❶ 高中化学必修一摩尔为什么这么难，到底怎么才能学好
一摩尔是物质的量的单位(mol)，意思就是原子或者是分子个数为一阿伏伽德罗常数个(NA)=6.02x10的23次方个称为一摩尔。当然一般反应中按照摩尔质量（M）和质量(m)去算物质的量（n），公式就是n=m
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M，摩尔质量（g/mol）可以在元素周期表中找到，一般前20号元素大多是其原子序数的2倍（氢是1g/mol个别例外）。所以计算它很简单，重在理解！
❷ 如何快速的学会高一化学摩尔质量
（1）n=m/M，n是物质的量（mol），m是质量（g），M是摩尔质量（g/mol）
（2）n=N/NA，N是微粒数，NA是阿附加德罗常数
（3）n=V/Vm，V是气体的体积（L），Vm是一定条件下的气体摩尔体积（L/mol），在标准状况下，Vm=22.4L/mol
（4）n=cV，c是溶液中溶质的物质的量浓度（mol/L），V是溶液的体积（L）
2、知道和熟练常见的转换及推论的公式
（1）物质的量浓度（c）与质量分数（w）之间的转换
c=1000dw/M，d是溶液的密度（g/cm3），M是溶质的摩尔质量（g/mol）
（2）饱和溶液的质量分数（w）与溶解度（s）之间的转换
w=s/(100+s)
（3）相同状况下，气体的体积之比＝物质的量之比＝气体的分子数之比
V(A):V(B)=n(A):n(B)=N(A):N(B)
（4）相同状况下，气体的密度之比＝摩尔质量之比＝相对分子质量之比
d(A):d(B)=M(A):M(B)=Mr(A):Mr(B)
所以，若说某气体对氢气的相对密度为16，即该气体的Mr=16×2＝32高一化学摩尔质量 新课标 人教版
1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上
就等于该粒子的相对原子（分子）质量
一、摩尔质量
符号 M
单位物质的量的物质所具有的质量 单位：g/mol Kg/mol
1mol H2O 的质量是____________
1mol S 的质量是 ____________
Na 的摩尔质量 ____________
Na+ 的摩尔质量 ____________
SO42- 的摩尔质量 ____________
大家在解答有关摩尔质量的问题时，一定要注意单位
O2的物质的量 摩尔质量 质量
1mol × 32g/mol ＝____________
0.5mol × 32g/mol ＝____________
2mol × 32g/mol ＝____________
n × M ＝___________
M= m/n
或：
摩尔质量 = 物质的质量 ÷ 物质的量
例一：24.5g H2SO4 的物质的量是多少？
根据硫酸的相对分子质量得知硫酸的摩尔质量利用
n = m/M
n(H2SO4)= m(H2SO4) / M(H2SO4)
= 24.5g/98g·mol-1
= 0.25 mol
答： 24.5g H2SO4 的物质的量是0.25mol.
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❸ 化学物质的量到底要怎么学才能学好
物质的量是高中阶段接触的新概念，重在理解。把它理解成一个单元、一个整体。比如，一个（班级）有50人，一（摩尔）有2.06*10^23个粒子。（班级）、（摩尔）都是个单位。闲时多想想，理解就好了，另外随着后续的学习，物质的量的应用很多，慢慢就会变得简单了。
❹ 高中化学学习方法如何学习摩尔
摩尔是表示物质的量的单位，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
摩尔简称摩，符号为mol。
物质的量是专门用来表示微观粒子的物理量，“mol”是它的基本单位，它表示的对象只能是分子、原子、离子、电子、质子、中子及其它们特定的集合体或组合。但实际学习中常出现以下三种宏观化描述性错误：⑴用物质的量描述并不存在具体形态的宏观概念，如，1 mol电荷，1 mol元素，1 mol化合价等；⑵用物质的量描述宏观物质，如，1 mol稻谷，1 mol烧杯等；⑶用物质的量描述表示微观粒子归属的宏观名称，如，1 mol硫酸，1 mol水等。
根据科学实验的精确测定，知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×1023。
科学上把含有6.02×1023个微粒的集体作为一个单位，叫摩。摩尔是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。
1mol的碳原子含6.02×1023个碳原子，质量为12g。
1mol的硫原子含6.02×1023个硫原子，质量为32g，同理，1摩任何原子的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量（式量）。
同样我们可以推算出，1摩任何物质的质量，都是以克为单位，数值上等于该种物质的式量。
水的式量是18，1mol的质量为18g，含6.02×1023个水分子。
通常把1mol物质的质量，叫做该物质的摩尔质量（符号是M），摩尔质量的单位是克／摩（符号是“g／mol”）例如，水的摩尔质量为18g／mol，写成M（H2O）=18g／mol。
❺ 学高一化学“摩尔”有什么技巧吗
最重要的是把质量与物质的量的关系搞清楚，n=m/M。
其实，物质的量没什么难的，只不过因为你对它比较陌生，原因是初中接触的一直是体积或质量。只要熟悉了就没有什么难了。
你一定要把物质的量学好，否则以后的化学可就难学了。这可是基础中的基础。
❻ 怎样学习高中化学摩尔质量这一节
初中教学多以实践或实物直观教学为基础，以形象思维和机械记忆为主，学生对化学知识的认识多原理少，初中化学全一册对学生来说大致分二个层次，前四章入门，后四章入法，由于进入初三的学生没有学习化学的基础，从始至终往往会出现教师例证多，点拨多、演练多，学生活动少的现象；而高中生以理论和抽象思维为主，教材注重从微观定量的角度揭示事物的本质，注重化学概念和原理的推导过程、产生条件，以及它们的灵活应用，由于知识面的拓宽，有了更多知识迁移机会，因此高中化学教学则较注重理论的指导作用和知识灵活运用，重视单位45分钟效率的提高，对于解题方法虽有总结归纳，但因练习课次数较少，高一学生学习的科目太多（共11科之多），在学生缺乏主动思考探索、题量训练不大的情况下，学生只能掌握通性，对概念的理解只能停留在表面上，同时还不断的遗忘，结果只图完成教师的作业，淡化解题技能。
为此，在教法上，教师应留旧创新，巧妙过渡。所谓“留旧”就是保留初中化学教学的一些基本方式，教学上应尊重学生的学习习惯，为此教师应了解和研究初中化学教学和学生学习的一般情况，以免在高中教学中出现急转弯，而使学生不适教师的教法。因此，“留旧”是使学生适应高中化学学习的一个必要的心理过渡，但“留旧”却并非“守旧”，而是为了“创新”。例如：在讲授氧化—还原反应时，可先从初中学到CuO与H2反应的“得氧、失氧”这一狭义的概念作引入，然后要求学生标出反应前后各元素的化合价，接着教师指出：氧化—还原反应的特征是：反应前后元素的化合价发生了变化。再举例说明，使学生认识以前所学的概念的极限性。进而引导学生从电子的得失和共用电子对的偏离（或偏向）来认识氧化—还原反应的本质。这样在使知识结构衔接的同时，知识的深度和广度也得到了延伸。学生的学习就不会觉得是“无木之本”。又如：《摩尔》这个抽象概念的教学，引入便是这一节教学的难点，学生对这一概念的掌握程度，关键要看引入教学的成功与否，教师要潜心设计，巧妙引导过渡。
三、了解学生的实际，指导学生从学习方法上搞好初高中化学的衔接
由于初中化学属于义务的素质水平教育，内容少，知识形象、简单、易记、易懂，就事论事，所解决的问题基本不跳出课本的范畴。教材对学生综合分析的能力要求较低，思维的深度和广度不够广阔，基本上停留在形象思维的层次。因此，初中学生学习化学的方法主要是记忆，重现，简单模仿。刚升入高中的学生总喜欢把初中那一套学习习惯和学习方法照搬到高中，相信老的习惯，坚持以记忆为主要特征的学习方法，死记硬背，结果造成顾此失彼，这也是高一学生学不好化学的因素之一。古人说：授人以鱼，只备一饭之需；授人以渔，则可终身享用。教学生如何学习，是学生能有效、正确地进行各种知识及技能的学习正是授人以渔之举。因此作为高中化学教师，特别是高一化学教师在教学中要重视学法指导，使学生由以记忆为主要特征的学习方法转到以抽象思维为主要特征的学习方法上来，对学生进行如何联想、如何归纳、如何总结等学法指导，使学生尽快适应高中化学的学习。
教师可以从以下三个方面培养学生正确学习化学的方法。1、培养学生的课堂学习效率。针对新生普遍表现的当“收音机”、“抄写员”的惰性，应有意识的指导学生先积极思考，再精作笔记。笔者经过一段时间的训练，绝大多数学生能逐渐主动参与课堂教学，学习效率稳步提高。2、培养学生提出问题的能力。爱因斯坦指出：“提出问题比解决问题重要”，观察发现，高一新生普遍不提问题或不会提问题，因此，老师开始应采取鼓励学生提问并利用自习课时间主动向个别学生提问的方法来培养学生提问的习惯。对于学生的提问，老师不能直接给出答案，应该和学生一起阅读材料，逐条分析，这样才能使学生在经后的学习中举一反三。3、培养学生回顾反思的习惯。平时要对学生进行一些特别的要求，比如应该要求学生对试卷进行评析，对每一次考试、测验的每一道习题进行认真的分析，分析每道题对、错的原因，不能只分析错题，因为有相当一部分学生在作题的时候是侥幸正确的，如果他们不对自己侥幸得分的题目进行分析的话，这部分侥幸得分的题目在下一次考试中就极可能成为他们失分的热点，对学生的发展极其不利，所以我们应该引导他们分析每道习题。当然，如果得分的题目完全是掌握了的，可以只作简单的分析；如果并非是掌握了的，就应该进行详细的分析，找出该题的考点，并在试卷上标明，该考点是教材的哪部分章节的内容，作好知识的链接，同时在教材上也可以作上标记，突出在某次考试中该知识点以何种形式出现。然后分析当时作题是时的想法，错误的原因现在对该知识点的了解程度、以及对题目的理解程度，考试后的收获等等。
总而言之，初高中化学的衔接不但是知识的衔接，教学方法的衔接，更是学习方法的衔接，应该相辅相成，互为促进。在教学实践中应重视其内在联系，综合考虑学生各方面的需要，使之尽快适应高中阶段化学的学习，并不断提高学习的水平。
❼ 高中化学摩尔这块如何学好
首先记住核电荷数就是元素周期表的序数，如果是原子的话，核外电子数等于核电荷数，中子数应等于相对分子质量减去核电荷数。算分子的话，就是等于那些电子相加。要是离子，记住正离子相当于核外失去了电子；负离子相当于核外接受了电子。
其次，算摩尔其实就是算物质的量。不管是原子的还是分子，物质的量都等于质量除以相对分子质量。
最后，平时的作业考试什么的，要是算摩尔质量，质量，电子数等等，最好先计算物质的量，就是摩尔质量。
❽ 高中化学气体摩尔体积以及摩尔到底怎样才能掌握的很好
首先要有宏观（大）和微观（小）的概念，空间想象能力要好，摩尔的概念可以理解为相对分子（原子）质量，一摩尔物质的质量就是对应相对分子质量数值的质量，比如：1mol H2O的质量为18g，1mol CO的质量为28g。有个公式你应该知道，n=m÷M=V÷Vm=N÷NA，这些符号表示的含义你应该都知道，紧抓这个公式就能理解摩尔的意义了，以后还有什么高中化学问题可以发送邮件到我qq邮箱673611928，谢谢，请采纳！
❾ 如何学好摩尔质量
首先要深刻理解摩尔的定义，其次适当做些题就可以了。谁刚学都不太熟练，因为毕竟是一个全新的概念，但是要坚定信心，实际入了门是挺轻松的。
❿ 高中摩尔定律 的学习方法
n＝m/M
其中，m指的是物质的质量。M指的是摩尔质量，通常情况下都用所求原子或分子的相对原子质量会相对分子质量代替求解。
n＝N/NA
其中，N指的是粒子数，也可以把它看作某分子或某原子的系数。NA指的是阿伏伽德罗常数。
（例如：1molH2O的质量是18g，约含有6.02×10^23个水分子）
n＝V/Vm
其中，v指的是气体的体积。Vm指的是气体摩尔体积。
nB＝CB×V
其中，CB指的是物质的量浓度，也就是单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。V指的是溶液的总体积。nB指的是溶液中溶质的物质的量。
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