㈠ 哪些物质是电解质，哪些是非电解质，哪些是两者皆不是的只要列给我，不要概念
电解质：强酸强碱，大多数盐，如：硫酸
氢氧化钠
硫酸铜；弱电解质一般有：（溶解的部分在水中只能部分电离的化合物）弱酸,弱碱，如；醋酸
一水合氨（NH3·H2O），以及少数盐，如：醋酸铅。水也是电解质
非电解质：大多数有机化合物都是非电解质，如蔗糖、甘油、乙醇等
单质如金属以及混合物都既不是电解质，也不是非电解质
㈡ 哪些物质即不是电解质也不是非电解质
回答之前应先回顾一下电解质的定义：溶于水或熔融状态下能导电的化合物为电解质.因此电解质必须是化合物.所以,单质,混合物就不是电解质.需要提醒的是如CO2,SO2等本身不是电解质,但溶于水的水溶液导电的气体不是电解质而是非电解质.
㈢ 以下哪些物质不是电解质/是强电解质/弱电解质，为什么(初高中阶段)
强电解质:
盐类(BaSO4，AgCl，CaCO3，BaCO3)，HCl
在水中能完全电离为离子的物质称为强电解质，例如强酸、强碱、绝大多数盐等。
弱电解质:
弱碱(氢氧化镁，氢氧化铝，氢氧化铁，氢氧化铜)，弱酸(乙酸，碳酸，HF，H2S)
在水中不能完全电离为离子的物质称为弱电解质，例如弱酸，弱碱、PbAc等。
不是电解质:无
㈣ 化学中的电解质与非电解质有哪些
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物。另外，存在固体电解质（导电性来源于晶格中离子的迁移）。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电。
水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质,常见的酸、碱、盐都是电解质如：碳酸、硫酸、硝酸、磷酸、乙酸（醋酸）都是酸，氢氧化钡、一水合氨、氢氧化铜都是碱，碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠、硫酸铜晶体都是盐，它们都是电解质。在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质。（大多数的有机物都是非电解质）
（单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下是否能够导电，都不是电解质或非电解质。）
㈤ 哪些物质属于非电解质
液氨是非电解质
液氧都不是
剩下两个是电解质
注意电解质非电解质一定得是化合物，液氧是单质，不是化合物，因此都不属于。
常见电解质：酸碱盐（除了醋酸铅）金属氧化物
注意定义哦。。
㈥ 化学二氧化碳，胆矾晶体，铁，哪个不是电解质
都不是电解质。电解质的定义是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。首先铁是单质不是化合物；其次二氧化碳虽然在水溶液中能导电，但真正能导电的是反应生成的碳酸，不是二氧化碳；硫酸铜晶体是含水的化合物，真正起导电作用的是无水硫酸铜。所以，电解质只有纯粹酸、碱、盐类和水及其他少数物质（如液氨），不包括含水的盐、酸酐和金属氧化物等。
㈦ 高中化学中常见的电解质有哪些非电解质有哪些
中文名称：电解质
英文名称：electrolyte
定义：本身具有离子导电性或在一定条件下(例如高温熔融或溶于溶剂形成溶液)能够呈现离子导电性的物质。
强电解质一般有：强酸强碱，大多数正盐，如：硫酸
氢氧化钠
硫酸铜；弱电解质一般有：（溶解的部分在水中只能部分电离的化合物）弱酸,弱碱，如；醋酸
一水合氨（NH3·H2O），以及少数盐，如：醋酸铅、氯化汞。另外，水是极弱电解质。
非电解质
non-electrolyte
在熔融状态和水溶液中不能导电的化合物。这一概念是相对于电解质而言的。非电解质是以典型的共价键结合的化合物，它们在水溶液中不发生电离反应。除羧酸及其盐、酚、胺以外，大多数有机化合物都是非电解质，如蔗糖、甘油、乙醇等。在无机化合物中，只有某些非金属的卤化物和所有非金属氧化物是非电解质。
㈧ 高中化学必修一中的电解质和非电解质有哪些
电解质：强酸强碱盐，弱酸弱碱水。
非电解质，非金属氧化物如SO2，蔗糖，酒精，大多数有机物。、
既不是电解质也不是非电解质：可导电的金属