哪里有化学

‘壹’ 求助，哪里有化学用品商店

一般买化学用品，比如说是酒精之类的，商店是需要开购买证明的。另外一般靠近医院的地方还有淘宝上都有的

‘贰’ 哪里有化学资料

你要哪方面的，

‘叁’ 化学有哪些专业

关于化学的相关专业有多类，有偏科研类、偏能源开发类、偏食品安全类、偏工艺化工类、教学类。

具体的化学专业有：

1、高分子化工工艺：

按材料和产品用途分类，高分子化工包括的行业有塑料工业、合成橡胶工业、橡胶工业、化学纤维工业，也包括涂料工业和胶粘剂工业。由于原料来源丰富、制造方便、加工简单、品种多样，并具有较天然产物或其他材料更为卓越的性能，高分子化工已成为国民经济中不可缺少的新兴的材料工业和化学工业中发展速度最快的部门之一。

2、高分子材料与工程：

"高分子材料与工程专业":是培养具备高分子材料与工程等方面的知识，能在高分子材料的合成改性和加工成型等领域从事科学研究、技术开发、工艺和设备设计、生产及经营管理等方面工作的高级工程技术人才的学科。

3、化学工程与工艺：

化学工业是一个极富创造性、挑战性的重要工业领域，它具有技术密集、人才密集、资本密集的特征，特别是二十一世纪的化学工业在向“绿色化工”方向发展的同时，对知识的交叉渗透、产业的相互交融提出了更宽更深的要求，本专业就是为了适应面向二十一世纪化学工业发展而设置的一个厚基础、宽口径、适应性强的大专业。

4、应用化学：

应用化学是根据化学的基本理论和方法对工业生产中与化学有关的问题进行应用理论和方法的研究，以及实验开发研究的一门科学，融化学理论和实践于一体，并与多门学科相互渗透。应用化学专业设有现代分析、精细化学品合成、胶体与表面化学、水化学与水处理技术四个研究方向。

5、有机化学：

有机化学又称为碳化合物的化学，是研究有机化合物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学，是化学中极重要的一个分支。有机化学之所以成为化学中的一个独立学科，是因为有机化合物确有其内在的联系和特性。

6、无机化学：

无机化学是研究无机化合物的化学，是化学领域的一个重要分支。通常无机化合物与有机化合物相对，指不含C-H键的化合物，因此一氧化碳、二氧化碳、二硫化碳、氰化物、硫氰酸盐、碳酸及碳酸盐等都属于无机化学研究的范畴。

7、分析化学：

利用物质的化学反应为基础的分析，称为化学分析。化学分析历史悠久，是分析化学的基础，又称为经典分析。化学分析是绝对定量的，根据样品的量、反应产物的量或所消耗试剂的量及反应的化学计量关系，通过计算得待测组分的量。

8、高分子化学：

高分子化学属于材料类学科，毕业后就业可从事塑料、橡胶、涂料等材料类工厂或贸易公司从事工作。

9、生物化学：

生物化学内容包括以蛋白质为主的生物分子的结构和功能，DNA复制、转录和蛋白质合成等遗传信息的储存、传递和表达，以及糖代谢、电子传递和ATP合成、脂代谢和氨基酸代谢等内容，系统地阐述了生物化学的基本原理。

10、制药工程：

制药工程是一个化学、生物学、药学(中药学)和工程学交叉的工科类专业，以培养从事药品研发制造，新工艺、新设备、新品种的开发、放大和设计人才为目标。从专业面讲，新设的制药工程专业是一个宽口径的专业，它涉及化学制药、生物制药、中药制药等领域。

11、弹药工程与爆破技术：

本专业培养具备弹药战斗部与爆炸技术以及在民用机械工程和工程爆破等方面的基础理论知识和工程实践能力，能在有关科研单位、高等学校、生产企业和管理部门从事系统设计、技术开发，产品制造，实验测试和科技管理方面工作的高级工程技术人才。

化学专业所要求掌握的知识技能：

1．掌握数学、物理等方面的基本理论和基本知识；

2．掌握无机化学、分析化学（含仪器分析）、有机化学、物理化学（含结构化学）及化学工程的基础知识、基本原理和基本实验技能；

3．了解相近专业的一般原理和知识；

4．了解国家关于科学研究、化学相关产业的政策，国内外知识产权等方面的法律法规；

5．了解化学某些领域的理论前沿、应用前景和最新发展动态以及化学相关产业发展状况；

6．掌握中外文资料查询、文献检索及运用现代信息技术获取相关信息的基本方法；有一定的实验设计，创造实验条件，归纳、推理、分析实验结果，撰写理论，参与学术交流的能力。

拓展资料：

化学专业培养具备化学的基础知识、基本理论和基本技能，能在化学及与化学相关的科学技术和其它领域从事科研、教学技术及相关管理工作的高级专门人才。

化学专业基础课主要有无机化学、有机化学、物理化学、分析化学和结构化学、化学工程六门。化学专业学生主要学习关于化学的内容和应用，受到专业的科学思维和科学实验的训练，并且具有一定的科学研究、应用研究以及科技管理的能力。

化学专业为学生提供化学知识方面的职业才能，同时，还开设包括数学、物理和生物在内的辅助性的课程。除了使学生掌握具体科学基础知识外，该专业还培养学生具有判断力的思维、试验技术、解释观察以及清晰表达思维等能力。

‘肆’ 哪些大学有化学专科

下面介绍一下浙江省开设化工类专业的专科学校1.杭州职业技术学院临江学院的化学工程系开设了精细化学品生产技术、应用化工技术专业，是该学校比较好的专业，师资力量较强，有浙大毕业的老师。2.衢州学院（浙江工业大学浙西分校）衢州学院为本科学校，化学与材料工程学院设有应用化工技术(高职)、化学制药技术(高职)、环境监测与治理技术(高职)、工业分析与检验(高职)。师资力量雄厚。培养的毕业生广受社会欢迎，与宁波化学工业区、杭州湾精细化工园区、衢州高新技术开发区、上虞化工园区等工业园区关系密切。3.台州职业技术学院生物与化学工程系现有生化制药技术（设化学制药和生物制药方向）、工业分析与检验、药品经营与管理三个专业。其中，生化制药技术为院级重点建设专业。生物与化学工程系立足台州先进的医药化工行业，培养适应生产、管理、分析、营销等一线需要的医药化工高级应用型人才。4.衢州职业技术学院设有化工系，培养掌握工业分析与检验专业知识和基本实验操作技能，能独立完成分析检验，能对分析方法进行选择、改进和创新，并能维护常用仪器的高等技术应用型人才。毕业生可在化工、医药、环保、石油、轻工、建材等企事业单位从事分析检验、技术开发辅助及各质量技术监督部门管理工作。有机化工生产技术专业主要培养掌握有机化工生产技术专业必需的基础理论知识和基本技能，初步具备有机化工生产操作、生产运行、生产技术管理和产品质量监控等能力的高等技术应用型专门人才。毕业生可在化工、能源、石化、贸易和军工等企事业单位从事生产技术管理、操作、质量控制和产品营销等工作。江苏省1.南京化工职业技术学院学院创于1958年，前身是中国重化学工业的先驱者范旭东、侯德邦等人创的“远东第一大厂”——永利化学工业公司铔厂厂校。现有化学工程系、应用化学系，已形成了一个以化工工艺为龙头，以化工机械和设备、化工安全与环保、化工自动控制为支撑的化工专业群，其中国家精品课程2门，省级精品课程4门，省级品牌、特色专业5个。化学工程系有五个专业：应用化工技术专业、高分子材料应用技术专业、有机化工生产技术专业、高聚物生产技术专业和工业环保与安全技术专业。应用化学系开设了环境监测与治理技术、高分子材料应用技术专业、高聚物生产技术专业、生物化工工艺、生物技术及应用、工业分析与检验、商检技术七个专业，其中环境监测与治理技术是国家骨干重点建设专业，高分子材料应用技术专业为江苏省高校品牌建设专业。2.镇江高等专科学校化工系具有20年的历史，拥有工业分析与检验、环境监测与治理技术、应用化工技术、精细化学品生产技术、化学制药技术、工业环保和安全技术以及化工设备维修技术七个招生专业；镇江市把化工作为四大支柱产业之一，该校以工业分析与检验专业为核心建立了化工专业群，并重点对该专业进行建设。学生在化工专业技能应用方面锻炼比较多，实践能力强。3.常州工程职业技术学院应用化学技术系开设4个专业：工业分析与检验、环境监测与治理技术、生物技术及应用、化学制药；其中工业分析与检验、化学制药与营销组成两个双专科；化学工程技术系设有精细化学品生产技术、应用化工技术、高分子材料应用技术三个专业八个方向，其中精细化学品生产技术（三年制）专业为该院省级特色专业，精细化学品生产技术（五年制）专业为江苏省首批示范专业，应用化工技术专业为全国化工职业技术教育示范专业。4.南通职业大学化学与生物工程学院开设了精细化学品生产技术、应用化工技术、应用化工技术（材料）、应用化工技术（分析）（江苏省“双证制”试点专业）、生物技术及应用（制药）、生物技术及应用（化工）、环境监测与治理技术。5.扬州市职业大学设有综合理科教育(师范)、工业分析与检验、环境监测与治理技术、应用化工技术、食品加工技术等7个专业。主要是生物化学方面比较厉害。6.连云港职业技术学院医药与化学工程学院是连云港职业技术学院最早建立的三个系部之一，现有精细化工、环境工程、医药化工三个专业，其中精细化工专业及环境工程专业为该院的品牌专业。7.南通纺织职业技术学院设有染整技术（染整工艺）、染整技术（染料助剂）、应用化工技术、工业分析与检验四个专业。毕业生主要面向化工、石油、轻工、制药、农药、环保、印染等部门，从事原材料、化学品、工业成品及半成品的分析与检验、水质与大气的监测、新产品开发与应用、产品销售及售后技术服务等工作的高技能人才。8.江阴职业技术学院化学纺织工程系开设有高分子材料加工技术、高聚物生产技术、精细化学品生产技术、工业分析与检测、现代纺织技术、染整技术、纺织品检验与贸易等七大专业。9.江苏食品职业技术学院化学工程系是学院主干系之一，设有生物化工、生化制药、化学制药、精细化工、化工与外贸营销、安全技术管理等专业。化学工程系是国家劳动部化工职业技能鉴定站，全年提供化工职业技能培训与考证工作。希望能对您有用！

‘伍’ 谁知道哪里有较好的化学知识点归纳

必修（1）总复习（内容部分）
从实验学化学
一、化学实验安全
1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例
过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯
蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏
萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物

三、离子检验
离子 所加试剂 现象 离子方程式
Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓
SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓
四、除杂
注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位――摩尔
1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA
5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )
六、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积 n=V/Vm
3.标准状况下, 气体的Vm = 22.4 L/mol
七、物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V
2.一定物质的量浓度的配制
（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
（2）主要操作
a.检验是否漏水.b.配制溶液：○1计算.○2称量.○3溶解.○4转移.○5洗涤.○6定容.○7摇匀.○8贮存溶液.
注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
3.溶液稀释：C(浓溶液)•V(浓溶液) =C(稀溶液)•V(稀溶液)

化学物质及其变化
一、物质的分类
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
分散质粒子
大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例
溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液
胶体 在1—100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体
浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水
二、物质的化学变化
1、物质间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
A、化合反应（A+B=AB） B、分解反应（AB=A+B）
C、置换反应（A+BC=AC+B） D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）
（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应（非离子反应）
（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应
实质：有电子转移（得失或偏移）
特征：反应前后元素的化合价有变化
B、非氧化还原反应
2、离子反应
（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
（2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
（3）离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等
B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等
C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。（4）离子方程式正误判断（六看）
一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确
二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式
三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实
四、看离子配比是否正确
五、看原子个数、电荷数是否守恒
六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）
3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）
得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）

金属及其化合物
一、
金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。
二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
三、
A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
四、
五、Na2CO3和NaHCO3比较
碳酸钠 碳酸氢钠
俗名 纯碱或苏打 小苏打
色态 白色晶体 细小白色晶体
水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）
热稳定性 较稳定，受热难分解 受热易分解
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O

与酸
反应 CO32—＋H＋ HCO3—
HCO3—＋H＋ CO2↑＋H2O
HCO3—＋H＋ CO2↑＋H2O相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
与碱
反应 Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O
实质：HCO3—＋OH－ H2O＋CO32—

与H2O和CO2的反应 Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3
CO32—＋H2O＋CO2 HCO3—
不反应
与盐
反应 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl
Ca2＋＋CO32— CaCO3↓
不反应
主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器
转化
关系

六、合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
合金的特点：硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。

非金属及其化合物
一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，仅次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si 对比 C

最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅（SiO2）
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O
SiO2＋CaO ===(高温) CaSiO3
SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O
不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸（H2SiO3）
酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥
四、硅单质
与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、
五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构： 容易得到一个电子形成
氯离子Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
六、氯气
物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法:MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：
2Na＋Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe＋3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu＋Cl2===(点燃) CuCl2
Cl2＋H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途：
①自来水杀菌消毒 Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
③与有机物反应，是重要的化学工业物质
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
七、氯离子的检验
使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－）
HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3
NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3
Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO¬3 ↓＋2NaNO3
Ag2CO¬3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O
Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓
八、二氧化硫
制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）
S＋O2 ===(点燃) SO2
物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）
化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解成水和SO2
SO2＋H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号 连接。
九、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2＋O2 ========(高温或放电) 2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2
一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。
二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 这是工业制硝酸的方法。
十、大气污染
SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：
① 从燃料燃烧入手。
② 从立法管理入手。
③从能源利用和开发入手。
④从废气回收利用，化害为利入手。
(2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O= H2SO4)
十一、硫酸
物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。
化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。
C12H22O11 ======(浓H2SO4) 12C＋11H2O 放热反应
2 H2SO4 (浓)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑
还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
2 H2SO4 (浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑
稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和
十二、硝酸
物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。
化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
4HNO3(浓)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O
8HNO3(稀)＋3Cu ==3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O
反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3 浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。
十三、氨气及铵盐
氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3＋H2O NH3•H2O NH4＋＋OH－ 可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3•H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3•H2O ===(△) NH3 ↑＋H2O
浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。
氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3＋HCl == NH4Cl (晶体)
氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。
铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：
NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑
NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑
可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）
NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑
2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑
用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。
小结：SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O SiO2＋CaO ===(高温) CaSiO3
SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3＋2NaCl
2Na＋Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe＋3Cl2 ===(点燃)2FeCl3
Cu＋Cl2 ===(点燃)CuCl2 Cl2＋H2 ===(点燃) 2HCl
Cl2+H2O=HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑
Cl2＋2NaOH == NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2 == CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3 NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3
Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO¬3 ↓＋2NaNO3 Ag2CO¬3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O
Cl－＋Ag＋ == AgCl↓ S＋O2 ===(点燃) SO2
SO2＋H2O H2SO3 N2＋O2 ========(高温或放电) 2NO
2NO＋O2 == 2NO2 3NO2＋H2O == 2HNO3＋NO
2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O=H2SO4
2H2SO4 (浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑ 2H2SO4 (浓)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑
4HNO3(浓)＋Cu==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋4H2O 8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
NH3•H2O NH3 ↑+H2O NH3+HCl=NH4Cl
NH3＋H2O NH3•H2O NH4＋＋OH－ 即NH3＋H2O NH4＋＋OH－
NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑ NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑
NH4NO3＋NaOH NaNO3＋H2O＋NH3↑ 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

‘陆’ 那里有化学方面的资料

1、网络文库上搜索 （可能要积分）
2、新浪的 爱问·共享资料 （可能要积分）
3、网络上面打“高考网”（里面的卷子要积分，但是注册账号送的积分应付寒假作业够了）
4、豆丁网

‘柒’ 化学商店哪里有

你是企业采购，还是个人采购，如果是企业采购我建议可以在毛博士实验室这上采购。

‘捌’ 郑州市区哪里有化学用品比较齐全的商店。要具体地址。提供多者，可再加50分。

在郑州经营化工产品比较集中的地方有三个
1.在火车站南出口一直向东走的大同路上
2.在解放路和福寿街交叉口向南的路上
3.就是上面说的京广南路与南三环交接处作食品化工的比较多一点。。

‘玖’ 哪有好的化学网站

1. SDBS Integrated Spectral Data Base System for Organic Compounds http://www.aist.go.jp/RIODB/SDBS/sdbs/owa/sdbs_sea.cre_frame_sea
2. 热化学数据和常见图谱 http://webbook.nist.gov/
3. 中国化工网(查国产化学试剂) http://china.chemnet.com/
4. 中国专利检索(国家知识产权局) http://www.sipo.gov.cn/sipo/zljs/default.htm
5. 美国专利 http://www.uspto.gov/patft/index.html
6. 化学试剂性质查询 http://ull.chemistry.uakron.e/erd/index.php
7. Aldrich试剂查询：http://www.sigmaaldrich.com/catalog/search/AdvancedSearchPage
8. 反应检索http://www.stolaf.e/depts/chem ... tice/medialib/data/
9. 文献摘要与期刊查询 http://www.ncbi.nlm.nih.gov
10. 化学物性质 http://chemfinder.cambridgesoft.com/
11. 新加坡专利 http://www.surfip.gov.sg/sip/site/sip_home.htm
12. 查化合物合成（有名的organic syntheses） http://www.orgsyn.org/
13. 网络翻译http://www.worldlingo.com/wl/tra ... er_translation.html
14. 查化合物合成http://www.syntheticpages.com/
15. 化合物性质查询http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/
16. synthesis and synlett 的主页 http://www.thieme-connect.com/ejournals/home.html
17. 我的移动硬盘http://www.mofile.com/ ID saltyf mm：wlh1126
18. 红外光谱相关网站：
http://www.aist.go.jp/RIODB/SDBS/menu-e.html 一个免费图谱数据库,含4.98万张IR图谱
http://www.wpi.e/Academics/Dep ... H2670/infrared.html IR光谱基础
http://chipo.chem.uic.e/web1/ocol/spec/IR.htm
红外基础,有习题解答.
http://www.chem.ucalgary.ca/cour ... Ch13 13-ir-4.html 几个IR光谱的解释
http://www.sienahts.e/~swathen ... es/IR_oil_2002.html IR Spectra of Fats and Oils——脂类和油的红外图谱
http://www.chem.ucla.e/~webspectra/ 一个在线解谱题库。适合初学者！有近百道解谱的习题，有答案。
http://www.organic.wsu.e/chem341/IRProblemSet.pdf IR吸收频率表和习题(PDF)
http://www.dq.fct.unl.pt/qoa/jas/ir.html IR网络资源,对大家可能有用.
http://wwwchem.csustan.e/Tutorials/INFRARED.HTM IR光谱解析Interpretation of Infrared Spectra 个人觉得非常不错,官能团的振动全部标出
http://www.sigmaaldrich.com/Bran ... s/Solvents.html
IR Solvents 红外用的溶剂http://www.spectrosnow.com/Spy/pdfs/eac10815.pdf 红外光谱解析,实践.(PDF文件,243K)有典型的IR图谱,数据.
http://chemistry.uah.e/faculty ... 331Chap12-ir.pdf 一个IR课件(PDF),有图,有峰的简要归属.
20. 欧洲专利 http://ep.espacenet.com/search97 ... late=ep/EN/home.hts
21. organic syntheses(全部被重复过的反应)http://www.chemport.ru/index.php?cid=47
22. 不同压力下的沸点转换工具http://www.ch.cam.ac.uk/magnus/boil.html
23. 中科院上海有机化学研究所化学专业数据库 http://202.127.145.134/ id:tf123456 mm:654321
24. 美国专利pdf版下载 http://www.pat2pdf.org/
25. 中国得瑞数字化多媒体中心http://ebook.hzrtvu.e.cn/dlib/defaults.asp
26. classic organic chemistry : http://www.chempensoftware.com/organicreactions.htm
27一个在线查询反应路线的网站，有机合成好去处！
http://www.stolaf.e/depts/chem ... tice/medialib/data/

这些都很好！