如何配化学反应方程式百度文库

㈠ 配平化学方程式窍门 怎么简单快速的配平方程式

化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。我整理了《配平化学方程式窍门 怎么简单快速的配平方程式》，供大家参考。

1.最小公倍数法

这种方法适合常见的难度不大的化学方程式.例如,KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2,左边是3,则最小公倍数为6,因此KClO3前系数应配2,O2前配3,式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑,由于左边钾原子和氯原子数变为2个,则KCl前应配系数2,短线改为等号,标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑

2.奇偶配平法

这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现,并且两边的该元素原子总数有一奇一偶,例如：C2H2+O2——CO2+H2O,此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起.O2内有2个氧原子,无论化学式前系数为几,氧原子总数应为偶数.故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4）,由此推知C2H2前2,式子变为：2C2H2+O2==CO2+2H2O,由此可知CO2前系数应为4,最后配单质O2为5,写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

3.观察法配平

有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质,我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数,例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2,Fe3O4化学式较复杂,显然,Fe3O4中Fe来源于单质Fe,O来自于H2O,则Fe前配3,H2O前配4,则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4,写明条件,短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑

书写口诀：

重客观，量守恒；左反应，右生成。

化学式，请写对；计量数，来配平。 

连等号，条件清；标气沉，用箭头。

配平口诀：

一找元素见面多，二将奇数变成偶，三按连锁先配平，四用观察配其它；

有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双，出现分数去掉分母，调整系数使支配平。

双水解配平口诀：

谁弱选谁切记清，添加系数电何等。反应式中常加水，质量守恒即配平。

奇偶配平法口诀:

出现最多寻奇数，再将奇数变为偶。观察配平道理简，二四不行再求六。

氧化还原反应配平口诀：

升价降价各相加，价变总数约后叉。氧化还原未参与，配平不要忘记它。

氧化还原分子内，从右着手莫惧怕。叉后前后出奇偶，奇变偶后再交叉。

我推荐： 高中化学沉淀表必背 高中化学常见沉淀物质

万能配平法口诀：

英文字母表示数，质电守恒方程组。某项为一解方程，若有分数去分母。

㈡ 高中化学方程式配平技巧

高中化学方程式配平技巧：

1、定一法

找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。

2、最小公倍数法

这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，kclo3→kcl+o2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6。

因此kclo3前系数应配2，o2前配3，式子变为：2kclo3→kcl+3o2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则kcl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2kclo3==2kcl+3o2↑

3、奇偶配平法

这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：c2h2+o2——co2+h2o。

此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。o2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。

4、电子得失总数守恒法

这种方法是最普通的一方法，其基本配平步骤课本上已有介绍。这里介绍该配平时的一些技巧。

对某些较复杂的氧化还原反应，如一种物质中有多个元素的化合价发生变化，可以把这种物质当作一个整体来考虑。

㈢ 如何配平化学反应方程式最好非常详细

1、配平系数，配平化学方程式中各化学式的系数，有些地方的系数1不能省略；
2、将单线改为双线，此为化学方程式中最容易忽略的地方；
3、如果是溶液中发生反应，反应物中无固体，而生成物中有沉淀的，在生成的沉淀化学式右侧用“↓”号表示
反应物中无气体，而生成物中有气体产生的则在生成的气体右侧用“↑”号表示；反应物和生成物都有气体，则不用加任何符号。

最小公倍数法编辑
这种方法适合于常见的难度不大的化学方程式。例如在KClO₃→KCl+O₂↑这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO₃前系数应配2，O₂前配3，式子变为：2KClO₃→2KCl+3O₂↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可：
2KClO₃==2KCl+3O₂↑（反应条件为二氧化锰催化和加热。“MnO₂”写在等号上方；“加热”写在等号下方，可用希腊字母delta“△”代替）
奇偶配法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C₂H₂+O₂→CO₂+H₂O，此方程式配平先从出现次数最多的氧原子配起。O₂内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H₂O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C₂H₂前2，式子变为：2C₂H₂+O₂→CO₂+2H₂O，由此可知CO₂前系数应为4，最后配单质O₂为5，把短线改为等号，写明条件即可：
2C₂H₂+5O₂=4CO₂+2H₂O
e.g.（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
例如：Fe2O₃+ CO——Fe + CO₂
观察：
所以，1个Fe₂O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO₂。即
Fe2O₃ + 3CO——Fe + 3CO₂
再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即
Fe2O₃ + 3CO——2Fe + 3CO₂
这样就得到配平的化学方程式了
Fe2O₃ + 3CO = 2Fe + 3CO₂（反应条件高温)
例：配平H₂O + Fe →Fe2O₃ + H₂
第一步：配平氧原子3H₂O + Fe →Fe2O₃+ H₂
第二步：配平氢原子、铁原子3H₂O + 2Fe →Fe2O₃+ 3H₂
第三步：配平后的化学方程式：
3H₂O +2Fe=Fe2O₃+ 3H₂
观察配平
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H₂O──Fe3O₄+H₂，Fe₃O₄化学式较复杂，显然，Fe₃O₄中Fe来源于单质Fe，O来自于H₂O，则Fe前配3，H₂O前配4，则式子为：3Fe+4H₂O=Fe3O₄+H₂由此推出H₂系数为4，写明条件，短线改为等号即可：
3Fe+4H₂O(g)=高温=Fe3O₄+4H₂↑

2归一法编辑
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。
第一步：设NH₃的系数为1 1NH₃+O₂——NO+H₂O
第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H₂O中，由此可得1NH₃+O₂——NO+3/2 H₂O
第三步：由右端氧原子总数推O₂系数1NH₃+5/4O₂——NO+3/2 H₂O
第四步：取最小公倍数相乘 4NH₃+5O₂ = 4NO+6H₂O

3利用配平编辑
诗记规律
歧化反应的简洁配平法
三种价态先标记，
两者相减第三系。
若有约数需约简，
悠然观察便配齐。
说明：
1．歧化反应又称为自身氧化还原反应。在歧化反应中，同一种元素的一部分原子（或离子）被氧化，另一部分原子（或离子）被还原。如：
KCIO₃ →KCIO₄+KCI
S+KOH →K₂S+K₂SO₃+H2O
2．这首诗介绍的是歧化反应的一种简捷配平方法。用该方法配平，简捷准确，可以试试哦。
解释：
1．三种价态先标记：意思是说歧化反应简捷配平法的第一步是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生歧化反应的元素的化合价。如：
SO+KOH →K₂S-2+K₂S+4O₃+H₂O
2．两者相减第三系：意思是说任意两个化合价的变化值（绝对值），即为第三者的系数。
3．若有约数需约简：意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数，则需要约分后再加到反应式中去。
根据诗意的要求分析如下：
在S和K2S中，SO→S-2，化合价变化值为∣0-(-2)∣= 2，所以K₂SO₃前的系数为2。
在S和K2SO3中，SO→S+4，化合价变化值为∣0-4∣= 4，所以K₂S前的系数为4。
在K₂S和K₂SO₃中，S-2→S+4，化合价变化值为∣(-2)-4∣= 6，所以S前的系数为6。
又因为2、4、6有公约数2，所以约简为1、2、3，将约简后的系数代入反应式得：
3S+KOH →2K₂S+K₂SO₃+H₂O
4．悠然观察便配齐：意思是说将约简后的系数代入反应式后，悠然自在地观察一下就可以配平。
观察可知：右边为6个K，所以KOH前应加6，加6后左边为6个H，所以H₂O前应加3，于是得到配平后的化学反应方程式：
3S+6KOH = 2K₂S+K2SO₃+3H₂O
说明：只要将这种方法掌握后，在“实战”时，仅需几秒钟便可完成配平过程啦，大家快试试吧。
双水解反应简捷配平法
谁弱选谁切记清，
添加系数电荷等。
反应式中常加水，
质量守恒即配平。
说明：双水解反应，是指由一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐作用，由于相互促进，从而使水解反应进行到底的反应。如：AI₂(SO₃)3和Na2CO₃反应。该法的特点是可以直接写系数，可在瞬间完成配平过程。
解释：
1．谁弱选谁切记清：“谁弱选谁”的意思是说，在两种盐中要选择弱碱对应的金属离子（如AI₃+是弱碱AI(OH)₃对应的金属阳离子；NH₄+离子是特例）和弱酸对应的酸根阴离子（如CO₃₂-是弱酸H₂CO₃对应的酸根阴离子）作为添加系数（配平）的对象。
2．添加系数电荷等：意思是说在选择出的对象前添加一定的系数，使弱碱对应的金属阳离子（或NH₄+）的电荷数与弱酸对应的酸根阴离子的电荷数相等。
3．反应式中常加水，质量守恒即配平：意思是说在两种盐的前面加上适当的系数后，为了使质量守恒，常在反应式中加上n·H₂O。
举例：写出AI₂(SO₄)₃和Na₂CO₃两种溶液混合，发生水解反应的化学方程式。
根据诗意的要求分析如下：
⑴、根据水解原理首先写出水解产物：
AI₂(SO₄)₃+Na2CO₃ ——AI(OH)₃↓+CO₂↑+Na2SO₄
⑵、因为要“谁弱选谁”，所以应选AI₃+和CO₃₂-。
⑶、添加系数电荷等，因为AI3+带3个正电荷，而在AI₂(SO₄)₃中有2个AI3+，所以有6个正电荷；CO₃₂-带2个负电荷，要使“电荷等”，则必须在CO₃₂-前加系数3，于是得到：
AI₂(SO₄)₃+3Na₂CO₃ —— 2AI(OH)₃↓+3CO₂↑+3Na2SO₄
⑷、“反应式中常加水”。因为生成物中有6个H，所以应在反应物中加上“3H2O”。这样就得到了配平好了的双水解反应方程式：
AI₂(SO₄)₃+3Na₂CO₃+3H₂O = 2AI(OH)₃↓+3CO₂↑+3Na₂SO₄
奇数配偶法
出现最多寻奇数，
再将奇数变为偶。
观察配平道理简，
二四不行再求六。
说明：这首诗介绍了用奇数配偶法配平化学反应方程式的步骤。该法的优点是能适应于各种类型的化学反应方程式的配平，而且简捷、迅速，可直接加系数。对一些有机物（特别是碳氢化合物）燃烧的化学反应方程式的配平显得特别有效。但该法不适合于反应物和生成物比较复杂的化学反应方程式的配平，在这种情况下，若用此法常常很麻烦。
解释：
1．出现最多寻奇数，再将奇数变为偶：这两句说的是奇数配偶法的第一步。“出现最多寻奇数”的意思是说在反应式中寻找在反应前后出现次数最多的元素，然后在此基础上寻找其中原子个数是奇数的一项；“再将奇数变为偶”的意思是说在找到的奇数前乘上一个偶数（一般是在分子前面加最小的偶数2）。
2．观察配平道理简，二四不行再求六：意思是说将奇数变为偶数以后即可观察配平，如果配不平，再依次试较大的偶数4，4若不行再用6，……
例一：请配平反应式：
Cu+HNO₃（浓）—— Cu(NO₃)₂+NO₂↑+H₂O
根据诗意的要求分析如下：
在该反应式中，Cu在反应前后出现了2次，H出现了2次，N出现了3次，O出现了4次。显而易见，氧是反应前后出现次数最多的元素，而且生成物H₂O中的个数为1，是奇数，故应在H2O的前面加系数2，使奇数变为偶数：
Cu+HNO₃（浓）—— Cu(NO₃)2+NO₂↑+2H₂O
在H₂O的前面加上2后，右边有4个H，所以应在HNO₃前面加上4，左边加4后有4个N，而右边有3个N，所以应在NO₂前面加上2，于是得配平了的化学反应方程式：
Cu+4HNO₃（浓）= Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
例二：请配平反应式：
C₂H6 +O₂ ——CO₂ +H₂O
分析：观察得知氧是前后出现次数最多的元素，故在H2O前加系数2，观察后不平，然后换4，但还是不行，再换6。观察配平如下：
2C₂H6+7O₂ = 4CO₂+6H₂O
氧化还原交叉配平法
升价降价各相加，
价变总数约后叉。
氧化还原未参与，
配平不要忘记它。
氧化还原分子内，
从右着手莫惧怕。
叉后前后出奇偶，
奇变偶后再交叉。
说明：这首诗介绍了用交叉配平法配平氧化还原反应方程式的步骤和应用该法时应注意的问题。对于较复杂的氧化还原反应，用该法配平则比较方便。
解释：
1．升价降价各相加：这句的意思是介绍了交叉配平法的第一步，即：首先表明升价元素和降价元素的化合价，然后将升降价数各自分别相加，这样就得出了升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数。
举例：请用交叉配平法配平如下反应式：
FeS₂+O₂ ——SO₂+Fe2O₃
根据诗意的要求先表明升价元素和降价元素的化合价，于是得到：
Fe+2S₂-1+O₂0 ——S+4O₂-2+Fe₂+3O₃-2
根据诗意的要求再算出升价元素和降价元素的价变总数。Fe₂+→Fe₃+化合价升高数为1，S-1→S+4化合价升高数为5，又因为FeS₂中有2个S，所以S的升价总数为5×2=10，故升价元素（Fe和S）的价变总数为1+10=11；O0→O-2化合价降低数为2，因O₂含2个O，所以降价元素O的价变总数为2×2=4。于是得到下式：
11 4
4FeS₂ +11O₂ ——8SO₂ +2Fe₂O₃
2．价变总数约后叉：意思是说得出的升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数后，若二者有公约数，则需约简后再交叉（如二者是6和9，则约简为2和3）。言外之意，若二者为互质数，则直接交叉即可。
在这个例子中，11和4是互质数，故可以直接交叉，于是得到下式：
11 4
4FeS₂ + 11O₂ = SO₂ + Fe₂O₃
左右观察配平可得到答案：
4FeS₂+11O₂ = 8SO₂+2Fe₂O₃
3．氧化还原未参与，配平不要忘记它：意思是说若有的反应物仅部分参加了氧化还原反应，一部分未参加氧化还原反应，那么应将交叉系数再加上没有参加氧化还原反应的物质的分子个数，这样才是该物质分子前的系数。
举例：请用交叉配平法配平下列反应式：
Mg+HNO₃ ——Mg(NO₃)₂+NH₄NO₃+H₂O
根据诗意的要求分析如下：
Mg的价变总数为2，N的价变总数为8，约简后为1和4，故Mg前系数是4已是无疑的，而HNO3前的系数似乎应该是1，但观察生成物中有9分子的HNO₃没有参加反应，故HNO3前的系数不是1，而是1+9=10。于是可得到如下配平好了的反应方程式：
4Mg+10HNO₃ = 4Mg(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O
4．氧化还原分子内，从右着手莫惧怕：意思是说若是分子内氧化还原反应，则应该从生成物着手交叉配平。
举例：请用交叉配平法配平下列反应式：
NH₄NO₃ ——N₂+O₂+H₂O
根据诗意分析如下：
一看便知这是一个典型的分子内氧化还原反应，所以应从生成物着手交叉。N0→N-3化合价降低数-3，是N0→N+5化合价升高数是5，故N的价变总数应是∣5 + (-3) ∣= 2，O0→O-2化合价的价变总数为4，化简交叉后。观察配平得：
2NH₄NO₃ = 2N₂+O₂+4H₂O（反应条件点燃）
5．叉后前后出奇偶，奇变偶后再交叉：意思是说若交叉系数后某原子反应前后的个数出现了一奇一偶现象，则需将奇数（乘以2）变为偶数。
举例：请用交叉配平法配平下列反应式：
FeS+KMnO₄+H₂SO₄ ——K₂SO₄+MnSO₄+Fe₂(SO₄)₃+H₂O+S↓
根据诗意的要求分析如下：
Fe和S的化合价升高总数为3（奇数），Mn的化合价降低总数为5，所以交叉系数是3和5，但Fe₂(SO₄)3中有2个Fe（偶数），K₂SO4中有2个K（偶数），故应将3和5分别乘以2，变为偶数6和10，即6和10就是实际应该交叉的系数。由此得出：
10FeS+6KMnO₄+24H₂SO₄ = 3K₂SO₄+6MnSO₄+5Fe₂(SO₄)₃+24H₂O+10S↓
说明：交叉配平法在解释的时候似乎“较复杂”，但实际配平过程中，仅仅靠大脑瞬间的思维就完成了，所以只要把这首诗真正理解了，那么在实际配平中就会达到瞬间完成的效果。
万能配平法(待定系数法)
英文字母表示数，
质电守恒方程组。
某项为一解方程，
若有分数去分母。
说明：这首诗介绍的是万能配平法的步骤。该方法的优点是：该法名副其实——万能！用它可以配平任何化学反应方程式和离子方程式。如果你把这种方法熟练掌握了，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平。”；该法的弱点是：对于反应物和生成物比较多的化学方程式，用该法则配平速度受到影响。但也不是绝对的，因为其速度的快慢决定于你解多元一次方程组的能力，如果解方程组的技巧掌握的较好，那么用万能配平法配平化学方程式的速度也就很理想了。
解释：
1．英文字母表示数：“数”指需要配平的分子系数。这句的意思是说万能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系数。
举例：请用万能配平法配平下列反应式：
Cu+HNO₃（浓）—— Cu(NO₃)₂+NO₂↑+H₂O
根据诗意的要求用英文字母表示各分子前的系数，于是得到如下反应方程式：
A·Cu+B·HNO₃（浓）-------……①
2．质电守恒方程组：该法的第二步是根据质量守恒定律和电荷守恒定律列多元一次方程组（若不是离子方程式，则仅根据质量守恒定律即可）。
根据诗意的要求列出下列方程组：
Cu（NO₃）= A H₂O = B/2 NO₂ = B-2A =（3B-6A-B/2）/2
3．某项为一解方程：意思是说该法的第三步是令方程组中某个未知数为“1”，然后解方程组。
解：4A=B A:B=1：4
Cu+4HNO₃（浓）—— Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O……②
说明：在实际配平过程中，到底该令那一项为“1”，要具体问题具体分析，以解方程组简便为准。一般是令分子式比较复杂的一项的系数为“1”。
4．若有分数去分母：意思是说该法的第四步是将第三部解方程组得到的方程组的解代入化学反应方程式中，若有的系数是分数，则要在化学反应方程式两边同乘以各分母的最小公倍数。从而各分母被去掉，使分数变为整数。
根据诗意的要求将方程②两边同乘以4得：
Cu+4HNO₃（浓）= Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
配平决策歌
迅速观察定类型，
歧化水解首先用。
能否奇偶再交叉，
四法技穷有万能。
得失法编辑
电子得失法的原理是：氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化还原反应方程式。
下面是配平的具体方法：
1．从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化元素或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。
2。使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。
3．由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。

㈣ 怎么快速配平化学方程式

快速配平化学方程式得方法/步骤：

• 最小公倍数法：适用于一些较为简单的化学方程式的配平。

  

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㈤ 如何配平化学方程式

在化学反应的过程中，遵守质量守恒定律。为了使化学方程式满足质量守恒定律，需要对方程式加以配平。那么如何配平化学方程式呢？下面整理了配平化学方程式的方法，供大家参考。

一、最小公倍数法

A、找出原子个数较多，且在反应式两边各出现一次的原子，求它的最小公倍数。

B、推出各分子的系数。

例如：

第一步：CuSO4+NaOH—Cu(OH)2+Na2SO4

第二步：CuSO4+2NaOH—Cu(OH)2+Na2SO4（配平）

第三步：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（注明生成物物态）

二、观察法

从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。

例如:第一步H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2

第二步4H2O(g)+3Fe---Fe3O4+H2

第三步4H2O(g)+3Fe=Fe3O4+4H2(反应条件：加热）

三、奇偶配平法

看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。

例：配平

H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2

第一步：配平氧原子

4H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2

第二步：配平氢原子、铁原子

4H2O(g)+3Fe---Fe3O4+4H2

第三步：配平后的化学方程式：

4H2O(g)+3Fe=Fe3O4+4H2（反应条件：加热）

四、得氧失氧法

对于氧化还原反应，先观察得出氧化剂失氧的数目，再观察得出还原剂得氧的数目，然后配平。

比如：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2

氧化剂氧化铁反应前后失掉三个氧，还原剂一氧化碳反应前后得到一个氧，所以需要三个一氧化碳才能夺去氧化铁中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，铁配2。

五、设一法

（1）适用范围：适用于含碳、氢的化合物（或含碳、氢、氧的化合物）与氧气的反应。

（2）步骤：在反应物或生成物中找出化学式比较复杂的一种物质，将其化学计量数定为1，以此化学式为基准，推求与其有关的化学式的化学计量数。

㈥ 化学方程试怎么配平

几种配平化学方程式的方法:
1、
最小公倍数法:寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。
2、
奇数配偶法:
选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数配偶法。
3、
观察法:当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法。即观察分析反应式左右两边相关物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数;在推导其他原子的个数。
4、
电子得失法:配平方法:寻找反应式左右两边有一元素反应前后化合价降低或升高，即有一元素原子得到或失去电子，必有另一元素原子或电子，但化合价升降或降升总数相等，即电子得失总数相等，然后根据原子得失电子总数相等来确定其配平系数。
5、
待定系数法:化学反应的左右式子的各物质的分数系数均不知道，可以用不同的未知数代表式中各物质的化学式前的系数，然后依据质量守恒定律列出各种元素的原子相等的关系式，先令一个字母的数值进行求解，得出各字母的数值，最后代入原反应式中，即配平的化学反应方程式。
6、归一法:找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。
你是初三的吧?最好用第一种方法

㈦ 化学方程式配方怎么配，详细的

化学方程式的配方方法，老师在课堂上肯定会提到。

一般有这几种：

一..最小公倍数法

1. 找出短线左右两边只出现一次的元素

2.若只出现一次的元素不止是一种，只选每边1个分子（原子或离子）中原子个数相差较多的元素或最小 公倍数大的元素

3.找出最小公倍数

4.标明化学计量数

5.检查

二. 观察法

1.从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关个反应物的化学计量数

2.根据求得的化学式的化学计量数再找出其他化学式的化学计量数

三.奇偶数配平法

1.找出方程式里左右两次出现较多的元素

2.该元素的原子在各端的总数是否是一奇一偶，选定这一元素作为配平的起点

3.由已推出的化学计量数决定其他化学式的化学计量数

四.万能配平法（适用于较复杂的化学反应）

1. 设反应物中所含元素总类最多的一种化合物的化学计量数为X

2.利用原子个数守恒关系推出其他相关物质的化学计量数

3.最后确定未知数的最小整数值，即可得出化学方程式中各化合物的化学计量数

五、复杂化学式计量数设定“1”法。如：铁与氧气点燃生成四氧化三铁的方程式

Fe + O2 -----------Fe3O4

这里面，Fe2O3最复杂，所以假定它为“1”，则前面应该有3个铁原子和4个氧原子

因此，在Fe和O2前分别配3和2.即可。

这个问题，建议您直接问老师，老师当面指导你，3分钟之内，你准会的。

加油！

仅供参考，祝您进步！望您采纳！

㈧ 初中化学方程式配平怎么配

化学方程式的配平，是书写完整的化学方程式的基本功和重要步骤。这里，结合初中化学的学习，归纳一下两种配平方法。

(1)最小公倍数法──奇偶法

这是一种最简单的方法，适用于初学者配平一些简单的化学方程式。配平的着眼点，在于找出反应式中某一物质化学式中最大的奇数原子个数，与相应物质中对应原子的偶数个数的关系。配平步骤是：

①找出最大的奇数原子个数，与相应的物质中对应原子的偶数个数的关系；

②求出最小公倍数；

③求出相关物质的化学式系数；

④将相应的物质化学式前面配上相应的系数。

例如，配平Al+Fe3O4──Fe+Al2O3

解：①从反应式看，最大奇数是Al2O3中的氧原子个数3，相应物质Fe3O4中对应氧原子个数是偶数4；

②最小公倍数为：3×4=12

③求相关物质的化学式系数：

④配平：Al+3Fe3O4──Fe+4Al2O3

上式中4Al2O3在满足3×4=12个氧原子的同时，将Al相应增为8个，3Fe3O4中Fe相应增为9个，则整个方程式配平为：

8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3

(2)观察-推理法

这是一种以奇偶法为基础，进一步加以推理来完成配平的方法。

观察-推理法应用较广泛，通常根据着眼点不同又分为两种情况：

第一，从化学反应式中出现次数最多的元素着眼。其配平步骤是：

①找出在化学反应式中出现次数最多且原子个数为最大奇数的元素；

②将含该元素最大奇数个原子的化学式配上适当的偶数系数；

③以此为基础，逐步推理，算出其他物质化学式的系数，将方程式配平。

例如，配平FeS2+O2—Fe2O3+SO2

解：①由观察可知，氧元素出现的次数最多，且在Fe2O3中奇数3为最大；

②将Fe2O3配上系数2，则

FeS2+O2—2Fe2O3+SO2

③从2Fe2O3观察可知，其中Fe原子有4个，使两边Fe原子个数相等，就要在FeS2前面配上系数4，则

4FeS2+O2—2Fe2O3+SO2

从4FeS2观察可知，其中S原子有8个，要使两边S原子个数相等，就要在SO2前面配上系数8，则

4FeS2+O2—2Fe2O3+8SO2

从氧元素着眼，再回到氧原子个数的计算上来。右边氧原子数为2×3+ 8×2=22个，因此，在O2前面应配上系数11，化学方程式两边就平衡了，即

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

化学方程式的配平方法，除上述两种以外，还有代数法、化合价升降法及新观察法等等，今后，同学们会逐步学习到。

㈨ 化学方程式怎么配

常用配平方法
观察法
观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平。配平关键是观察反应前后原子个数变化，找出关键是观察反应前后原子个数相等。
例1：Fe3O4+CO ¾ Fe+CO2
分析：找出关键元素氧，观察到每一分子Fe3O4反应生成铁，至少需4个氧原子，故此4个氧原子必与CO反应至少生成4个CO2分子。
解：Fe3O4+4CO¾ ® 3Fe+4CO2
有的氧化-还原方程看似复杂，也可根据原子数和守恒的思想利用观察法配平。
例2：P4+P2I4+H2O ¾ PH4I+H3PO4
分析：经观察，由出现次数少的元素原子数先配平。再依次按元素原子守恒依次配平出现次数较多元素。
解：第一步，按氧出现次数少先配平使守恒
P4+P2I4+4H2O ¾ PH4I+H3PO4
第二步：使氢守恒，但仍维持氧守恒
P4+P2I4+4H2O¾ ® PH4I+H3PO4
第三步：使碘守恒，但仍保持以前调平的O、H
P4+5/16P2I4+4H2O ¾ 5/4PH4I+H3PO4
第四步：使磷元素守恒
13/32P4+5/16P2I4+4H2O ¾ ® 5/4PH4I+H3PO4
去分母得
13P4+10P2I4+128H2O¾ ® 40PH4I+32H3PO4
2、最小公倍数法
最小公倍数法也是一种较常用的方法。配平关键是找出前后出现“个数”最多的原子，并求出它们的最小公倍数
例3：Al+Fe3O4 ¾ Al2O3+Fe
分析：出现个数最多的原子是氧。它们反应前后最小公倍数为“3´ 4”，由此把Fe3O4系数乘以3，Al2O3系数乘以4，最后配平其它原子个数。
解：8Al+3Fe3O4¾ ® 4Al2O3+9Fe
3：奇数偶配法
奇数法配平关键是找出反应前后出现次数最多的原子，并使其单（奇）数变双（偶）数，最后配平其它原子的个数。
例4：FeS2+O2 ¾ Fe2O3&ch=ww.wap.best.chain" class="link-ke">Fe2O3+SO2
分析：由反应找出出现次数最多的原子，是具有单数氧原子的FeS2变双（即乘2），然后配平其它原子个数。
解：4FeS2+11O2¾ ® 2Fe2O3+8SO2
4、电子得失总数守恒法
这种方法是最普通的一方法，其基本配平步骤课本上已有介绍。这里介绍该配平时的一些技巧。