化学双线桥得失电子个数怎么算

① 化学的得失电子是怎么计算的啊

看化合价升降，记住一边另一边自然就出来，化合价升高失去电子，至于失去几个得到几个，根据不带电的物质化合价代数和为零来算，当然你要记住常见元素的常见价态，比如化合物X2Y3Z4（X Y Z是元素符号，2 3 4是右下角角标，假设X显正m价，Y Z都分别显负n 负p价，就有2m=3n+4p，或者2m-3n-4p=0）

② 化学得失电子怎么算

其实这个问题涉及到氧化还原反应方程式的配平.
氧化还原的本质就是得失电子,而得得失电子的具体表现就是化合价的升高和降低,现在我教你两句话,希望对你有帮助.化合价升高,失电子,被氧化,发生氧化反应,得到氧化产物,做还原剂
化合价降低,得电子,被还原,发生还原反应,得到还原产物,做氧化剂
我将你的问题分为三个步骤解决：
首先我们要写出反应物和反应产物
然后找到被氧化的及其对应的氧化产物,找到被还原的及其对应的还原产物,合适的选择被氧化的和氧化产物中的一种以及被还原的和还原产物中的一种,然后标化合价的得失.这里我选择Fe和H2作为分析对象,
一个铁失去电子2个变成的二价铁,生成一份H2得到2个电子.(反应中电子有得必有失,而且数目相同)
所以这里,Fe的系数只要配1,H2的系数也是配1
其理由是（Fe）2（表示一份铁失电子）*1（表示铁的系数）=2（表示生成一份氢气的垫子）*1（表示氢气的系数）
这里的道理就是得失电子守恒!
最后再根据元素守恒把化学反应方程式配平
再举个例子配平稀硝酸与铜生成一氧化氮的例子,
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
这个的被氧化的是Cu得到的氧化产物是硫酸铜 被还原的是硝酸得到的还原产物是一氧化氮
这个时候我们选铜和一氧化氮配平（上面我强调选择合适的物质进行配平道理就在于此,如果选择硝酸或者硝酸铜就很麻烦,因为这里的硝酸不仅是做氧化剂,还显酸性~）
铜失两个电子（变成铜离子）,NO得3个电子（由硝酸根里的氮得到三个电子而来）
2*3=3*2（可以看上面解释中括号的内容）所以给铜配3给NO配2
然后根据元素守恒再将化学式配平~
化学反应方程式配平也就这么一回事,相信你可以的哦~
纯手工~希望对你有帮助~谢谢~

③ 化学双线桥怎么计算得失电子

无论是计算得还是失电子，方法都是：单个原子价变乘以发生价变（单方向的）的原子个数。如上述方程式中，计算得电子数：Cl从+5变为0，则得电子数为5*1=5，即得到5e-；计算失电子数：Cl从-1变为0，则得电子数为1*5=5（有一个-1价的Cl到了HCl中，化合价未变），即得到5e-。

④ 化学的氧化还原反应方程式中，怎样用单线桥法或双线桥法表示得失电子个数怎么计算

单线桥法的线桥从还原剂开始,指向氧化剂,线桥上只标得到电子或失去电子的总数目,不标得或失;它表示电子转移的方向,即箭头的方向就是电子转移的方向。
双线桥法,还原剂和氧化产物对应,标失去的电子数目,氧化剂和还原产物对应,标得到的电子数.它表示得失电子的结果,即还原剂失去电子结果转化为氧化产物,氧化剂得到电子结果转化为还原产物。
得失电子数的计算要先找到还原剂和氧化剂，根据方程式看有多少原子被氧化和被还原，被氧化原子数乘以氧化升高的化合价就是转移的电子数。

⑤ 化学双桥法如何计算电子得失个数

化学双桥法计算电子得失个数：反应物中元素的化合价减去生成物中的化合价，若为正，则得电子，反之，失电子，最后乘系数。

判断得失电子是根据化合价的改变去判断的，升高了x的化合价就是失去了x个电子，降低了x的化合价就是得到了x个电子。 并在双线桥上写得到n*x个电子。

比如 2Na+Cl2=点燃=2NaCl在从钠到氯化钠的钠离子的双线桥上就要写失去2*1个e，从氯气到氯化钠的氯离子的双线桥上就要写得到2*1个e。

简介

此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系和反应前后同一元素原子间的电子转移情况。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子或原子团。

⑥ 双线桥法得失电子个数怎么算是左边的分子数乘化合价再乘原子数吗

不是的，比如：
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
中硝酸的计量数是8，但真正被还原的氮原子为2，这要根据反应中被还原或被氧化的计量数来算
正确计算方法是：被还原（或被氧化）计量数×物质中被还原元素的原子数×化合价变化的值
请采纳。

⑦ 双线桥法里面得失电子数量怎么算

先标化合价，化合价降低，得到电子，降几价得几个电子，
化合价升高，失去电子，失几价失几个电子，
得失电子要守恒，找到最小公倍数，配平即可。
如果帮到你，请采纳。如果有疑问可以追问。

⑧ 双线桥法得失电子个数怎么算是左边的分子数乘化合价再乘原子数吗

老师教的是分开写的：m×ne﹣，m代表变价原子数目，n代表化合价改变值，相乘代表变价总数即得失电子总数；直接写得/失ne﹣实际上就是把乘积即得失电子总数直接写出来。

上面的2e是2×1e﹣，2是变价的Na原子数，1是化合价改变值即升高一价，下面的2e也是2×1e﹣，2是变价的H原子数（总共4个H原子只变价2个），1是化合价改变值即降低一价

⑨ 双线桥法的电子得失数是如何求出来的

根据各元素的化合价升降情况乘以参与反应的原子个数~
有个口诀：升失氧，还原剂；降得还，氧化剂~
例子：2H2+O2=2H2O
里面氢原子从0价变成+1价，总共是4个氢原子，所以就是变化了4个价，氧原子从0价到-2价，2个就是变化了-4价，两个要相等。（其实这里只是共用电子对，没有完全的电子得失）