无机化学怎么通过G算K

① 无机化学公式是什么呢

无机化学基础公式： c=n/v b=n/m ρ=m/v（质量浓度）。预测一个可逆化学反应的反应方向用ΔG 符号的判别。

常用公式：标准态，常温（100kp，298.15k） ΔG=Σ ν i Δ f G i ΔG=ΔH-TΔS ΔG= - RT lnk。

标准态，非常温（100kp） ΔG=ΔH-TΔS。

非标态，非常温 ΔG=ΔG（100kp，298.15k）+RT lnQ ΔG=RT ln(Q/K θ ) 。

学科简介

无机化学是除碳氢化合物及其衍生物外，对所有元素及其化合物的性质和它们的反应进行实验研究和理论解释的科学，是化学学科中发展最早的一个分支学科。

过去认为无机物质即无生命的物质，如岩石、土壤，矿物、水等；而有机物质则是由有生命的动物和植物产生，如蛋白质、油脂、淀粉、纤维素、尿素等。

1828年德意志化学家维勒从无机物氰酸铵制得尿素，从而破除了有机物只能由生命力产生的迷信，明确了这两类物质都是由化学力结合而成。现这两类物质是按上述组分不同而划分的。化学还有其它细分类。

② 无机化学 平衡常数

△G=-RTlnK
△G就等于87.6，因为，单质为0！
带入计算就行了。
强调一点，K为无量纲，所以楼上写单位有点画蛇添足了：）
87.6*1000=-8.314*298.15lnK(单位要统一，△G是kj，8.314是j)
k=4.67*10-16

③ 平衡常数k计算公式

平衡常数k计算公式：K=((G)^g*(H)^h)/((A)^a*(B）^b)。其中(G)(H)等表示物质G、H的浓度，K是平衡常数，即一定温度下，可逆反应达平衡时，生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积之比。可逆化学反应达到平衡时，每个产物浓度系数次幂的连乘积与每个反应物浓度系数次幂的连乘积之比，这个比值叫做平衡常数。反应进行得越完全，平衡常数就越大。

④ 无机化学基础题，考研复习，麻烦了，回答好的可以附加分，另如回答了部分题目的 也可另开问题补分的说~

1. K=P(SO3)/P(SO2)*P(O2)^1/2＝50显然，如果氧气增加一倍，那么分母就会变成（2P)^1/2也就是多了根号2.而问题问的是刚好反过来的，于是分母变分子。这是小学的计算问题，应该可以解决。只要知道K是怎么算的就行

2.这个完全就是怎么表示反应速率的一个问题。也就是反应进度了。对于反应物，为负，生成物为正，然后浓度变化的量除以相应的系数就可以相等。这个更大程度是概念或者表示方法。没有什么好解释的。

3.4.溶胶是一个热力学不稳定系统，如果电解质浓度太大，就会导致它的聚沉。因此是聚沉作用。因为胶体是带电体，而电解质浓度多了，就会有电力作用，因此会有更多的反号离子进入溶剂化层，同时双电层的厚度变薄，电动电势下降，稳定性降低。因此，答案为电解质对溶胶的聚沉作用。

因此进入大海时，有大量的电解质，聚沉严重。而且考虑到其中作用的是相反电荷，因此硫酸钾的凝结值更小。因为电荷越高，自然凝结值要小，数目越多，凝结值也要小。

5.根据凝固点降低公式，dT=Kbmb，显然不同的比例，意味着作为溶剂与溶质不同。如果硝基苯多，苯少，那么就是苯为B，于是5.7＝8.10*mb，从中就可以求出mb，同样道理，苯多，硝基苯少，也就可以求出来。mb单位是摩尔（溶质）/千克（溶剂）。因此只要将质量除摩尔质量就得摩尔，组成自然也就知道了。

6.只要求出一克镁的摩尔量，然后用热去除，结果就是了。注意放热为负号就行

7.内能是状态函数没错，但是dU并不是一个状态函数，这是内能变。是状态函数的变化。不是一种性质，而是一种动作。

8.选C。这是一种正常沸点，因此是可逆变化，吉布斯变为0，温度也不变。蒸汽压也不变，但液体的熵小，气体的熵大，因此熵会增加

9.理论上来说，用盖斯定律就可以求出来。1+2+3+4＝总，3，4，总的知道了，要求2.显然只要知道1就可以求出来。但1的我不知道，所以这个还得自己想

10.吉布斯自由能变与温度有关。对于这个反应，是一个熵减过程，因此温度太高，就无法进行正向反应，就是进行逆向反应，也就是分解过程。因此可以通过控制温度来实现反应的方向。进合成，然后分解，从而实现提纯。

11.首先，根据吉布斯自由能变，可以知道平衡关系。dG=-RTLnK.因此可以由G知道K。对于这个反应，K＝生成物的浓度/反应物的浓度。因此只要知道初始反应物的浓度，就可以求出产物的浓度。知道了产物的浓度。就可以根据同样的方法求出另一个产物的浓度。就可以了~~~~

注：这个也太恶心了。不要一次问那么多问题。看到那么多，就不怎么想回答。你可以拆分来问嘛~~~

而且悬赏分居然还零分，这个太不人道了~~~

⑤ 大一无机化学：怎么通过化学反应速率的单位来判断化学反应的级数

这是根据简单级数反应的速率方程的出来的结论，如零级反应的速率方程为C0
-C=kt，
K=(C0-C)/t。
K的单位就是mol每升每秒了。从这个速率常数的单位就可反推反应级数了。

⑥ 连续的化学平衡的化学平衡常数怎样计算

化学平衡的概念首先要说清楚：有的化学反应的反应物无法彻底变成产物，而是随着反应时间推移，逐渐进入一个停滞状态——反应物与产物相混合、比例不再变化的状态。这就是化学平衡。
区别于氢气燃烧等“不可逆反应”，化学平衡发生于可逆反应中。
实验发现，对于一个可逆反应，只要反应条件固定，达到平衡时，各物质的摩尔比例是固定的。所以引入化学平衡常数（常用字母K表示）来量化可逆反应的平衡点。
K有2种计算方法。
1 经验平衡常数（简单版）
可逆反应：aA + bB cC + dD达到平衡后，密闭容器中各物质的摩尔浓度是[A]、[B、[C]、[D]，反应中各物质的反应比例系数分别是a、b、c、d。这时K可以有上述数据计算出来：
[C]^c · [D]^d
---------------- = K
[A]^a · [B]^b
*例如：碘单质的氢化：H2(g) + I2(g) 2HI(g)（g表示反应物为气体）
K = [HI]^2 / { [H2] · [I2] }
2标准平衡常数
由于事实上，一个混合体系中各种物质的浓度是非常难以测得的，所以上述计算实际中难以运用，只作为入门学者辅助理解的案例。
化学平衡点事实上是由物质本身的性质决定的，更确切地说是反应能量决定的。化学反应总是趋向于减少反应物的内能。燃烧反应就是典型例子：通过燃烧，燃料把自身储存的内能释放出去，自己达到了稳定状态。可逆反应也一样，正逆反应能量释放速度一样时，反应就平衡了。
因此，需要用吉布斯自由能的变化量 ΔG 算出反应物内能的吸收、释放量，然后借助范特霍夫等温式将 ΔG 与 K 联系起来，从而算出更一般的 K。
具体内容涉及化学反应“标准状态”的定义，物理化学的反应能量计算，如焓、熵的知识，所以这里不便赘述。有兴趣可以直接阅读各大大学无机化学教材。

⑦ 在无机化学中的aq与g共同存在是如何写k

创立学说 化学定律虽比事实为少，但为数仍多，而且各自分立，互不相关。化学家要求理解各定律的意义及其相互关系。道尔顿由表及里地提出物质由原子构成的概念，创立原子学说，解释了关于元素化合和化合物变化的重量关系的各个定律，并使之连贯起来，从而将化学知识按其形成的层次组织成为一门系统的科学。
由于各学科的深入发展和学科间的相互渗透，形成许多跨学科的新的研究领域。无机化学与其他学科结合而形成的新兴研究领域很多，例如生物无机化学就是无机化学与生物化学结合的边缘学科。
现代物理实验方法如：X射线、中子衍射、电子衍射、磁共振、光谱、质谱、色谱等方法的应用，使无机物的研究由宏观深入到微观，从而将元素及其化合物的性质和反应同结构联系起来，形成现代无机化学。现代无机化学就是应用现代物理技术及物质微观结构的观点来研究和阐述化学元素及其所有无机化合物的组成、性能、结构和反应的科学。无机化学的发展趋向主要是新型化合物的合成和应用，以及新研究领域的开辟和建立。

⑧ 无机化学中稳定常数k稳怎么算

在标准状态下，Kf＝1／Kd。

Kd是配离子不稳定性的量度，对相同配位数的配离子来说，Kd越大，表示配离子越易解离；

Kf是配离子稳定性的量度，Kf越大，表示配离子越稳定，两者成倒数关系。

至于化学平衡常数，用K表示。其中以浓度表示的成为浓度平衡常数，记作Kc，以分压表示的成为压力平衡常数，记作Kp。

对于气相反应，假设反应物和生成物均为理想气体时，有Kp＝（RT）＾n，式中n＝生成物序数之和—反应物序数之和。

(8)无机化学怎么通过G算K扩展阅读：

则平衡常数表达式为：

K不稳值愈大，表示配离子离解愈多，故称K不稳为配离子的不稳定常数。

K稳和K不稳互成倒数：

金属离子Mn+和配位体A-生成配离子MA(n-x)+x，在水溶液中存在如下平衡：

根据平衡移动原理，改变Mn+或A-的浓度，会使上述平衡发生移动。若在上述溶液中加入某种试剂使Mn+生成难溶化合物，或者改变Mn+的氧化状态，都会使平衡向左移动。若改变溶液的酸度使A-生成难离解的弱酸，也可使平衡向左移动。

配合平衡同样是一种相对的平衡状态，它同溶液的PH值、沉淀反应、氧化还原反应等都有密切的关系。

⑨ 无机化学常用计算方法

常用化学计算公式
1、物质的量n与微粒个数N、质量m、气体体积V、物质的量浓度C、反应热∆H的关系：
n
=
N/NA
=
m/M
=
V/Vm
=
CV
=
∆H/∆H1
(∆H1是指1mol物质放出的热量）
2、克拉珀珑方程又称理想气体的状态方程：
PV
=
nRT
3、溶解度S与溶质质量分数ω的关系：
ω
=
S/(100+S)
*
100%
4、物质的量浓度C与溶质质量分数ω的关系：
C=
1000*d*ω/M
5、有关气体摩尔质量的计算：
M
=
m/M
=
ρVm
=
DM2
=
m0NA=
M1ω1
+
M2ω2
+
M3ω3
(
D指相对密度;
m0指一个分子的质量；ω指n%
V%)
6、溶液稀释定律：
m1ω1
=
m2ω2
C1V1
=
C2V2
7、密度和相对密度：
ρ
=
m
/
V
D
=
ρ1/ρ2
=
(M1/M2)
8、
化学反应速率：
ν
=
∆C
/
∆t
=
∆n
/(V∆t)
9、化学平衡计算：
可逆反应：
a
A
+
b
B
<=>
c
C
+
d
D
起始量（mol）
a
b
c
d
变化量（mol）
mx
nx
px
qx
平衡量（mol）
a-mx
b-nx
c+px
d+qx
10、水的离子积：
Kw
=
C(H+)•C(OH-)
=(常温250C时）10-14
注：任何水溶液中，由水电离出的H+和OH-都相等。
11、溶液的PH:
C(H+)=10-pH
常温下
PH
+
POH
=
14
12、溶度积Ksp
：
以MmAn(s)
mMn+(aq)
+
nAm－(aq)为例
Ksp＝[c(Mn+)]m•[c(Am－)]
n
如AgCl(s)
Ag+(aq)
+
Cl－(aq)，Ksp＝c(Ag+)•c(Cl－)。
13、化学平衡常数
对于一般的可逆反应mA(g)
+
nB(g)
pC(
g)+qD
（g）
K
=
{[C(C)]p
[C(D)]q
}/{[C(A)]m
[C(B)]n
}
祝你学习进步！

⑩ △G与K的公式

-△G=nRlnK