九年级化学都有哪些专题

A. 中国初三化学学的什么内容

初三学的化学内容很简单。

1. 九年级上册各章。

开启化学之门。

身边的化学物质。

物质构成的奥秘。

认识是化学变化。

金属的冶炼与利用。

B. 初中化学有哪些专题

初中化学复习九大专题：实验基础操作技能以及对实验仪器的了解，化合价和化学式，碳和碳的氧化物，物质的溶解度曲线图以及表格，酸碱盐，燃烧的条件以及灭火的原理，STS热点问题，利用化学方程式进行的有关计算，分子和原子及物质的结构。希望对你有帮助。

C. 初三化学有哪些重要的知识点

初三化学是很重要的一门科目，一定要把基础知识牢记，我整理了一些重要的知识点。

质量守恒定律

1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）

碳的几种单质

1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等，金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成，主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

常见物质的颜色的状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4

3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷

4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

5、沉淀：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4；②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓。

6、气体

（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO

7、有毒的，气体：CO，液体：CH3OH

四种基本反应类型

1、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

2、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

3、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

4、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

以上是我整理的化学重要的知识点，希望能帮到你。

D. 九年级上册化学习题（附答案）

1．对化学实验剩余的药品，处理方法正确的是（ ）
A.带回家中 B.随意倾倒在水槽中 C.倒入指定的容器中 D.倒回原试剂瓶中
2．下列仪器中，不能在酒精灯上直接加热的是（ ）
A.试管 B.烧杯 C.蒸发皿 D.燃烧匙
3．下列仪器中，不能作为反应容器的是（ ）
A.烧杯 B.集气瓶 C.量筒 D.试管
4．托盘天平指针不在分读盘中线而是偏向右边就称量，当天平平衡时，称得的质量比实际质量数值（ ）
A.偏大 B.偏小 C.相等 D.无法确定
5．下列仪器中，可与试管、烧杯、蒸发皿归为一类的是（ ）
A.集气瓶 B.漏斗 C.量筒 D.锥形瓶
6．下列基本操作中不正确的是（ ）
A.用酒精灯火焰的外焰部分给物质加热
B.过滤时，液体应沿着玻璃棒流入过滤器
C.一般用药匙或镊子取用固体药品
D.使用天平时，用手取用砝码
7．给试管里的物质加热时，切勿让试管底部接触灯芯，这是因为（ ）
A.将使酒精燃烧不完全 B.易使酒精灯熄灭
C.灯芯温度低，易使已受热后的试管受热不均匀而破裂
D.灯芯温度高，易使试管底部溶化
8．下列基本实验操作正确的是（ ）
A.用药品不定量时，固体一般去1~2克
B.安装过滤器时，滤纸边缘高于漏斗口
C.蒸发食盐水，用玻璃棒不断搅拌液体
D.酒精灯不用的时候，一定要盖上灯帽
9、填写下列空白
（1）液体药品经常盛放在里，取用时，瓶塞应在实验台上，试剂瓶口与试管口应。若实际没有说明用量，液体应取ml
（2）实验室里的药品很多是易燃，易爆有性，有性的药品，因此在使用时，接触药品，不要把鼻孔凑到容器口，更不得尝。
（3）把块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器。
（4）用1/3，2/3，45°等数字填空：①向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的；②用试管夹夹持试管时，试管夹应夹持在距管口处；③给试管内液体加热时，液体体积应不超过试管容积的。
（5）使用酒精灯时，要注意几点：①绝对禁止向添加酒精；②绝对禁止用点燃另一酒精灯；③用完酒精灯，必须用盖灭，不可用；④万一酒精洒出，在桌面上燃烧起来，应立即用灭。
（6）洗涤干净的试管应插在上晾干

【练习答案】
1．C 2.B 3.C 4.B 5. 6.D 7.C 8.D
9. （1）细口试剂瓶，倒放紧贴1－2
（2）腐蚀毒不能用手去闻药品的气味药品的味道
（3）横放缓缓竖立起来
（4）2/31/3 1/3
（5）燃着的酒精灯里，燃着的酒精灯灯帽嘴吹湿抹布盖
（6）倒试管架

E. 初三的化学学了哪些内容

1、初中化学三大可燃气体 ：
2、初中化学三大还原剂 ：
3、元素符号的二种意义：
4、化学式的四种意义：
5、化学方程式的三种意义：
6、物质的固定颜色：黑色固体、蓝色沉淀、红褐色沉淀、无色溶液、有色溶液.
7、保持物质化学性质的微粒：
8、化学变化中最少的微粒：
9、检验气体≥3的方法：
10、检验、除去二氧化碳的方法：
11、除去一氧化碳、氢气的方法：
12、除去水蒸气的方法：
13、检验、除去水的方法：
14、决定元素种类的：
15、决定元素性质的：
16、书中条件为高温的四条反应：
17、地壳中元素的多少排列、人体中元素的多少排列、空气中元素多少的排列：
18、最轻的气体、没有中子的原子、最硬的天然物：
19、由原子构成的物质、由分子构成的物质、由离子构成的物质：
20、二种元素、四种物质、四条化学方程式：
21、可直接加热的仪器、可间接加热的仪器：
22、原子结构图中：内=外、内＞外、内＜外表示什么：
23、初中化学的公式：
24、水银不是银,干冰不是冰：
25、有氧化铜参加反应,那一定有什么物质：
26、有红色的物质生成（即有铜）,那反应方程式是什么：
化学实验：
1、固体、液体的取用：
2、物质的加热：（酒精灯）
3、综合操作：（倾倒、胶头滴管、量筒）
4、仪器的洗涤：
5、制取气体前必须要做的第一步：
6、点燃气体前必须要做的第一步：
7、制取气体的发生装置与气体的反应物、反应条件的关系：
8、收集气体的收集装置与气体的物理、化学性质的关系：
9、制取氧气的注意事项：
10、制取二氧化碳的注意事项：
11、粗盐提纯的步骤、玻璃棒的三种用途：
12、过滤、蒸发的原理、装置、注意事项：
13、水的电解、分子运动、空气中氧气含量测定实验：
14、气密性的检验、氢气纯度的检验方法：
15、实验操作中要注意的字眼：振荡、静置、搅拌、加热、高温等等

F. 初中九年级上册化学必背的有哪些

专题一 身边的化学物质
题型一 空气和氧气
空气按体积计算大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。空气中各成分有许多用途，如：焊接金属时，用氮气保护金属，使其不被氧化；保存食物时，常用氮气作保护气。
氧气在通常状况下是一种没有颜色、没有气味的气体，氧气不易溶于水，密度比空气略大。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有较强的氧化性，可与许多物质发生氧化反应，如碳、磷、硫、铁、铝、镁、铜、一氧化碳、氢气、甲烷、乙醇等。
实验室常用H2O2、KClO3、KMnO4、来制取氧气，用带火星的木条来检验氧气，用向上排空气法和排水法收集氧气，根据反应物的状态和反应条件来确定氧气的发生装置，氧气的主要用途是供给呼吸和支持燃烧。

题型二 水与常见的溶液
通常状况下，纯净的水是无色、无味、透明的液体。水在直流电的作用下，分解生成氢气和氧气，证明了水是由氢元素和氧元素组成的。
硬水和软水可用肥皂水区分，起浮渣的是硬水。通过煮沸、蒸馏的方法可以实现硬水的软化。
水体污染包括：工业废水、生活污水的任意排放，农药、化肥的不合理施用。
浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰溶于水，溶液温度升高。硝酸铵溶于水，溶液温度降低。
汽油可以溶解油污形成的溶液，洗涤剂乳化油污形成乳浊液。
饱和溶液和不饱和溶液在一定条件可以相互转化。
大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，例如KNO3。少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl。极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca（OH）2。气体物质的溶解度随温度的升高而减小，如O2。
饱和溶液被蒸发或改变温度可得到晶体。
稀释前后溶质的质量不表。
溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%
题型三 碳和碳的化合物
碳有多种单质，如金刚石、石墨、活性炭等。自然界最硬的物质就是金刚石，可以用来作钻头、玻璃刀等。石墨可以导电。活性炭具有很好的吸附性，可以用来净水等。它们的性质有很大差别的原因就是碳原子的排列方式不同。
常温下，碳的化学性质稳定。木炭等具有可燃性和还原性。
二氧化碳通常状况下是无色、无味的气体，密度比空气的大，能溶于水。二氧化碳能够跟水、石灰水、氢氧化钠溶液反应。
一氧化碳是一种无色、无味、难溶于水的气体，具有毒性、可燃性和还原性。
在实验室用大理石或石灰石跟稀盐酸反应来制取二氧化碳。用向上排空气法收集二氧化碳。
因为二氧化碳的密度比空气大、且不燃烧也不支持燃烧、所以是常用的灭火剂。
一氧化碳常用作燃料和炼铁。
题型四 金属和金属矿物
金属是一类重要的材料。金属具有一些共同的物理性质：常温下金属为固体（汞除外），有金属光泽，大多数金属是热和电的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。Mg、Al、Fe、Cu在一定条件下能与氧气反应，剧烈程度不同。铁生锈是铁同时跟氧气和水反应。
炼铁的原理是在高温条件下用还原剂CO从铁的氧化物中将铁还原出来。
合金一般比组成它们的纯金属的硬度高，熔点低，抗腐蚀性更高。日常生活中大量使用的是合金，如生铁和钢。
矿物的储量有限，而且不能再生，所以我们必须重视金属资源的保护，如防锈、回收废旧金属等。

题型五 酸、碱、盐
纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体、在空气里易挥发、瓶口会形成白雾。浓硫酸是无色、黏稠的油状液体，有吸水性和脱水性，溶于水放出大量的热，有很强的腐蚀性。
稀盐酸、稀硫酸有很多相似的化学性质。如都能使紫色的石蕊试液变红，酚酞不变色；都能跟Mg、Fe、Zn等活泼金属发生置换反应；都能跟Fe203、CaO等金属氧化物发生反应；都能与碱发生中和反应等。
常见的碱有NaOH和Ca（OH）2。它们都能使紫色的石蕊试液变蓝，酚酞变红；都能跟某些非金属氧化物如CO2发生反应；都能与酸发生中和反应；都能跟某些盐发生反应。
可以用PH试纸测溶液的酸碱度，测出来的PH应为整数。使用PH试纸时不能润湿，不能放入待测液里。
中和反应有广泛的应用。如处理工业废水、治疗胃酸过多等。
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。
常见的盐有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3。它们在生产和生活中都有广泛的应用。
化学肥料分为：氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。对促进作物生长有重要作用。氮肥可以用加熟石灰研磨的方法来鉴别。

•专题二 物质构成的奥秘
题型一 构成物质的微粒
构成物质的微粒有分子、原子和离子。有些物质是由分子直接构成的，如O2、H2、CO2 、CH4等。有些物质是由原子直接构成的，如金刚石、石墨、硅、铜、铁等。有些物质是由离子构成的，如NaCl等。分子是由原子构成的，原子得失电子成为离子。
分子总是不断运动着，分子间有间隔，分子很小。同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。发生化学变化时分子可分，原子不可分。
原子是化学变化中的最小粒子。分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。

题型二 元素与元素周期表
元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，即元素的种类是由核电荷数决定的。元素符号既表示一种元素也表示这种元素的一个原子。
同族元素最外层电子数相同（不包括He），同周期元素电子层数相同。

题型三 物质的组成、构成与分类
物质分为混合物和纯净物
纯净物分为单质和化合物
化合物又可分为氧化物、酸、碱、盐
元素的组成是宏观描述，分子、原子、离子构成物质是微观描述。

题型四 化合价与化学式
化学式是用元素符号及数字的组合来表示物质组成的式子。化学式用化合价来表示原子间相互化合的数目。

•专题三 物质的化学变化
题型一 化学变化的基本特征
化学变化的基本特征是有新物质生成。发生化学变化时，常常会产生一些现象，如发光、发热、产生气体、生成沉淀等。

题型二 化学反应的类型
化学反应的基本类型：1. 化合反应： 多变一
2．分解反应： 一变多
3. 置换反应： 单质1+化合物1===单质2+化合物2
4. 复分解反应：化合物1+化合物2===化合物3+化合物4

•专题四 化学与社会发展
题型一 化学与能源
燃料中对环境污染较小的燃料为甲烷、酒精等；最清洁的燃料为氢气，其燃烧生成物只有水，对环境无污染。
物质燃烧同时满足三个条件：1.可燃物；2.与氧气接触；3.温度达到着火点。灭火常用的方法有：1.移走或清除可燃物；2.降温至可燃物着火点以下；3.将可燃物与空气隔绝。
化石燃料是不可再生能源，而且大量使用污染环境，因此需要综合利用资源，开发新能源，如太阳能、风能、核能等。

题型二 化学与材料
日常生活中用得最多的合成材料有塑料、合成纤维和合成橡胶。塑料的广泛应用，带来了“白色污染”。常用的天然纤维有羊毛和棉花。

题型三 化学与环境
随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染。大气污染物有CO、SO2、NO2等。使用清洁能源和积极植树造林可改善空气质量。
造成水污染的因素有：工业生产中废水和生活污水的任意排放、农药化肥的不合理使用等。解决水污染的途径有：关闭重污染工厂、废水处理后再排放、使用无磷洗衣粉等。

题型四 化学元素与人体健康
人体内含量较多的元素有：C、H、O、N等。人体内的微量元素有：Zn、Fe、Se、I等，虽然含量少，但对人体的健康的影响很大。缺少某种元素会引起某种疾病。
食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类，通常称为营养素。

•专题五 科学探究
题型一 实验基本技能
1.药品取用
（1）药品取用“三原则”
三不原则：不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品气味；不能尝任何药品的味道。
节约原则：严格按照实验规定的用量；若没有说明用量，一般应该按最小量取用：液体1—2mL，固体只需盖满试管底部。
处理原则：实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能带出实验室，要放入指定容器内。

（2）药品的取用方法
取用固体药品一般用药匙，块状药品用镊子夹取。拿细口瓶倒液体时，使标签向着手心，瓶口要紧贴着试管口。
正确的量取液体方法是：量筒必须放平稳，人的视线应该对准刻度线的一方，并与凹液面的最低处保持水平。仰视刻度，所量的液体就偏多。
称量药品时，要“左物右码”。
2.物质的加热
要用酒精灯的外焰加热。被加热玻璃仪器的外壁的水在加热前擦干。试管夹要夹在距试管口三分之一处。加热时要先预热，然后对准药品部位加热。给试管里固体加热，试管口要略向下倾斜。给试管里液体加热，液体体积不能超过试管容积三分之一，应该使试管和实验台成45°角，试管口不要对着有人的地方。烧的很热的玻璃容器，不要直接放在实验台上，也不要立即用水冲洗。
3.配制一定溶质质量分数的溶液
若固体溶质是纯净物，一般分为三步:计算、称量、溶解。用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等。

题型二 常见气体与净化
初中常见气体的制取包括O2、H2和CO2。它们都可以用浓硫酸来干燥，但CO2不能用NaOH固体干燥，O2和H2可以。
制取O2、H2和CO2的发生装置都可选用常温固液型。制取氧气若用KClO3、KMnO4则选用加热固固型发生装置。O2、CO2用向上排空气法收集，H2用向下排空气法收集。O2、H2可用排水法收集，而CO2不能用排水法收集。

题型三 物质的检验
CO2用澄清石灰水来检验。O2用带火星木条检验。H+用石蕊试液等来检验。OH-用石蕊试液、酚酞试液、CuSO4等来检验。NH4+用熟石灰来检验。CO32-用稀盐酸和澄清石灰水来检验。Cl-用AgNO3来检验。SO42-用Ba2+检验。

题型四 分离和提纯
1.用物理方法分离和提纯
①过滤。分离不溶于液体的固体物质。
②蒸发结晶：提纯溶解度受温度影响不大的物质。
③降温结晶：提纯溶解度受温度影响很大的物质。
2.用化学方法分离和提纯
①除杂质的过程中，不能引入其他杂质。
②不能使被提纯的物质减少。
③要使被提纯的物质容易与杂质分离。

题型五 实验探究与设计
实验探究的步骤是：猜想与假设→制定计划→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流
实验设计应考虑： ①方案：设计简捷，在常规条件下进行，科学合理
②操作：尽量少的实验步骤。简单易行
③原料：来源广，价格低，用量少
④环保: 符合绿色化学要求，避免造成环境污染
⑤实验：装置简单，操作简便，现象明显。
⑥安全：避免实验事故发生。
⑥产物：容易提纯。

初中化学方程式反应现象、应用大全
化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—¬的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—¬的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—¬的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42¬—¬的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4¬¬¬•H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

G. 初三化学知识重点有哪些

九年级化学重点知识很多：

一、基本概念
1. 物质的变化及性质
（1）物理变化：没有新物质生成的变化.
① 宏观上没有新物质生成,微观上没有新分子生成.
② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等.
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等.
（2）化学变化：有新物质生成的变化,也叫化学反应.
① 宏观上有新物质生成,微观上有新分子生成.
② 化学变化常常伴随一些反应现象,例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等.有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质.
（3）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质.
① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质,并不要求其改变形状时才表现出来.
② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等.
③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等.
（4）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质.
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等.
2. 物质的组成
原子团：在许多化学反应里,作为一个整体参加反应,好像一个原子一样的原子集团.
离子：带电荷的原子或原子团.
元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称.
3. 物质的分类
（1）混合物和纯净物
混合物：组成中有两种或多种物质.常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液.
纯净物：组成中只有一种物质.
① 宏观上看有一种成分,微观上看只有一种分子；
② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质,能用化学式表示；
③ 纯净物可以是一种元素组成的（单质）,也可以是多种元素组成的（化合物）.
（2）单质和化合物
单质：只由一种元素组成的纯净物.可分为金属单质、非金属单质及稀有气体.
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物.
（3）氧化物、酸、碱和盐
氧化物：由两种元素组成的,其中有一种元素为氧元素的化合物.
氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；
酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物.酸可分为强酸和弱酸；一元酸与多元酸；含氧酸与无氧酸等.
碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物.碱可分为可溶性和难溶性碱.
盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物. 盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐.
4. 化学用语
（1）相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律
（2）元素符号的意义
① 某一种元素.
② 这种元素的一个原子.
③ 若物质是由原子直接构成的,则组成该物质的元素也可表示这种单质,例如： 、S、P等.
（3）化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价.
化合价与原子最外层电子数密切相关；在化合物里,元素正负化合价代数和为零；单质中元素的化合价规定为零价.
（4）化学式：用元素符号来表示物质组成的式子.
（5）化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子.注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用.
（6）化学反应类型
（7）质量守恒定律
5. 溶液
（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的均一、稳定的混合物.
（2）溶液的组成：溶质、溶剂.在溶液中,溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量
（3）特征：溶液是均一性、稳定性.
（4）饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化
一般规律：饱和溶液 不饱和溶液
（5） 溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用
溶解度：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.
影响固体溶解度大小的因素：① 溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同,溶解度不同.② 温度.大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大；少数物质（如氯化钠）的溶解度受温度的影响很小；也有极少数物质（如熟石灰）的溶解度随温度的升高而减小.
影响气体溶解度的因素：① 温度：温度越高,气体溶解度越小；② 压强：压强越大,气体溶解度越大.
6.四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应.
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应.
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应.
如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应.
如：AB + CD = AD + CB
7.还原反应：在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型).
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) .
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应.
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧.
8.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质（一变二不变）
9.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和.
（反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
10.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质.（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂；两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质；当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其他为溶质.）
11.固体溶解度：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
12.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl－
HNO3==H+ + NO3－
H2SO4==2H+ + SO42－
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K+ + OH－
NaOH==Na+ + OH－
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH－
盐：电离时生成金属离子（铵根离子）和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3－
Na2SO4==2Na+ + SO42－
BaCl2==Ba2+ + 2Cl－
13.酸性氧化物（不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰）：凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物.
碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物.
14.结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O
27.潮某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象.
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象.
15.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应.
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点.
二、基本知识、理论
1.空气的成分
氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03% .
2.主要的空气污染物
NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物质 .
3.其他常见气体的化学式
NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）.
4.常见的酸根或离子
SO42－(硫酸根)、NO3－(硝酸根)、CO32－(碳酸根)、ClO3－(氯酸根)、 MnO4－(高锰酸根)、MnO42－(锰酸根)、PO43－(磷酸根)、Cl－(氯离子)、 HCO3－(碳酸氢根)、HSO4－(硫酸氢根)、HPO42－(磷酸一氢根)、 H2PO4－(磷酸二氢根)、OH－(氢氧根)、HS－(硫氢根)、S2－(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：
一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌；
一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅.（氧－2,氯化物中的氯为 －1,氟－1,溴为－1）
（单质中,元素的化合价为0 ；在化合物里,各元素的化合价的代数和为0）
5.化学式和化合价
（1）化学式的意义
①宏观意义
a.表示一种物质；
b.表示该物质的元素组成；
②微观意义
a.表示该物质的一个分子；
b.表示该物质的分子构成；
③量的意义
a.表示物质的一个分子中各原子个数比；
b.表示组成物质的各元素质量比.
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：
a.金属单质.如：钾K 铜Cu 银Ag 等；
b.固态非金属.如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体.如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几.
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写,后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”,如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”,如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零.
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角.
6.核外电子排布：1－20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
排布规律
①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素 原子的最外层电子数< 4,易失电子,化学性质活泼.
非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4,易得电子,化学性质活泼.
稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个）,结构稳定,性质稳定.
7.书写化学方程式的原则
①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”.
8.酸碱度的表示方法——pH
说明：（1）pH=7,溶液呈中性；pH 7,溶液呈碱性.
（2）pH越接近0,酸性越强；pH越接近14,碱性越强；pH越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性.
9.金属活动性顺序表：
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：（1）越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来；
（2）排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能.
三、物质俗名及其对应的化学式和化学名
⑴金刚石、石墨：C
⑵水银、汞：Hg
(3)生石灰、氧化钙：CaO
(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2
(5)盐酸、氢氯酸：HCl
(6)亚硫酸：H2SO3
(7)氢硫酸：H2S
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH
(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O
(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）
(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O
(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）
(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO－ 醋酸根离子） 具有酸的通性
(17)氨气：NH3 （碱性气体）
(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱）
(19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）

H. 九年级化学知识点有哪些

一、常见气体知识点

气体用途

(1) 氧气：供呼吸 (如潜水、医疗急救)。

支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊)。

(2) 氮气：保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻。

(3) 稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称)：保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术。

气体检验方法

(1) 氧气：带火星的木条。

(2) 二氧化碳：澄清的石灰水。

(3) 氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜。

二、常见物质俗称

1、氯化钠(NaCl)：食盐

2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱

3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠

4、氧化钙(CaO)：生石灰

5、初三化学氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体(CO2)：干冰

6、氢氯酸(HCl)：盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿

7、初三化学硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾10、甲烷(CH4)：沼气

8、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

9、过氧化氢(H2O2)：双氧水14、汞(Hg)：水银

10、初三化学碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打

三、金属与酸的置换反应

1、锌和稀硫酸Zn + H2SO = ZnSO + H2↑

2、铁和稀硫酸Fe + H2SO = FeSO + H2↑

3、镁和稀硫酸Mg + H2SO = MgSO + H2↑

4、铝和稀硫酸2Al +3H2SO = Al2(SO)3 +3 H2↑

5、锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

6、铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

7、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

8.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

四、溶解度

1、饱和溶液：在一定温度下(溶质为气体时还需在一定压强下)，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液，叫做这种溶质在这种溶剂里的饱和溶液。

2、不饱和溶液：在一定温度下(溶质为气体时，还需在一定压强下)，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做这种溶质在这种溶剂里的不饱和溶液。

3、饱和溶液和不饱和溶液的判断：

一般说来，可以向原溶液中再加人少量原溶质，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。

4、溶解度

(1)固体的溶解度：在一定温度下某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不说明溶剂通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。影响因素：①溶质、溶剂的性质;②温度。

(2)气体的溶解度：气体的溶解度是指该种气体在一定压强和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积(气体的体积要换算成标准状况时的体积)。

五、溶解度曲线：当溶质一定、溶剂一定时.固态物质的溶解度主要受温度的影响，也就是说，固态物质的溶解度是温度的函数。这种函数关系既可用表格法表示，也可以用图像法(溶解度曲线)来表示。用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度随着温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。

制取物质的化学方程式

1、实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

2、实验室制取氧气二：2H2O2===2H2O+O2↑

3、实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑

4、实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

5、实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

6、电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑

7、湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

8、炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

9、生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2

10、生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3===CaO+CO2↑

6金属活动性

1、金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：

(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。