Ⅰ 高中化学：乙炔与乙烯比较，谁的化学性质活泼为什么
乙炔分子中有一个c-c（单键），碳原子的化合价已达到饱和，不易反应，因此化学性质表现为稳定；
乙烯分子中有一个c=c（双键），碳原子的化合价未达到饱和，因此化学性质表现为活泼；
乙烷分子中有一个c≡c（三键），碳原子的化合价也未达到饱和，极易断裂与其他物质反应，因此化学性质表现为较活泼。
Ⅱ 乙烷 乙烯 乙炔的分子稳定性
乙烷最稳定，乙烯次之，乙炔最不稳定。 稳定性：碳碳单键>碳碳双键>碳碳三键 乙烷含碳碳单键，乙烯含碳碳双键，乙炔含碳碳三键 所以稳定性乙烷>乙烯>乙炔
Ⅲ 关于有机物的化学位移值。为什么甲醛＞苯＞乙烯＞乙炔
质子的化学位移
碳上质子的化学位移值取决于质子的化学环境。因此,我们也可以反过来由质子的化学位移推测质子的化学环境及分子的结构。各类质子的化学位移大体有一个范围,下面给出各类质子的粗略化学位移:
碳上的氢(H)
脂肪族CH(C上无杂原子) 0——2.0
β-取代脂肪族CH 1.0——2.0
炔氢 1.6——3.4
α-取代脂肪族CH(C上有O、N、X或与烯键、炔键相连) 1.5——5.0
烯氢 4.5——7.5
苯环、芳杂环上氢 6.0——9.5 醛基氢 9——10.5
氧上的氢(OH)
醇类 0.5——5.5 酚类 4.0——8.0 酸 9——13.0
氮上的氢(NH)
脂肪族0.6——3.5 芳香胺 3.0——5.0 酰胺 5——8.5
对于大部分有机化合物来说氢谱的化学位移值在0-13 ppm. 大致可分以下几个区
0-0.8 ppm :很少见,典型化合物; 环丙烷,硅烷,以及金属有机化合物。
0.8-1.5 ppm :烷烃区域. 氢直接与脂肪碳相连,没有强电负性取代基。化学位移地次序CH>CH2>CH3.。如果有更多的取代基化学位移移向低场。
2-3 ppm:羰基αH(醛、酮、羧酸、酯)、苄位碳H。
1.5-2ppm:烯丙位碳H
卤代烃(氯、溴、碘)同碳氢:2-4ppm,氟代烃:4-4.5
3.0-
4.5 ppm:醚区域。即醚,羟基或者酯基碳氧单键的αH如果有更多的电负性取代基化学位移移向低场。
5.0-7.0 ppm :双键区域,氢直接与C=C 双键相连。炔氢化学位移2-3。
7.0-8.0 ppm :芳环质子区域. 磁各向异性作用,导致芳环质子处于去屏蔽区。同样现象发生在醛由于羰基地磁各向异性,醛质子化学位移在9-10 ppm
-OH 可以出现在任何位置,谱线的性质由多重因此影响H的交换:pH.浓度,温度,溶剂等。一般芳环酚羟基更趋于低场。醇羟基0.5-5.5ppm,酚羟基4-8ppm 醇在DMSO中4.0-6.5
大多数的-NHR, -NH2和醇一样,可被交换,在2-3 ppm 区域显示宽峰。
脂肪胺 0.6-3.5ppm ,芳香胺3.0-5.0ppm。酰胺5-9ppm
-CO2H 可交换,像醇(>10 ppm)
Ⅳ 为什么乙炔反应性能比乙烯低
双键碳是sp2杂化，而三键碳是sp杂化，杂化轨道中s所占的比例越高，对电子的束缚能力越强，越不容易给出电子。显然乙炔杂化轨道中s所占比例高于乙烯，所以乙炔碳原子对电子的束缚能力更强，当然给出电子的能力就弱于乙烯，所以亲电试剂更容易进攻乙烯，也就是乙炔被亲电试剂进攻的反应活性低于乙烯。
Ⅳ 乙炔和乙烯谁更稳定乙炔和乙烯谁更稳定乙炔和乙烯谁更
乙烯更稳定
要问为什么我用分子轨道理论你肯定听不懂，就这么说吧，乙炔能量态大于乙烯的能量态
Ⅵ 苯,乙烯,乙炔的化学位移大小
苯>乙烯>乙炔
由于磁的各向异性效应，使乙烯质子处在去屏蔽区，乙快质子处在屏蔽区
Ⅶ 酸性大小：乙炔大于乙烯大于乙烷的具体原因要具体
是因为两个碳原子之间的距离决定的，两个碳原子的距离越近，消耗的内能越大，对氢原子束缚越小。反之则大。
Ⅷ 乙炔与乙烯比较，谁的化学性质活泼
1、这要看什么反应
2、亲核加成，乙炔比乙烯活泼
3、亲电加成，乙烯比乙炔活泼
4、氧化反应，乙烯更易被氧化
Ⅸ 乙烯和乙炔的关系
教材首先通过烯烃，介绍了不饱和链烃除烯烃外，还有一类在分子结构中含有C≡C三键的烃，并由此给出了炔烃的概念。
乙炔的实验室制法，可以通过电石与水的反应得到。在介绍乙炔化学性质的实验中，安排了这个实验，使学生更加明确物质的制取实验与性质实验之间的关系。
对于乙炔的主要化学性质，教材引导学生在回忆烯烃化学性质的基础上，根据有关的实验现象，从不饱和烃的角度进行思考。所以，教材特别重视乙炔性质的实验。在做每一个实验时，都提出了具体的观察目标，引导学生与甲烷或乙烯的类似的实验进行对比，以正确、全面地了解乙炔的主要性质。
对于炔烃，教材采用的方法与烯烃一样，首先给出炔烃的通式，指出“相邻炔烃之间也是相差一个‘CH2’原子团”。然后，再通过对部分炔烃的主要物理性质的分析，告诉学生炔烃的物理性质与烯烃一样，也随着碳原子数目的增加而发生递变。进而得出由于在炔烃中含有碳碳三键，炔烃的主要化学性质与乙炔类似的结论。
本节教学重点：乙炔的结构和主要性质。
教学建议如下：
1.乙炔的制备和性质实验可做演示实验，有条件的也可改为学生实验。可以组织讨论研究乙炔的制备装置原理，纯化和收集乙炔气体的方法。
2.引导学生观察乙炔的物理性质（颜色、气味、状态、溶解性）。观察乙炔的化学性质（燃烧、氧化、加成），记录并列表比较甲烷、乙烯、乙炔的化学性质，在它们的性质对比中，讨论乙炔的性质特点，并进而从乙炔的结构特点予以说明——虽然乙炔的碳碳三键比乙烯的不饱和程度大，但它的键长缩短，键的强度要比乙烯大，与溴等的反应要比乙烯慢。
3.由乙炔的性质联想到它的用途。如用来切割金属的氧炔焰、制造聚氯乙烯塑料等。除说明如何由乙炔制取聚氯乙烯外，还应指出聚氯乙烯塑料制品的优缺点，探讨治理白色污染的方法。
4.引导学生推导出炔烃的通式，指出炔烃的结构与乙炔相似，都有碳碳三键，具有相似的化学性质，物理性质随着分子量的增加而递变。
三、演示实验说明和建议
〔实验5-7〕做这个实验时，特别需要注意的是乙炔的制取。在制取乙炔时，要注意以下两点：
（1）电石要选用块状的。久放的电石常因吸收空气中的水分而呈粉末状，这时的主要成分已经不是碳化钙，而是氢氧化钙。所以，用粉末状物会导致实验的失败。
（2）要严格控制滴水的速度。如果水流太快，反应就会过于剧烈，会给操作上带来忙乱。如改用饱和食盐水，可减缓反应，平稳而均匀地产生乙炔气体。
在用电石制取的乙炔中，常因含有少量的硫化氢、磷化氢等气体而带有难闻的气味。如果要除去这些杂质，可以将含有这些杂质的气体依次通过贮有重铬酸钾溶液和碱溶液的洗气瓶。
在玻璃管口点燃乙炔前，要特别注意乙炔气体的验纯。要确保乙炔发生器中的空气全部排干净后，才能引火点燃，以防爆炸事故的发生。
〔实验5-8〕和〔实验5-9〕乙炔与溴的加成反应的速率要比乙烯与溴反应的速率略小一些。因此，将乙炔通入溴的四氯化碳溶液或高锰酸钾溶液中时，溴的四氯化碳溶液要稀一些（一般是20 mL四氯化碳溶液中滴入0.5～1滴溴），高锰酸钾溶液的酸性也要强一些。
Ⅹ 乙炔和乙烯哪个极化度大
乙烯极化度较大。
乙烯的亲电加成比乙炔活泼，亲核加成乙炔比乙烯活泼，理由是碳碳双键键长较C碳碳三键键长长，π电子云受原子核的控制较弱，极化度较大。