A. 高中有机化学有关褪色的反应
不饱和烃(烯和炔)中 :
加入溴水会加成褪色
加入高锰酸钾会氧化褪色
苯的同系物加入高锰酸钾会氧化褪色
具有还原性的 含氧有机物 (也就是醇 醛 酚),加入高锰酸钾会氧化褪色
就这些了
B. 谁知道高中所有的化学颜色反应
你的意思我可以理解为有鲜明颜色变化的化学反应吗？
如果是的话，我罗列如下。（呵呵，容我想想。）
1,Fe3+遇SCN-、OH-、苯酚；Fe2+遇OH-
2,碘遇淀粉变蓝
3,蛋白质遇浓硝酸变黄
4,MnO4-被还原过程
5,溴水、氯水褪色过程（包括与还原性物质反应，如亚铁离子，亚硫酸根例子；遇不饱和烃的加成等）
6,Cu2+的反应（如铁置换铜）
7,过氧化钠参与反应的过程
8,矾类失去结晶水过程（如五水硫酸铜失去结晶水变为无水硫酸铜等）
9,硫化氢气体或氢硫酸溶液被氧化为S（前者现象是：生成淡黄色固体；后者是：有淡黄色沉淀）
C. 高中化学中能使高锰酸钾褪色的物质有哪些
使高锰酸钾溶液褪色的物质及有关化学反应原理分别为：
①与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类及不饱和烃的衍生物反应,使高锰酸钾溶液褪色；与苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反应,使酸性高锰酸钾溶液褪色.
②与部分醇羟基、酚羟基（如苯酚）发生氧化还原反应,使高锰酸钾溶液褪色
③与醛类等有醛基的有机物（如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等）发生氧化还原反应,使高锰酸钾溶液褪色
④与具有还原性的无机还原剂(如H2S、SO2、FeSO4、KI、HCl等)反应,使高锰酸钾溶液褪色.
⑤石油产品（裂化气、裂解气、裂化石油等）；天然橡胶等.
所有的烯烃,炔烃都可以,除苯以外的所有的苯的同系物都可以（当然,使溴褪色是萃取褪色,还有醛类都可以,但羧酸都不可以（除甲酸外）
D. 高中阶段学到的化学反应涉及到褪色的反应原理,能举一反三的,请老师们解答了,
高中阶段学到的褪色的反应原理
主要有两种
1、利用氧化还原反应的,属于不可逆变化.
例如：HClO、Na2O2、O3等强氧化剂使品红褪色,加热颜色不恢复.
2、利用和有机物反应形成不稳定的无色物质,属于可逆变化.
例如：SO2使品红褪色,加热品红颜色恢复.
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E. 高中化学所有变色反应
☆常见的特征反应现象及对应物质常见的特征反应现象及对应物质☆
① 焰色反应显黄色Na显紫色（透过钴玻璃）的元素是K
② 有臭鸡蛋气味或能使湿Pb(Ac)2 试纸变黑的气体是H2S
③ 在空气中由无色迅速变为红棕色NO
④ 使品红溶液褪色SO2
⑤ 能使淀粉变蓝I2
⑥ 与碱溶液反应生成白色沉淀在空气中迅速变灰绿色最终变红褐色的离子___Fe2+
⑦ 滴入KSCN溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子__Fe3+
⑧ 投入水中生成气体和难溶物(或微溶物) CaC2 Al2S3 Mg3N2
⑨ 既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体Al NH4HCO3 (NH4)2CO3 (NH4)2S
⑩ 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3
还有一些物质特征：
金属镁 Mg 银白色固体 铜粉 Cu 红色固体粉末 铁粉 Fe 黑色固体粉末 硫磺 S 淡黄色粉末 木炭 C 黑色固体 氯气 Cl2 黄绿色气体 氧化铜 CuO 黑色粉末 氧化铁 Fe2O3 红色粉末 四氧化三铁 Fe3O4 黑色固体 二氧化锰 MnO2 黑色粉末 氢氧化铜 Cu(OH)2 蓝色粉末 氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色固体 氢氧化镁 Mg(OH)2 白色固体 无水硫酸铜 CuSO4 白色粉末 胆矾 CuSo4·5H2O 蓝色固体 硫酸铜溶液 CuSO4 蓝色溶液 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 绿色固体粉末 硫酸亚铁溶液 FeSO4 淡绿色溶液 高锰酸钾 KMnO4 紫色晶体 氢氧化铝 Al(OH)3 白色固体
沾上铜离子，就记住蓝绿色（铜溶液）铜的沉淀也是蓝色
沾上亚铁离子，就记住钱绿色（亚铁溶液）氢氧化亚铁是白色
沾上铁离子，就记住黄褐色（铁溶液）三价铁沉淀也是红棕色的
二价铁沉淀暴露在空气中会被氧化成三价铁沉淀（例如氢氧化亚铁在空气中会被氧化成氢氧化铁，颜色有浅绿色变成灰色在变成棕黄色）
黑色固体有二氧化锰，铁粉，高锰酸钾（紫黑色），四氧化三铁
红色固体有氧化铁（铁锈）
红褐色固体有三价铁离子沉淀
淡黄色固体有硫单质 还有过氧化钠
蓝色固体一般就是沾着铜的，例如孔雀石，碱式碳酸铜等
F. 高中化学涉及到的褪色问题
无机：SO2使品红褪色，原理是与有色物质结合成不稳定的物的物质；氯气、双氧水、过氧化钠、次氯酸盐使湿润的有色物质褪色，原理是将有色物质氧化褪色；活性碳是有色物质褪色，原理是物理吸附褪色。 有机：碳碳双键、碳碳参键与溴水发生加成反应；碳碳双键、碳碳参键、苯的同系物、醇、醛被酸性KMnO4氧化；
G. 高中阶段学到的化学反应涉及到褪色的反应原理，能举一反三的，请老师们解答了，谢谢。
高中阶段学到的褪色的反应原理
主要有两种
1、利用氧化还原反应的，属于不可逆变化。
例如：HClO、Na2O2、O3等强氧化剂使品红褪色，加热颜色不恢复。
2、利用和有机物反应形成不稳定的无色物质，属于可逆变化。
例如：SO2使品红褪色，加热品红颜色恢复。
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H. 总结一下高一化学关于使溶液褪色的知识点
1.二氧化硫与品红发生化合反应生成无色物质而褪色，加热后恢复颜色。氯气和品红是发生氧化还原反应褪色，不能复原。
2.二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而褪色，氯气不反应，所以不褪色。
3.氯气先使石蕊变红，然后褪色（生成盐酸呈酸性，生成次氯酸使石蕊氧化褪色），二氧化硫使石蕊变红，不褪色。