如何确定化学分子元素

⑴ 化学的如何判断是分子原子元素，比如给出一个化学符号怎样判断是什么，又或者给出一个化学符号

原子一般化学符号只有一个大写字母或者一个大写字母一个小写字母
在字母右下角标有数字的一定是分子，含有多个大写字母的也是分子
元素符号和原子符号相同，如果在字母前面有数字就只能表示原子

⑵ 化学：如何区分元素、原子、分子和物质

元素就是周期表上写的那些
每个元素可能会有不同种类的原子。例如碳元素有C12、C13、C14等原子。
分子多数是由原子组成的。每个O3分子是由3个氧原子构成
物质是指一种宏观的实体。
CO2和水都是物质。可以说是分子。C、O是元素

⑶ 关于化学原子分子元素怎么区分

1.“H”就是表示氢元素，元素是指含相同质子数的原子的总称。比如：氢原子含有一个质子，不过中子数可以是1、2、3，分别叫氕、氘、氚，它们是不同的原子，但性质相近，就引入了元素的概念。但初中不用掌握得太详细，你只要记住，有哪个元素符号就有哪种元素。

2.H2O可以表示一个水分子，或水由水分子构成，不是表示水由一个水分子构成。你想想，分子多小啊，水要是由一个水分子构成，那你每天喝水，敢情就喝了一个分子啊。

3.一个水分子由一个氧原子和两个氢原子
构成。

水由氢元素和氧元素
组成
。
（这个不能混淆。）分子是由原子构成的，不是由分子。因为分子是保持物质化学性质的最小粒子，水中没有氢分子，你想一下，氢气（H2）可燃，要是水中有氢分子，那水不就可燃了。

（能举一反三吗？好好理解一下吧。）
看在我写得这么详细，就选我的作满意答案好不？

⑷ 化学中的分子和原子怎么区分啊

化学中的分子和原子区分：

1、从表观上来看，举例子来说明：二氧化碳（CO2）是分子构成的，CO2能表示一个分子；同样，能表示分子的符号还有：CO、O2、HCl、H2O、H2O2……

金刚石（C）是由原子构成的，C能表示一个原子；同样，能表示原子的符号还有：Cu、H、Cl、O、He……

比对发现，很多情况下，在表观上判断是原子还是分子，可以通过“是否只是单一的元素符号”的形式来粗略判断。

2、从本质上来区分，这应用水分解的例子来说明：

如上图所示，宏观上可以表示水在一定条件下分解为氢气和氧气。

那在微观上，可以看到：水是由大量水分子构成的，在一定条件下，每2个水分子分解为4个氢原子和2个氧原子，而每2个氢原子结合为1个氢分子，每2个氧分子结合形成1个氧分子，大量氢分子聚集形成氢气，大量氧分子聚集形成氧气。

由此可看出，在化学变化过程中，原子的种类、数目、质量不变，而分子的种类改变。在宏观上，化学反应的特征是有新物质产生，在微观上，化学反应的本质就是分子的分化和原子的重新组合。

3、分子原子的联系：尽管原子、分子都能直接构成物质，但分子是由原子构成的。如：水分子就是由两个氢原子和一个氧原子构成的；一个二氧化碳分子就是由两个氧原子和一个碳原子构成的。

(4)如何确定化学分子元素扩展阅读：

分子原子的共同点分子和原子都是能够直接构成物质的微粒。特点就是“小、空、动”，即：

1、分子原子质量、体积很小；

2、分子原子之间存在空隙；

3、分子原子在不断运动。

英国科学家道尔顿(J.Dalton，1766～1844)于1803年提出了原子学说，他认为物质是由原子构成的，原子是微小的不可分割的实心球体，同种原子的性质和质量都相同。

1811年，意大利物理学家阿伏加德罗(A.Avogadro，1776～1856)提出了分子学说，他认为分子是任何物质中能够独立存在的最小微粒，并且指出了分子和原子的区别和联系。他的假说直到19世纪60年代才被科学界公认。

人们把物质由原子、分子构成的学说叫做原子—分子论。自从用原子—分子论来研究物质的性质和变化后，化学才开始成为一门科学。到了20世纪，人们不仅通过大量实验证实了原子的存在，而且还发现原子虽然很小，结构却很复杂。

⑸ 如何区分元素，分子，原子，离子

含氟的“氟”应该是元素。分子是有原子组成的吧，是保持物质化学性质的最小微粒，原子指的是化学反应的最小微粒。简单说就是在化学反应中，分子会被拆散啦，拆散剩下的就是原子，如果一不小心，带电了，那带电的原子就是离子，-
-。元素就是具有相同质子数的同一类原子总称。
也就是说元素是宏观上的定义，分子，离子，原子是微观上的定义，=
=
你提到的化学方程式中的铁，化学方程式等号左边的是铁单质，右边是铁离子。2Fe中的铁是2个铁分子，然后反应啦，就变成Fe2O3里面的2个铁原子了，化学价应该是+3.
好吧，我要疯掉了，-
-
这个是初高中时候学的。
如果有什么疑问，你最好请教你的化学老师，=
=
我已经大学毕业1年了，4年多没接触化学了。但是我想这个回答应该不会有什么错误啦。

⑹ 化学中怎么分清元素，分子，原子，离子

带电的粒子就是离子，如cl-，h+
；不带电的粒子就是分子或原子，其中，在化学反应中可以再分的就是分子，如o2，h2，不可以再分的就是原子，如o，h。
元素最大代表一类物质，可以分解成n个相同的分子，每个分子又可以分成几个相同或不相同的原子，每个原子内部都有电子、质子和中子，失去n个电子就变成离子，如果失去中子就称为同位素，如果失去了一个质子---那就成了裂变，变成别的元素了。
分子：由原子构成的就是分子；一般来说非金属都属于由分子构成。
原子：一般金属都是由原子构成
离子：带电荷的原子或原子团就是离子，如cl-，h+
。

⑺ 如何区分分子，原子和元素

（1）元素是“组成”物质..分子和原子都是“构成”物质吗？
对
（2）“2H”是指“2个氢原子”；“2H2”指“2个氢分子”；“H”表示氢元素，还表示1个氢原子
那由此可推断“H2”是“1个氢分子”；“2O”是“2个氧原子”；“O”是“氧元素”，还表示1个氧原子
那“H2O2”指的是“过氧化氢分子”“构成”，也是“氧元素和氢元素”“组成”，两种说法都对
“字母后面带数字”指的就是分子——虽然不能这么说，但差不多都是这样
“字母前面带数字后面不带”指的是原子——这个也是，不过如果前面也不带数字的话，就不一定了，稀有气体就是，He、Ne等，表示的就是元素或一个分子
“光字母”就是元素——还能表示原子（1个原子）
看元素的最外层电子数，先要知道该元素的序号，然后自己排，也可以通过查元素周期表（你书后面的那东西）看他它是哪族的，就知道了
看来你是刚接触化学，这些基本概念有点乱，没关系，不用着急，有些东西由于你的知识有限所以还不能完全掌握，以后就好了

⑻ 物质、分子、原子、元素如何区分

物质可以是直接由原子构成，也可由分子构成。原子是化学反应中最小的粒子，具有一定质子和中子的粒子，分子是由原子构成的，可以是一个原子构成分子，如氦，也可以是多个原子构成，如二氧化碳，氧气。元素是具有相质子数的同一类原子的统称，同一种元素可以包括几种原子，如氢元素就包括三种氢原子：氕，氘，氚

⑼ 如何确定化学元素的位置 求多种好的方法,越实用越方便越好,

元素周期序数的推断.
1,根据电子层数=周期数,主族元素的最外层电子数=族序数来推断.如原子序数为34的元素：所以它位于第4周期,这种方法适用于原子序数较小的主族元素的推断.
2,记住周期表中各周期所含的元素种类,用原子序数减去各周期所含元素种类,到不够减时止就可确定出周期数,余数为元素所在的纵行数,根据各纵行所对应的族数确定.如88号元素：88-2-8-8-18-18-32=2（第2纵行）
周期1 2 3 4 5 6 7
所以88号元素在第7周期.
3,方法3是记住稀有气体的原子序数（2,10,18,36,54,86）用原子序数减去比它小的相近的稀有气体的周期数加1.86在第6周期,88-86=2,则88号在6+1=7周期.
一,非过渡元素族序数的推断.
1,原子序数为一位数的元素,它所在的族序数为原子序数减2,如3号元素,3-2=1
9号元素为9-2=7.
2,原子序数为2位数时,以XY表示,（即XY大于等于10而小于56时）,将十位数与个位数相加再加1就得到同族中较小的原子序数（除20,49号元素）,即为X+Y+1如33号元素,则为3+3+1=7,那么33号元素就和7号元素同族,即在第5主族,若X+Y+1>10时,则将所得的值的十位数与个位数再加一次后再加1,如56号元素,则为5+6+1=12,1+2+1=4,即56号和4号,12号元素同族都在第2主族.若X+Y+180时,先将十位数换成3,个位数不变,再按方法2进行.如87号,则换成37号,3+7+1=11,1+1+1=3,3-2=1,则87号和37号都在第1主族,85号,换成35号,3+5+1=9,9-2=7,则85号和35号都在第7主族.
二,过渡元素族序数的推断.
1,原子序数在21到29时,则用十位数+个位数=纵行数,如25号元素为5+2=7,即25号元素在第7纵行,是元素,原子序数在40到48时,方法同上（除39号,镧系,锕系外）.
2,当原子序数在71和80之间时,用原子序数-32后再用方法1,如77号元素,77-32=45,4+5=9,元素在第9纵行.
3,当原子序数在103和112之间时,用原子序数-64后再用方法1,如106号元素,则为106-64=42,4+2=6,元素在第6纵行.此方法是在对元素周期表的纵行熟悉的基础上才能准确的应用.
三,元素周期序数的推断.
1,根据电子层数=周期数,主族元素的最外层电子数=族序数来推断.如原子序数为34的元素：所以它位于第4周期,这种方法适用于原子序数较小的主族元素的推断.
2,记住周期表中各周期所含的元素种类,用原子序数减去各周期所含元素种类,到不够减时止就可确定出周期数,余数为元素所在的纵行数,根据各纵行所对应的族数确定.如88号元素：88-2-8-8-18-18-32=2（第2纵行）
周期1 2 3 4 5 6 7
所以88号元素在第7周期.
3,方法3是记住稀有气体的原子序数（2,10,18,36,54,86）用原子序数减去比它小的相近的稀有气体的周期数加1.86在第6周期,88-86=2,则88号在6+1=7周期.
四：从原子序数推断元素在周期表中位置
1：根据原子核外电子层数=周期序数,主族元素原子的最外层电子数=主族序数来推断.如原子序数为34的元素（原子结构见后）：所以它位于第4周期第6主族,这种方法适用于原子序数较小的主族元素的推断.
2：记住周期表中各周期所含的元素种类,用原子序数减去各周期所含元素种类,到不够减时止就可确定出周期数,前五周期,余数即为元素所在的纵行数,根据各纵行所对应的族数确定.如48号元素：48-2-8-8-18=12（第12纵行,即第）第六、七周期：余数与元素所在的纵行数要看情况而定：（1）当余数