初中常见化学物质哪个可以用在铅酸蓄电池

1. a-e是初中化学常见的不同物质,已知a为单质,b可用于铅蓄酸电池

（1）Fe；Na 2 CO 3 （或K 2 CO 3 ）；（2）Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 ＝CaCO 3 ↓+2NaOH（或K 2 CO 3 Ca(OH) 2 ＝CaCO 3 ↓+2KOH等其他合理答案即可）；炼铁

2. 蓄电池里面含有的化学物质主要的

（1）水是相对分子质量最小的氧化物；故填：H ₂ O；
（2）铅蓄电池中的酸是硫酸；故填：H ₂ SO ₄ ；
（3）氯化钾或碳酸钾或硫酸钾中都含有钾元素，是一种钾肥；故填：KCl（或K ₂ CO ₃ 、K ₂ SO ₄ ）．

3. 铅酸电池中用什么硫酸钡比较好用，请推荐

因为沉淀硫酸钡几乎不含铁，不易放电，分散性好，可高度分散于负极活性物质中，放电时拥有更多结晶中心，更好防止铅比表面积收缩，有效推迟极板钝化，蓄电池在实际使用中，起动快，寿命长。
使用方法：
添加量为负极板铅粉质量的0.5-1.0%，是各种类型的铅蓄电池负极活性物质中，不可或缺的组份，是蓄电池制造中最经常用的无机膨胀剂，在负极活性物质中存在高度分散的硫酸钡，放电时可作为硫酸铅的结晶中心。由于硫酸铅可以在同晶硫酸钡上结晶析出，无需形成硫酸铅晶核，这样就不会产生形成晶核必需的过饱和度。在过饱和度低的条件下生成的PbSO4比较疏松多孔，有利于H2SO4的扩散，减轻浓度极化。此外，硫酸钡的存在使产物PbSO4不是在铅上析出，而是在硫酸钡上析出，这样活性物质铅不致于为PbSO4钝化层所覆盖，硫酸钡就起到了推迟钝化的作用。
在蓄电池充电过程中，硫酸钡还有防止铅比表面积收缩的作用。因为硫酸钡是惰性的，不参加电极的氧化还原过程，它高度分散于活性物质中，把铅与铅或硫酸铅机械地隔开。使之不易进行颗料间的合并，从而保持电极物质发达的比表面积。

4. 初中用作车用铅酸蓄电池的物质

根据“C可用在车用铅酸蓄电池中，其浓溶液有脱水性”，则推测C为硫酸；根据“D为金属单质，其合金是使用最多的金属材料”，则推测D为铁；根据“E的溶液呈蓝色”，则含有铜离子；根据“A是最清洁燃料”，则推测A为氢气，结合图框，则推测B为氧化铜，E为硫酸铜，F为铜，代入检验，符合题意．（1）根据分析，B的化学式为CuO．
（2）根据分析，F为铜，其一种用途是作导线．
（3）反应①为铁和稀硫酸反应，反应的化学方程式为Fe+H ₂ SO ₄ =FeSO ₄ +H ₂ ↑．
（4）反应④为铁与硫酸铜溶液反应，反应的化学方程式为CuSO ₄ +Fe=Cu+FeSO ₄ ．
故答案为：
（1）CuO．（2）作导线．（3）Fe+H ₂ SO ₄ =FeSO ₄ +H ₂ ↑．（4）CuSO ₄ +Fe=Cu+FeSO ₄ ．

5. 铅蓄电池中有什么化学物质

铅蓄电池放电化学反应
铅酸蓄电池中的正极活性物质（二氧化铅）与负极活性物质（海绵铅）和电解液（稀硫酸溶液），
反应生成硫酸铅和水。

6. 可用在铅蓄电池中的物质是

（1）根据D丶F为金属单质，D且的合金是使用最多的金属材料，所以D是铁；根据“C可用在铅酸蓄电池中”，故C是硫酸；根据E为蓝色的硫酸盐溶液，所以E是硫酸铜，B是氧化铜，C和D反应是硫酸和铁反应产生硫酸亚铁和氢气，所以A是氢气，氢气和氧化铜反应生成铜和水，所以F是金属铜，经过验证，推导正确，所以A是H ₂ ；
（2）根据分析，F是金属铜，F的一种用途是Cu；
（3）反应②是氢气和氧化铜反应产生铜和水，属于置换反应；
（4）反应③是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H ₂ SO ₄ =CuSO ₄ +H ₂ O．
故答案为：
（1）H ₂ ；（2）Cu；（3）置换反应；（4）CuO+H ₂ SO ₄ =CuSO ₄ +H ₂ O．

7. 铅酸蓄电池 成分

铅酸蓄电池的主要构造由正极、负极和电解液构成，还包括连接线、外壳等结构。

铅酸蓄电池的正极正极为二氧化铅，负极为海绵状铅，电解质为硫酸水溶液，同时，铅酸蓄电池还需要连接线、隔板等构造将正、负极板互相绝缘，依次来保证各个部分能够正常共工作的同时又能相错工作。

(7)初中常见化学物质哪个可以用在铅酸蓄电池扩展阅读：

充放电原理：

铅蓄电池的两组极板插入稀硫酸溶液里发生化学变化就产生电压。通入直流电时(充电)，在正极板上的氧化铅变成了棕褐色的二氧化铅(PbO2)，在负极板上的氧化铅就变成灰色的绒状铅(Pb，也叫海绵状铅)。

铅蓄电池放电时，正负极板上的活性物质都吸收硫酸起了化学变化，逐渐变成了硫酸铅(PbSO4),当正负极板上的活性物质都变成了同样的硫酸铅后，蓄电池的电压就下降到不能再放电了。此时需要对蓄电池充电，使其恢复成原来的二氧化铅和绒状铅，这样，蓄电池又可以继续放电。

8. 初三的化学题，什么物质可用于制造蓄电池

上学期期末考试试题(模拟2)
化学试卷
一、选择题(本题包括12个小题，每小题1分，共12分)
1、下列成语中只包含物理变化的是 ( )
A.沙里淘金 B.刀耕火耨 C.釜底抽薪 D.百炼成钢
2、 下列实验操作正确的是 ( )

3、人体缺铁会引起贫血症，铁还是植物制造叶绿素不可缺少的催化剂。这里的“铁”是( )
A.铁分子 B.铁单质 C.铁元素 D.铁离子
4、据监测，目前全国多数城市地下水受到一定程度的点状和面状污染，且有逐年加重的趋势。为解决人民饮水安全问题，需对水进行净化。下列说法正确的是 ( )
A.此过程不涉及化学变化 B.经过吸附作用可使硬水变为软水
C.用肥皂水能区别硬水和软水 D.长期饮用纯净水对身体健康有利
5、过硫酸铵【(NH4)2S2O8】作为氧化剂和漂白剂，被广泛地用于蓄电池等行业;对皮肤粘膜有刺激性和腐蚀性，长期接触可引起变应性皮炎。过硫酸铵中硫(S)元素的化合价( )
A.+7 B.+6 C.+4 D.-2
6、 如右图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，过一会儿高的蜡烛先熄灭，低的后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑。由此可看出:从着火的房间逃离时，下列做法中不正确的是( )
A.用湿毛巾捂住鼻子 B.成站立姿势跑出
C.伏低身子逃出 D.淋湿衣服爬出
7、生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是 ( )
A、湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关
B、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的体积和质量很小
C、水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大
D、1L黄豆和1L芝麻混合，体积小于2L，不能说明分子之间有间隙
8、涉及核武器问题，铀浓缩技术是国际社会严禁扩散的敏感技术。铀235是可裂变核元素，在中子轰击下可发生链式核裂变反应，可用作原子弹的核装料和核电站反应堆的燃料。铀235的质子数为92，那么其核电荷数为 ( )
A.235 B.143 C.92 D.51
9、下列化学方程式符合题意，且书写正确的是: ( )
A、铁与稀盐酸反应:2Fe + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2↑
点燃
B、铁丝在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 ===== Fe3O4
C、CO2能使澄清的石灰水变浑浊:Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 + H2O
D、除去CO2中混有的少量CO:CO + O2 === CO2
10、乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)存在于许多酒以及菠萝、香蕉等果品中。白酒中主要成分乙醇与少量存在的乙酸缓慢反应生成乙酸乙酯，使白酒带香味，这也是陈酿越陈越珍贵的原因。下列关于乙酸乙酯说法正确的是 ( )
A.乙酸乙酯由14个原子构成 B.乙酸乙酯是一种氧化物
C.乙酸乙酯的相对分子质量是88 D.乙酸乙酯中碳、氮、氢元素质量比为2:4:1
11、如图是某化学反应的模型示意图，下列从该模型获得的信息错误的是 ( )
A.甲物质是化合物
B.该反应属于分解反应
C.化学反应中分子的总数一定不变
D.反应前后原子的种类和数目不变
12、1.6g某物质在空气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则关于这种物质的组成描述不正确的是 ( )
A.该物质只含有碳元素和氢元素
B.该物质中碳元素与氯元素的质量比为3:1
C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1:4
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
13、相对分子质量最小的氧化物___ ___ ;雪碧等饮料中常含的一种酸____ __(填化学式);物质的组成与结构决定物质的性质。导致金刚石和石墨物理性质不同是由于 不同。
14、实验操作时，用托盘天平称量固体药品，由于失误砝码放在左盘，药品放在右盘，天平平衡时，读数为5.0g，则实际所称量药品的质量为 ;在量取液体药品时，俯视读数造成量取结果 。
15、若要除去CO中混有的少量CO2，方法为 (可用化学方程式表示)。
16、请根据你所学过的知识回答有关北京2008年奥运会火炬“祥云”的问题:火炬的外壳主要采用轻薄高品质的铝合金材料。铝是一种重要的金属，常以氧化铝等形式存在。工业上常用电解氧化铝的方法制取铝，同时还生成氧气，化学方程式为 ，其反应的基本类型为 。
17、下面是五种粒子的结构示意图

①图中粒子共能表示 种元素。A所表示的元素属于 元素(填金属或非金属)。
②图中表示的阳离子的是 (用序号表示)。
③图中表示的阴离子形成化合物时化合价为 。
18、(2分)市场上某补钙制剂的说明书如图所示: 请计算
(1)此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为 。
(2)若按说明书上用量补钙，每天补充钙的质量为 。
三、简答题(本题包括4个小题。共13分)
19、(1分)漂白粉可用水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。次氯酸钙可发生如下反应:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,次氯酸钠与此反应类似，试写出次氯酸钠发生反应的化学方程式 。
20、(5分)以下是化学实验室内几种常用的实验装置，请回答:

(1)某同学用A装置取并收集一瓶氧气，反应的化学反应方程式为 ，采用排水集气法收集氧气不纯原因可能是 。
(2)若用高锰酸钾制氧气，下列操作①点燃酒精灯，加热②检查装置气密性③装药品，固定装置④排水法收集气体⑤从水槽中取出导管⑥熄灭酒精灯⑦连接仪器，正确顺序是 。
A、⑦②③①④⑤⑥ B、⑦③②①④⑥⑤
C、⑤⑦③②①④⑥ D、⑦②③①④⑥⑤
(3)在常温下，用亚硫酸钠固体和稀硫酸制取二氧化硫气体，二氧化硫是易溶于水、密度比空气大的有毒气体，应选用的发生装置是__________;收集装置是___ __。
21、(3分)某学生为了证明甲烷中含有碳、氢元素，设计并完成了如下实验，请补充完整。
实验步骤
实验现象
结 论
(1)先 ，点燃甲烷
(2)将光洁干燥的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方
现象_____ ___ _
证明含有氢元素
(3)将蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方
现象____ ______
证明含有碳元素
22、(4分)某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验:
(1)镁条燃烧、冷却后打开止水夹，若弹簧夹未夹紧，则进入集气瓶中的水会偏_ __。
(2)若镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的_____%。 现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。
【发现问题】氮气是怎么减少的呢?
【推测一】氮气与镁条反应而减少;
【推测二】
【查阅资料】
镁条在氮气中燃烧，生成氮化镁(Mg3N2)固体，反应的方程式为: ，镁条还可以在二氧化碳中燃烧生成一种单质和一种金属氧化物，反应的方程式为
(3)通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识______ ___ ___。
四、综合应用题(共9分)
23、实验是化学学科进行科学探究的重要途径。多种因素会影响化学反应的进行;
(1)磷与足量的氧气反应生成五氧化二磷，氧气不足则生成三氧化二磷;试列举所学的相同实例 ;
(2)31g磷与氧气反应生成三氧化二磷消耗氧气 ;与足量氧气反应生成五氧化二磷消耗氧气 ;
(3)当31g磷与30g氧气反应时生成物为 ;
(4)CO2与NaOH的反应与上述反应类似，CO2足量时反应如下:CO2 + NaOH == NaHCO3
CO2量不足时反应如下:CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O;当通入CO2时反应过程可看做如下进行:先发生此反应CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O;
若CO2有剩余，继续发生Na2CO3 + H2O + CO2 == 2NaHCO3
现有80g质量分数为10%的NaOH溶液，向其中通入6.6gCO2，请计算生成Na2CO3和NaHCO3的质量。

一、选择题(本题包括12个小题，每小题1分，共12分)

1、A 2、D 3、C 4、C 5、A 6、B

7、C 8、C 9、B 10、C 11、C 12、C

二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)

13、H2O ; H2CO3 ; 碳原子排列方式

14、5.0g ; 偏小

17、① 4 ; 非金属 ② B ③ +1

18、9.3% ;0.0372g

9. 可用于铅酸蓄电池的化学物质

根据“G是最清洁燃料”，则推测G为氢气；根据“H是蓝色沉淀”，则推测H为氢氧化铜；根据“A～J表示初中化学常见的物质，其中B可用在铅酸蓄电池中”，则推测B为稀硫酸，结合图框，推测A可能为硫酸铜溶液，C可能为铁，D可能为氢氧化钠，E可能为铜，F可能为硫酸亚铁，I可能为硫酸钠，J可能为水，代入检验，符合题意．故：
（1）根据分析，G为氢气，故G的化学式为H ₂ ．
（2）根据分析，E可能为铜，因为它具有导电性，故E的一种用途是作导线．
（3）反应④为氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，故其反应的基本反应类型为复分解反应．
（4）反应③为氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO ₄ ═Na ₂ SO ₄ +Cu（OH） ₂ ↓．
故答案为：
（1）H ₂ ．（2）作导线．（3）复分解反应．（4）2NaOH+CuSO ₄ ═Na ₂ SO ₄ +Cu（OH） ₂ ↓．

10. 蓄电池里含有那些化学物质

问题比较笼统，蓄电池所含的物质太多了，在结构方面，如壳体材料、极柱材质、隔膜或胶体材料、密封材料、直接参与化学反应的物质等等。
如果单指铅酸蓄电池化学反应物质的话，可以从两方面去进行参考，第一是一般参与反应的物质，主要以酸和铅的氧化还原为主，铅酸电池的化学反应式，网上一搜就可以搜到。另一方面，根据蓄电池应用方向的不同，一般会在极板中加入特殊的合金物质，如锡、钙、锑等等，用来改变蓄电池在某一方面的性能。
以上说的是铅酸电池，不包括铁锂电池、镍镉电池、燃料电池以及锂热电池等。