初中化学分子质量分数怎么算

Ⅰ 初中化学有关相对分子质量的计算解题过程怎么写

1.
根据化学式计算化合物的相对分子质量：
相对分子质量 =
构成分子的各原子的相对原子质量的总和。
M
r
（分子）
=
∑A
r
（构成微粒的原子）
M
r
（H
2
O）
=
2
H
+
O
=
2
×
1
＋
16
＝
18。
2.
根据化学式计算化合物中各元素的质量比：在物质中各元素的质量比就是同种原子的相对原子质量之和之比。
CO
2
中碳元素与氧元素的质量比
=
12:（16
×
2）
=
12:32
=
3:8。
3.
某元素的质量分数=该原子的相对原子质量*原子个数/该化合物的相对分子
CO
2
中 C元素的质量分数=12/(12+16*2)=27.27%

Ⅱ 初三化学计算物质中某元素的质量分数

一、
物质中某元素的质量分数=该元素质量/组成该物质所有元素质量X100%
，
二、化学式中某元素的质量分数=该元素相对院子质量X原子个数/一个该分子的相对分子质量，这两种方法其中就是同一种的不同表述，即所求物质的质量分数=该物质质量/总质量

Ⅲ 质量分数怎么算

质量分数计算公式为：

(3)初中化学分子质量分数怎么算扩展阅读

注意事项：

1、溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶质质量和溶液质量。

2、溶质的质量分数一般用百分数表示。

3、溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

4、计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。

Ⅳ 初三化学如何计算质量分数和相对分子质量，如题。（麻烦简单帮我写一下分析，谢谢！）

（1）注意转换就可以。 O占30%，则M（R2O3）=16*3/0.3=160，M（R）=（160-3*16）/2=56 R是Fe
（2）常规计算，记得公式就可以。m（Fe）=68000*0.33%=224.4 n（Fe）=m（Fe）/M（Fe）=224.4/56=4
（3）设未知数解决。 设m（CO）=x，m（CO2）=y，有题意知：16/28 * x=16*2/44 * y（氧元素质量一样） x：y=14:11
（4）简单方法：ω（N）=14*2/（14*2+2*2+16+12）=7/15=46.66% 纯度=43%/46%=92.3%
烦点：设m（尿素化肥样品）=100g，m（N）=43g，根据ω（N）=46.66% 算出m（CO(NH2)2）=92.3g 纯度=92.3g/100g=92.3%
（5）算出金属与氧元素的物质的量比就可以。 n（Fe）=1.68/56=0.03mol m（O）=2.32-1.68=0.64g，n（O）=0.64/16=0.04mol
n（Fe）：n（O）=3:4。 Fe3O4

Ⅳ 初三化学计算元素分子质量分数怎么约分！ 跪求啊。。。

约分？ 直接用 元素的质量 除以 总质量 再 乘以百分之 100 除下来的如果是无限小数 就取一到2位 ok》？ 给分哦

Ⅵ 分子质量怎么算

方法一（初中方法）：先算出分子的相对分子质量（化学式量），再用这个数除以12，再乘以1.993*10的负26次方，即算出单个分子的质量，单位是千克。
原理：相对分子质量除以十二的意义就是此分子的质量等于多少个碳-12原子的质量，而一个碳-12原子的质量是1.993*10的负26次方千克，所以用得数乘以这个数就是单个分子的实际质量。

方法二（高中方法）：先算出分子的相对分子质量（化学式量），再用这个数除以阿伏伽德罗常数，也就是6.02*10的23次方/mol，即得出单个分子的质量，单位是克。
原理：1mol的定义即是某种物质所含的微粒数（这里是分子数）等于12克碳-12中所含碳原子的数目。这个数目就是阿伏伽德罗常数。而这个分子的相对分子质量即等于1mol这种分子的质量（以克为单位），再用这个数除以阿伏伽德罗常数（分子数），即是每个分子的质量。

Ⅶ 初中化学元素的质量分数如何计算比如说硫酸

硫酸的分子式是H2SO4，比如求其中氢的质量分数，就用氢的相对原子质量的和除以硫酸的相对分子质量，即2/98，硫的质量分数就是32/98，氧的质量分数就是16×4/98