化学里面的兀电子数怎么数

㈠ 化学问题：派电子数怎么算啊

分子轨道中电子的排布（这里不介绍σ轨道）
要先满足成键轨道,后满足反键轨道
π2p轨道为4个电子,其中π2py轨道中2个电子,π2pz轨道中2个电子,π*2p轨道也为4个电子,各轨道电子分配π2p轨道.

㈡ 请问π电子个数是怎么判断的

一般而言,如果成键的两个原子之间只有一对电子,形成的共价键是单键,通常总是σ键.如果原子间的共价键是双键,由一个σ键和一个π键组成.如果是三键,则由一个σ键和两个π键组成.每一个π键有两个π电子.可以这样认为,每一个双键有2个π电子,每一个叁键有4个 π电子.
对于乙烯,两个碳原子以双键结合,该双键就是由一个σ键和一个π键组成,π电子个数为2;对于乙炔,两个碳原子以叁键结合,该叁键就是由一个σ键和两个π键组成,π电子个数为4;对于苯环,可认为有三个双键交替排列,所以π电子个数为6

环丙烯正离子有2个π电子,环戊二烯负离子有6个π电子.
环丙烯有一个双键,2个π电子.环丙烯正离子与环丙稀相比,相当于亚甲基上的一个H带两个电子离去.不影响π电子数目,环丙稀正离子的两个π电子和正电荷离域于三元环共轭体系中,因此环丙稀正离子的三个碳原子是等价的.
环戊二烯有2个双键,4个π电子.但是环戊二烯负离子有6个π电子,比环戊二烯多出2个.这是因为环戊二烯负离子与环戊二烯相比,相当于一个H+离去,原来形成C-H键的一对电子成为π电子.

㈢ 怎么看π电子数

一个双键有两个π电子，一个共轭体系的π电子取决于参与共轭的每一个原子所提供的电子数。如

CH2=CHCH=CH2，π电子是4；CH2=CHCl，π电子数是4；CH2=CHCH=O，π电子数是4，苯π电子数是6；苯酚π电子数是8等等。

芳环上的原子，在参与双键(π键)时贡献一个π电子(共振式另当别论)，有孤对电子的饱和原子贡献两个π电子。比如γ-吡喃酮，它的γ碳原子参与羰基，但是由于共振式很稳定，实际上羰基的一对电子全在氧原子那边，对吡喃环没有贡献。

(3)化学里面的兀电子数怎么数扩展阅读：

一般而言，如果成键的两个原子之间只有一对电子，形成的共价键是单键，通常总是σ键。如果原子间的共价键是双键，由一个σ键和一个π键组成。如果是三键，则由一个σ键和两个π键组成。每一个π键有两个π电子。可以这样认为，每一个双键有2个π电子，每一个叁键有4个π电子。

㈣ 化学里面的兀电子数怎么数

有n个双键,就有2n个π电子,有n个三键,就有4n个π电子.苯环结构另算

㈤ 判断芳香性的π电子数目怎么数呢为什么双键上的负离子，不能算作两个派电子呢

组成π键的电子才是π电子。最简单的双键比如乙烯的π键是π22（两个2一个上标一个下标，这里打不出格式来，看书上的样子你应该见过吧），二中心二电子π键，即有2个π电子。

其他比如π23，π46等等。

双键上的负离子的电子没有组成π键，不能算π电子。

芳香体系一般都是比较稳定的，按照休克尔规则，芳香体系的电子符合4n+2的规律。

环辛四烯本身是个大环，上面有8个π电子，但它不符合4n+2，不是芳香环。得到两个电子之后，10个电子符合4n+2了，成为芳香环，即新来的两个电子参与组成大π键了，所以π电子是10个。

但并不是所有的二负离子的两个电子都算进π电子，要先算算是不是符合4n+2。苯环要是能得到两个电子（这个结构不知道有木有，肯定是难得到的），苯二负离子依然是6个pai电子，它本来就是4n+2，新来的电子不参与组成大π键。

(5)化学里面的兀电子数怎么数扩展阅读：

一个单环化合物只要具有平面离域体系，它的π 电子数为4n+2(n=1，2，3，…整数），就有芳香性(当 n>7 时，有例外）。

或者说单环、平面、闭合兀体系、具有4n+2个丌电子的化合物具有芳香性[5]。其中n相当于简并的成键轨道和非键轨道的组数。

苯有六个π电子，符合4n+2规则，六个碳原子在同一平面内，故苯有芳香性。而环丁二烯，环辛四烯的π电子数不符合4n+2规则，故无芳香性。

凡符合休克尔规则，具有芳香性.不含苯环的具有芳香性的烃类化合物称作非苯芳烃，非苯芳烃包括一些环多烯和芳香离子等。

某些烃无芳香性，但转变成离子后，则有可能显示芳香性。如环戊二烯无芳香性，但形成负离子后，不仅组成环的5个碳原子在同一个平面上，且有6个π电子（n=1），故有芳香性.与此相似，环辛四烯的两价负离子也具有芳香性。

因为形成负离子后，原来的碳环由盆形转变成了平面正八边形,且有 10 个π电子（n=2），故有芳香性。

㈥ 怎么数∏电子

π电子数的个数要看化合物分子中一共形成了多少个π键，形成1个π键就有两个π电子。知道了分子的π键数，就知道了π电子数。

随着磁共振实验方法的出现，对决定一化合物是否具有芳香性起了重要的作用，并对芳香性的本质有了进一步的了解。因此芳香性更广泛的含义为：分子必须是共平面的封闭共轭体系；键发生了平均化；体系较稳定（有较大的共振能）；从实验看，易发生环上的亲电取代反应，不易发生加成反应；在磁场中，能产生感磁环流；从微观上看，π电子数符合4n+2规则。

(6)化学里面的兀电子数怎么数扩展阅读：

一般而言，如果成键的两个原子之间只有一对电子，形成的共价键是单键，通常总是σ键。如果原子间的共价键是双键，由一个σ键和一个π键组成。

如果是三键，则由一个σ键和两个π键组成。每一个π键有两个π电子。可以这样认为，每一个双键有2个π电子，每一个叁键有4个π电子。

㈦ 兀电子数怎么看

一个双键有两个π电子，一个共轭体系的π电子取决于参与共轭的每一个原子所提供的电子数。如 CH2=CHCH=CH2，π电子是4；CH2=CHCl，π电子数是4；CH2=CHCH=O，π电子数是4，苯π电子数是6；苯酚π电子数是8等等。