化学中的原子量是哪些

① 什么是化学原子量和物理原子量

原子量： 某种原子的质量与碳-12原子质量的1/12（约1.66×10-27 kg）的比值称为该原子的原子量，又称相对原子质量，单位为1。
由于大多数元素是由两种或两种以上的同位素构成的，因此原子量是按各同位素所占百分比求得的平均值。

② 原子量是指什么

19世纪初，英国化学家道尔顿提出了原子论，认为各种元素的原子重量不同。虽然他无法称得微小原子的质量，但通过称量从化合物中分离出来的每种元素的各自质量，再根据各种元素的化学性质来推测，就可得到这些原子之间的相对质量，即原子量。

③ 原子量 是什么

由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674x10-27千克，一个氧原子的质量为2.657x10-26千克。一个碳-12原子的质量为1.993x10-26千克。元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。元素周期表中最下面的数字为相对原子质量。

中文名：相对原子质量

外文名：Relative atomic mass

别称：相对原子量

应用学科：化学

④ 常见金属相对原子量是什么，初中化学常见相对原子质量

提起常见金属相对原子量是什么，大家都知道，有人问金属银的相对原子质量，另外，还有人想问各种元素的相对原子质量是多少?，你知道这是怎么回事？其实高中常用的化学元素的相对原子质量，下面就一起来看看初中化学常见相对原子质量，希望能够帮助到大家！

常见金属相对原子量是什么

1.初中化学常见的物质的相对原子质量

（元素名称、原子序数即质子数、元素号、相对原子质量、常见化合价）：

氢1H1+1；氦2He4；锂3Li7；铍4Be9；硼；碳+2+4

氮+4；氧-2；氟-1；氖；钠+1

镁+2；铝+3；硅+4；磷-3+3+5

硫-2+4+6；氯.5-1；氩；钾+1；钙+2

铁+2+3；铜+2；

2.初中化学常见的物质的颜色,状态

（一）固体的颜色

红色固体：铜,氧化铁,

绿色固体：碱式碳酸铜（铜绿）,七水亚铁（绿矾）

蓝色固体：氢氧化铜,铜晶体

紫黑色固体：

淡固体：硫磺

无色固体：冰,干冰,石

高中常用的化学元素的相对原子质量

银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属

黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,（碳黑,活性炭）

红褐色固体：氢氧化铁

白色固体：氯化钠,碳酸钠,,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,铜,,氧化镁

（二）液体的颜色

凡含Cu2+的溶液呈蓝色；

凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；

凡含Fe3+的溶液呈棕,其余溶液一般不无色.

无色液体：水,双氧水

蓝色溶液：铜溶液,溶液,溶液

浅绿色溶液：亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液

溶液：铁溶液,,溶液

溶液：溶液

紫色溶液：石蕊溶液

（三）气体的颜色

红棕色气体：

黄绿色气体：

无色气体：氧气,氮气,,二氧化碳,,,气体等大多数气体.

3.初中化学常见的物质的化合价.

化合价口诀一：

氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠.氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌.

正三是铝正四硅；下面再把变价归.全部金属是正价；一二铜来二三铁.

锰正二四与六七；碳的二四要牢记.非金属负主正不齐；氯的负一正一五七.

氮磷负三与正五；不同磷三氮二四.硫有负二正四六；边记边用就会熟.

（简单的：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳,

二四六硫都齐；全铜以二价最常见.）

常见根价口诀：负一氢氧硝酸根；负二碳酸根；负三有个根；只有铵根正一价

希望能帮到你

常见金属相对原子量是什么：金属银的相对原子质量

银的相对原子质量为

金属银的相对原子质量为

以上就是与初中化学常见相对原子质量相关内容，是关于金属银的相对原子质量的分享。看完常见金属相对原子量是什么后，希望这对大家有所帮助！

⑤ 在化学中,什麽是原子量

【相关介绍】

构成万物的小小原子，究竟小到什么程度？中国古代有位叫公孙龙的说过：“一尺之棰，日取其半，万世不竭。”意思是说，有以根一尺长的木棍，每天把它截去一半，一万代也截不完。
如果确实有这样的工具，能一直截下去的话，那么，一尺木棍每天截去一半，到第三天只剩八分之一尺；第十天只剩1千零二十四分之一尺；到第三十天，剩下十亿分之一尺，这时木棍已经比纤维分子还小；到第三十二天，只剩下四十亿分之一尺，相当于原子大小了。科学家发现，不同的原子，大小也不同。原子的直径一般是一亿分之一厘米，或三十亿分之一尺。打个比方，一个最小的细菌里面大约可以容纳20亿个原子。
这样小的原子，有多重呢？虽则原子的种类不同，大小各异，质量也不同，但是科学家已经测出各元素的原子质量，只不过数值太小，写起来麻烦。例如，如果以克为单位，那么一个碳原子的重量是小数点后面22个0，才接上以克计的小数。这好像用大的磅秤来称一粒芝麻那样，很不恰当。因此，科学家规定：以一个碳原子（指碳－12）重量的十二分为标准，其他的原子重量同这标准相对照得出相对重量，称为这个原子的原子量。就是说，用一种原子的重量，来衡量另一种原子重量，两种不同原子重量的比，才是原子量。所以，原量子是没有单位的。例如氢的原子量等于1，碳是12，氧是16，纳是23等等，这在化学计算等方面很有用。

【定义】

某种原子的质量与碳-12原子质量的1/12（约1.66×10-27 kg）的比值称为该原子的原子量，又称相对原子质量，单位为1。 由于大多数元素是由两种或两种以上的同位素构成的，因此原子量是按各同位素所占百分比求得的平均值。 由于原子质量很小，采用千克作为质量单位，书写、记忆、计算和使用都不方便。因此国际上采用原子的相对质量，即相对原子质量来表示原子的质量。

【历史】

原子量最早是由英国科学家道尔顿提出来的。他说“同一种元素的原子有相同的重量(weight)，不同元素的原子有不同的重量。”因此“atomic weight”在中文里翻译成了“原子量”。但是当时由于重量和质量(mass)是相同的概念，因此虽然实际中获得的都是原子的相对质量，但仍然称作原子量。

20世纪初，物理学家采用质谱技术测量原子质量，使用了在物理学上比较严谨的“atomic mass”的名称。但是atomic weight的用法仍然广泛使用。

【计算】

1803年，道尔顿用氢的原子量为1作为相对原子量的基准。

1826年，J.J.贝采利乌斯改为氧原子量的1/100为基准；1860年，J.S.斯塔建议用氧原子量的1/16为基准，沿用了很长时间。

1929年，W.F.吉奥克和H.L.江斯登发现天然氧中存在着16O、17O、18O三种同位素，它们在自然界的分布不完全均匀，因此用天然氧作为原子量基准就欠妥。后来物理学界改用16O的1／16作为原子量基准，化学界还沿用原来的基准，从此原子量出现两种标度，1940年国际原子量委员会确定以1.000275作为两种标度的换算因子：物理原子量 = 1.000275 × 化学原子量。存在两种标度必然经常引起混乱。

1959年，在慕尼黑召开的国际纯粹与应用物理学联合会上，德国J.H.马陶赫建议12C＝12作为原子量基准，并提交国际纯粹与应用化学联合会考虑，后者于1960年接受这一建议。

1961年，在蒙特利尔召开的国际纯粹与应用化学联合会上，正式通过这一新基准。1979年，由国际相对原子质量委员会提出原子量的定义。

【元素原子量】

氢：1.0079
锂：6.94
钹：9.01218
钠：22.98977
镁：24.305
钾：39.0983
钙：40.08
钪：44.9959
钛：47.9
铬：51.996
锰：54.9380
铁：55.847
钴：58.9332
铜：63.546
锌：65.38
砷：74.9216
镭：226.0254
钨：183.85
铂：195.09
金：196.9665
汞：200.59
铅：207.2
镧：138.9055
轴：238.029
镤：231.0359
钋：209

⑥ 原子物理学的原子量

原子量有两种：原子原子量和元素原子量。原子原子量是原子以碳单位为质量单位(见“原子质量单位”)量度的原子质量，是一种相对质量。如12C原子的原子量为12.000000，13C原子的原子量为13.008665。而通常所说的化学元素的原子量是指该元素在自然界存在的同位素混合物的平均原子量，跟混合物中各成分的占有率直接有关。
元素原子量的计算公式为：元素原子量，其中mi，λi分别为第i种同位素的原子量和它在混合物中的占有率，r为同位素的种数。如自然界的碳，是三种同位素12C、13C、14C的混合物，分别占98.892%，1.108%，12×10-10%，因此，碳元素的原子量是12×98.892%+13×1.108%=12.011，而不是整数12，这就是元素周期表中列出的碳原子量。若某元素没有天然同位素，则该元素原子量就是该原子的原子质量(以碳单位为质量单位)。如钠原子只有一种23Na，则钠元素的原子量就是钠原子的原子量22.98977。
1962年以前物理学中曾经用16O原子质量的1/16作为物理学中原子质量单位，这是物理学中的氧单位。而在化学中仍采用天然同位素混合物(由16O和微量的17O、18O组成)的平均质量的1/16为化学中原子质量单位，称为化学中的氧单位(即1.6734×10-27kg)，这是对原子质量的两种标度。按照物理标度，氧元素的原子量为整数16，而按照物理标度，则为16.004462。自然界中氧的同位素组成，在海水中与在空气和岩石中不一样，因此氧单位的化学标度不够严格。从1962年起物理学和化学统一用碳单位为原子质量单位，解决了物理学和化学中标度不一致的问题。采用碳单位还有其他好处，如可用质谱仪测量质量，准确度很高;碳能生成很多含碳原子的分子、离子，便于用质谱仪测量，将12C和很多元素的离子的质量进行精确比较，从而确定其原子量;用12C为标准，对原来的原子量的修正值也不大。
“原子量”现已更名为“相对原子质量”。

⑦ 化学常见元素原子量

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
氢
氦
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
钾
钙

H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
1.0079
4.00260
6.941
9.01218
10.81
12.011
14.0067
15.9994
18.99840
20.179
22.98977
24.305
26.98154
28.0855
30.97376
32.06
35.453
39.948
39.098
40.08

⑧ 高中常用的化学元素的相对原子质量

常用相对原子质量

原子序数 、元素名称 、元素符号、 相对原子质量

1 氢 H 1 ；2 氦 He 4 ；3 锂 Li 7 ；4 铍 Be 9 ；5 硼 B 10.8 ；6 碳 C 12 ；7 氮 N 14 ；8 氧 O 16 ；9 氟 F 19 ；10 氖 Ne 20；11 钠 Na 23 ；12 镁 Mg 24；13 铝 Al 27 ；14 硅 Si 28 ；15 磷 P 31 ；16 硫 S 32 ；17 氯 Cl 35.5 ；18 氩 Ar 40；19 钾 K 39 ；20 钙 Ca 40

26 铁 Fe 56 ；29 铜 Cu 64 ；30 锌 Zn 65；35 溴 Br 80 ；36 氪 Kr 84 ；47 银 Ag 108；56 钡 Ba 137；78 铂 Pt 195；79 金 Au 197 ；80 汞 Hg 200；82 铅 Pb 207

(8)化学中的原子量是哪些扩展阅读:

计算方法

（1.993e-26）/12=1.667e-27千克。然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。如氧原子的相对原子质量求法为：（2.657e-26）/（1.667e-27）=16（约），即氧原子的相对原子质量约为16，我们在计算时就采用16。这样就要简便得多。

其它原子的相对原子质量也是按相同的方法计算的。

相对原子质量的国际基本单位是1。

相对原子质量的概念是以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子即C-12）的质量的1/12（约1.667e-27kg）作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。

该原子一个原子的实际质量（kg)=该原子的相对原子质量x一个碳-12原子实际质量的1/12(kg)ne。

1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量，单位一般为g/mol。

一种原子（分子，离子）的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量（式量），但请注意：只有当该原子、分子、离子的摩尔质量的单位为g/mol时，才符合本规律。