A. 怎样计算化学质量分数
某人为测定草木灰中K2CO3的含量，利用K2CO3与足量稀盐酸反应化学方程式 K2CO3+2HCL=2KCL+H2O+CO2↑，草木灰50g,稀盐酸中HCL的质量分数为10%，收集的二氧化碳2.2g.
假设草木灰除K2CO3外，其他物质不含K元素也不和稀盐酸反应，CO2损失不计，问：（1）反应时实际消耗稀盐酸溶液质量是______g。
（2）该草木灰含K2CO3的质量分数是_______
答案
K2CO3+2HCL=2KCL+H2O+CO2↑ K2CO3+2HCL=2KCL+H2O+CO2↑ 2*36.5 44 138 44 X 2.2 X 2.2 2*36.5/X=44/2.2 138/X=44/2.2解得 X=3.65 解得 X=6.93.65/Y=10% 6.9/50*100%=13.8%解得 Y=36.5故消耗稀盐酸36.5g 碳酸钾质量分数为13.8% 5
B. 如何求化学方程式的质量分数
举个例子好了：
NaOH+Hcl=Nacl+H20
反应中的，溶剂是H20。那么必须知道
NaOH
,HCL
NACI三者其中之一的质量或是物质的量，才可以计算）
然后列方程(假设已经知道NaOH的物质的量是2
mol.
设溶剂也就是H20的物质的量是X
那么：
NaOH
+
HCI
=
NaCI
+
H20
1
1
(这是系数比，也就是方程式中的系数）
2
X
一比出来。就可以知道X=2mol
说的摩尔质量为18g/mol
，所以2mol
H20
的质量就为
2*18g=36g
要求求质量分数
，还必须知道溶液的质量。
因为求质量分数的公式是
质量分数=（溶质的质量/溶液的质量）*100%
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。这个就要从题目中找出来了
C. 如何用化学方程式求质量分数
反应后溶液是氯化钠溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水。根据题意求出相对分子质量，列出比例式，计算就行了（解设时不要带单位，最后的答案把单位带上方可）
D. 如何求化学反应中的溶质质量分数 要求详细解释
摘要：“溶质质量分数计算”是初中化学学习的难点，也是中考化学考查的热点，每年在中考中均有不少同学为此栽了跟头，因此对溶质质量分数计算的正确理解和灵活运用显得至关重要。本文从几个方面对其进行解读，以帮助同学们走出误区。
关键词：溶质质量分数计算；化学；学生
一、溶质不明溶质质量分数的计算
例1：将10克某物质溶解于90克水中形成溶液，所得的溶液中溶质质量分数是( )。
A. 一定等于10% B. 一定大于10%
C．一定小于10% D. 三种情况都有可能
解析：由于题中的某纯净物没有指明具体物质，因此要分不同的情况进行讨论，所得溶液的溶质质量分数可能出现三种情况：
(1)溶质质量分数等于10%，例：10克NaCl或KNO3溶解在90克水中。
(2)溶质质量分数大于10%，例：10克Na2O或SO3溶解在90克水中；Na2O或SO3溶解在水中与水化合生成NaOH或H2SO4，化学方程式为：
Na2O+H2O=2NaOH
SO3+H2O=H2SO4
溶质为NaOH或H2SO4。
(3)溶质质量分数小于10%，例：10克Na2CO3.10H2O溶解在90克水中。Na2CO3.10H2O溶解在水中后，溶质为Na2CO3，答案为（D）
二、结晶水合物溶于水时的溶质质量分数的计算
例2：为检验糖尿病患者的尿液，医院要配置8%的CuSO4溶液。现有20g胆矾，可配置该溶液______ g，需水_______ g。
解析：胆矾（CuSO4·5H2O）含有结晶水。溶于水后溶质为CuSO4，而非CuSO4·5H2O，20g胆矾中所含CuSO4的质量：
Mr(CuSO4)/Mr(CuSO4·5H2O)×100%×20g=160÷250×20g=12.8g，则所得溶液的质量为：12.8g/8%=160g，需水的质量为160 g-20g=140g
三、溶液稀释时的溶质质量分数的计算
例3：90%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）。
A. 小于50% B. 等于50% C. 大于50% D. 无法确定
解析：溶液的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值，反应了它们之间的质量关系。一般情况下，溶液的密50%，四、溶质发生反应时溶质质量分数的计算
例4：为测定某造纸厂排放的废水中氢氧化钠的质量分数，取一定量的该废水于烧杯中，逐滴加入10%的硫酸溶液49g恰好完全反应，反应后溶液质量为149g。（假设废水中的其他成分不与硫酸反应）请计算：
(1)49g10%的硫酸溶液中溶质的质量；
(2)废水中氢氧化钠的质量分数。
解析：本题考查中和反应中溶质质量分数的计算，关键是计算出溶液的总质量。
(1)溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数=49g×10%=4.9g
(2)根据NaOH和H2SO4反应的化学方程式和参加反应的硫酸的质量为4.9g，可以算出NaOH的质量，废水的质量为149g-49g=100g，这样就可以算出该废水中NaOH的质量分数。
六、多种溶质溶于酸时溶质质量分数的计算
例6：相同质量分数的硫酸溶液与足量的下列物质完全反应，所得硫酸镁溶液中溶质质量分数最小的是( )。
A．MgCO3 B．MgO C．Mg D．Mg（OH）2
解析：由于硫酸溶液是相同质量分数的，则由硫酸溶液引入的水是相等的，所以，所得硫酸镁溶液中溶质质量分数的大小就与反应中产生的水的多少有关，这样不需要进行复杂的计算，通过比较对应的化学方程式就可得到答案选(D)。
七、利用溶解度曲线计算溶质质量分数的计算
例7：请根据右图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)在______0C时，A、B两种物质溶解度相同。
(2)t20C，100g水中溶解 _________ gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为________，若要把该饱和溶液稀释成10%的溶液，应加水_________g。
(3)将t20C时A、B两种物质的饱和溶液降温至t10C（其他条件不变），溶质的质量分数保持不变的是____________。
解析：本题综合考查溶解度曲线的应用，溶质质量分数的计算、饱和溶液和不饱和溶液的计算等知识，较难。观察图中溶解度曲线可知，t10C时，A、B两种物质溶解度相同；t20C时A物质的溶解度为25g，则该温度下，100g水中溶解25gA物质恰好达到饱和状态形成125gA物质的饱和溶液，所得溶液溶质的质量分数为_______；若要将该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液（即将其溶质质量分数变为原来的一半），则应向溶液中加水，使其质量增加一倍（即向溶液中加入125g水）；从图中还可以看出，A物质的溶解度随温度的降低而减小，B物质的溶解度随温度降低而增大，因而将t20C时A、B两种物质的饱和溶液降温至t10C时，A物质会有晶体从溶液中析出，得到t10C时A物质的饱和溶液，溶质质量分数减小，而B物质反而变得不饱和，溶液中溶质与溶剂的量不变，即溶液中溶质质量分数不变。
八、饱和溶液溶质质量分数的计算
例8：如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t20C时的饱和溶液降温至t10C，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是( )。
A．甲>乙>丙 B．甲=乙=丙 C．甲=乙>丙 D．丙>甲=乙
解析：在t20C时的饱和溶液中因S甲>S乙>S丙知，它们的溶质质量分数，丙最小，当降温至t20C时甲、乙有相同的溶解度又为饱和溶液，此时，甲、乙的溶质质量分数相等，而丙由于在t20C的溶解度小于t10C时甲、乙两者的溶解度，在此降温过程中没有溶质析出，即仍小于甲、乙两者在t10C的溶质质量分数，故有甲=乙>丙。
总之，我们在教学中要正确处理好教法与学法的辩证关系，按循序渐进的原则，把学生领入化学学习之门，要求学生抓住基本概念，基本公式，在教的过程中逐步解决好学生怎样学的问题，从而完成对液溶质质量分数的计算这一教学任务。
注意：溶质一定是溶解了的物质
除数应为溶液的质量二不是溶剂的质量
列式时要×100%
1、溶质质量分数的概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2、溶质的质量分数计算：溶液中溶质的质量分数可以用数学式表示如下：
3、溶液的稀释问题和浓缩问题：
①关于溶液稀释的计算：溶液稀释前后，溶质的质量不变，若设浓溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液Bg，则Ag×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）
②关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算——溶液浓缩通常有几种情况：
a、向原溶液中添加溶质：溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则Ag×a%＋Bg＝(Ag＋Bg)×b%。
b、将原溶液蒸发去部分溶剂：溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则：Ag×a%＝（Ag一Bg）×b％。
c、与浓溶液混合：混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和。所以，设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为Bg，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则：Ag×a%＋Bg×b%＝（Ag＋Bg)×c％
常见考法
溶质质量分数的计算作为初中化学计算的重点和难点，是中考重点考查的内容。考查形式多样，选择、填空、实验、探究、推理、计算都曾有。解题关键是，找准所给溶液中溶质、溶剂或溶液的质量，没有溶解的不能计算在内。因此对溶质质量分数计算的正确理解和灵活运用十分重要。
主要题型有：计算溶液的溶质质量分数、计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量、一定质量分数的溶液的配制、饱和溶液中溶质的质量分数的计算、溶液的稀释和浓缩、化学反应中有关溶质质量分数的计算。
误区提醒
1、关于溶液稀释一定要抓住：溶液稀释前后，溶质的质量不变。
2、关于溶液浓缩，要根据浓缩的具体类型来具体分析找出等量关系来解决。
3、溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
4、溶质的质量分数一般用百分数表示；是溶质质量占溶液质量的百分比，而不是体积关系。
5、溶质的质量分数数学表示式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
【典型例题】
例析：
1、20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，将20gKNO3投进50g水中，充分搅拌，制成20℃时的溶液，求该溶液中溶质的质量分数。
解析：
20℃时，100g水中最多能溶解KNO331.6g。则50g水中最多只能溶解15.8gKNO3，即20gKNO3中只有15.8gKNO3溶解，溶液就已饱和，还有4.2g不能溶解，不能看作溶液的组成部分。故：
2、向400g溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数为多少？
解析：
稀硫酸与足量的锌粒发生化学反应后，溶液中的溶质不是H2SO4，而是ZnSO4，故计算时要根据反应的H2SO4的质量求出参加反应的Zn的质量，和生成的ZnSO4的质量，以及产生H2的质量。反应后溶液的总质量＝硫酸的质量+参与反应的Zn的质量－生成H2的质量。
解：设反应生成H2的质量为x，参与反应的锌的质量为y，生成ZnSO4的质量为z
通过看题目以及解析来自己总结，自己分析，，只有这样才能真正掌握做题技巧以及解法
E. 如何根据化学式计算化合物中某元素的质量分数
某元素的质量分数=该元素的相对原子质量x原子个数除以整个化合物的相对分子质量x100%；
例如NH4NO3中N元素的质量分数=2x14/(2x14+4x1+16x3)x100%=35%
希望对你有帮助，如果觉得好，请采纳哦！
F. 化学方程式中质量分数和纯度怎么求
测定 氯酸钾（KClo3）纯度。取2.5克，与0.5克2氧化锰反应。完成后剩余固体2.04克。
请问氯酸钾的质量分数？ 2KClo3====2KCl+3O2
分析：2.5+0.5是反应前固体（KCLO3和MnO2和杂质）总质量，2.04是反应后剩余固体（KCL和MnO2和杂质）总质量，为什么质量减轻了呢？因为生成气体O2逸散了，所以生成的O2质量为 2.5+0.5-2.04=0.96g
解：设参加反应的KCLO3质量为x。
2KCLO3==加热（MnO2）==2KCL+3O2↑
245 96
x 0.96g 解得x=2.45g
所以KCLO3质量分数：2.45/2.5*100%=98%
纯度=0.98
G. 溶液化学方程式质量分数怎么求
7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应，也不溶于水）放在100g9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，反应后所得的溶液中溶脂的质量分数是多少？
解：设xgZn跟100g9.8%的稀硫酸恰好完全反应，生成ygZnSO4和z gH2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 161 2
x 100g*9.8% y z
x=6.5g; y=16.1g ; z=0.2g
反应后所得的溶液中溶质的质量分数是：16.1g/(6.5g+100g-0.2g)*100%=15.146%
H. 化学中,怎样求物质的质量分数
物质质量/总质量
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
应该注意：
①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
2、饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系
①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。
3、溶质的质量分数与溶解度的区别与联系
溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。溶质的质量分数用来表示溶液组成。
关于溶液稀释或增浓的计算
①关于溶液稀释的计算
因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液B g，则A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）
②关于溶液增浓（无溶质析出）的计算
溶液增浓通常有几种情况：
a、向原溶液中添加溶质：
因为溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b%。
b、将原溶液蒸发去部分溶剂
因为溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则：Ag×a%＝（Ag－Bg）×b％。
c、与浓溶液混合
因为混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和。所以，设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则：Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg)×c％。
6、关于溶质质量分数运用于化学方程式的计算
解这类问题时要注意：
①化学方程式下相对应的物质质量不能直接写溶液质量，而要写参加化学反应的溶质实际质量。
②若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m＝ρV这个公式进行换算。
③单位要统一。
7、关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况
①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。
②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。
③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。
④若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。
⑤关于酸、碱、盐溶液间发生1～2个化学反应，求反应后所得溶液——溶质质量分数问题的计算。首先要明确生成的溶液中溶质是什么，其次再通过化学反应计算溶质质量是多少，（往往溶质质量由几个部分组成）最后分析各量间关系求出溶液总质量，再运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。
⑥给定溶液中某种元素的质量分数或溶液中某种离子与水分子的个数比等形式，计算溶质的质量分数。如某NaCl溶液中，Na＋∶H2O（数目）＝1∶100，计算NaCl的质量分数。
〔方法探讨〕
对于反应后所得溶液的质量有两种求法：
a、溶液组成法
溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，溶剂水根据不同的题目通常有两种情况：①原溶液中的水，②化学反应新生成的水。
b、质量守恒法
溶液质量＝m（反应）－m↓－m↑，此法较为简单，其m（反应）代表反应物（或溶液）质量总和，m↓表示不溶固体及生成沉淀的质量，m↑表示生成气体的质量。
⑴质量分数（w） 溶质的质量与溶液的质量之比称为溶质的质量分数。
w=m溶质÷m溶液 （×100%）
I. 根据化学方程式求质量
看来你还不懂什么是溶剂啊。
溶剂
是一种可以溶化固体，液体或气体溶质的液体，继而成为溶液.在日常生活中最普遍的溶剂是水.
而所谓有机溶剂
即是
包含碳
原子的有机化合物
而溶质就是被溶剂融化的物质，你可以这么去理解。
就你的问题来说。
naoh+hcl=nacl+h20
反应中的，溶剂是h20。那么必须知道
naoh
,hcl
naci三者其中之一的质量或是物质的量，才可以计算）
然后列方程(假设已经知道naoh的物质的量是2
mol.
设溶剂也就是h20的物质的量是x
那么：
naoh
+
hci
=
naci
+
h20
1
1
(这是系数比，也就是方程式中的系数）
2
x
一比出来。就可以知道x=2mol
说的摩尔质量为18g/mol
，所以2mol
h20
的质量就为
2*18g=36g
要求求质量分数
，还必须知道溶液的质量。
因为求质量分数的公式是
质量分数=（溶质的质量/溶液的质量）*100%
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。这个就要从题目中找出来了，