① 如何根据化学方程式判断元素化和价是否变化
除单质外，其他元素常用化合价需要记住，再次为你提供一口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钡镁钙锌，三铝四硅五氮磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜以二价最常见，单质零价要记清。以上公式中涉及到的金属元素指的都是正化合价；非金属元素则需看与其相邻元素的电负性，比其小则该非金属元素显负价，否则显正价，如CO2中电负性C<O，C显+4价，而CH4中电负性C>H，C显-4价（电负性指吸引点子的能力）。除单质外，O一般显-2价，H显+1价。
② 怎样判断化学变化中化合价发生改变
常见的判断方法有以下几种：
1、计算（适合各知识点掌握不是很到位的学生），例如：
Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O
其中Na在化合物中永远+1价，硫有-2，+4，+6，H在非氢化物的化合物中为+1价，O在化合物中通常为-2价，过氧化物为-1价，那么：
Na2SO3计算硫的化合价方程式为：
2+x-3×(-2)=0
解得x=4
Na2SO4计算硫的化合价方程式为：
2+x-4×(-2)=0
解得x=6
故该反应中硫元素发生变价。
2、牢记各种离子团的常见知识点
我们知道，SO3 2-有还原性，过氧化物有强氧化性，有还原性和氧化性的两种物质在一起会发生氧化还原反应，即变价反应。
3、牢记各种反应的反应类型是否变价
变价的化学反应有：
置换反应
氧化反应
还原反应
取代反应（高中内容）
可能不变价的化学反应有：
复分解反应
反应物中无单质的化合反应
酯化反应（高中内容）
③ 在氧化还原反应中，如何确定物质中元素的化合价是否改变
化合价是否改变取决于电子是否发生了转移（或偏移），这就有关于原子结构，
我们知道任何粒子的最外层是八电子时最稳定。
例如NaCl
中Na原子最外层1个电子，Cl原子最外层七个电子，钠将它的一个电子给了Cl这样都达到最外层八电子稳定结构，他们以离子化合物形式存在。
对于一个反应来说，也可以观察他们各元素的最外城电子数和达到八电子所需要得到或失去的电子数，从而确定化合价的升降。
④ 如何判断化学反应前后物质化合价有无改变
比较一下就知道了
1、写出化学方程式
2、根据反应物、生成物的化学式标出各元素的化合价（熟练以后，没有变化的化合价可以不标）
3、比较反应物与生成物中同种元素的化合价，就知道化合价有没有变化
4、这类题做的多了，判断就能快些
⑤ 怎么判断反应前后化合价有没有改变
一。 氧化还原反应的判断 通过标出反应前后各元素的化合价，可以看出有无元素发生化合价改变，从而得知此反应是否氧化还原反应。那如何来标化合价呢?对于常见的，根据原子核外电子排布规律写出原子结构示意图，应用所学知识写出常见化合价。
对于一些不常见的，首先标出常见化合价，根据已有知识:化合物的正负化合价之和为零，算出未知元素化合价的平均值，如:中氧是非金属应显最低负价，则三个铁的化合价之和为，每一个铁的化合价为。 二。 配平前的准备工作 左右相等原则(发生化合价升和降的元素): (1)元素从一种价态到一种价态生成物只有一种，在配平前应考虑左右相等(应用原子守恒)。
例:中发生化合价升高的和发生化合价降低的，在配平前考虑左右相等。 (2)元素从一种价态到一种价态生成物不只一种，在配平前无需考虑左右相等。例:中发生化合价降低的O由0~生成物有和，在配平前不需考虑左右相等。
(3)元素从一种价态到多种价态，在配平前无需考虑左右相等。例:中的分别从0~生成，从0~ 5生成，在配平前无需考虑左右相等。 (4)元素从多种价态到一种价态，在配平前无需考虑左右相等。例:中的从 5~生成，中的从生成，在配平前无需考虑左右相等。
三。 氧化还原反应配平的一般步骤 氧化还原反应有三个主要特点，在氧化还原反应配平中一般抓住化合价的升等于降这一主要特点来配平，下面举例来说明这一过程。 例如: (1)标化合价变化:中从，由此可判断该反应是氧化还原反应。
(2)左右相等原则:从一种价态到一种价态生成物只有一种，在配平前应考虑左右相等。 (3)列出变化:将升高和降低的分别放在一起 升高: 降低: (4)抓住氧化还原反应的特点:化合价的升等于降。
取化合价升之和与降之和的最小化倍数，升之和:，降之和:，最小公倍数是54，则升高的所有元素数目扩大2倍，降低的元素数目扩大27倍: 这样就配平好了发生氧化还原反应的元素。 (5)应用质量守恒(原子守恒)观察配平 四。
氧化还原反应配平常见类型 1。 两种元素间的氧化还原反应配平(无机)。 例1。 (1)标化合价变化:中从，由此可判断该反应是氧化还原反应。 (2)左右相等原则:从一种价态到一种价态生成物只有一种，在配平前应考虑左右相等。
(3)列出变化:将升高和降低的分别放在一起 升高: 降低: (4)抓住氧化还原反应的特点:化合价的升等于降。取化合价升之和与降之和的最小公倍数，升之和:，降之和:2，最小公倍数:，则升高的所有元素数目扩大2倍，降低的元素数目扩大倍: ，这样就配平好了发生氧化还原反应的元素。
(5)应用质量守恒(原子守恒)观察配平 例2。 (1)标化合价变化:P生成中Cu从，由此可判断该反应是氧化还原反应。 (2)左右相等原则:从一种价态到另一种价态生成物只有一种，在配平前应考虑左右相等，P从一种价态生成两种价态，在配平前需考虑左右相等。
⑥ 在化学变化中怎么判断元素化合价是否改变
如果反应过程中不论是反应物还是生成物，如果有单质的，则化合价肯定发生改变，如果都是化合物则需要计算化合物中元素的化合价确定是否改变，
⑦ 怎样知道化学方程式中哪个元素是不变的 谢谢
Al2o3+N3+3C=2AlN+3CO 中Al的化合价为什么是不变的？
有两种方法判断：
1、根据元素结构特征：Al元素的原子最外层电子数为3，主要化合价为+3价，且+3价Al的结构已经满足稀有气体型稳定结构（Ne型）故无变价，Al只要在化合物中就一定是+3价，化合价不会改变。
2、根据其它元素化合价逆推：氧为—2价，从Al2O3看Al为+3价；N为—3价故从AlN看Al仍然为+3价，即Al在此反应中化合价不变。
⑧ 怎么判断化学方程式里面的化合价有没有改变啊
根据化合物的组成及角马系数来判断化合价是否改变