化学中如何辨别酸碱盐

Ⅰ 初中化学 怎么判断酸碱盐 急 谢谢

1、酸

按酸根可分为（1）含氧酸（HNO3. H2SO4等）（2）无氧酸（HCL. HI等）

按电离出的H+数可分（1）一元酸（HCL. HI等）（2）二元酸（H2SO4. H2CO3等）（3）多元酸（H3P04等）

按强弱（1）强酸（HCL. H2SO4等）（2）弱酸（H2CO3等）

2、碱

按强弱（1）强碱（NAOH. KOH等）（2）弱碱（FE（OH）3 等）

按电离出的OH-数（1）一元碱（NAOH. KOH 等） （2）二元碱（Ba（OH）2 . Ca（OH）2等）（3）多元碱（Fe（OH）3等）

3、盐

（1）正盐（Na2CO3. Na2SO4等） （2）酸式盐（NaHC03. NaHSO4等）（3）碱式盐（Cu2（OH）2CO3等。

还有一种食用盐，称为食品级氯化钾。或者是氯化盐。这种是国家推出一种新型健康的食用盐。

定义

酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸 例如：H2SO4(硫酸），HCl(盐酸），HNO3(硝酸）

碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱 例如 ：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH3·H2O(氨水，也叫一水合氨）

盐：电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物，叫盐 例如：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜） ，NH4NO3（硝酸铵）

Ⅱ 初中化学怎么区分酸碱盐

酸：化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物 。可分为无机酸、有机酸；

碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH⁻的物质；

盐是指一类金属离子或铵根离子（NH₄⁺）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。如氯化钠，硝酸钙，硫酸亚铁和乙酸铵硫酸钙，氯化铜，醋酸钠等。

下图是验算的图片：

(2)化学中如何辨别酸碱盐扩展阅读：

酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。可以简记为：氢头酸、氢氧根结尾碱、金属开头酸根结尾的是盐。

酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子。例如：H₂SO₄(硫酸），HCl(盐酸），HNO₃(硝酸），H₂CO₃（碳酸）

碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子。例如 ：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），Ca(OH)₂(氢氧化钙)，NH₃·H₂O,NH₄OH(氨水）

盐：电离时生成含有金属阳离子（或NH₄铵根）和酸根离子的化合物。例如：Na₂CO₃(碳酸钠），CuSO₄(硫酸铜） ，NH₄NO₃（硝酸铵）

仅由氢离子和酸根离子、非金属单质结合生成的化合物为酸。

由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。

由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。例子如Cu₂(OH)₂CO₃碱式碳酸铜，有氢氧根

酸碱盐类化合物一定含有非金属元素。

盐也分为正盐，酸式盐，中性盐，碱式盐，复盐。

正盐：单由金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成；

酸式盐：由金属离子（包括铵根离子）、氢离子 酸根离子和非金属离子构成；

碱式盐：由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子 酸根离子和非金属离子构成；

复盐：由不同金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成；

碱式盐详细解释：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或铵根）的盐。

酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。碱式盐的组成及性质复杂多样。碱式碳酸铜（也称铜绿，铜生锈后产生的物质）[Cu₂（OH）₂CO₃]和碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]等都属于碱式盐。碱式盐是碱被酸部分中和的产物。

Ⅲ 化学如何区分酸碱盐

区分酸碱盐的方法：阳离子全是H+的化合物是酸，阴离子全是OH-的化合物是碱，金属离子和酸根离子组成的化合物是盐。

怎么区分酸碱盐

酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子)的物质也是酸。如盐酸、硫酸、碳酸、硝酸等。

碱：在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质是碱。如氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化铷、氢氧化铯、氢氧化钫等。

盐：金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物是盐。如氯化钠，硝酸钙，硫酸亚铁和乙酸铵硫酸钙，氯化铜，醋酸钠等。

有关酸碱盐的口诀

酸类多数都易溶，硅酸微溶是独种。

碱类钾钠钡铵溶，钙是微溶余不溶。

硫酸铅钡沉水中，微溶钙银与亚汞。

盐类溶有钾钠铵，外加易溶硝酸盐。

碳酸能溶钾钠铵，其余俱沉水中间。

盐酸沉淀银亚汞，还有微溶氯化铅。

Ⅳ 化学酸碱盐怎么区分

简单来说，酸一般是带有H正离子的，例如H2SO4、HCL，碱就是带有OH负离子的，例如Ba(OH)2、NaOH 盐就是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子组成的，例如NaCl,Na2CO3

Ⅳ 初三化学酸碱盐怎样辨认

盐的化学式：金属开头+酸根结尾（如碳酸钠）
碱的化学式：金属开头+氢氧根结尾（如氢氧化钠）
酸的化学式：氢元素开头+酸根结尾（如盐酸HCl、硝酸HNO3）
1、酸的化学性质
（1）酸
+
金属（活动性在氢前面的金属）
--------
盐
+
氢气
（2）酸
+
金属氧化物--------
盐
+
水
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3
+
6HCl
==2FeCl3
+
3H2O
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3
+
3H2SO4
==
Fe2(SO4)3
+
3H2O
氧化铜和稀盐酸反应：CuO
+
2HCl
==CuCl2
+
H2O
氧化铜和稀硫酸反应：CuO
+
H2SO4
==
CuSO4
+
H2O
（3）酸
+
碱
--------
盐
+
水（中和反应，反应物至少一种可溶）
盐酸和烧碱起反应：HCl
+
NaOH
==
NaCl
+H2O
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl
+
Ca(OH)2
==
CaCl2
+
2H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl
+
Al(OH)3
==
AlCl3
+
3H2O
硫酸和烧碱反应：H2SO4
+
2NaOH
==
Na2SO4
+
2H2O
（4）酸
+
盐
--------
另一种酸
+
另一种盐
大理石与稀盐酸反应：CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2↑
硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
↓+
2HCl
2、碱的化学性质
（1）
碱
+
非金属氧化物
--------
盐
+
水
（不是复分解反应）
苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH
+
CO2
==
Na2CO3
+
H2O
苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH
+
SO2
==
Na2SO3
+
H2O
苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH
+
SO3
==
Na2SO4
+
H2O
消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2
+
CO2
==
CaCO3
↓+
H2O
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2
+
SO2
==
CaSO3
↓+
H2O
（2）碱
+
酸--------
盐
+
水（中和反应，方程式见上）
（3）碱
+
盐
--------
另一种碱
+
另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3↓+
2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液）
+
金属单质-------
另一种金属
+
另一种盐
铁和硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
（2）盐
+
酸--------
另一种酸
+
另一种盐
碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2↑
（3）盐
+
碱
--------
另一种碱
+
另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3↓+
2NaOH
（4）盐
+
盐
-----
两种新盐
氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl
+
AgNO3
==
AgCl↓
+
NaNO3
硫酸钠和氯化钡：Na2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4↓
+
2NaCl

Ⅵ 如何区分酸碱盐

中性啊，他是最主要的溶剂
楼上的定义是错的！！！！！！他的定义是碱性氧化物和酸性氧化物的，并不是酸碱盐
酸碱盐的区分
由溶质电离出的阴离子“全部”是ohˉ是碱
例如naoh等碱（难溶性的碱熔融下电离）
由溶质电离出的阳离子“全部”是h＋
例如硫酸，盐酸等酸（注：nahso4等酸式盐也可以电离出大量氢离子，一般将它视为强酸，但不是，因为阳离子还有na+）
在化学上广义的盐
是由金属阳离子(正电荷离子)与酸根阴离子(负电荷离子)所组成的中性(不带电荷)的离子化合物，含有氢离子的盐叫酸式盐,如:碳酸氢铵(nh4hco3);硫酸氢钠(nahso4）
含有氢氧根离子的盐叫碱式盐,如:碱式碳酸铜(cu2〖oh〗2co3)
这里既然提到了氢氧化铝，我也说一下，他是很特殊的一类，他的电离有算式和碱式两种，化学式可以写成al(oh)₃也可以是h3al03，我们叫这类物质为两性物
并不是酸性就是算碱性就是碱
在酸碱性上酸一定是酸性，碱一定是碱性这我不多说了，盐的水溶液也可能不是中性，由于某些水解的水解，也可能呈酸性或是碱性。
酸式盐和碱式盐也是（有些例外）
如果有这方面的问题可以在问我，或者我的团队，这里就不细答了
通常的，我们认为中性水溶液是指溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度相等。ph值是我们广泛运用的测定酸碱性的数值。常温下ph值为7，溶液为中性，这取决于水的离子积常数。
常温下，水的离子积常数为10^-14(氢离子和氢氧根离子浓度之积，所以为各占一半，氢离子浓度为10^-7)而随着温度升高，数值变小100度时约为10^-12，所以100度时ph约为6时呈中性。
ph的算法是氢离子浓度的负对数（就是log，没学过我也没办法了），常温下的算法是lg10^-7=7
再纠正一下楼上！！！你难溶性酸（硅酸）和难溶性碱（很多）你还去用石蕊检验？负责点好不好！

Ⅶ 化学中酸碱盐的区别方法

酸碱盐的定义：
酸：解离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸
碱：解离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱
盐：酸根离子与金属离子的化合物，叫盐
举例说明：
酸：H2SO4(硫酸）,HCL(盐酸）,HNO3(硝酸）
碱：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH4OH(氨水）
盐：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜）
什么是解离？
所谓解离是指化合物或分子在溶剂相中释放出离子的过程
举例说明：
H2SO4(硫酸）,解离后形成H+和SO4(2-)
H2SO4====2H+
+
SO4(2-)
HCl====
Cl-
+
H+
酸碱盐的通性：
酸的通性：
有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应
碱的通性：
有腐蚀性，溶液呈碱性，能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应
盐的通性：
有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应
还能和其他某些化合物反应
酸碱盐的读法：
酸：含氧酸的读法是把氢氧去掉，剩什么叫什么酸
例：H2SO4,去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸
无氧酸的读法是氢某酸
例：HCl,除去氢还剩氯，所以盐酸可以叫做氢氯酸
碱：碱的读法是氢氧化某
例：NaOH,去掉氢氧还有钠，所以叫氢氧化钠
盐：一般叫做某酸某，但是有些特殊的读法
酸式盐：叫某酸氢某（酸式盐就是有氢离子的盐）
亦可叫做酸式某酸某
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Ⅷ 能否简单的教我在化学中如何区分什么是酸，碱，盐

酸碱盐的定义是——酸，是物质在水中电离时产生的阳离子全都是氢离子的化合物；
碱，是物质在水中电离时产生的阴离子全都是氢氧根离子的化合物；盐，是由酸根离子和金属阳离子组成的化合物。酸：在熔融状态下或溶于水中时能电离出H＋的称为酸，
碱：在熔融状态下或溶于水中时能电离出OH－的称为碱，
盐：由金属阳离子与非金属阴离子（或酸根离子）组成的化合物，在在熔融状态下或溶于水中时能电离的化合物叫做盐。
用PH试纸PH≤7的是酸
PH≥7的是碱
PH＝7的是盐（除了CH3COOpb以外，盐绝大多数都溶于水。）

Ⅸ 化学如何区分酸碱盐

在水溶液或熔融状态下电离出的阳离子全部是氢离子的化合物被称为酸；在水溶液或熔融状态下电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物被称为碱。由酸根阴离子和金属阳离子（或铵根离子）组成的化合物叫做盐。初学者记住常见的具有代表性的物质就可以了。

Ⅹ 最简单的方法区分酸碱盐

酸：解离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸
例如：H2SO4(硫酸）,HCl(盐酸）,HNO3(硝酸）
碱：解离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱
例如
：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH4OH(氨水）
盐：解离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物，叫盐
例如：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜）
，NH4NO3（硝酸铵）
氢离子和酸根离子结合生成的化合物为酸
金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐
金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱
盐的化学式：金属开头+酸根结尾（如碳酸钠）
碱的化学式：金属开头+氢氧根结尾（如氢氧化钠）
酸的化学式：氢元素开头+酸根结尾（如盐酸HCL、硝酸HNO3）
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