① 怎样根据化学式判断其酸碱性
谁强显谁性，比如Na2CO3,Na强就是碱性，氯化氨，氯强显酸性，差不多强的中性，或是因为水解弱酸碱性这是要记忆的.高中必修化学会提到，先预支给你吧！
② 如何通过化学式（或分子式）判断酸碱性
强酸强碱型的盐为中性 例NaCl KNO3
弱酸强碱型的盐为碱性 Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa
强酸弱碱型的盐为酸性 NH4NO3 (NH4)2SO4
③ 如何从化学式分辨酸碱性
对盐的话，大致就是强酸弱碱的盐是酸性，强碱弱酸盐是碱性，强酸强碱盐呈中性。
对有机的话基本就是看官能团了，含羧基和酚羟基的一般呈酸性，它们的盐也可以按上面的来判断
④ 怎样直接从化学式分辨酸碱性
是盐类水解问题。
一般强酸强碱盐类是中性，如硫酸钠
强酸弱碱是酸性，如硫酸铵
强碱弱酸是碱性，如碳酸钠
⑤ 如何通过化学式(或分子式)判断酸碱性
强酸强碱型的盐为中性 例NaCl KNO3
弱酸强碱型的盐为碱性 Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa
强酸弱碱型的盐为酸性 NH4NO3 (NH4)2SO4
⑥ 如何根据物质的化学式来判断其酸碱性强弱
1． 本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的知识水平，作为试题命题的根据。本基本要求不涉及国家队选手选拔的要求。
2． 现行中学化学教学大纲、新近发布的中学化学课程国家标准（A1-2，B1-6）及高考说明规定的内容均属初赛要求。具有高中文化程度的公民的常识以及高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。
3． 决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充。
4． 全国高中学生化学竞赛是一项以竞赛为中心的课外活动。课外活动的总时数是制定竞赛基本内容的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）
5． 最近三年同一级别竞赛试题涉及的符合本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。
6． 本基本要求若有必要作出调整，在2004年8月初通告。原基本要求自动失效。
初赛基本要求
1． 有效数字。在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等）的精度与测量数据有效数字。运算结果的有效数字。
2． 理想气体标准状态。理想气体状态方程。气体密度。分压定律。气体相对分子质量测定。气体溶解度（亨利定律）。
3． 溶液浓度与固体溶解度及其计算。溶液配制（浓度的不同精确度要求对仪器的选择）。重结晶及溶质-溶剂相对量的估算。过滤与洗涤操作、洗涤液选择、洗涤方式选择。溶剂（包括混合溶剂）与溶质的相似相溶规律。
4． 容量分析的基本概念。被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等。分析结果的准确度和精密度。滴定曲线与突跃（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的滴定基本反应与分析结果计算。
5． 原子结构。核外电子运动状态，用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子），核外电子排布。电离能和电负性。
6． 元素周期律与元素周期系。主族与副族。主、副族同族元素从上到下的性质变化一般规律；同周期元素从左到右的性质变化一般规律；s、d、ds、p、f－区。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高化合价与族序数的关系。对角线规则。金属性、非金属性与周期表位置的关系。金属与非金属在周期表中的位置。半金属。主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。铂系元素的概念。
7． 分子结构。路易斯结构式（电子式）。价层电子互斥模型对简单分子（包括离子）立体结构的预测。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）立体结构的解释。共价键。??键和??键。大???键。共轭（离域）的一般概念。等电子体的一般概念。
8． 配合物。配合物与配离子的基本概念。路易斯酸碱的概念。重要而常见的配离子的中心离子（原子）和重要而常见的配位体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物。重要而常见的配合剂及其重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系（定性说明）。配合物空间结构和异构现象基本概念。配合物的杂化轨道理论。八面体场的晶体场理论。Ti3＋离子的颜色。
9． 分子间作用力。范德华力。氢键（形成氢键的条件、氢键的键能、氢键与分子结构及物理性质关系。其他分子间作用力的一般概念。
10． 晶体结构。晶胞。原子坐标。晶胞中原子数目或分子数的计算及与化学式的关系。分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型，如：NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2），低温石英，金刚石，石墨，硒、冰、干冰、尿素、方解石、钙铁矿、钾、镁、铜等。
11．化学平衡。平衡常数与转化率。酸碱平衡常数大小与酸碱强度的定性关系。溶度积。利用平衡常数的计算。
12．离子方程式的正确书写和配平。
13． 电化学。氧化态。氧化还原的基本概念和反应的书写和配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应的影响的定性说明。
14． 元素化学。卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱土金属、碱金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞。周期表同族元素的性质速变。周期表同周期元素的性质递变。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶盐。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的形态和基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不使用特殊试剂）和分离。制备的单质的一般方法。
15． 有机化学。有机化合物基本类型一一烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物、磺酸的系统命名、基本性质及相互转化。C＝C加成，马可尼科夫规则。C＝O加成。取代反应。芳香烃取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。
16． 天然高分子与合成高分子化学初步。
⑦ 如何看化学式就知道酸碱性
1、酸：由H＋和酸根离子构成的化合物。如：H2SO4
、HCl
、HNO3、
H2CO3
等。
2、碱：由OH－和金属离子构成的化合物。如：KOH
、
NaOH
、
Ca(OH)2、
Al(OH)3等。
⑧ 根据化学式如何判断该物质的酸碱性
只根据化学式是不够的 酸碱两大类很容易看出 对于盐就要看水解了
⑨ 怎样通过化学式知道物质的酸碱性
关于如何判断物质的酸碱性，在大学的课本中有四种酸碱性的定义。
一是能提供H离子的是酸，相反就是碱。
二是溶液中阳离子只有H离子的是酸。
三是能提供电子的是酸，相反的是碱。
四是有酸味的是酸。
这四个方法能判断物质的酸碱性。
当然实验是一切理的根本哦。
如果是高中的话，只要记住那几种物质就够了，那十几种物质就下次给你了。
氢离子加酸根离子是酸
如H2SO4
HNO3
HCl等
金属离子加氢氧根离子是碱
如NaOH
Ca(OH)2
Cu(OH)2等
K
Ca
Na
Ba是强碱，其他金属是弱碱
Cl
SO4
NO3是强酸，CO3是弱酸
强碱弱酸盐呈碱性
如Na2CO3
K2CO3
强酸弱碱盐呈酸性
如ZnSO4
FeCl3
强碱强酸盐呈中性
如NaCl
KCl
弱酸弱碱盐呈中性
如(NH4)2CO3
应该没了，有问题再补充
PH值大于7碱性
小于7酸性
有氢氧根的为碱性
有氢离子的为酸性
鉴定酸碱性常用两种试剂，酚酞和石蕊，石蕊试剂遇酸变色，遇碱变蓝，酚酞遇酸不变，遇碱变红。也可以用pH试纸，比照标准比色卡
⑩ 如何根据化学式判断生活中的·酸碱性
关于如何判断物质的酸碱性，在大学的课本中有四种酸碱性的定义。 一是能提供H离子的是酸，相反就是碱。 二是溶液中阳离子只有H离子的是酸。 三是能提供电子的是酸，相反的是碱。 四是有酸味的是酸。 这四个方法能判断物质的酸碱性。 当然实验是一切理的根本哦。 如果是高中的话，只要记住那几种物质就够了，那十几种物质就下次给你了。 氢离子加酸根离子是酸 如H2SO4 HNO3 HCl等 金属离子加氢氧根离子是碱 如NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2等 K Ca Na Ba是强碱，其他金属是弱碱 Cl SO4 NO3是强酸，CO3是弱酸 强碱弱酸盐呈碱性 如Na2CO3 K2CO3 强酸弱碱盐呈酸性 如ZnSO4 FeCl3 强碱强酸盐呈中性 如NaCl KCl 弱酸弱碱盐呈中性 如(NH4)2CO3 应该没了，有问题再补充 PH值大于7碱性 小于7酸性 有氢氧根的为碱性 有氢离子的为酸性 鉴定酸碱性常用两种试剂，酚酞和石蕊，石蕊试剂遇酸变色，遇碱变蓝，酚酞遇酸不变，遇碱变红。也可以用pH试纸，比照标准比色卡