㈠ 高中化学 如何判断物质导电
固体物质导电，是由于存在可自由移动的电子，如金属单质。液体导电是由于存在离子，如氢氧化钠溶液或者熔融的氢氧化钠。电解质在固态下一般不导电，在熔融状态下或者溶液中才导电。
㈡ 如何判断物质能否导电高二化学
电解质水溶液都导电
离子化合物熔融状态导电（电离）（有些物质水溶液电离，但熔融状态不电离，如氟化氢水溶液导电，液态氟化氢不导电）
导电高分子化合物（高二，估计还没学）
金属导电、半导体导电、石墨导电等，属于物理范畴。
㈢ 怎样判断物质是否导电
判断它在水溶液（熔融状态）中是否能导电——电解质都能导电（就是在水中是不是有自由移动的离子）
还有一些金属一般都能导电
这个是可以去背的。也不是很多。找到规律就好了
㈣ 怎么知道高中化学导电与不导电,电解质与非点解质如何区分
电解质指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物.非电解质指溶于水或熔融状态下不能够导电的化合物.
判断是否为电解质或非电解质首先看是不是纯净物,然后看是不是化合物,最后看溶于水或熔融状态下是否物质自身电离导致能够导电.
电解质包括：酸、碱、盐、水、金属氧化物等.化合物中除了电解质外都是非电解质.
电解质溶于水或熔融状态下才可以导电,不是在任何情况下都能导电.另外,含金属键的电解质熔融状态下或溶于水都可以导电,而含共价键的电解质只能溶于水的时候导电,熔融状态下共价键没有被破坏,所以不导电.
㈤ 如何判断物质是否导电
如何判断物质导电，第一实验法，将该物质接入电路中，通过电路中电流测试来判断物质导电。
第二，如果是单质的话，金属均为导体，而金属与非金属交界处附近则为办导体。
第三，通过物质结构分析，看物质中是否有自由移动的电荷。如固体氯化钠不导电，因为虽有大量的电荷，但这些电荷不能自由移动，所以不导电，在溶液中其电离自由形成水合钠离子和水合氯离子，所以能导电。
㈥ 如何判断一个物质是否能导电
一般情况下金属单质都导电，非金属单质不导电。化合物中要看其是否能电离（溶液或熔融状态）出带电离子。有机物一般不导电，特别的一些做特殊处理也会导电。
举例说明：
1.固体导电；
金属，碳棒。
熔融状态下,离子化合物导电(如KOH,Na2O2)；
但是有HCO3-离子的物质,在熔融状态下不导电(因为早就热分解了.)；
再特殊的，导电塑料。实质是连续的碳碳双键和碳碳单键这种结构导致的；
2.溶液导电
酸碱盐,能溶解的都能导电；
3.气体
溶于水后导电~基本都是和水反应生成其他物质；
CO2，SO2，NO2，NH3等等；
金刚石不能导电；
石墨，铜丝导电；
氧气，食盐(固体)，水，硫酸钡，金刚石不导电；
纯硫酸不导电，硫酸溶液导电；
SO2不导电，水溶液导电。
㈦ 如何判断一种化合物是否导电
1、离子晶体：阴、阳离子以一定的数目比、并按照一定的方式依靠离子键结合而成的晶体。如“NaCl、CsCl
构成晶体的微粒：阴、阳离子；
微粒间相互作用：离子键；
物理性质：熔点较高、沸点高，较硬而脆，固体不导电，熔化或溶于水导电。
2、原子晶体：晶体内相临原子间以共价键相结合形成的空间网状结构。如：金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅
构成晶体的微粒：原子；
微粒间相互作用：共价键；
物理性质：熔沸点高，高硬度，导电性差。
3、分子晶体：通过分子间作用力互相结合形成的晶体。如：所有的非金属氢化物，大多数的非金属氧化物，绝大多数的共价化合物，少数盐（如AlCl3）。
构成晶体的微粒：分子；
微粒间相互作用：范德华力；
物理性质：熔沸点低，硬度小，导电性差。
4、金属晶体（包括合金）：由失去价电子的金属阳离子和自由电子间强烈的作用形成的。
构成晶体的微粒：金属阳离子和自由电子；
微粒间相互作用：金属键；
物理性质：熔沸点一般较高部分低，硬度一般较高部分低，导电性良好。
化学键
一、离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
离子键存在于离子化合物中，活泼的金属与活泼的非金属形成离子键。
二、金属键：在金属晶体中，金属阳离子与自由电子间的强烈相互作用。
金属键存在于金属和合金中。
三、共价键：分子中或原子晶体、原子团中，相邻的两个或多个原子通过共用电子对所形成的相互作用。
1、非极性共价键：由同种元素的原子间通过共用电子对形成的共价键，又称为非极性键。
存在于非金属单质中。某些共价化合物分子中也有非极性键，如：H2O2中的O-O键，C2H6中的C-C键等。少数离子化合物中也有非极性键，如：Na2O2中的O-O键，CaC2中的碳碳三键等。
2、极性共价键：不同种元素的原子形成分子时共用电子对偏向吸引电子能力强的原子而形成的共价键，又称为极性键。
所有的共价化合物分子中都存在极性键，离子化合物的原子团中也存在极性键。
3、配位键：一种特殊的共价截。共用电子对由成键的两个原子中的某一个原子单独提供和另一个原子共用。如：铵根离子（NH4+）、水合氢离子（H3+O）等。
有机物熔点高低的判断方法
A.直链烷烃
支链数↑,熔点↑(C3以后).
由此可见:含偶数C,熔点↑的多;含奇数C,熔点↑的少.从而形成了"偶上奇下"两条曲线.
在晶体中,分子间作用力不仅取决于分子的大小,还于晶体中晶格排列的对称性有关.
含偶数碳原子的碳链具有较好的对称性,晶
格排列紧密.
B. 同分异构体
支链数↑,熔点↓(不利于晶格的紧密排列).
对称性↑,熔点↑;高度对称的异构体——熔点> 直链异构体
有机物沸点高低的判断方法
A:数碳原子数目——数目↑,沸点↑;
B:碳原子数目相同——支链数↑,沸点↓;
C:支链数目相同——对称性↑,沸点↑;
区分极性分子和非极性分子的方法：
极性键存在于不同种元素间,但存在极性键的物质不一定是极性分子. 记住非极性分子，其余就是极性分子了。
非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法
1、中心原子化合价法:
组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5
2、受力分析法:
若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3
3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。
高中阶段知道以下的就够了:
极性分子:
HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH
非极性分子:
Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油
㈧ 化学中怎么判断物质是否导电
导电物质有下面三种情况：一，自由电子的定向移动；如金属；
二，阴阳离子的定向移动；如氯化钠溶液；
三，半导体的空穴导电和电子导电； 氢氧化铜能电解出阴阳离子，所以能够导电.初三？那就没有学电解质咯；乙醇不导电，是因为它的不能电离出带电离子
㈨ 在初中化学里，要判断一种溶液能否导电，要看什么
要看有无可自由移动的带电荷的离子。溶液导电其实也就是电解的过程。当两个电极插入溶液时,两端形成电势差，进而产生电场,阳离子奔向负极,阴离子奔向正极,离子的这种移动就形成了离子流。离子流到达电极材料处得到电子被还原或失去电子被氧化，粒子流的定向移动间接地起到了导引电子在溶液定向移动，即导电。
㈩ 化学问题，要怎样判断溶液是否导电
电解质水溶液都导电离子化合物熔融状态导电（电离）（有些物质水溶液电离,但熔融状态不电离,如氟化氢水溶液导电,液态氟化氢不导电）导电高分子化合物（高二,估计还没学）金属导电、半导体导电、石墨导电等,属于物理范畴.