碱性电池有哪些化学反应

① 碱性锌锰电池的正负极反应方程式

以下是碱性锌锰干电池的反应(后附酸性锌锰干电池反应)。

正极为阴极反应：

MnO2＋H2O＋e→MnO(OH)＋OH－

MnO(OH)

在碱性溶液中有一定的溶解度

MnO(OH)＋H2O＋OH－→Mn(OH)4－

Mn(OH)4－＋e→Mn(OH)42－

负极为阳极反应：

Zn＋2OH－→Zn(OH)2＋2e

Zn(OH)2＋2OH－→Zn(OH)42－

总的电池反应为：

Zn＋MnO2＋2H2O＋4OH－→Mn(OH)42－＋Zn(OH)42－

(1)碱性电池有哪些化学反应扩展阅读

碱性锌锰电池因使用方便、性能优良，贮存期长已被作为装备的配套器材。尤其在军事通信装备中，它被广泛作为战术电台、野战电话、末端设备、仪器仪表等的配套电源。在野战条件下，没有市电，充电又极困难，全靠电池供电。

电台24小时都处工作状态，发讯时耗电较大，为了保证通信不中断，需要配套电池能够提供长的工作时间，具有很好的连续工作能力，碱性锌锰电池能较好满足这些要求，因此目前国内外战术电台配套的一次电池大量选用的还是碱性锌锰电池。

电池是通信装备的“粮食”“血液”,属于消耗品，需贮备一定数量的电池，以备怠想不到情况发生时有足够的电池能够提供使用。优质的碱性锌锰电池，贮存期可在5年以上，这是其它一次电池难以达到的，故碱性锌锰电池优异的贮存性能，在军用中的另一个主要用途是作为贮备电池使用。

② 一些常见化学电池电极反应式

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原发布者:曙光jds
常见原电池电极反应式一、一次电池1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）负极：正极：总反应离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)负极：正极：总反应离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)负极：正极：总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2；(铁锈生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)负极：正极：总反应化学方程式：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)负极：正极：总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）负极：正极：总反应化学方程式：Zn+2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+MnO(OH)7、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，

③ 求碱性锌锰电池的反应

电池内活性物质的典型配方（质量）：正极为电解二氧化锰90～92％，石墨粉8～9％，乙炔炭黑0.5～1％；负极为汞齐锌粉88～90％，氧化锌5～7％，CMC钠盐3～4％，KOH溶液（外加）适量。电解液为8～12N
KOH溶液，其中溶入适量氧化锌。
原理
碱锰电池的电化学反应如下：
正极：
MnO2+H2O+e-─→MnOOH+OH-

MnOOH+H2O+e-─→Mn(OH)2+OH-
负极：

Zn+2OH-─→Zn(OH)2+2e-
─→ZnO+H2O+2e-
总反应式：

Zn+MnO2+H2O─→Mn(OH)2+ZnO

④ 酸性与碱性锌锰干电池电极反应分别是什么总的电池反应还有哪些

酸性锌锰干电池
正极是：2MnO2+2e- +2NH4+=Mn2O3+H2O+2NH3
负极是：Zn-2e=Zn2
总的电池反应：2MnO2+Zn+2NH4+=Mn2O3+Zn2+2NH3

⑤ 什么是碱性电池

碱性电池是成功的高容量干电池，也是具性能价格比的电池之一。碱性电池是以二氧化锰为正极，锌为负极，氢氧化钾为电解液。其特性上较碳性电池来的优异，电容量大。化学式为:Zn+MnO2+H2OMn(OH)2+ZnO。

碱性电池在结构上采用于普通电池相反的电极结构，增大了正负极间的相对面积，而且用高导电性的氢氧化钾溶液替代了氯化铵、氯化锌溶液，负极锌也由片状改变成粒状，增大了负极的反应面积，加之采用了高性能的电解锰粉，所以电性能得以很大提高，一般的，同等型号的碱性电池是普通电池的容量和放电时间的3-7倍，低温性能两者差距更大，碱性电池更适用于大电流连续放电和要求高的工作电压的用电场合，特别适用于照相机、闪光灯、剃须刀、电动玩具、CD机、大功率遥控器、无线鼠标，键盘等。

⑥ 化学中电池反应方程式

1、伏打电池：（负极— Zn、正极— Cu、电解液— H2SO4）

负极 ： Zn– 2e-==Zn2+ (氧 化 反 应 )

正极 ： 2H++2e-==H2↑ ( 还 原 反 应 )

化学方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+

2、铁碳电池：（负极— Fe、正极— C、电解液 H2CO3 弱酸性 )

负极 ： Fe– 2e-==Fe2+ (氧 化 反 应 )

正极 ： 2H++2e-==H2 ↑ ( 还 原 反 应 )

化学方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀 )

3、铁碳电池：（负极— Fe、正极— C、电解液 中性或碱性 )

负极： 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反应 )

正极： O2+2H2O+4e-==4 OH (还原反应 )

化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀 )

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程 )

4、铝镍电池：（负极— Al、正极— Ni 电解液 NaCl 溶液、 O2)

负极： 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应 )

正极： 3O2+6H2O+12e-==12 OH(还原反应 )

化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池 )

5、普通锌锰干电池： (负极— Zn、正极— C 、电解液 NH4Cl、 MnO2 的糊状物 )

负极： Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应 )

正极： 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O ( 还原反应 )

化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑

6、碱性锌锰干电池： （负极— Zn、正极—C、 电解液 KOH 、 MnO2 的糊状物）

负极： Zn + 2OH– 2e-== Zn(OH)2 (氧化反应 )

正极： 2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnOOH +2 OH－( 还原反应 )

化学方程式 Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnOOH

7、银锌电池： (负极— Zn、正极 --Ag2O、电解液 NaOH )

负极 ：Zn+2OH–– 2e-== Zn(OH)2 (氧化反应 )

正极 ：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－(还原反应 )

化学方程式 Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag

参考资料来源：网络——化学电池