化学方程式能量怎么算

Ⅰ 如何知道化学方程式是放热还是吸热的反应，如何计算下列方程式的吸放热量

酸碱中和是放热，点燃条件下通常也是放热反应，水解反应是吸热。
通常计算能量会给你一定的数值，计算有两种方法
1 生成物键能总和减去反应物键能总和
2 反应物总能量减去生成物总能量

Ⅱ 化学能量计算

选A。P4为正四面体结构，1molP4反应时断裂6molP-P键，5molO2反应时断裂5molO=O键，生成产物1molP4O10时，形成4molP=O 键和12molP-O键，由于断键吸热用+，成键放热用-，所以选A

Ⅲ 求助化学反应的能量变化应该怎么样计算

用生成物的标准摩尔生成焓*相应计量数求和,减去反应物的标准摩尔生成焓*相应计量数.
理解起来就是方程式相减（因为标准摩尔生成焓是用最稳定单质得到,反应物和生成物由相同物质得到,左边相同,可以约掉）.

Ⅳ 能量的计算公式

能量的计算公式是Q=c×m×△t、Q吸=c×m×(t-t0)、Q放=c×m×(t0-t)，能量简称“能”，是物质的基本单元在空间中的运动周期范围的测量。
现代物理学已明确了质量与能量之间的数量关系，即爱因斯坦的质能关系式：E=MC2。能量的单位与功的单位相同，在国际单位制中是焦耳（J）。

Ⅳ 化学反应ΔH怎么计算

△H＝生成物总能量－反应物总能量

(1)反应热：化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。

(2)焓变：在恒压条件下进行的化学反应的热效应即为焓变。

(3)符号：ΔH,单位：kJ/mol或kJ·molˉ1。

(4)ΔH=生成物总能量-反应物总能量=反应物键能总和-生成物键能总和。

(5)当ΔH为“-”或ΔH<0时，为放热反应。

当ΔH为“+”或ΔH>0时，为吸热反应。

(5)化学方程式能量怎么算扩展阅读

热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol

表示在25℃,101kPa，1molH2与?molO2反应生成液态水时放出的热量是285.8kJ。

注意事项：

(1)热化学方程式各物质前的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，因此，它可以是整数，也可以是小数或分数。

(2)反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同，因此，书写热化学方程式时必须注明物质的聚集状态。热化学方程式中不用“↑”和“↓”

Ⅵ 化学反应于能量的知识

这是因为反应需要断裂氯气和氢气的共价键
Cl2的键能243 kj, H2为436 kj，所以提供需要能量为243+436=679kj
而生成氯化氢，是放出热量为846 KJ
所以是679<846 是提供的能量小于生成氯化氢时放出的热量（断裂化学键吸收热量，析出化学键放出热量） 放出热量
不懂问

Ⅶ 一个化学反应方程的活化能怎么计算

正反应活化能减去该反应的焓变可得逆反应的活化能（焓变正负号要带上）。例如若一个反应正向活化能为20，反应△H=-10，则该反应逆向活化能为30（单位：kj/mol）。注意应用此方法的前提是该反应是一级反应，即没有过渡态一次成型的反应。

化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行。酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行（或使一些原本很快的生化反应较慢进行）。

(7)化学方程式能量怎么算扩展阅读：

注意事项：

使用催化剂后，反应的活化能降低。在提供相同能量的基础上，就能够使更多的普通分子获得较少的能量变成活化分子，单位体积活化分子数增多，有效碰撞增多，化学反应速率就更快了。

从反应物平均能量到抛物线最高点对应能量的差值就是活化能，也是反应物断键所需要吸收的能量，从抛物线最高点对应的能量到生成物平均能量就是生成物形成新键时所需释放的能量。

Ⅷ 热化学方程式中反应物和生成物的能量怎么求

从列表中查到标准生成焓变，，或者只给出部分的标准生成焓变，然后根据整个反应的焓变，得出来某物质的标准生成焓变，也就是能量了。
反应的焓变=生成物的标准生成焓变-反应物的标准生成焓变

Ⅸ 怎么计算在热化学方程式中物质释放出或吸收的能量

△H就是
生成物
的
总能量
减去
反应物
的总能量。放出是-
，吸收是+
但是要记住一点，必须是对于所给定的方程式，成比例的。。比如：
像例子当中的，
可以写为：
0.3C2H6
+
1.05O2
==
0.6CO2
+
0.9H2O
=
-520.32KJ
如果改变比例，后面△H对应比例改变就行了~~~