㈠ 化学电子数怎么算的
1、中性粒子的电子数=所有原子的质子数（核电荷数）总和。如H2O，两个H为1*2=2，1个O为8，总和为10.
2、阴离子，需要在上面的基础上加电荷数，如SO4 2-，S=16，4个O=4*8=32，再加上两个负电荷，每个硫酸根有16+32+2=50个电子
3、阳离子，在1的基础上减去电荷数，如NH4+，1个N=7，4个H=4*1=4，再减去1.
每铵根有7+4-1=10个电子。
4、若给的是物质的量，则按N=nNA（NA为阿伏加德常数）换算。
㈡ 化学电子排布是怎么排的有什么规律
电子层一共有7层，分别为K，L，M，N，O，P，Q层。
电子层一般总是尽先排布在能量低的电子层里，即最先排布K层，当K层排满后，再排布L层。
规律：元素名称 元素符号 个电子层电子数
氦 He 2
氖 Ne 2 8
氩 Ar 2 8 8
氪 Kr 2 8 18 8
氙 Xe 2 8 18 18 8
氡 Rn 2 8 18 32 18 8
电子层最外层最多有8个电子。每层的电子数最多32个，
电子数最多2（n 的平方）个。
书写：画一个圆，里面写上它的质子数（数前面写上“+”）外面写它的每层电子数
㈢ 高中化学，电子数怎么算
要算电子数就直接把各个原子的电子数加起来，因为电子是不会消失的，就在这个分子中，得失电子是内部的事。判断是不是公用电子这要看是什么物质，不是凭化学式就看得出来的。
像酸碱盐一般是通过得失电子形成的，就是离子化合物，公用电子对的是共价化合物，如AlCl3就是共价化合物，虽然它是盐，但不是离子化合物。
㈣ 化学里面的兀电子数怎么数
有n个双键,就有2n个π电子,有n个三键,就有4n个π电子.苯环结构另算
㈤ 化学问题：派电子数怎么算啊
分子轨道中电子的排布（这里不介绍σ轨道）
要先满足成键轨道,后满足反键轨道
π2p轨道为4个电子,其中π2py轨道中2个电子,π2pz轨道中2个电子,π*2p轨道也为4个电子,各轨道电子分配π2p轨道.
㈥ 化学电子排布是怎么排的
电子排布，即电子组态，也即电子构型，是指电子在原子、分子或其他物理结构中的每一层电子层上的排序及排列形态。正如其他基本粒子，电子遵从量子物理学，而不是一般的经典物理学；电子也因此有波粒二象性。而且，根据量子物理学中的《哥本哈根诠释》，任一特定电子的确实位置是不会知道的(轨域及轨迹放到一旁不计)，直至侦测活动进行使电子比侦测到。在空间中，该测量将会检测的电子在某一特定点的概率，和在这一点上的波函数的绝对值的平方成正比。电子能够由发射或吸收一个量子的能量从一个能级移到另一个能级，其形式是一个光子。由于泡利不相容原理，没有两个以上的电子可以存在于某个原子轨域(轨域不等于电子层)；因此，一个电子只可跨越到另有空缺位置的轨域。知道不同的原子的电子构型有助了解元素周期表中的元素的结构。这个概念也有用于描述约束原子的多个化学键。在散装物料的研究中这一理念可以说明激光器和半导体的奇特性能。原子轨道的种类主条目：原子轨道作为薛定谔方程的解，原子轨道的种类取决于主量子数(n)、角量子数(l)和磁量子数(ml)。其中，主量子数就相当于电子层，角量子数相当于亚层，而磁量子数决定了原子轨道的伸展方向。另外，每个原子轨道里都可以填充两个电子，所以对于电子，需要再加一个自旋量子数(ms)，一共四个量子数。n可以取任意正整数。在n取一定值时，l可以取小于n的自然数，ml可以取±l。不论什么轨道，ms都只能取±1/2，两个电子自旋相反。因此，s轨道（l=0）上只能填充2个电子，p轨道（l=1）上能填充6个，一个轨道填充的电子数为4l+2。具有角量子数0、1、2、3的轨道分别叫做s轨道、p轨道、d轨道、f轨道。之后的轨道名称，按字母顺序排列，如l=4时叫g轨道。排布的规则电子的排布遵循以下三个规则：构造原理整个体系的能量越低越好。一般来说，新填入的电子都是填在能量最低的空轨道上的。洪特规则电子尽可能的占据不同轨道，自旋方向相同。泡利不相容原理在同一体系中，没有两个电子的四个量子数是完全相同的。同一亚层中的各个轨道是简并的，所以电子一般都是先填满能量较低的亚层，再填能量稍高一点的亚层。各亚层之间有能级交错现象：有几个原子的排布不完全遵守上面的规则，如：Cr：[Ar]3d54s1这是因为同一亚层中，全充满、半充满、全空的状态是最稳定的。这种方式的整体能量比3d44s2要低，因为所有亚层均处于稳定状态。排布示例以铬为例：铬原子核外有24个电子，可以填满1s至4s所有的轨道，还剩余4个填入3d轨道：1s22s22p63s23p64s23d4由于半充满更稳定，排布发生变化：1s22s22p63s23p64s13d5除了6个价电子之外，其余的电子一般不发生化学反应，于是简写为：[Ar]4s13d5这里，具有氩的电子构型的那18个电子称为“原子实”。一般把主量子数小的写在前面：[Ar]3d54s1电子构型对性质的影响主条目：元素周期律电子的排布情况，即电子构型，是元素性质的决定性因素。为了达到全充满、半充满、全空的稳定状态，不同的原子选择不同的方式。具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因；同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去。元素周期表中的区块是根据价电子构型的显着区别划分的。不同区的元素性质差别同样显着：如s区元素只能形成简单的离子，而d区的过渡金属可以形成配合物。
㈦ 化学里面的兀电子数怎么数
有n个双键，就有2n个π电子，有n个三键，就有4n个π电子。苯环结构另算
㈧ 大学有机化学，求告知这五个东西有几个派电子，要怎么算
有一个派键有两个π电子，就这么简单，数一数有几个π键就行了啊，一个双键是由一个西格玛键和一个π键组成的，数一数有几个双键，乘以2就是π电子数