‘壹’ 初中化学中有哪些物质溶于水放热，哪些吸热
初中化学中溶于水放热的主要有：
液体：浓硫酸
固体：氢氧化钠、生石灰（氧化钙）
（高中会讲更多，大部分化学物质溶于水都是放热的）
吸热的主要有：硝酸盐、铵盐（以及部分亚硝酸盐）
望采纳，谢谢
‘贰’ 什么物质溶水会放热NaOH原理是什么
因为这些物质溶解后增大了分子间的间隔，减小了内能，所以需要大量放热。
物质溶解过程是物理——化学过程。浓硫酸溶于水时，硫酸分子克服分子间的引力，分散到溶剂(水)分子中去，这是吸热的物理过程。另一方面硫酸分子和水分化合，生成水合硫酸，这是放热的化学过程。由于放出的热量大于吸收的热量，所以表现为放热。
由于浓硫酸稀释时放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着器壁缓缓地注入水中(浓h2so4密度比水大，注入水中很容易扩散)并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。
‘叁’ 常见的典型的溶解时放、吸热的物质有哪些
溶解时放热：浓硫酸，NaOH,KOH(CaO与水反应放热，不是溶解与水时放热。）
溶解时吸热：NH4NO3,NH4Cl
‘肆’ 初中化学溶解的物质有哪些
根据分类来回答一下：
氧化物：金属氧化物.氧化铜、氧化铁、四氧化三铁、氧化镁、氧化锌等大部分氧化物不溶于水也不与水反应；
只有氧化钠、氧化钾、氧化钡、氧化钙可以遇水就反应生成对应的碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙
反应时放热，温度升高
非金属氧化物.二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、二氧化氮、五氧化二磷可以遇水就反应生成对应的酸：亚硫酸、硫酸、碳酸、硝酸、磷酸
而一氧化碳、一氧化氮等不溶于水也不与水反应
酸：常见三酸盐酸、硫酸、硝酸包括磷酸溶于水，且放热，温度升高
碱：常见四碱氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡它们溶于水时放热，温度升高
氢氧化钙微溶于水。
其它的碱类不溶于水：氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁等
盐：盐酸盐类：氯化银和氯化亚汞不溶于水，其它都溶于水如：氯化钠、氯化钾、氯化镁、氯化铜等
硫酸盐类：硫酸钡不溶于水，硫酸钙和硫酸银微溶于水，其它都溶于水：如硫酸铵、硫酸锌、硫酸铜、硫酸钠等
硝酸盐类：都能溶于水，且硝酸铵溶于水时溶液温度降低
碳酸盐类：碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠、碳酸氢钠、都溶于水，碳酸镁微溶于水，其它不溶于水。
注意：硫酸、氢氧化钠溶于水时放出大量热，要掌握。硝酸铵溶于水时溶液温度降低。
生石灰与水反应放出大量热。
希望你找的是这些。
‘伍’ 初中化学那些物质溶于水吸热 哪些放热
初中阶段要求掌握的： 1、放热：浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水可放热；与水反应的碱性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等)放入水中可放热。 2、硝酸铵溶于水可吸热 。 3、大多数物质在溶解时既不吸热也不放热，如蔗糖，氯化钠。 KNO3 一般硝酸盐溶于水都吸热 我貌似还记得CaCl2溶的时候也吸热... NaOH溶于水,强碱溶一般都放热 浓的H2SO4稀释时也放热
‘陆’ 哪些物质溶解时要放热
当物质放入水中，物质中的带正电的部分被水的氧吸引，带负电的部分被氢吸引,这样，离子化合物就分离成阴离子和阳离子，分别吸引了一层“水膜”，很容易混在水里，物质就溶解了.
物质溶解分两个阶段：第一步化学键断裂，是吸热的；第二步是离子与水结合成水合离子，是放热的.
浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙等物质溶于水时放热，
弱酸根，弱碱阳离子、水解吸热，硝酸类如硝酸铵、氯化铵等物质溶于水、
硝酸根水合吸热。
溶于水大量放热:浓硫酸,NaOH,
与水反应大量放热:CaO
溶于水吸热:NH4NO3
‘柒’ 初中学到的化学物质那几中溶解时是放热。那几种是吸热 要多 一点 ，
1.溶解度很大的强碱（溶解过程）：NaOH，KOH
2.溶解度很大的某些强酸（溶解过程）：浓硫酸，浓磷酸
3.活泼金属的碱性氧化物（化学反应）：Na2O，K2O，CaO，BaO
4.活泼金属的高价酸性氧化物（化学反应）：SO3，P2O5
二.吸热：
1.大部分铵盐：氯化铵，碳酸氢铵等
2.某些硝酸盐：KNO3
3.某些硫氰酸盐：KSCN，NaSCN