典化学家贝采里乌斯提出的。

在从事测定原子量工作的化学家中，瑞典化学家贝采里乌斯的工作是最突出的；在1310一1830年的大约20年问，在简陋的实验室中，他对大约2千多种单质和化合物进行了准确的分析，为计算原子量提供了丰富的实验资料。鉴于氧化物的广泛存在，贝采里乌斯决定把氧的原子量作为基准，规定它的原子量为100。1814年他发表了列出41种元素的原子量表， 1818年被列入的元素增加到47种。

G. 什么是原子量原子量与其它单位有什么不同

这样小的原子，有多重呢？虽则原子的种类不同，大小各异，重量也不同，但是科学家已经测出各种元素的原子重量，只不过数值太小，写起来太麻烦。例如，如果以克为单位，那么一个碳原子的重量是小数点后面22个0，才接上以克计的小数。这好像用大的磅秤来称一粒芝麻那样，很不恰当。因此，科学家规定：以一个碳原子(指碳-12)重量的十二分之一为标准，其他的原子重量同这标准相对照得出相对重量，称为这个原子的原子量。就是说，用一种原子的重量，来衡量另一种原子的重量，两种不同原子重量的比，才是原子量。所以，原子量是没有单位的。例如氢的原子量等于1，碳是12，氧是16，钠是23等等，这在化学计算方面很有用。

H. 原子物理学的原子量

原子量有两种：原子原子量和元素原子量。原子原子量是原子以碳单位为质量单位(见“原子质量单位”)量度的原子质量，是一种相对质量。如12C原子的原子量为12.000000，13C原子的原子量为13.008665。而通常所说的化学元素的原子量是指该元素在自然界存在的同位素混合物的平均原子量，跟混合物中各成分的占有率直接有关。
元素原子量的计算公式为：元素原子量，其中mi，λi分别为第i种同位素的原子量和它在混合物中的占有率，r为同位素的种数。如自然界的碳，是三种同位素12C、13C、14C的混合物，分别占98.892%，1.108%，12×10-10%，因此，碳元素的原子量是12×98.892%+13×1.108%=12.011，而不是整数12，这就是元素周期表中列出的碳原子量。若某元素没有天然同位素，则该元素原子量就是该原子的原子质量(以碳单位为质量单位)。如钠原子只有一种23Na，则钠元素的原子量就是钠原子的原子量22.98977。
1962年以前物理学中曾经用16O原子质量的1/16作为物理学中原子质量单位，这是物理学中的氧单位。而在化学中仍采用天然同位素混合物(由16O和微量的17O、18O组成)的平均质量的1/16为化学中原子质量单位，称为化学中的氧单位(即1.6734×10-27kg)，这是对原子质量的两种标度。按照物理标度，氧元素的原子量为整数16，而按照物理标度，则为16.004462。自然界中氧的同位素组成，在海水中与在空气和岩石中不一样，因此氧单位的化学标度不够严格。从1962年起物理学和化学统一用碳单位为原子质量单位，解决了物理学和化学中标度不一致的问题。采用碳单位还有其他好处，如可用质谱仪测量质量，准确度很高;碳能生成很多含碳原子的分子、离子，便于用质谱仪测量，将12C和很多元素的离子的质量进行精确比较，从而确定其原子量;用12C为标准，对原来的原子量的修正值也不大。
“原子量”现已更名为“相对原子质量”。