化学式中哪个是原子

① 怎样辨别在化学符号中什么是分子，原子或元素

分子O25O2：5个氧分子
原子是微观的前面可以加数字即可以说是几个原子
例如2O两个氧原子
元素宏观的不可以数所以O可以说是氧元素当然也可以说是一个氧原子

② 化学式中怎样区分是分子还是原子

单独用元素符号来表示一个物质的话,一般来说都是原子,例外就记住稀有气体.
如果元素符号右下角有数字,那就是分子了.

③ 化学式中区别分子与原子

单独的元素符号表示的化学式就是原子，如S、He、Fe等
非单独的元素符号表示的化学式就是分子，如O2、H2O、C2H5OH等

④ 怎么看化学式就能知道是原子还是分子

1、用元素符号表示的是原子,但是金属、固体非金属和稀有气体除外； 2、用化学式表示的是分子.

⑤ 如何从化学式辨别是分子还是原子

利用化学式来辨别是原子还是分子可以这样看，单原子如H是原子，H2是分子，是氢气分子。多元素结合组成的化学式，那肯定是分子，而不是原子了。如H2SO4,等等。这主要原因是原子的核外电子数来决定的，未充满结构的电子要达到稳定状态，就出现了共用电子的状况，故而形成分子，原子核吸引电子能力不同，而形成离子键，共价键等多种形态。这才构成了多彩的化学世界。

⑥ 要如何区分化学式里的一个元素符号代表的是原子还是离子还是分子

Na 2co 3中的N a是离子。
一般的：只有当个元素（没有加号，也没有减号，右下角也没有数字的）都是指原子
如果元素后面有加号或者减号，就是指离子了。
如果元素后面的右下角有数字，没有加号减号就是指分子了。单个金属元素（单质）不可能组成分子的。遇到元素前面加数字的，就是指有几个分子，原子，离子什么的了。

⑦ 怎样区别化学式里的是分子还是原子,离子

化学式就是用来表示物质的符号.也可以表示分子的符号.不过有些物质是原子直接构成的,如铁,这时就用原子的符号（即元素符号）来表示了.
我们所见到的化合物,一般都是分子构成的（有的是离子）,单质有下标的一定是分子构成的,若单质化学式没下标,就是原子直接构成的

⑧ 怎样区别化学式里的是分子还是原子，离子

一般的：
只有当个元素（没有加号，也没有减号，右下角也没有数字的）都是指原子
如果元素后面有加号或者减号，就是指离子了。
离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价
阳离子:Na＋Mg2＋Al3＋、H+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+
阴离子:O2－、OH－ S2-、F- Cl- SO4 2- CO32- NO3－MnO4－PO43－MnO42- ClO3－

如果元素后面的右下角有数字，没有加号减号就是指分子了。

单个金属元素（单质）不可能组成分子的。遇到元素前面加数字的，就是指有几个分子、原子或离子，诸如此类。

⑨ 化学中分子 原子 离子等怎么区分

一、性质不同：

1、分子是保持物质化学性质的最小微粒，

2、原子则是化学反应中的最小微粒，

3、离子则是原子得失电子后得到的微粒，

二、组成不同：

1、从符号上来判断，那化学式中由分子构成的物质就代表一个分子，如水，二氧化碳等，

2、是元素符号则表示的是原子，

3、是元素符号右上角有电荷数和性质则是离子，

(9)化学式中哪个是原子扩展阅读：

一、原子性质：

1、原子的质量非常小。

2、不停地作无规则运动。

3、原子间有间隔。

4、同种原子性质相同，不同种原子性质不相同。

影响：

原子的力量很大，其中原子核的能量被释放之后会有相对的危害。

但也有好处，就是我们善于利用的话是可以帮助我们的。

其中原子核的放射我们可以让植物吸收来减少我们的伤害。

但我们通常可以做的是尽量少用有原子能量的东西，这样可以减少伤害了。

要善于观察和及时了解新的方法才可以更好地预防。

二、分子：

分子由原子构成，原子通过一定的作用力，以一定的次序和排列方式组合成为分子。

有的分子仅由一个原子构成，称单原子分子，如氦和氩等分子属此类，这种单原子分子既是原子又是分子。

由两个原子构成的分子称双原子分子，

例如氧分子(O2)和一氧化碳分子(CO)：

一个氧分子由两个氧原子构成，为同核双原子分子；

一个一氧化碳分子由一个氧原子和一个碳原子构成，为异核双原子分子。

由两个以上的原子组成的分子统称多原子分子。

分子中的原子数可为几个、十几个、几十个乃至成千上万个。

例如一个二氧化碳分子(CO2)由一个碳原子和两个氧原子构成。

三、离子特征：

1、离子的电荷

离子电荷对于离子的性质以及所组成的离子型化合物的性质，都有很大影响。

即使是同一种元素，当形成不同电荷的离子时，由它们所组成的离子型化合物的性质也会有较大的差异。

例如，铁元素能形成Fe2+、Fe3+两种离子，这两种离子及其化合物在性质上就大不相同。

Fe3+比Fe2+的正电荷多，在一定条件下，Fe3+能夺取1个电子变成Fe2+，而相反，Fe2+则有失去1个电子变为Fe3+的倾向。

Fe3+在溶液中能跟SCN-离子作用生成血红色的Fe(SCN)2+离子，而Fe2+则不发生这种反应；

Fe3+在水溶液里呈黄色，Fe2+在水溶液里却呈浅绿色等。

2、离子的电子构型

离子的电子层结构类型不同，对离子化合物的性质亦有一定的影响，

例如，Na和Cu离子的电荷数相同，都是+1价的离子，它们的离子半径也很相近，Na的半径是0.095 nm，Cu的半径是0.096 nm，但它们相应的化合物的性质却有较大的差别：

如NaI易溶于水，而CuI不易溶于水。这主要是由于Na的电子构型(2s2p)和Cu的电子构型(3s3p3d)很不相同。

3、离子的半径

原子或离子的绝对大小是无法确定的，因为原子核外电子并非在固定的轨道上运动。

而通常说的离子半径是指离子的有效半径，它是通过各种结构分析实验测定两个异号离子A和B所组成的离子型化合物的核间距d求算出来的。

而d等于A的半径r1与B的半径r2之和，即

d=r1+r2

⑩ 在化学中，什么是原子

原子在化学中的含义是：化学变化中的最小微粒。
原子可以彼此通过共价键直接组成物质,这类物质属原子晶体,例如金刚石、二氧化硅等.原子也可以通过共价键结合成分子再组成物质,这类物质属分子晶体,例如水和氨等。
在化学反应中,分子可以分成原子,而原子却不能再分.因此原子是化学变化中最小微粒.实际上在化学变化中原子也可以分成电子和阳离子.所谓原子“不可再分”,是指在化学变化中不会产生新的原子。
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的.原子呈电中性,原子处于不断运动之中；原子的质量几乎全部集中在原子核上。
单质的分子是由同种原子构成的；化合物分子是由不同种原子构成的。
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