化学实验安全装置有哪些

❶ 安全装置由哪些种类

在2007年11月10日 ，国家安全监管总局关于印发《危险化学品建设项目安全设施目录（试行）》和《危险化学品建设项目安全设施设计专篇编制导则（试行）》的通知（安监总危化〔2007〕225号）中，对安全装置列出了目录：

危险化学品建设项目安全设施目录
（试行）

说明
一、安全设施的含义
指企业（单位）在生产经营活动中将危险因素、有害因素控制在安全范围内以及预防、减少、消除危害所配备的装置（设备）和采取的措施。
二、安全设施的分类
安全设施分为预防事故设施、控制事故设施、减少与消除事故影响设施3类。
三、适用范围
本目录适用于中华人民共和国境内新建、改建、扩建危险化学品生产、储存装置和设施，以及伴有危险化学品产生的化学品生产装置和设施的建设项目安全评价和安全设施设计审查及竣工验收。

⒈预防事故设施
⑴检测、报警设施
压力、温度、液位、流量、组份等报警设施，可燃气体、有毒有害气体、氧气等检测和报警设施，用于安全检查和安全数据分析等检验检测设备、仪器。
⑵设备安全防护设施
防护罩、防护屏、负荷限制器、行程限制器，制动、限速、防雷、防潮、防晒、防冻、防腐、防渗漏等设施，传动设备安全锁闭设施，电器过载保护设施，静电接地设施。
⑶防爆设施
各种电气、仪表的防爆设施，抑制助燃物品混入（如氮封）、易燃易爆气体和粉尘形成等设施，阻隔防爆器材，防爆工器具。
⑷作业场所防护设施
作业场所的防辐射、防静电、防噪音、通风（除尘、排毒）、防护栏（网）、防滑、防灼烫等设施。
⑸安全警示标志
包括各种指示、警示作业安全和逃生避难及风向等警示标志。
⒉控制事故设施
⑹泄压和止逆设施
用于泄压的阀门、爆破片、放空管等设施,用于止逆的阀门等设施，真空系统的密封设施。
⑺紧急处理设施
紧急备用电源，紧急切断、分流、排放（火炬）、吸收、中和、冷却等设施，通入或者加入惰性气体、反应抑制剂等设施，紧急停车、仪表联锁等设施。
⒊减少与消除事故影响设施
⑻防止火灾蔓延设施
阻火器、安全水封、回火防止器、防油（火）堤，防爆墙、防爆门等隔爆设施，防火墙、防火门、蒸汽幕、水幕等设施，防火材料涂层。
⑼灭火设施
水喷淋、惰性气体、蒸气、泡沫释放等灭火设施，消火栓、高压水枪（炮）、消防车、消防水管网、消防站等。
⑽紧急个体处置设施
洗眼器、喷淋器、逃生器、逃生索、应急照明等设施。
⑾应急救援设施
堵漏、工程抢险装备和现场受伤人员医疗抢救装备。
⑿逃生避难设施
逃生和避难的安全通道（梯）、安全避难所（带空气呼吸系统）、避难信号等。
⒀劳动防护用品和装备
包括头部，面部，视觉、呼吸、听觉器官，四肢，躯干防火、防毒、防灼烫、防腐蚀、防噪声、防光射、防高处坠落、防砸击、防刺伤等免受作业场所物理、化学因素伤害的劳动防护用品和装备。

❷ 化学实验要用的化学仪器有哪些

我是管理实验室的，给你一套初中化学仪器设备配备标准吧，有很多
名称 规格 型号 功能

通用
视听
书写投影器 250mm×250mm
视频展示台
液晶投影机
银幕
彩色电视机
影碟机

计算机
计算机 多媒体
计算机数据采集处理系统 开放式软件系统，智能接口，温度、湿度、pH值、溶解氧、光等传感器，在线和离线系统，配套专用实验仪器

一般
钢制黑板 900mm×600mm
打孔器 四件
打孔夹板
打孔器刮刀
手摇钻孔器
电动钻孔器
仪器车
电动离心机
离心沉淀器 手摇式

名称 规格 型号 功能

磁力加热搅拌器
酒精喷灯 坐式
电加热器 密封式
蒸馏水器
列管式烘干器
烘干箱
注射器 10mL，塑料
塑料洗瓶 250mL
试剂瓶托盘
实验用品提蓝
塑料水槽 250mm×180mm×100mm
碘升华凝华管

支架
方座支架
万能夹
三脚架
泥三角
试管架
漏斗架
滴定台
滴定夹
多用滴管架

电源

名称 规格 型号 功能

学生电源 直流：1.5～9V/1.5A，每1.5V一档
教学电源 交流：2～12V/5A，每2V一档；直流：1.5～12V/2A，分为1.5V、3V、4.5V、6V、9V、12V，共6档

测量
质量
托盘天平 100g，0.1g
托盘天平 500g，0.5g
电子天平 100g，0.001g
电子天平 400g，0.1g

温度
温度计 红液，0～100℃
温度计 水银，0～200℃
数字测温计 -30～+200℃

电
多用电表 指针式，普通

其它
密度计 密度＞1
密度计 密度＜1
酸度计(pH计) 笔式，测量范围pH0.0～14.0

专用仪器

名称 规格 型号 功能

化学
水电解演示器
水电解实验器
原电池实验器
贮气装置
初中微型化学实验箱
分子间隔实验器
溶液导电演示器
微型溶液导电实验器
化学实验装置磁性教具 磁性橡胶
化学实验废水处理装置 实验教学和废水处理兼用
元素学习卡 学习元素名称、符号用
安全环保型气体发生器 对常用化学实验进行微型封闭化的改造

模型
化学
炼铁高炉模型
初中分子结构模型
金刚石结构模型 演示用
石墨结构模型 演示用
碳-60结构模型 演示用
氯化钠晶体结构模型 演示用
碳的同素异形体结构模型 包括金刚石、石墨、碳-60三种结构模型；小型，球管式，可拆卸

标本

名称 规格 型号 功能

化学
金属矿物、金属及合金标本 各类不少于5种
原油常见馏分标本 不少于8种
合成有机高分子材料标本 不少于10种
新型无机非金属材料标本 氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、光导纤维等

挂图、软件及资料
化学
教学挂图(图片)
走进化学实验室
身边的化学物质
物质构成的奥秘
化学与社会发展
元素周期表 带轴

教学投影片、幻灯片
初中化学教学投影片
中学化学投影拼板

教学VCD、DVD

名称 规格 型号 功能

初中化学教学VCD、DVD盘

多媒体教学软件
初中化学多媒体教学软件

图书、手册
初中化学探究活动汇编 配合新课标
初中化学教学仪器使用手册

玻璃仪器
计量
量筒 10mL
量筒 50mL
量筒 100mL
量筒 500mL
量杯 250mL
容量瓶 250mL
容量瓶 500mL
滴定管 酸式，25mL
滴定管 碱式，25mL

加热
试管 φ12mm×70mm
试管 φ15mm×150mm
试管 φ18mm×180mm

名称 规格 型号 功能

试管 φ20mm×200mm
试管 φ32mm×200mm
具支试管 φ20mm×200mm
硬质玻璃管 φ15mm×150mm
硬质玻璃管 φ20mm×250mm
烧杯 25mL
烧杯 50mL
烧杯 100mL
烧杯 250mL
烧杯 500mL
烧杯 1000mL
烧瓶 圆、长，250mL
烧瓶 平、长，250mL
锥形瓶 100mL
锥形瓶 250mL
蒸馏烧瓶 250mL

一般
酒精灯 150mL
抽滤瓶 500mL
抽气管
干燥器 160mm
气体发生器 250mL
冷凝器 直固，300mm
牛角管 弯形，φ18mm×150mm

名称 规格 型号 功能

漏斗 60mm
漏斗 90mm
安全漏斗 直形
安全漏斗 双球
分液漏斗 锥形，100mL
分液漏斗 梨形，50mL
布氏漏斗 瓷，80mm
T形管
Y形管
滴管
离心管
干燥管 单球，150mm
干燥管 U型，φ15mm×150mm
活塞 直形
圆水槽 φ200mm×100mm
圆水槽 φ270mm×140mm
玻璃钟罩 φ150mm×280mm

容器
集气瓶 125mL
集气瓶 250mL
液封除毒气集气瓶 250mL
广口瓶 60mL
广口瓶 125mL
广口瓶 250mL

名称 规格 型号 功能

广口瓶 500mL
广口瓶 茶，60mL
广口瓶 茶，125mL
广口瓶 茶，250mL
细口瓶 60mL
细口瓶 125mL
细口瓶 250mL
细口瓶 500mL
细口瓶 1000mL
细口瓶 3000mL
细口瓶 茶，60mL
细口瓶 茶，125mL
细口瓶 茶，250mL
细口瓶 茶，500mL
细口瓶 茶，1000mL
滴瓶 30mL
滴瓶 60mL
滴瓶 茶，30mL
滴瓶 茶，60mL

材料和配套用品
坩埚 瓷，30mL
坩埚钳 200mm
烧杯夹
镊子

名称 规格 型号 功能

试管夹
止水皮管夹
螺旋皮管夹
石棉网
燃烧匙
药匙
玻璃管 φ5～φ6mm
玻璃管 φ7～φ8mm
玻璃棒 φ3～φ4mm
玻璃棒 φ5～φ6mm
软胶塞
橡胶管
乳胶管
试管刷
烧瓶刷
结晶皿 80mm
表面皿 60mm
表面皿 100mm
研钵 瓷，60mm
研钵 瓷，90mm
蒸发皿 瓷，60mm
蒸发皿 瓷，100mm
反应板 至少6穴
井穴板 9孔，0.7mL×9
井穴板 6孔，5mL×6，附带双导气管的井穴塞

名称 规格 型号 功能

塑料多用滴管 4mL

药 品
一般无机(一)
铝片
铝箔
铝丝
锌粒 工业
还原铁粉 试剂
铁丝
锡粒
铅粒
紫铜片
铜丝
碘 试剂
活性炭
二氧化锰 试剂
三氧化二铁 试剂
氧化铜 工业
氯化钾 试剂
氯化钠 试剂
氯化钠 工业
氯化钙 试剂
无水氯化钙 工业
氯化镁 试剂
三氯化铁 试剂

名称 规格 型号 功能

氯化铵 工业
碘化钾 试剂
硫酸钾 试剂
硫酸铝 试剂
硫酸铜(蓝矾、胆矾) 工业
硫酸铵 工业
硫酸铝钾(明矾) 工业
无水硫酸铜 试剂

一般无机(二)
碳酸钾 试剂
碳酸钠 工业
碳酸氢钠 工业
大理石
碳酸氢铵 工业
碱式碳酸铜 试剂
硝酸银 试剂
乙酸铅 试剂
氢氧化钡 试剂
氨水 试剂
氧化钙(生石灰)
氢氧化钙(熟石灰)
碱石灰

一般有机、指示剂

名称 规格 型号 功能

一般有机
无水乙酸钠 试剂
柠檬酸钠 试剂
葡萄糖
蔗糖
酒精 0.95
煤油

指示剂
石蕊 指示剂
酚酞 指示剂
品红 染料
pH广范围试纸 1～14
蓝石蕊试纸
红石蕊试纸
定性滤纸

易燃液体
低闪点易燃液体
汽油
丙酮 试剂
中闪点易燃液体
高闪点易燃液体

易燃固体、自燃物品、 遇湿易燃物品

名称 规格 型号 功能

易燃固体
红(赤)磷
硫粉 工业
镁条
铝粉 工业
自燃物品
黄(白)磷
遇湿易燃物品

氧化剂
过氧化氢 试剂，30%
氯酸钾 工业
高锰酸钾 试剂
硝酸铵 试剂
硝酸钾 试剂
硝酸钠 试剂
硝酸汞 试剂
硝酸钡 试剂

有毒品
草酸 试剂
氯化钡 试剂

腐蚀品
酸性腐蚀品
硝酸 试剂

名称 规格 型号 功能

硫酸 试剂
硫酸 工业
盐酸 试剂
盐酸 工业
甲酸 试剂
乙酸 试剂
碱性腐蚀品
氢氧化钾 试剂
氢氧化钠 试剂
氢氧化钠 工业

其它实验材料和工具
实验材料
初中化学实验材料 黄铜片、火柴、蜡烛、剪刀、焊锡、炭棒、导线、电灯泡、木板、电池、电珠、砂纸等

工具
一字螺丝刀
十字螺丝刀
钢丝钳
手锤
锉刀
剪刀
玻璃瓶盖开启器
玻璃管切割器

名称 规格 型号 功能

安全防护用具
工作服 防酸碱
护目镜 侧面完全遮挡
防护面罩
防毒口罩
耐酸手套
洗眼器
简易急救箱
实验防护屏
易燃品储存柜
毒害品储存柜

自备材料
木炭、植物油、面粉、味精、食醋、洗洁精、铁钉、棉花、牛奶、鸡蛋等

❸ 常见的化学实验仪器的 仪器名称 主要用途 使用注意事项

一、温度计

主要用途：

温度计是用于测量温度的仪器。其种类很多，有数码式温度计，热敏温度计等。而实验室中常用玻璃液体温度计。

温度计可根据用途和测量精度分为标准温度计和实用温度计2类，标准温度计的精度高，它主要用于校正其它温度计。实用温度计是指所供实际测温用的温度计，主要有实验用温度计、工业温度计、气象温度计、医用温度计等。中学常用棒式工业温度计。

使用注意事项：

1、应选择适合测量范围的温度计。严禁超量程使用温度计。

2、测液体温度时，温度计的玻璃泡应完全浸入液体中，但不得接触容器壁，测蒸汽温度时玻璃泡应在液面以上，测蒸馏馏分温度时，玻璃泡应略低于蒸馏烧瓶支管。

3、在读数时，视线应与液柱弯月面最高点（水银温度计）或最低点（酒精温度计）水平。

4、禁止用温度计代替玻璃棒用于搅拌。用完后应擦拭干净，装入纸套内，远离热源存放。

二、托盘天平

主要用途：

托盘天平是用来粗略称量物质质量的一种仪器，每架天平都成套配备法码一盒。

中学实验室常用载重100g和200g2种。载重又叫载物量，是指能称量的最大限度。感量是指天平误差（±），例如感量为0.1 g的托盘天平。表示其误差为±0.1 g，因此它就不能用来称量质量小于0.1 g的物品。

使用注意事项：

1、称量前应将天平放置平稳，并将游码左移至刻度尺的零处，检查天平的摆动是否达到平衡。如果已达平衡，指针摆动时先后指示的标尺上左、右两边的格数接近相等。指针静止时则应指在标尺的中央。如果天平的摆动未达到平衡，可以调节左、右平衡螺母使摆动达到平衡。

2、称量物不能直接放在托盘上，应在2个托盘上分别放一张大小相同的同种纸，然后把要称量的试剂放在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的试剂必须放在玻璃容器里称量。

3、把称量物放在左盘，砝码放在右盘，砝码要用镊子夹取。先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后可移动游码，直至指针摆动达到平衡为止。

4、称量完毕后，应将砝码依次放回砝码盒中。把游码移回零处。

三、烧杯

主要用途：

烧杯通常用作反应物量较多时的反应容器。此外也用来配制溶液，加速物质溶解，促进溶剂蒸发等。烧杯的种类和规格较多，中学常用低型烧杯。

使用注意事项：

1、烧杯所盛溶液不宜过多，约为容积的1/2，但在加热时，所盛溶液不能超过容积的1/3 。

2、烧杯不能干烧，在盛有液体时方能较长时间加热，但必须垫上石棉网。

3、拿烧杯时，要拿外壁，手指勿接触内壁。拿加热时的烧杯，要用烧杯夹。

4、需用玻璃棒搅拌烧杯内所盛溶液时，应沿杯壁均匀旋动玻璃棒，切勿撞击杯壁与杯底。

5、烧杯不宜长期存放化学试剂，用后应立即洗净、擦干、倒置存放。

四、烧瓶

主要用途：

烧瓶是用作反应物较多且需较长时间加热的、有液体参加反应的容器。其瓶颈口径较小，配上塞子及所需附件后，也常用来发生蒸气或作气体发生器。

圆底烧瓶一般用作加热条件下的反应容器。而平底烧瓶用于不加热条件下的气体发生器，也常用来装配洗瓶等。由于平底烧瓶底部平面较小，其边缘又有棱，因此应力较大，加热时容易炸裂。所以它一般不用于加热条件下的反应容器。

使用注意事项：

1、圆底烧瓶底部厚薄较均匀，又无棱出现，可用于长时间强热使用。

2、加热时烧瓶应放置在石棉网上，不能用火焰直接加热。

3、实验完毕后，应撤去热源，静止冷却后，再行废液处理，进行洗涤。

五、锥形瓶

主要用途：

锥形瓶瓶体校长，底大而口小，盛入溶液后，重心靠下，极便于手持振荡，故常用于容量分析中作滴定容器。实验室也常用它装配气体发生器或洗瓶。

使用注意事项：

1、振荡时，用右手姆指、食指、中指握住瓶颈，无名指轻扶瓶颈下部，手腕放松，手掌带动手指用力，作圆周形振动。

2、锥形瓶需振荡时，瓶内所盛溶液不超过容积的 1/2。

3、若需加热锥形瓶中所盛液体时，必须垫上石棉网。

❹ 初中化学实验室仪器设备有哪些

试管、烧杯、玻璃棒、滴管、滴瓶、细口瓶、广口瓶、量筒、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、锥形瓶、圆、平底烧瓶、冷凝管、容量瓶、集气瓶。

加热仪器：酒精灯、酒精喷灯，其他：石棉网、铁架台、橡胶塞、导管、药匙、纸槽、天平、试管架、PH试纸、蒸发皿、滤纸、坩埚、三脚架、坩埚钳、试管夹、试管刷、燃烧匙、表面皿。

常用器材及简介：

1、铁架台：用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。

2、烧杯：①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩。②也可用做较大量的物质间的反应。

3、量筒：量度液体体积。

4、集气瓶：用于收集或贮存少量气体，也可用作部分反应的反应容器。

5、试管：①少量试剂的反应容器。②也可用做收集少量气体的容器。③或用于装置成小型气体的发生器。

6、试管夹：用于夹持试管。

7、玻璃棒：用于搅拌、过滤或转移液体。

8、酒精灯：用于加热。

9、胶头滴管：胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。

10、滴瓶：滴瓶用于盛放液体药品。

11、广口瓶：（内壁是磨毛的）常用于盛放固体试剂，也可用做集气瓶。

12、细口瓶：用于存放液体试剂的玻璃器皿。

13、烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶。①常用做较大量的液体间的反应。②也可用做装置气体发生器。

14、锥形瓶：①加热液体。②也可用于装置气体发生器和洗瓶器。③也可用于滴定中的受滴容器。

15、蒸发皿：通常用于溶液的浓缩或蒸干。

16、漏斗：用于向试管、酒精灯等添加液体。有普通漏斗、分液漏斗（可以控制流速）和长颈漏斗。

试管、烧杯、玻璃棒、滴管、滴瓶、细口瓶、广口瓶、量筒、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、锥形瓶、圆、平底烧瓶、冷凝管、容量瓶、集气瓶。

加热仪器：酒精灯、酒精喷灯，其他：石棉网、铁架台、橡胶塞、导管、药匙、纸槽、天平、试管架、PH试纸、蒸发皿、滤纸、坩埚、三脚架、坩埚钳、试管夹、试管刷、燃烧匙、表面皿。

❺ 安全装置包括哪些

锅炉、压力容器的安全装置是专指为了承压容器能够安全运行面装在设备上的一种附属装置，又常称之为安全附件。锅炉、压力容器的安全装置，按其使用性能或用途可以分为以下四大类型：
（l）连锁装置
指为了防止操作失误而设的控制机构，如联锁开关、联动阀等。
（2）报警装置
指设备在运行过程中出现不安全因素致使其处于危险状态时，能自动发出音响或其他明显报警讯号的仪器，如压力报警器、温度监测仪等。
（3）计量装置
指能自动显示设备运行中与安全有关的工艺参数的器具，如压力表、水位计、温度计等。
（4）泄压装置
设备超压时能自动排放压力的装置，如安全阀、爆破片等。
锅炉、压力容器应根据其结构、大小和用途分别装设相应的安全装置。
安全泄压装置是防止锅炉、压力容器超压的一种器具。它的功能是：当锅炉、压力容器内的压力超过正常工作压力时，能自动开启，将容器内的介质排出去，使锅炉、压力容器内的压力始终保持在最高允用压力范围之内。安全泄压装置按其结构型式分为四种类型：
（1）阀型
阀型安全泄压装置就是常用的安全阀，它是通过阀的开启排出内部介质来降低设备内的压力。这类安全泄压装置的情点是：仅仅排泄器内高于规定的部分压力，而当器内压力降至正常工作压力时，它即自动关闭，设备可继续运行。装置本身能重复使用多次，安装调整也比较容易，但它的密封性能较差，泄压反应较慢，且阀口有被堵塞或阀瓣有被粘住的可能。阀型泄压装置适用于介质比较纯净的设备，不宜用于介质具有剧毒性的设备和器内压力有可能急剧升高的设备。
（2）断裂型
断裂型安全泄压装置，常见的有爆破片。它是通过爆破片的断裂来排放气体的。这种装置的特点是：密封性能较好，泄压反应较快，但卸压后，爆破片不能继续使用，容器也得停止运行。断裂型泄压装置宜用于介质有剧毒的容器和器内因化学反应使压力急剧升高的容器，不宜用于液化气体贮罐。
（3）熔化型
熔化型安全泄压装置就是常用的易熔塞。它是利用装置内低熔点合金在较高的温度下熔化，打开通道而泄压的。这种装置的特点是：结构简单，更换容易，但降压后不能继续使用，排放面积小。它只能用于器内压力完全取决于温度的小型容器，如气瓶等。
（4）组合型
常见的组合型安全泄压装置，是阀型与断裂型的串联组合，它同时具有阀型和断裂型的特点。一般用于介质有剧毒或稀有气体的容器，不能用于升压速度极快的反应容器。

❻ 高中化学实验室事故的预防和处理越全面越好，包括防倒吸装置的图和原理

1、.药剂取用
（1）使用仪器：
固（块状）镊子（粉状）角匙， 液 量筒，滴管，滴定管
取用方法：固 一横二放三慢竖 ，液 倾倒 口对口标签对手心，滴加 滴管洁净，吸液不太多，竖直悬滴
（2）定量取用仪器：用 天平量筒，不定量用最少量为 液1-2ml 固铺满试管底
（3）取完后 盖上盖子，放回原处 用剩药品 不可放回原处（白磷、金属钠钾除外）
（4）特殊试剂取用
白磷：用镊子夹住白磷，用在小刀水下切割
金属钠钾：用镊子取出后，用滤纸吸去煤油，放在玻璃片上用小刀切割黄豆或绿豆大小
取用试剂不能 用手接触药品 不能 直闻气味 不能 尝味道
2、仪器洗涤
基本方法：先注入少量水，振荡倒掉，冲洗外壁，若仍有污迹，刷洗或用洗涤液处理。最后用蒸馏水冲洗。
洗净的标准：内壁均匀附着一层水膜，不聚成水滴，不凝成股
仪器洗涤的方法：根据仪器沾有污痕的性质，选择适当的试剂溶解而除去。常用的有：酸洗、碱洗、氧化剂洗、溶剂洗等。
特殊污迹的洗涤举例：
（1）内有油脂的试管 NaOH溶液 或洗衣粉或汽油
（2）附有银镜的试管 HNO3溶液
（3）还原CuO后的试管 硝酸
（4）粘有硫磺、白磷、碘的试管 CS2
（5）久置KMnO4溶液的试剂瓶 浓盐酸
（6）熔化硫的试管 NaOH溶液或CS2
（7）久置石灰水的试剂瓶 盐酸
（8）熔化苯酚的试管 酒精或NaOH溶液
（9）盛放乙酸乙酯的试管 NaOH溶液 酒精
（10）做过Cl—，Br—检验的试管 氨水
3、试纸的使用
常用试纸及用途：
红色石蕊试纸 测试碱性试剂或气体
蓝色石蕊试纸 测试酸性试剂或气体
KI淀粉试纸 测试氧化性气体
PH试纸 测试溶液酸碱性
使用方法：检验溶液 取试纸放在表面皿上，玻棒蘸取液体，沾在试纸中心，观察颜色的变化，判断溶液的性质。
检验气体 用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，先用水湿润，再放在气体中，观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。
试纸的种类很多。常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、PH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。
注意：使用PH试纸不能用蒸馏水润湿。
4、溶液的配制
（l）配制溶质质量分数一定的溶液
计算：
称量：
溶解：
（2）配制一定物质的量浓度的溶液
计算：
称量
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰
好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
5．过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
（1）仪器 漏斗 烧杯 铁架台 玻棒 （滤纸）
（2）过滤时应注意：
a、一贴二低三靠
①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
b、若要得到纯净的沉淀或需称量沉淀的质量，则需对沉淀进行洗涤：洗涤的原因是洗去沉淀表面的可溶性物质；洗涤的方法是：用蒸馏水浸洗滤纸上的固体，待流完后，重复若干次，直至洗净。
c、沉淀是否洗净的检查：(检验溶液中含量较多且易检验的离子，以含较多的SO42-为例）取新得到的洗出液少许，滴入用盐酸酸化的BaCl2 溶液 ，若没有白色浑浊出现，则说明沉淀已洗净，若有白色浑浊出现，则说明沉淀没有洗净。
d、反应时是否沉淀完全的检查：取沉淀上层清液，加入沉淀剂，若不再有沉淀产生，说明沉淀完全。
6．蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，
7．蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
8．分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
（1）仪器
分液漏斗
烧杯
（2）萃取操作
在分液漏斗中加溶液和萃取剂，右手堵住漏斗上口塞，左手握活塞，倒转用力振荡，放气，正立放铁圈上静置
萃取剂选择：1与原溶剂互不相溶、互不反应2溶质在其中溶解度比原溶剂大得多
（3）分液操作 让分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液漏斗上口玻璃塞，打开活塞，让下层液体从下面流出到分界面，再关闭活塞，上层液体由上口倒入另一烧杯
在萃取过程中要注意：
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
9．升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，
10．渗析 利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等），使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。渗析的原理是扩散，要不断更换烧杯中的蒸馏水或改为流水，以提高渗析的效果。
仪器 半透膜袋（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等）、烧杯、玻璃棒
盐析 掌握蛋白质的盐析和皂化反应中高级脂肪酸钠盐的盐析
11各种装置的气密性检查方法归纳
一、基本方法：
①受热法：将装置只留下1个出口，并先将该出口的导管插入水中，后采用微热（手捂、热毛巾捂、酒精灯微热等），使装置内的气体膨胀。观察插入水中的导管是否有气泡。停止微热后，导管是否出现水柱。
②压水法：如启普发生器气密性检查
③吹气法
二、基本步骤：
①形成封闭出口
②采用加热法、水压法、吹气法等进行检查
③观察气泡、水柱等现象得出结论。
注：若连接的仪器很多，应分段检查。
方法2：向导管口吹气，漏斗颈端是否有水柱上升 用橡皮管夹夹紧橡皮管，静置片刻，观察长颈漏斗颈端的水柱是否下落若吹气时有水柱上升，夹紧橡皮管后水柱不下落，说明气密性良好。

化学实验复习系列三：物质的提纯分离、除杂和鉴别
知识再现：
对混合物分离、提纯的基本要求：原理正确，操作简便，少用试剂（主要成分）量不减少（或减少很少）， 保护环境。
Ⅰ.混合物分离、提纯常用的方法:
酸、碱处理法：此法是利用混合物中各种组分酸碱性不同，用酸或碱处理，从而分离提纯物质，
正盐和与酸式盐相互转化法
沉淀法：
氧化还原法：此法是利用混合物中某种组分能被氧化（被还原）的性质来分离提纯物质，
电解法：此法是利用电解原理来分离提纯物质，如电解冶炼铝；

吸附法：混合物中的某种组分易被某种吸附剂吸附，如用木炭使蔗糖溶液脱去有机色素
Ⅱ.常见物质除杂方法序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法
1 N2 O2 灼热的铜丝网 用固体转化气体
2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗气
3 CO CO2 NaOH溶液 洗气
4 CO2 CO 灼热CuO 用固体转化气体
5 CO2 HCI 饱和的NaHCO3 洗气
6 H2S HCI 饱和的NaHS 洗气
7 SO2 HCI 饱和的NaHSO3 洗气
8 CI2 HCI 饱和的食盐水 洗气
9 CO2 SO2 饱和的NaHCO3 洗气
10 炭粉 MnO2 浓盐酸（需加热） 过滤
11 MnO2 C -------- 加热灼烧
12 炭粉 CuO 稀酸（如稀盐酸） 过滤
序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法
13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(过量)，CO2 过滤
14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液 过滤
15 AI2O3 SiO2 盐酸`氨水 过滤
16 SiO2 ZnO HCI溶液 过滤，
17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 过滤
18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸转化法
19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸转化法
20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化剂转化法
21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 过滤
22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加还原剂转化法
23 CuO Fe (磁铁) 吸附
24 Fe(OH)3胶体 FeCI3 蒸馏水 渗析
25 CuS FeS 稀盐酸 过滤
26 I2晶体 NaCI -------- 加热升华
27 NaCI晶体 NH4CL -------- 加热分解
28 KNO3晶体 NaCI 蒸馏水 重结晶.
29 乙烯 SO2、H20 碱石灰 加固体转化法
30 乙烷 C2H4 溴的四氯化碳溶液 洗气
31 溴苯 Br2 NaOH稀溶液 分液
32 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液
33 己醛 乙酸 饱和Na2CO3 蒸馏
34 乙醇 水（少量） 新制CaO 蒸馏
35 苯酚 苯 NaOH溶液、CO2 分液
Ⅲ.物质的鉴别专题总结
1．物理方法
观察法：主要是通过观察被鉴别物质的状态、颜色等进行，如鉴别相同浓度氯化铁和氯化亚铁溶液溶液；
嗅试法：主要通过判断有挥发性气体物质的不同气味来进行，如鉴别氨气和氢气；
水溶法：主要通过观察鉴别物质在水中的溶解情况来进行，如鉴别碳酸钠和碳酸钙；
加热法：主要适用于易升华的物质鉴别，如单质碘、萘的鉴别；（此方法在化学方法中也用到）
热效应法：常用于某些物质溶于水后溶液温度有明显变化的物质，如铵盐、浓硫酸、烧碱的鉴别；
焰色法：常用于某些金属或金属离子的鉴别，如钾盐、钠盐的鉴别。
2．化学方法
加热法：如碳酸氢盐、硝酸盐、铵盐等盐类及难溶性碱等受热易分解、结晶水合物的受热失水等等；
水溶性（或加水）法：如无水硫酸铜遇水呈蓝色，或其水溶液呈蓝色，电石遇水有气体放出等等；
指示剂测试法：常用石蕊、酚酞及pH试纸等来检验待鉴别溶液或液体的酸、碱性，如等物质的量浓度的醋酸铵、氯化铝、小苏打、苏打（用pH试纸）；
点燃法：主要用于检验待鉴别气体物质的助燃性或可燃性的有无，以及可燃物的燃烧现象、燃烧产物的特点等等，如乙炔燃烧产生大量黑烟，氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色；
指示剂法：主要是利用待鉴别物质性质的差异性，选择适合的试剂进行，如鉴别硫酸铵、硫酸钠、氯化铵、氯化钠四种溶液，可选用氢氧化钡溶液；鉴别甲酸、甲醛、葡萄糖、甘油四种溶液，可选用新制氢氧化铜悬浊液，然后分别与其共热；
分组法：当被鉴别的物质较多时，常选择适合的试剂将被鉴别物质分成若干小组，然后再对各小组进行鉴别，如鉴别纯碱、烧碱、水、氯化钡、硫酸、盐酸六种无色溶液（液体）时，可选用石蕊试液将上述六种溶液分成三个组（酸性、碱性、中性），然后再对各组进行鉴别。
3．其他方法
只用一种试剂法：如只有蒸馏水和试管，鉴别以下几种白色固体粉末，氢氧化钡、无水硫酸铜、硫酸钠、氯化铝、氯化钠时，先检验出硫酸铜，然后再依次鉴别出氢氧化钡、硫酸钠、氯化铝、氯化钠；
不同试剂两两混合法：如不用任何试剂鉴别下列四种无色溶液，纯碱、烧碱、硫酸铝、氯化钡，分别取少量，任取一种与其余三种溶液混合，记录实验现象；
两种溶液自我鉴别法：如两瓶失去标签，外观无任何区别的无色溶液，只知一瓶是盐酸，一瓶是碳酸盐，不用其他试剂进行鉴别。

化学实验复习：气体的制备
接口的连接
一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置，若为洗气瓶则应“长”进（利于杂质的充分吸收）“短”出（利于气体导出），若为盛有碱石灰的干燥管吸收水分和CO2，则应“大”进（同样利用CO2和水蒸气的充分吸收）“小”出（利于余气的导出），若为排水量气时应“短”进“长”出，排出水的体积即为生成气体的体积。
1、气体实验装置的设计
（1）装置顺序：制气装置→净化装置→反应或收集装置→除尾气装置
（2）安装顺序：由下向上，由左向右
（3）操作顺序：装配仪器→检验气密性→加入药品→进行实验
2、气体发生装置的类型
（1）设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。
（2）装置基本类型：

（4）装置气密性的检验
3、净化、干燥与反应装置
（1）杂质产生原因：①反应过程中有挥发性物质，如用盐酸制取的气体中一般有HCl；从溶液中冒出的气体中含有水气。②副反应或杂质参加反就引起，如制乙烯时含SO2；乙炔中的H2S等。
（2）装置基本类型：根据净化药品的状态及条件来设计
（3）气体的净化剂的选择
选择气体吸收剂的依据：气体的性质和杂质的性质的差异。主要考虑的是吸收效果，而不是现象。选择一种与杂质反应快而且反应完全的除杂剂。
一般情况下：①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。
选用吸收剂的原则：①只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。②不能引入新的杂质。在密闭装置中进行，要保持装置气体畅通。
（4）气体干燥剂的类型及选择
常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：
①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等气体。
②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。
③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性气体，如O2、H2、CH4等。
在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCI2来干燥NH3（因生成 CaCl2·8NH3），不能用浓 H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。
（5）气体净化与干燥装置连接次序
洗气装置总是进气管插入接近瓶底，出气管口略出瓶塞。干燥管总是大口进，小口出气。
一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收（或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染的物质。如尾气Cl2、SO2、Br2（蒸气）等可用NaOH溶液吸收；尾气H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾气CO可用点燃法，将它转化为CO2气体。
4、收集装置
1、设计原则：根据气体的溶解性或密度
（1）易溶或与水反应的气体：用向上（或下）排空气法
（2）与空气成分反应或与空气密度相近的气体：排水（液）法
（3）可溶性气体考虑用排液法
（4）两种方法皆可用时，排水法收集的气体较纯。若欲制取的气体要求干燥，用排空气法或排非水溶剂法。
2、装置基本类型：
5、尾气处理装置-安全装置
尾气的处理方法：直接排放、直接吸收、防倒吸吸收、燃烧处理
处理装置
（1）直接吸收

（2）防止倒吸装置的设计
在某些实验中，由于吸收液的倒吸，会对实验产生不良的影响，如玻璃仪器的炸裂，反应试剂的污染等，因此，在有关实验中必须采取一定的措施防止吸收液的倒吸。防止倒吸一般采用下列措施：
a切断装置：将有可能产生液体倒吸的密闭装置系统切断，以防止液体倒吸，如实验室中制取氧气、甲烷时，通常用排水法收集气体，当实验结束时，必须先从水槽中将导管拿出来，然后熄灭酒精灯。
b设置防护装置：①倒立漏斗式：这种装置可以增大气体与吸收液的接触面积，有利于吸收液对气体的吸收。当易溶性气体被吸收液吸收时，导管内压强减少，吸收液上升到漏斗中，由于漏斗容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回烧瓶内，从而防止吸收液的倒吸。下一个装置所示，对于易溶于水难溶于有机溶剂的气体，气体在有机溶剂不会倒吸。②肚容式：当易溶于吸收液的气体由干燥管末端进入吸收液被吸收后，导气管内压强减少，使吸收液倒吸进入干燥管的吸收液本身质量大于干燥管内外压强差，吸收液受自身重量的作用又流回烧杯内，从而防止吸收液的倒吸。这种装置与倒置漏斗很类似。③蓄液式：当吸收液发生倒吸时，倒吸进来的吸收液被预先设置的蓄液装置贮存起来，以防止吸收液进入受热仪器或反应容器。这种装置又称安全瓶。④平衡压强式：为防止分液漏斗中的液体不能顺利流出，用橡皮管连接成连通装置（见恒压式）；⑤防堵塞安全装置式：为防止反应体系中压强减少，引起吸收液的倒吸，可以在密闭装置系统中连接一个能与外界相通的装置，起着自动调节系统内外压强差的作用，防止溶液的倒吸。⑥为防止粉末或糊状物堵塞导气管，可将棉花团置于导管口处。⑦液封装置：为防止气体从长颈漏斗中逸出，可在发生装置中的漏斗末端套住一只小试管
3）防污染安全装置：燃烧处理或袋装
判断原则
①有毒、污染环境的气体不能直接排放。
②尾气吸收要选择合适的吸收剂和吸收装置。
直接吸收：Cl2、H2S、NO2 防倒吸：HCl、NH3、SO2
常用吸收剂：水，NaOH溶液，硫酸铜溶液
③可燃性气体且难用吸收剂吸收：燃烧处理或袋装。如CO。
离子的检验
离子 试剂 现象 注意
沉淀法 Cl-、Br-、I-、 AgNO3+HNO3 AgCl↓白、AgBr↓淡黄、AgI↓黄
SO42- 稀HCl和BaCl2 白色沉淀 须先用HCl酸化
Fe2+ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀
Fe3+ NaOH溶液 红褐色沉淀
Al3+ NaOH溶液 白色沉淀→溶解 不一定是Al3+
气体法 NH4+ 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生刺激性气体，使试纸变蓝 要加热
CO32- 稀盐酸+石灰水 石灰水变浑浊 SO32-也有此现象
SO32- 稀H2SO4和品红溶液 品红溶液褪色
显色法 I- Cl2水(少量)，CCl4 下层为紫色
Fe2+ KSCN溶液,再滴Cl2水 先是无变化，滴Cl2水后变红色
Fe3+ ①KSCN溶液 红色
②苯酚溶液 紫色
Na+、K+ Pt丝+HCl 火焰为黄色、浅紫色 K+要透过蓝色钴玻璃片
几种重要有机物的检验
（1）苯 能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。
（2）乙醇 能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。
（3）苯酚 能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。
（4）乙醛 能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反应，生成红色的 Cu2O沉淀。
5．用一种试剂或不用试剂鉴别物质
用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。常用的鉴别试剂有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2悬浊液等。
不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑：
①利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等），首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。
②采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同，进行综合分析鉴别。
引申发散：在推断混合溶液中肯定存在或肯定不存在的离子时，要注意以下几点：
（1）溶液是否有颜色。某些离子在溶液中具有特殊的颜色：Fe3+——棕黄色，Fe2+——淡绿色，Cu2+——蓝色（CuCl2浓溶液呈绿色）
（2）溶液的酸碱性。从溶液的酸碱性情况可以初步判断某些离子是否存在。
在强酸性溶液中不能大量存在离子有：S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、AlO2-等；在强碱性溶液中不能大量存在离子有：NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、HCO3-、Ag+等。
（3）在判断出肯定存在的离子后，再排除跟该离子在溶液中不可能共存的离子。例如，在已肯定存在SO42-时，就应排除Ba2+的存在。
化学实验复习系列五：化学实验中的安全问题
考纲要求：了解实验室一般事故的预防和处理方法。
化学实验安全须做到以下“十防”：
1.防爆炸。
①可燃性气体（如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等）在空气中达到爆炸极限点燃时都会发生爆炸，因此点燃这些气体前均须检验纯度，进行这些气体实验时应保持实验室空气流通；
②H2还原CuO，CO还原Fe2O3等实验，在加热之前应先通气，将实验装置内的空气排出后再加热，防止与装置内空气混合受热发生爆炸。
③活泼金属与水或酸反应要注意用量不能过大；
④银氨溶液应现配现用，并且配制时氨水不能过量。
2.防仪器炸裂。
①给烧瓶、烧杯等加热时要垫石棉网；在试管中加热固体时（如制氧气、制氨气、制甲烷、氢气还原氧化铜等），管口要略向下倾斜；
②在集气瓶中点燃金属时，瓶中要加少量水或铺一层细沙；
③玻璃仪器加热前外壁要干燥，在加热过程中不能逐及焰芯；
④热仪器不能立即用水刷洗。
3.防液体飞溅。
①浓硫酸与水、浓硝酸、乙醇等混合时，应将浓硫酸小心沿容器壁慢慢加入另一液体中，边加边振荡。而不能将液体注入浓硫酸中，更不要将浓硫酸与碳酸钠溶液混合；
②加热沸点较低的液体混合物时，要加细瓷片以防暴沸；加热试管中的液体，管口不能对人；
③蒸发溶液要用玻璃棒搅拌。
4.防液体倒吸。
①氯化氢和氨气等易溶性气体溶于水要连接防倒吸的装置；
②加热氯酸钾制氧气等实验并用排水法收集后，停止加热前应先将导气管从水中取出；
③实验室制乙酸乙酯，因装置内气压不稳定，也要防倒吸。
5.防导管堵塞。
①制气装置若发生导管堵塞，将导致装置内压强增大，液体喷出。因此，制氧气和乙炔时，发生装置的导管口附近要塞一团疏松的棉花，以防导管被固体或浆状物堵塞。（你还见过哪些分堵塞的装置？）
6.防中毒。
①不能用手直接接触化学药品；
②不能用嘴品尝药品的味道；
③闻气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔；
④制备或使用有毒气体的实验，应在通风厨内进行，尾气应用适当试剂吸收，防止污染空气。
7.防烫伤。
①不能用手握试管加热；
②蒸发皿和坩埚加热后要用坩埚钳取放（石棉网上）。
8.防割伤。
刷洗、夹持或使用试管等玻璃仪器时，要注意进行正确操作，以防被割伤。
9.防火灾。
①易燃物要妥善保管，用剩的钠或白磷要立即放回煤油或水中（其它药品能放回原试剂瓶吗？）
②酒精灯内的酒精量不能多于容积的2/3，不得少于容积的1/4，不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，不能用嘴吹灭酒精灯。
③万一发生火灾，应选用合适的灭火剂扑灭，如少量酒精着火，可用湿抹布盖灭或用水浇灭，活泼金属着火可用砂土埋灭。
10.防环境污染。
①实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放人指定的容器或废液缸内。所有实验废弃物应集中处理，不能随意丢弃或倾倒，；
②能相互反应生成有毒气体的废液（如硫化钠溶液和废酸等）不能倒入同一废液缸中；涉及有毒气体的实验要有尾气处理装置（如实验室制氯气时用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，一氧化碳还原氧化铁的实验中可用气球将多余的一氧化碳收集起来或使其通过碱液后点燃除去）。
③汞洒落地面应及时用硫黄粉覆盖，防止汞蒸气中毒。
常见事故的处理
事故 处理方法
酒精及其它易燃
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❼ 初中化学实验装置有哪些注意

1、温度计

应选择适合测量范围的温度计。严禁超量程使用温度计。在读数时，视线应与液柱弯月面最高点（水银温度计）或最低点（酒精温度计）水平。禁止用温度计代替玻璃棒用于搅拌。用完后应擦拭干净，装入纸套内，远离热源存放。

2、托盘天平

称量前应将天平放置平稳，并将游码左移至刻度尺的零处，检查天平的摆动是否达到平衡。如果已达平衡，指针摆动时先后指示的标尺上左、右两边的格数接近相等。指针静止时则应指在标尺的中央。如果天平的摆动未达到平衡，可以调节左、右平衡螺母使摆动达到平衡。

3、试管

夹持试管应在距管口处。加热时试管外部应擦干水分，不能手持试管加热。加热后，要注意避免骤冷以防止炸裂，加热固体试剂时，管底应略高于管口，防止冷凝水倒流使试管炸裂，完毕时，应继续固定或放在石棉网上，让其自然冷却。

4、烧杯

烧杯所盛溶液不宜过多，约为容积的1/2，但在加热时，所盛溶液不能超过容积的1/3 。烧杯不能干烧，在盛有液体时方能较长时间加热，但必须垫上石棉网。拿烧杯时，要拿外壁，手指勿接触内壁。拿加热时的烧杯，要用烧杯夹。

5、蒸发皿

加热后不能骤冷，防止炸裂。加热后不能直接放到实验桌上，应放在石棉网上，以免烫坏实验桌。液体量多时可直接加热 ，量少或黏稠液体要垫石棉网或放在泥三角上加热。加热蒸发皿时要不断的用玻璃棒搅拌，防止液体局部受热四处飞溅。加热完后，需要用坩埚钳移动蒸发皿。

(7)化学实验安全装置有哪些扩展阅读

不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，如果需要知道药品的味道可以用手轻轻地扇一下来闻取药品的气味。不得尝任何药品的味道。

注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体1～2毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。

❽ 化学实验中密闭容器有哪些

密闭容器应该是带有瓶塞的容器，如容量瓶。
我感觉你问的问题应该是，在化学实验中需要密闭的装置有哪些？这要看实验要求。例如：初中实验室制取氧气、二氧化碳的发生装置，高中实验室制取氯气的发生装置。

❾ 化学实验中的“防回火装置”是什么

在抽放可燃气管路中,阻止火焰蔓延的安全装置叫做“防回火装置”.
比如乙炔防回火装置：就是一个有许多微孔的金属件,如钢铁或铜合金,由于高温在短时间内透不过凉的金属,不能把金属加热,到达金属处乙炔达不到燃烧温度而自动息灭,实现阻燃.或者类似的通过微光孔金属止火管元件向不锈钢管夹层输送氢氧混合气体,再经聚脂薄膜折回通过导管通向燃气用具.当一旦有回火发生时,火焰烧穿聚脂薄膜,急剧释放能量,再由微孔金属止火管元件降温熄火,以保证回火止住不向气源扩散.

❿ 化学实验中能随开随用,随关随停的装置有哪些

化学实验中能随开随用,随关随停的装置一般指固体和液体反应制气体的装置。
该装置有（1）启普发生器
（2）用分液向容器中滴加液体制气体的装置或用注射器代替分液向容器中滴加液体制气体的装置
（3）也可用有小孔的试管装固体药品，并且在试管上安装上带有导管的橡皮塞，反应时把试管放入盛有液体的烧杯中，停止反应时，取出试管反应即行停止