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❷ 大学化学题怎么查答案
当总的电池反应的E＞0时,反应即可自发进行；当E＞0.2V-0.4V时,反应即可进行得很彻底. 至于氧化性与还原性,有一下规律：标准电极电势越高,其氧化态的氧化性越强；反之,其还原态的还原性越强.举个例子： O2 + 4H+ + 4e = 2H2O,E=1.229V ClO3- + 6H+ + 6e = Cl- + 3H2O,E=1.451V 所以在标准状态下（注意不是中学课本的标况!）,ClO3-的氧化性比O2强. 注：判断氧化性与还原性时,一定要注意生成物是什么,不同条件下生成物不同.比如如果ClO3-发生下面这个反应： ClO3- + 3H+ + 2e = HClO2 + H2O,E=1.214V 此时的ClO3-的氧化性就不如O2. 电极电势的话可以查标准电极电势表.考试的时候会给出来的. 但是,一些非常常见和常用的我建议你背下来,像E(O2→H2O)、E(Cl2→Cl-)等等. 过量氨水会与铜离子反应： Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]OH +H2O 所以导致锌离子浓度减少,根据电极电势,可知道E+变大,且E-不变,所以电动势=E+ -E- 所以电池的电动势增大
❸ 怎么样才能知道自己想知道的化学答案
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❻ 化学试题及答案
化学竞赛辅导练习（A组）
选择题
1．在加热KClO3制O2时，可作为催化剂的是
① 二氧化锰 ② 高锰酸钾 ③ 锰 ④ 锰酸钾
A ① B ①② C ①②③ D ①②③④
2．如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来
A 增大 B 减小 C 不变 D 无法确定
3．电解NaCl—KCl—AlCl3熔体制铝比电解Al2O3－NaAlF6制铝节省电能约30%，但现在仍用后一种方法制铝，其主要原因是
A AlCl3是分子晶体，其熔体不导电 B 电解AlCl3生成的Cl2会严重污染大气
C 自然界不存在富含AlCl3的矿石 D 生产无水AlCl3较困难，成本又较高
4．某些金属卤化物可跟卤素反应，如KI+I2 KI3，下列判断错误的是
A I3-在溶液中存在如下平衡I3－ I－+I2
B 在KI3溶液中加入AgNO3溶液会析出AgI3沉淀
C KI3可用于检验淀粉的存在
D 配制碘水时加入KI可增大I2的溶解度
5．在水电离出来的[H+]=10－2.5mol/L的溶液中，下列各组离子可大量共存的是
A Ag+ K+ Ba2+ I－ B AlO2－ S2— PO43— Na+
C NH4+ Fe3+ Br— SO2— D Fe2+ Cu2+ Mg2+ NO3—
6．下列关于化合物的说法正确的是
A 只含有共价键的物质一定是共价化合物
B 由两种原子组成的纯净物一定是化合物
C 熔化不导电的化合物一定是共价化合物
D 不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物
7．下列说法不正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）
A 常温常压下，3g甲醛气体含有的原子数是0.4NA
B 7.95g CuO被CO完全还原，转移电子数为0.2NA
C 100mL 1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA
D 60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si－O键和C－C键
8．某pH＝12的溶液中加入BaCl2溶液 ，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，则该溶液中存在的离子可能为
A Ag+ B SO32－ C CO32－ D SiO32－
9．0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（S.T.P.）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是
A [Na+]＞[HS－]＞[OH－]＞[H2S]＞[S2－]＞[H+]
B [Na+]+[H+]=[HS－]＋[S2－]＋[OH－]
C [Na+]＝[H2S]＋[HS－]＋[S2-]＋[OH－]
D [S2－]＋[OH－]＝[H+]＋[H2S]
v v逆
v正=v逆 v正
0 t0 t
10．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)＋Q（Q＞0），当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是
A 容器内气体颜色变深，平均分子量不变
B 平衡不移动，混合气体密度增大
C H2转化率增大，HI平衡浓度变小
D 改变条件前后，速度图象为
11．下列离子方程式正确的是
A 等物质的量的Ba(OH)2的与明矾溶液混合
3Ba2+＋6OH－＋2Al3+＋3SO42－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
B Fe(OH)3溶于氢碘酸
Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O
C H218O中投入Na2O2固体
2H218O＋2O22－＝4OH－＋18O2↑
D CuCl2溶液中加入NaHS溶液
Cu2+＋2HS－＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋2H2S↑
12．人类对赖以生存的地球环境保护问题越来越重视，如何减少或取代高污染的化学品的使用，一直是许多化学家奋斗的目标，生产和应用绿色化工原料是达到该目标的最有效手段，碳酸二甲酯（简称DMC）是一种新化工原料，1992年在欧洲被登为“非毒性化学品”，被誉为有机合成的“新基石”。下列关于DMC的说法正确的是
A DMC结构简式为
B DMC在空气中能燃烧，产物为CO2和H2O
C DMC易溶于水，不溶于乙醇和丙酮
D DMC用于生产非毒性化工产品，故被誉为有机合成的“绿色化工原料”
13．Na2HPO4溶液中存在如下电离平衡：HPO42－ H+＋PO43－，欲使溶液中[HPO42－]、[H+]、[PO43－]均减小，可采用的方法有
A 加盐酸 B 加石灰 C 加烧碱 D 加水稀释
14．下列实验易成功的是
A 将NaNO3固体与浓H2SO4高温强热制HNO3
B 将MnO2与NaCl、浓H2SO4混合加热制Cl2
C 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
D 在2mL2% AgNO3溶液中滴入2%的氨水，待生成的沉淀恰好消失时加2mL福尔马林溶液，产生银镜反应
15．国际无机化学命名委员会1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列，下列说法正确的是
A 第1列元素种类最多
B 第2列元素和第17列元素单质的溶沸点高低的变化趋势相反
C 第15列元素形成的化合物最多
PH
13
p
7
0 20 50 V mL
D 尚未发现的第113号元素在第七周期第3列
16．将H3PO4溶液逐滴加到60mL的Ba(OH)2溶液中，溶液的pH值与所加H3PO4的体积之间的关系如右图所示（溶液总体积看作两溶液混合后的体积之和），下列说法正确的是
A [H3PO4]=0.05mol/L
B pH=7时生成沉淀1.2g
C pH=p时，生成沉淀0.24g
D pH=p时，溶液中[OH－]=0.045mol/L
17．两种有机物以一定比例混合，一定条件下在aLO2（足量）中燃烧，充分反应后恢复到原状态，再通过足量Na2O2层，得到气体仍是aL，下列混合有机物中符合此条件的是
A CH4 C2H4 B CH3OH CH3COOH
C C2H6 HCHO D HCOOH CH3COOCH3
18．Fe(NO3)2加热分解反应为Fe(NO3)2——Fe2O3+NO2↑+O2↑（未配平），将Fe(NO3)2与AgNO3的混合物加热后，放出的气体通过排水法收集时得不到气体，由此可知混合物中Fe(NO3)2与AgNO3物质的量之比为
A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 无法计算
19．某有机物分子由 、－CH＝CH－两种结构单元组成，且它们自身不能相连，该烃分子中C、H两原子物质的量之比是
A 2∶1 B 8∶5 C 3∶2 D 22∶19
20．某同学在实验室用17.4g MnO2和50mL 8mol/L浓盐酸加热制Cl2，在常温常压下，该同学可制得Cl2（ ）
A 2.24L B 0.2mol C 7.1g D 无法计算
21．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是（ ）
①有晶体析出 ②[Ca(OH)2]增大 ③pH不变
④[H+][OH-]的积不变 ⑤[H+]一定增大
A ① B ①③ C ①②④ D ①⑤
22．已知氟化氢气体中存在着下列平衡：2(HF)3 3(HF)2，(HF)2 2HF，若平衡时混合气体的平均摩尔质量是44g/mol，则(HF)3的体积分数可能为
A 10% B 20% C 40% D 60%
23．100mL 0.2mol/L FeCl3溶液中通入H2S气体112mL（S.P.T），当H2S被全部吸收反应后，再加过量铁粉，反应后过滤，往滤液中加入1mol/L的NaOH溶液100mL，并用玻璃棒不断搅拌，静置后，将生成的红褐色沉淀过滤，取滤液的1/2，以甲基橙为指示剂，用0.1mol/L的H2SO4滴定，耗去的体积为
A 25mL B 100mL C 200mL D 400mL
24．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡： HIn(溶液，红色) H＋(溶液)＋In－(溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为
A 红色变深 B 黄色变浅 C 黄色变深 D 褪为无色
25．往溴的苯溶液中加入少量铁屑能迅速反应，其过程如下：3Br2＋2Fe＝2FeBr3；Br2＋ FeBr3＝FeBr4－＋Br+(不稳定)； ＋Br+→[ ]；[ ]＋FeBr4－→ ＋HBr＋FeBr3；由上反应可知： ＋Br2→ ＋HBr中的催化剂为
A Fe B FeBr3 C Br+ D FeBr4－
26．将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为
A Al片、Cu片 B Cu片、Al片 C Al片、Al片 D Cu片、Cu片
29．迄今为止合成的最重的元素是112号元素，它是用 高能原子轰击 的靶子，使锌核与铅核熔合而得，每生成一个112号元素的原子的同时向外释放出一个中子。下列说法错误的是
A 112号元素是金属元素
B 112号元素位于第七周期第四主族
C 科学家合成的112号元素的原子的中子数为166
D 112号元素为放射性元素
30．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有
A 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2＋、NH4－、Cl－、NO3－
B pH值为11的溶液：S2－、SO32－、S2O32－、Na＋
C 水电离出来的[H＋]=10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋
D 所含溶质为Na2SO4的溶液：K＋、SiO32-、NO3-、Al3＋
31．Na2SO4溶液的溶解度曲线如右图，下列说法错误的是
A A点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但降温和加入Na2SO4•10H2O晶体都可使其饱和
B B、C点表示t℃时，Na2SO4溶液在B点的溶解度大于在C点的溶解度
C 在C点时Na2SO4溶液降温或升温，都会使其溶液变浑浊
D 制取芒硝的最佳方法是在100℃时配成Na2SO4的饱和溶液，并降温至0℃，可析出Na2SO4•10H2O晶体
32．含有C＝C的有机物与O3作用形成不稳定的臭氧化物，臭氧化物在还原剂存在下，与水作用分解为羰基化合物，总反应为： ＋ （R1、R2、R3、R4为H或烷基）。以下四种物质发生上述反应，所得产物为纯净物且能发生银镜反应的是
A (CH3)2C＝C(CH3)2 B C D (环锌四烯)
33．下列离子方程式的书写正确的是
A FeS固体与稀HNO3溶液混合
FeS＋2H＋＝2Fe2＋＋H2S↑
B NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液
H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
C Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2气体
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
D 等浓度等体积Ca(H2PO4)2的溶液与NaOH溶液混合
Ca2＋＋H2PO－＋OH－＝CaHPO4↓＋H2O
34．1molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧仅生成CO和H2O时，放出的热量为519kJ，如果1molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2和H2O，并释放出731.25kJ的热量，则这一定量O2量的质量为
A 48g B 56g C 60g D 64g
35．近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液（加少量K2CrO4）为电解液在一定条件下电解，反应方程式为KI+3H2O KIO3+3H2↑。下列有关说法正确的是
A 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极
B 电解液调节至酸性比较合适
C 电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧
D 电解中每转移0.6mol电子，理论上可得到21.4g无水KIO3晶体
36．往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（S.T.P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解和离子的水解都忽略不计）
A B C D
37．将7.0g纯铁条投入某200mL稀HNO3溶液中，铁条逐渐溶解，并产生大量无色气泡；一段时间后，气泡已逐渐消失，但铁条还在溶解，并最终溶解完全；同时将先前产生的无色气泡通入某装有2.4gO2和液态水的密闭容器中，振动容器后发现里面气体的压强几乎为零。则原溶液中HNO3物质的量的浓度是
A 1mol/L B 1.5mol/L C 2mol/L D 3mol/L
阅读以下材料，完成38~41题
1999年4月，人类合成超重元素的努力竖立起了一个新的里程碑，美国劳仑斯－柏克莱国家实验室的领导人，核化学家Kenneth E. Gregorich宣布，在该实验室的88英寸回旋加速器上，研究者用高能 离子轰击 靶，氪核与铅核融合，放出1个中子，形成了一种新元素A；120微秒后，该A元素的原子核分裂出1个α－粒子，衰变成另一种新元素B；600微秒又释放出一个α－粒子，形成另一种新元素C的一种同位素。新元素C是在1998年末，俄美科学家小组用 核轰击 靶时得到的。
38．人们发现新元素A、B、C的时间先后顺序为
A A B C B C B A C B A C D C A B
39．人们发现的新元素A的原子序数为
A 112 B 114 C 116 D 118
40．在1999年4月得到的C元素的一种同位素的原子核中中子数有
A 169 B 171 C 172 D 175
41．下列有关B元素性质的说法错误的是
A B元素的单质是固体 B B元素是金属元素
C B元素具有放射性 D B元素具有类似卤素的化学性质
42．2000年1月底，罗马尼亚一金矿污水处理池因降暴雨而发生裂口，10万升含氰化物和铅、汞等重金属的污水流入蒂萨河（多瑙河支流），造成该河90%以上的动植物死亡。这是继切尔诺贝利核泄漏以来，欧洲最严重的环境污染事件。氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述错误的是
A 氰分子中四原子共直线，是非极性分子
B 氰分子中C≡N键长大于C≡C键长
C 氰气能与强碱溶液反应得到氰化物和次氰酸盐
D 氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应
43．在一定温度和压强下，气体体积主要取决于
A 气体分子间的平均距离
B 气体分子微粒大小
C 气体分子数目的多少
D 气体分子式量的大小
44．下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法正确的有
A 0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.2 NA
B 3.4gH2S气体完全燃烧需O2的分子数为0.15 NA
C 31g白磷含有1.5NA个共价键
D 0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 NA
45．1999年1月以来，比利时等西欧国家相继发生了严重的二恶英污染事件。二恶英是二苯基1，4－二氧六环及其衍生物的总称，其中2，3，7，8－二恶英（即TCDD，结构如右图所示）比较常见，且具有最强的毒性。下列有关TCDD的说法正确的是
A TCDD的化学式为C12H8O2Cl4
B TCDD是一种平面状的三环芳香族化合物
C TCDD是一种非极性分子，难溶于水
D TCDD在自然界很不稳定，受热即可分解
46．下列离子方程式书写正确的是
A 将少量SO2气体通入NaClO溶液中
SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClO
B 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7
Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
C 向Ca(H2PO)2溶液中滴入过量的NaOH溶液
3Ca2++6H2PO4－+12OH－=Ca3(PO4)2↓+4PO43－+12H2O
D 112mL（S.T.P）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液
2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2
N2 H2S+O2
图a
N2 剩余气体
图b
47．在20℃时一刚性容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左、右室两室。左室充入N2，右室充入H2S和O2，活塞正好停留离左端1/4处（如右图a）然后点燃H2S和O2，反应完毕恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（如右图b），水蒸气的体积可忽略，则反应前H2S和O2的体积比可能是
A 1:1 B 4:5 C 5:4 D 7:2
48．A、B、C三个电解槽串联在电路中，分别盛有AgNO3溶液、Cu(NO3)2溶液、Au(NO3)3溶液，现以石墨为电极，用稳恒电流进行电解，当一定时间后，各电解槽内阴极上析出金属物质的量之比是
A 1:2:3 B 3:2:1 C 1:1:1 D 6:3:2
49．金刚烷（C10H16）是一种重要的脂肪烷烃，其结构高度对称，如图右所示。金刚烷能与卤素发生取代反应，其中一氯一溴金刚烷（C10H14ClBr）的同分异构体数目是
A 4种 B 6种 C 8种 D 10种
50．往一体积不变的密闭容器中充入一种气态烃和O2的混合气体，其体积比为1:10，将该混合气体点火引爆，完全反应后在127℃时测得气体压强为p，恢复到常温27℃时测得气体压强为p/2，则该气态烃可能是
A CH4 B C2H6 C C4H8 D C6H10
51．在容积固定的2L密闭容器中，充入X、Y各2mol，发生可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图。则Y的平衡浓度的表达式正确的是（式中S指对应区域的面积）
A 2－Saob B 2－Sbod C 1－Saob D 1－Sbod
52．“绿色化学”是当今社会人们提出的一个新概念。在绿色化学中，一个重要的衡量指标是原子利用率。其计算公式为：
。如在反应 aA+bB==cC+dD 中，若C为期望产品，则制备C的原子利用率为： 100%（其中MC、MD为分子摩尔质量）。现在工业上用乙基蒽醌制备H2O2，其工艺流程的反应方程式为：
则用乙基蒽醌法制备H2O2的原子利用率为
A 12.6% B 12.5% C 94.1% D 100%
化学竞赛辅导练习（A组）参考答案
选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
A C CD B C C D BD D AD A AB B
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26
B B CD BD A C D D C B D B A
27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39
BC B BD CD D C D A C D D
40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52
B D B C BC SC SC AC D C C C D
❼ 在哪里搜大学有机化学习题答案
书后面几页有，或者是章节最后一页，有时候也放在配套实验书最后
❽ 谁帮我查一下山东省2010夏季普通高中学生学业水平考试化学试题的答案啊粘贴到这来 急!!
化学试题参考答案与评分标准
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、 共48分。每小题3分，多选、错选不得分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C B A C D C A A
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B A B C B C A D
第Ⅱ卷（非选择题 共28分）
化学1 化学2（必修模块）
17．（6分）1︰1 1︰1 2︰3 1︰11 1︰22 1︰22（每空1分）
18．（8分）
（1） ⑤ （2分）
（2） Fe 氧化 Cu 有气泡产生 （每空1分）
（3） Fe+H2SO4= FeSO4+ H2 ↑（2分）
19．（6分) ②； ⑧； ④； ③⑨； ⑤⑥； ④⑦（每空1分）
20．（8分）
（1）氢、硫（2分）
（2） （1分）
（3）Al(OH)3 ＋NaOH= Na
或 Al(OH)3 ＋NaOH= NaAlO2 +2H2O（2分）
（4）离子键、共价键 （2分） （5）Na Al S O（1分）
第Ⅲ卷（非选择题 共24分）
化学反应原理（选修模块）（共24分）
21．（6分）（1）＞（2分）（2）酸（1分） 促进（1分）（3）b（2分）
22．（8分）
Ⅰ．（1）C （2分） （2）H2+2OH－→2H2O+2e－ （2分）
Ⅱ．2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4 （2分，缺条件不得分，缺气体符号 扣1分） 16 （1分） CuO （1分）
23．（10分）
（1）b （2）a （3）吸
（4）大于2（或＞2或≥3） 保持温度不变，增大压强，C%减小，说明平衡向逆反应方向移动，故x＞1+1=2（每空2分）
化学与生活（选修模块）（共24分）
21．（6分）（1）B （2）A （3）危害人体健康 导致水生生物死亡（其他合理答案同样给分）（每空2分）
22．(8分)
（1）HCO3－＋ H+ ＝H2O ＋CO2↑ （2） Mg(OH)2＋2H+ ＝2H2O ＋Mg2+
（3）Mg(OH)2
小苏打与胃酸反应产生CO2气体易使胃壁穿孔（每空2分）
23．（10分）（1）B、C（3分） （2）Si3N4 （2分）
（2）Si3N4 + 12HF = 3SiF4↑+ 4NH3 ↑
或 Si3N4 + 16HF = 3SiF4↑ + 4NH4F（2分）
（3）3SiCl4+2N2+6H2 Si3N4+12HCl （3分）
化学与技术（选修模块）（共24分）
21．（6分）吸附水中的杂质（除异味、吸附色素） 反应产物无毒无害、不引进其他成分 阳离子交换树脂(或阴离子交换树脂)（每空2分）
22．（8分）H2 （2分） Cl2 （1分）
2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋ Cl2↑（2分） NaClO （1分）
Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O（2分）
23．（10分）（1）联合制碱法或侯德榜制碱法
化肥或电解液等（2分，其他合理答案均给分）
（2）NH3 + CO2 + H2O + NaCl ＝ NH4Cl + NaHCO3↓
或 NH3 + CO2 + H2O ＝ NH4HCO3
NH4HCO3 + NaCl ＝ NaHCO3↓ + NH4Cl（3分）
（3）CO2 （1分） （4）I（1分） （5）过滤（1分）
（6）稀硝酸和硝酸银溶液（2分）
物质结构与性质（选修模块）（共24分）
21．（6分）A：溴 B： 氢 C： 氧 D： 硫（每空1分）
Br2 + H2O = HBr + HBrO（2分）
22．（8分）
（1） （2分） σ键、π键 （2分）
（2） NH3之间、NH3与H2O之间易形成氢键（2分）
（3）2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑ (2分)
23．（10分）
（1）氢（2分） （2）第二周期、ⅣA（2分） 1s22s22p4（2分）
（3）Cl（2分） （4）B、C（2分）
有机化学基础（选修模块）（共24分）
21．（6分）（1）氢元素质量分数与乳酸相同 （2）HCHO（写结构式也可）
（3） （其他合理答案同样给分，每空2分）
22．（8分）
（1）④ ③ ①
（2）C2H5OH CH2=CH2 ↑+ H2O（条件正确才给分）（每空2分）
23．（10分）
（1）1,2-二溴乙烷（2分） （2）4（2分）
（3）b、c（4分）
（4） （2分）
实验化学（选修模块）（共24分）
21．（6分）
混合物 试剂 分离方法 主要仪器
甲烷（乙烯） 溴水 洗气 洗气瓶
乙酸乙酯（乙酸） 饱和Na2CO3溶液 分液 分液漏斗
（每空1分）
22. （8分）
（1）电缆电线、加热器皿等（2分） 强（2分）
（2）（每空1分）
猜想 验证方法 预测实验现象
该金属活泼性比铁强 将该金属投入到FeCl2溶液中 溶液的浅绿色逐渐变浅直至消失
该金属活泼性比铁弱 将该金属与铁片、稀硫酸组成原电池 铁片溶解，该金属上有气泡产生
23.（10分）（1）MnO2 + 4 H+ + 2 Cl- Mn2+ + Cl2 ↑+ 2 H2O
（2）浓硫酸 干燥氯气
（3）8NH3+3Cl2 === N2+6NH4Cl 或
2NH3+3Cl2 === N2+6HCl NH3+HCl== NH4Cl
（4）氢氧化钠溶液（每空2分）
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化 学 试 题
(试卷满分：100分；考试时间：90分钟)
考生注意：1．本学科有两张试卷，一是答题卡，另一是本试题(共7页25题)。请将全部答案填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。
2．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 K-39
一、选择题(本题15小题，共30分，每小题仅有一个正确选项，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑)
题记：化学此在我们身边，化学与我们息息相关
1．小明的食谱中有猪肉、米饭、食盐、矿泉水。从均衡营养的角度，小明还需增加摄入
A．蛋白质 B．糖类 C．无机盐 D．维生素
2．右图是人体不可缺少的钙元素的原子结构示意图，则钙原子的
A．质子数为20 B．电子层数为3
C．最外层电子数为10 D．核外电子数为40
3．下列说法，你认为正确的是
A．人类利用的能量都是通过化学反应获得的
B．现代化学技术可在只有水的条件下生产汽油
C．CO2会使全球变暖，所以大气中CO2越少越好
D．在使用乙醇等新型燃料时，也要注意可能造成的环境污染
4．下列事故处理方法，不正确的是
A．电器着火，立即用水扑灭
B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
C．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风
D．图书馆内图书着火，立即用液态二氧化碳灭火器扑灭
5．常用抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ”0.5g，注射时应配成质量分数不高于20％的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水
A．1mL B． 2 mL C． 3mL D． 4 mL
题记：化学是二十一世纪最有用，最有创造力的中心学科
6．在厦参加国际磷化学会议的科学家认为无磷洗涤剂洗涤效果差，污染更严重，建议在建立磷回收机制后，重新使用加有磷化合物的含磷洗涤剂。对此的下列说法不正确的是
A．含磷洗涤剂含有磷元素 B．只要解决污染问题，可能重新使用含磷洗涤剂
C．含磷洗涤剂含有磷单质 D．研究高效无污染的洗涤剂仍是化学家的任务
7．下列科技成果不属于化学成就的是
A．厦大研制的二十四面体铂纳米晶粒催化剂比传统铂催化剂的催化效率高4倍
B．美国科学家罗杰发现“真核转录的分子基础”，获得诺贝尔奖
C．厦门纳润公司川高分子材料生产的“隐形手套”，可保护人手不被浓硫酸腐蚀
D．美国科学家约翰等发现“宇宙微波背景辐射的黑体形式”，获得诺贝尔奖
8．随着科技的发展，人们有可能通过操纵单个原子来制造分子。若用这种方法制造葡萄糖 (C6H12O6)，则不需要的原子是
A．碳原子 B．氮原子 C．氢原子 D．氧原于
9．“厦钨股份”正在研究和利用的白钨矿，其有效成分CaWO4中钨元素(w)的化合价为
A． +2 B．+3 C．+6 D．+7
10．对二甲苯(Px)是一种重要的化工原料，化学式为C8H10，则对二甲苯的
A．碳、氢元素的质量比为48:5
B．相对分子质量为108
C．每个分子中含有20个原子
D．氢元素的质量分数为10％ ．
题记：创新是民族发展的根本，在活动中学习是创新的起源
11．小明在研究碳酸钠、碳酸氢钠两种物质时的下列做法，不正确的是
A．采用网上查询的方法，查阅两种物质的有关资料
B．采用调查的方法，了解这两种物质在家庭生活中的应用情况
C．采用实验的方法，研究碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的酸碱性
D．采用将样品分别与盐酸反应检验是否有二氧化碳生成的实验，鉴别这两种物质
12．为研究铁丝的粗细对铁在氧气中燃烧的影响，下列实验能达到目的的是
A．在同一瓶氧气中，先后进行不同粗、细铁丝的燃烧实验
B．在两瓶不同浓度的氧气中，分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验
C．在两瓶相同浓度的氧气中，分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验
D．在两瓶不同浓度的氧气中，分别同时进行相同铁丝的燃烧实验
13．下列实验操作正确的是
A．加热试管中的溶液时，拇指按在试管夹的短柄处
B．配制l0％的硫酸溶液时，在100mL量筒中加浓硫酸至10mL，再加水至100mL
C．用胶头滴管吸取烧碱溶液时，在滴管伸入溶液前，要先捏紧胶头
D．过滤食盐水时，玻璃棒末端要靠在单层滤纸处
14．在“人吸人的空气和呼出的气体有什么不同”的探究中，下列说法不正确的是
A．证明呼出气体含二氧化碳多的证据是：呼出的气体使澄清石灰水更浑浊
B．证明呼出气体含氧气少的证据是：呼出的气体使木条燃烧更旺
C．证明呼出气体含水蒸汽多的证据是：呼出的气体在玻璃上结下水珠
D．判断呼出气体含有氮气的依据是：空气中含有氮气，而氮气不为人体吸收
15．为完成下列调查题而选择的调查对象或渠道，其中较不合理的是
调查题 调查对象或渠道
A 调查市场上补钙保健品的种类 保健品经销店
B 调查家庭燃料种类、性能和价格 环境保护部门
C 调查家庭用水情况 同学和家长
D 调查一周空气质量变化情况 电视、网络
二、填空与简答(本意6小题，共35分)
16．(4分)请应用“物质性质决定用途”的规律，完成下表：
物质化学式 性 质 用 途
例子 CO2 在一定温度下能形成固体 制作干冰，用于人工降雨
(1) 在空气中可燃烧 可作为汽车燃料
(2)
17．(6分)写出下列反应的化学方程式：
(1)实验室制取氧气(只要写一个)： ；
(1)实验室制取二氧化碳： ；
(3)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳： 。
18．(3分)小明在家做蔗糖溶于水的实验时，观察到如下图现象。请填空：
(1)能说明糖水是溶液的现象有： ；
(1)溶解后，液面低于原水平线的微观解释是： ；
(3)再加入足量蔗糖，充分搅拌后，发现仍有蔗糖固体留在杯底，其原因是： 。
19．(9分)我市正在建设海水淡化厂。下图是小红制作的海水综合利用图，请填空：
(1)海水中还有一种最重要的物质没有在上图中列出，其化学式为： ，
(2)选择上图中的物质，将其化学式填入下表(各举一例)：
物质类别 氧化物 碱 盐
化学式
(3)以上图中物质为原料(可配合其他化学原料)制取上图中没有的物质，请写出一个符合要求的化学方程式： ；
(4)我市年人均水量为871m3，只有全国年人均的40％，福建省年人均的25％，远低于国
际年人均水资源的警戒线1 700m3，有专家建议我市可从空中和海水中获得水资源；
①从空气中取水是 (填“物理”或“化学”)变化，理由是 ；
②从海水淡化厂排出的高浓度盐溶液也是污染物，你认为应该如何处理：
。
20．(6分)写出将下列物质中所含杂质转化为主要成分的化学方程式(括号内的为杂质)：
(1)Na2SO4 ( H2SO4 )： ；
(2)Na2CO3(NaOH)： ；
(3)NaOH(Na2CO3)： 。
21．(7分)常见金属D的制取与转化关系如下(有些反应物和生成物已略去)：
(
友情提醒；本题中的字母是物质代号，不是元素符号)
(1)写出下列物质的化学式：
A是 ；E是 ；
(2)写出上图中①②两反应的化学方程式：
① ；
② ；
(3)反应③的基本反应类型是： 。
三、实验与探究(本题2小题，共15分)
22．(6分)某同学用下图装置制氧气，请问答：
(1)用高锰酸钾制取和收集氧气的装置应选用 (填序号)；用双氧水和二氧化锰制取和收集干燥的氧气的装置应选用 (填序号)；
(2)检查装置①气密性的方法是： ；
(3)装置②试管口要略向下倾斜的原因是： ；
(4)若用装置④收集的氧气不纯，其原因可能是(请写两种原因)：
① ；
② 。
23．(9分)小东对某农田的土壤酸碱性和改良方案进行研究。请填空：
取样：如右图所示在农田的四点，各取耕作层土壤约1 kg，
让其自然风干，磨成粉状后混合均匀备用(以下称为土样)。
实验1 土壤酸碱性的测定
(1)实验目的： ；
(2)实验方法：取5g土样，放人碗底。加入自来水10mL，用玻璃棒充分搅拌均匀，待
其静置澄清后，用玻璃棒蘸取清液到精密pH试纸(可精确到小数点后一位)上，
即与标准比色卡比较，读出土样的pH；
(3)实验记录：进行二次实验，测得pH分别为：3.6、3.5、3.7；
(4)结果分析：
①从测定结果看，此土壤呈 (填“酸”或“碱”)性；
②此实验方法有一处不够严密，请给予指出并改正： ；
实验2 用不同改良剂进行土壤改良的对比实验
(1)实验目的：研究不同改良剂对土样酸碱性的改变情况；
加入的改良剂 重过磷酸钙 熟石灰 草本灰
有效成分化学式 Ca(H2PO4)2 Ca(OH)2 K2CO3
测得的pH 3.1 10.3 4.1
(2)实验方法：取三份土样各500g，分别加入0.2g不同改良剂和约l L左右的水，充分搅拌静置后，测定清液的pH；
(3)实验记录：见右表
(4)结果分析：①从本实验结果看，不能用于改良此土壤的改良剂是 ；
②为增强对比实验的说服力，在上述实验方法中，你认为对每种改良剂进行实验所加水量的要求应该是 ；
实验3 改良剂用量的测定实验
(1)实验目的：研究使500g土样呈中性所需熟石灰的质量；
(2)实验方法：
(3)此实验结果的作用是： 。
四、信息与分析(本题1小题，共10分)
24．阅读材料，回答问题：
材料1．臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势。
材料2．复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量臭氧会引 起口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。
材料3．臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧(化学式为O3)的装置。利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。
(1)请总结臭氧的有关知识：①物理性质： ；
②化学性质： ；③用途： ；
(2)请从分子构成的角度，指出氧气和臭氧的不同点： ；
(3)写出材料3中氧气转化为臭氧的化学方程式： ；
(4)磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，请写出磷在臭氧中燃烧的化学方程式：
；
(5)从上述材料中可见臭氧对人类有利有弊。请再举出一种物质，并说出其利弊：
；
(6)请提出一个缩小臭氧层空洞的设想： 。
五、计算与应用(本题1小题，共10分)
25．右图是一种“化学氧自救器”(又称“自生氧防毒面具”)，其使用的生氧剂(主要成分是KO2)的作用原理为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 某研究小组取100g生氧剂，放人装置A中，加入足量水与生氧剂充分反应(化学方程式为：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑)，测定反应前后装置A的总质量，他们进行了三次实验。测定结果如下：
测定序号 第1次 第2次 第3次 平均值
反应前装置A总质量(g) 400.1 400.2 399.7 400.O
反应后装置A总质量(g) 368.1 368.1 367.8 368.O
请根据上述实验结果计算：(假设杂质不与水反应产生气体)
(1)100g生氧剂与足量水反应生成的氧气质量；
(2)生氧剂中KO2的质量分数；
(3)若成人每分钟正常需氧量为0.32g，则能维持成人正常呼吸20分钟的“化学氧自救器”，至少要装入这种生氧剂多少克?[注：第(3)小题不必写出解题过程)
友情提醒：试题结束，请认真检查。
厦门市2007年初中毕业及高中阶段各类学校招生考试
化学试题参考答案
一、选择题(本题15小题，共30分，)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 D A D A B C D B C A D C C B B
二、填空与简答(本意6小题，共35分)
16．(4分) C2H5OH CO 在空气中可燃烧 可作为气体燃料 （合理答案即可）
17．(6分) (1) ；
（或2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑或 ）
(1) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；
(3)2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑ 。
18．(3分) (1)玻璃杯中的糖块消失了；
(1)分子间有间隔；
(3)蔗糖溶液达到饱和，不能再溶解蔗糖。
19．(9分) (1)H2O ；
(2)MgO；Mg(OH)2 ；NaCl（MgCl2或KCl或Na2SO4或KBr）
(3) Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑；
(4①物理；没有生成新物质；
②提取出用的物质进行综合利用。（答案合理即给分）
20．(6分) (1) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
(2) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
(3) Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH。
21．(7分) (1)C； H2 ；
(2) ①3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2；
②Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu；
(3)置换反应。
三、实验与探究(本题2小题，共15分)
22．(6分)(1)②④或②⑤； ①③⑤；
(2)用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中注入水至长颈漏斗下端管口浸没液面以下，继续加水，然后观察长颈漏斗管中的液面高度是否变化，如果液面不下降则说明气密性好；（合理叙述也给分）
(3)防止冷凝水倒流使试管炸裂；
(4) ①过早收集，没等导管口有连续且均匀的气泡冒出就开始收集；
②收集前集气瓶中的水没有装满，留有气泡。
23．(9分)实验1 土壤酸碱性的测定
(1)测定土壤的酸碱性；
(4) ①酸；
②不应用自来水而应用蒸馏水；
实验2 用不同改良剂进行土壤改良的对比实验
(4)①重过磷酸钙；
②相等；
实验3 改良剂用量的测定实验
(2)略（定量测定方法正确合理即给分）
(3)指导改良此土壤所用改良剂的量。
四、信息与分析(本题1小题，共10分)
24．(1)①淡蓝色气体；②具有强氧化性；③用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒；
(2)构成它们各自分子的氧原子的个数不同；
(3) 3O2 放电 2O3；
(4) 6P + 5O3 点燃 3P2O5
(5)CO2 可用于灭火但过多排放会造成温室效应；
(6)（合理答案即给分）。
五、计算与应用(本题1小题，共10分)
25．(1)m(O2 )=400g-368g=32g；
(2)94.7%；
(3)14.2g