高中化学可逆反应在哪里

1. 高中化学有机反应中的可逆反应

N2+3H2=2NH3，工业合成氨
2SO2+O2=2SO3，SO2的催化氧化
Cl2+H2O=HCl+HClO
H2+I2=2HI，类似的还有S与H2的反应，即HI、H2S不稳定，易分解
CO2+H2O=H2CO3，类似的还有SO2
CO+H2O=CO2+H2
2NO2=N2O4
NH3+H2O=NH3.H2O
有机中羧酸与醇在浓硫酸存在时的酯化反应，酯在酸催化时的水解反应。
此外，弱酸等弱电解质的电离，如醋酸、一水合氨等；盐的水解，如NH4Cl、CH3COONa等，也是可逆的。
可逆反应的定义是:在相同的条件下,反应物和生成物可以相互转化.
所以,有机物的反应不都是可逆反应,像酯化反应是可逆反应,而取代反应不是,条件不同
.
如:卤代烃到醇和醇到卤代烃,前者条件是氢氧化钠的水溶液,后者是加热.
因此,对反应是否是可逆反应的判断简单的可以从定义出发,就像数学,物理一样.

谢谢采纳！

2. 高中化学的可逆反应有哪些

1、非金属IVA：

二氧化碳溶于水生成碳酸是可逆反应：CO2+H2O——2CO3

可溶性碳酸盐水解的第一步最强烈(不能一步写成)：Na2CO3+ H2O——NaHCO3+NaOH

可溶性碳酸的酸式盐水解呈碱性，比较微弱：NaHCO3+ H2O——H2CO3+NaOH;

2、非金属VA：

合成氨反应是体积缩小的放热的可逆反应：N2+3H2——2NH3

氨气溶于水生成一水合氨是可逆反应：NH3+H2O——NH3.H2O

在二氧化氮气体中存在与四氧化二氮的互变平衡体系：2NO2——N2O4

铵盐的水解是可逆的：NH4Cl + H2O——NH3.H2O+HCl

可溶性磷酸盐的水解是可逆的，第一步水解最强烈：Na3PO4+H2O——Na2HPO4+NaOH

可溶性磷酸一氢盐的水解是可逆的,水解后溶液呈碱性：Na2HPO4+ H2O——NaH2PO4+NaOH

3、非金VIA：

硫蒸气与氢气的反应是可逆的：S+H2——H2S

二氧化硫氧化生成三氧化硫的反应是可逆反应：2SO2+O2——2SO3

二氧化硫溶于水生成亚硫酸是可逆反应：SO2+H2O——H2SO3

可溶性硫化物水解是可逆反应：Na2S +H2O——NaHS +NaOH

可溶性硫氢化物水解是可逆反应：NaHS+H2O——H2S+ NaOH

可溶性亚硫酸盐的水解是可逆反应：Na2SO3+H2O——NaHSO3+NaOH ;

4、非金属VIIA：

碘蒸气与氢气的反应是可逆的：I2+H2——2HI

氯气溶于水生成盐酸和次氯酸是可逆反应：Cl2+H2O——HCl+HClO

单质溴溶于水生成氢溴酸和次溴酸是可逆反应：Br2+H2O——HBr+HBrO

单质碘溶于水生成氢碘酸和次碘酸是可逆反应：I2+H2O——HI+HIO

可溶性次氯酸盐水解是可逆反应：NaClO +H2O——HClO+NaOH

可溶性氟化物水解是可逆反应：NaF+H2O——HF+NaOH 。

注意：多元弱酸根分步水解，NaH2PO4和NaHSO3电离趋势比水解趋势大。

注意：多元弱酸分步电离，弱酸部分电离，HClO——H++ClO-

5、金属部分IIA：

可溶性镁盐水解是可逆反应：MgCl2+2 H2O——Mg(OH)2+2HCl

6、金属部分IIIA：

可溶性铝盐水解是可逆反应：AlCl3+3H2O——Al(OH)3+3HCl

可溶性偏铝酸盐水解是可逆反应：NaAlO2+2H2O——Al(OH)3+NaOH;

7、金属部分VIII：

可溶性铁盐的水解是可逆反应：FeCl3+3H2O——Fe(OH)3+3HC

可溶性亚铁盐的水解是可逆反应：FeCl2+2H2O——Fe(OH)2+2HCl

可溶性铁盐与硫氰化钾溶液反应是可逆反应：FeCl3+KSCN——[Fe(SCN)]Cl2+KCl

8、金属部分IB：

可溶性铜盐的水解是可逆反应：CuCl2+2H2O——Cu(OH)2+2HCl

9、苯的磺化反应是可逆反应：C6H6(苯)+HO-SO3H——C6H5SO3H+H2O

10、卤代烃的水解是可逆反应：C2H5Br+H2O——C2H5OH+HBr

11、乙醇与氢卤酸的取代是可逆反应：C2H5OH+HBr——C2H5Br+H2O

12、酚钠的水解是可逆反应：C6H5ONa+H2O——C6H5OH+NaOH

13、羧酸的酯化是可逆反应：CH3COOH+C2H5OH——CH3COOC2H5+H2O

14、羧酸钠的水解是可逆反应：CH3COONa+H2O——CH3COOH+NaOH

15、酯的水解是可逆反应：CH3COOC2H5+H2O——CH3COOH+C2H5OH

(2)高中化学可逆反应在哪里扩展阅读：

可逆反应特点：

1、反应不能进行到底.可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物。

2、可逆反应一定是同一条件下能互相转换的反应，如二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气。

3、在理想的可逆过程中，无摩擦、电阻、磁滞等阻力存在，因此不会有功的损失。

4、在同一时间发生的反应

5、同增同减

6、书写可逆反应的化学方程式时，应用双箭头表示，箭头两边的物质互为反应物、生成物。通常将从左向右的反应称为正反应，从右向左的反应称为逆反应。

7、可逆反应中的两个化学反应，在相同条件下同时向相反方向进行，两个化学反应构成一个对立的统一体。在不同条件下能向相反方向进行的两个化学反应不能称为可逆反应。

3. 化学:高中阶段的可逆反应有哪些（没记错的话应该有三个）高中化学可逆反应的类型

大多数的化学反应都是可逆反应，有些反应正向进行的程度很大，就认为完全反应了。高中阶段典型的可逆反应有：氯气与水的反应，二氧化硫与氧气催化氧化生成三氧化硫，合成氨反应，氢气与单质碘反应生成碘化氢，酯化反应等。

4. 高中化学里常见的可逆反应有哪些帮我归纳哈...化学方程式、反应条件统统的归纳出来..

N2+3H2=2NH3,工业合成氨 2SO2+O2=2SO3,SO2的催化氧化 Cl2+H2O=HCl+HClO H2+I2=2HI,类似的还有S与H2的反应,即HI、H2S不稳定,易分解 CO2+H2O=H2CO3,类似的还有SO2 CO+H2O=CO2+H2 2NO2=N2O4 NH3+H2O=NH3.H2O 有机中羧酸与醇在浓硫酸存在时的酯化反应,酯在酸催化时的水解反应.此外,弱酸等弱电解质的电离,如醋酸、一水合氨等；盐的水解,如NH4Cl、CH3COONa等,也是可逆的.可逆反应的定义是:在相同的条件下,反应物和生成物可以相互转化.所以,有机物的反应不都是可逆反应,像酯化反应是可逆反应,而取代反应不是,条件不同 .如:卤代烃到醇和醇到卤代烃,前者条件是氢氧化钠的水溶液,后者是加热.因此,对反应是否是可逆反应的判断简单的可以从定义出发,就像数学,物理一样.

5. 怎么判断一个化学反应是一个可逆反应 （高中）

广义上任何反应都是可逆的，平衡常数>10^5
数量级一般认为可以完全反应

6. 谁能将高中化学的所有可逆反应给讲下。

高中化学中有七个常见的可逆反应及四大类平衡，七个常见的可逆反应分别是二氧化溶于水，二氧化硫溶于水，氯气和水的反应，二氧化硫和氧气的反应，氮气和氢气的反应，二氧化氮变四氧化二氮，氨气溶于水，四大类平衡分别是：弱电解质电离平衡，盐类的水解平衡，溶解平衡，及有机中的酯化反应。你可以到我的博客去看看化学的一些学习方法，www.mswe.com，里面有很多化学总结。对学习化学很有用！

7. 高中阶段常见的可逆反应有哪些

高考经常考的：

硝酸工业中，N2+3H2=可逆=2NH3。

硫酸工业中，2SO2+O2=可逆=2SO3。

这两个是考点中的考点。

其他还有 2NO2=可逆=N2O4、I2+H2=可逆=2HI、Cl2+H2O=可逆=HCl+HClO，弱电解质的电离平衡，强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解平衡，大多数有有机反应是可逆反应,一定要写可逆称号的是酯的合成。

可逆反应，又称对峙反应，是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应。 绝大部分的反应都存在可逆性，一些反应在一般条件下并非可逆反应，而改变条件（如将反应物置于密闭环境中、高温反应等等）会变成可逆反应。

特点：

1、反应不能进行到底。可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物。

2、可逆反应一定是同一条件下能互相转换的反应，如二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气。

3、在理想的可逆过程中，无摩擦、电阻、磁滞等阻力存在，因此不会有功的损失。

4、在同一时间发生的反应。

5、同增同减。

8. 详细归纳高中化学中的可逆反应

N2+3H2=2NH3，工业合成氨
2SO2+O2=2SO3，SO2的催化氧化
Cl2+H2O=HCl+HClO
H2+I2=2HI，类似的还有S与H2的反应，即HI、H2S不稳定，易分解
CO2+H2O=H2CO3，类似的还有SO2
CO+H2O=CO2+H2
2NO2=N2O4
NH3+H2O=NH3.H2O
有机中羧酸与醇在浓硫酸存在时的酯化反应，酯在酸催化时的水解反应。
此外，弱酸等弱电解质的电离，如醋酸、一水合氨等;盐的水解，如NH4Cl、CH3COONa等，也是可逆的。

9. 在高中阶段，哪些化学反应是可逆的

理论上所有化学反应都是可逆的
一般来说有机反应大多可逆
无机中比如H2+N2==NH3是可逆的