联氨化学式怎么写

㈠ 肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，与氧气或氮氧化物反应均可生成氮气和水，用作火箭燃料．（1）写

（1）N₂H₄具有还原性，NO具有氧化性，二者反应生成N₂和水，根据质量守恒定律可写出化学方程式为N₂H₄+2NO=2N₂+2H₂O，
故答案为：N₂H₄+2NO=2N₂+2H₂O；
（2）作为燃料电池时，负极发生氧化反应，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液，N₂H₄失去电子被氧化生成N₂，故答案为：N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O；
（3）①电解时阴极上发生还原反应，析出铜，质量增大，发生的反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu，故答案为：阴；
②因电极都是惰性电极，则电解硫酸铜溶液时，根据阳极上离子的放电顺序OH^-＞SO₄^2-，OH^-被氧化析出O₂，析出1mol氧气需要4mol电子，根据燃料电池的负极反应式可知需要1molN₂H₄，其质量为32g，故答案为：2H₂O-4e^-=O₂+4H⁺（或4OH^--4e^-=O₂+2H₂O）；32．

㈡ 联氨专业名称叫什么

联氨又称肼，联氨：无水肼，化学式 N2H4。
1、联氨是一种无色的高度吸湿性的可燃液体，在联氨中氮原子的孤电子对可以同H结合而显碱性，但其碱性不如氨强，联氨是一个二元弱碱。不溶于乙醚、氯仿和苯，能与水、甲醇、乙醇等混溶。与水能形成恒沸物。
2、联氨的工业生产一直沿用拉希法。1981年10月，法国于吉纳-库尔曼公司研究成功亚胺过氧化氢氧化法，这是一个很有前途的生产方法。拉希法以氨和次氯酸钠为原料，经氯化和胺化制得联氨：氨与次氯酸钠按1：3（摩尔比）导入反应器，反应获得氯胺。氯胺再与无水氨在肼反应器反应生成联氨。可以采用尿素为原料，在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠-氢氧化钠溶液反应制得联氨。

㈢ 联氨(N2H4)燃烧反应的化学方程式是

（ H ) (O ) (水） （氧气） （ 2N2H4+N2O4=3N2+4H2O）

㈣ N2H4的电子式怎么写

N2H4的电子式如下：

解：肼是氮原子和氮原子形成一个共价键，剩余价键和氢原子形成共价键。

分析：首先判断化合物是离子化合物还是共价化合物;依据电子式的书写写出，即把原子的最外层电子表示出来。

若是离子化合物，电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，相同的离子不能合并;

若是共价化合物，电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况。

拓展资料：

在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点"."或小叉"×"来表示元素原子的最外层电子。这种表示的物质的式子叫做电子式。

但是，中学所学习的经典的8隅体的电子式属于过时的理论，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质，亦不能正确表示多种常见物质的结构。

㈤ 肼的电子式（写纸上，拍下来）

㈥ n2h4的结构式是怎么样的

N2H4的结构式：H2N-NH2。

N₂H₄中文名为肼，又称联氨、二铵，化学式也可写作H₂NNH₂，是一种无色发烟的、具有腐蚀性和强还原性的无色油状液体，有剧毒且极不稳定，有类似于氨的刺鼻气味。

n2h4化学性质：

在空气中能吸收水分和二氧化碳气体，并会发烟。肼和水能按任意比例互相混溶，形成稳定的水合肼N2H4·H2O和含水31%的恒沸物，沸点121℃。肼也与甲醇，乙醇互溶，但不溶于乙醚、氯仿和苯。

导电性：肼的介电常数很高，液态肼的盐溶液能导电。

叠用途：肼是强还原剂，在碱性溶液中能将银、镍等金属离子还原成金属，可用于镜面镀银，在塑料和玻璃上镀金属膜。有强的还原性，能腐蚀玻璃、橡胶、皮革、软木等。

有碱性，能与无机酸形成盐。还可以用作制药原料，如合成氨基脲、异烟肼、呋喃西林、百生肼，并用作喷气式发动机燃料、火箭燃料、显影剂、抗氧剂、还原剂等。也用于制发泡剂等。肼还能使锅炉内壁的铁锈变成磁性氧化铁层，可减缓锅炉锈蚀。

以上内容参考：网络-N2H4