‘壹’ 如何判断一个反应达到了化学平衡
1同一物质的生成速率和分解速率相等
2反应体系中各物质的物质的量或者浓度,百分含量,体积分数,质量分数,物质的量分数不再改变
3同一物种化学键的断裂和形成数目相等
4有气体参加反应,当反应前后气体总体积不等的时候 ,气体的平均相对分子质量,密度,压强不变
5若反应为绝热体系,反应体系温度一定
6转化率相同
7若反应有颜色的改变,则颜色不变时平衡.
全手打,
‘贰’ 判断化学反应达到化学平衡的标志
根据化学平衡状态的定义，化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等，某一物质的物质的量浓度保持一定，这也是判断化学反应是否平衡的标志，常见的化学平衡状态的标志，除了定义标志之外，还有一些衍生标志。
一、判断化学平衡状态的本质标志（定义标志）。
1、正逆反应速率相等，也就是v（正）=v（逆）。对于这个标志的使用有注意两点：一是反应速率应有一正一逆，二是正逆反应速率相等。
2、各组分的物质的量浓度保持一定，也就是不再发生改变。
二、判断化学平衡状态的等价标志（衍生标志）。
1、与v（正）=v（逆）等价的标志
（1）从物质的生成速率和消耗速率角度进行判断。对于同一物质，某物质的生成速率等于消耗速率；对于不同物质，速率之比等于化学反应方程式的系数之比，但必须是不同方向的化学反应速率。
（2）从同一时间物质的变化角度进行判断。对于同一物质，同一时间内，生成的物质的量等于消耗的物质的量；对于不同物质，同一时间内，生成的物质的量与消耗的物质的量之比等于化学反应方程式系数之比。
（3）从正逆反应速率的变化角度进行判断。正逆反应速率不再发生改变。
（4）从物质的微观变化角度进行判断。如从单位时间内化学键的变化情况、单位时间内电子得失情况的变化、单位时间内分子的变化情况等等。对反应N2+3H2 ⇌2NH3，当有3mol H—H键断裂，同时有6 molN—H键断裂，则该反应达到了化学平衡。
2、与各组分的物质的量浓度保持一致等价的标志
（1）从质量角度进行判断。如：各组分质量不再发生变化；反应物总质量或生成物总质量不再发生变化；各组分的质量分数不再发生变化等等。
（2）从物质的量角度进行判断。如各组分物质的量不再发生变化；各组分的物质的量分数不再发生变化；反应物总的物质的量或生成物总的物质的量不再发生变化。（只适用与反应前后体积发生改变的反应，对于等体积如H2 +I2 ⇌2HI的反应除外）
（3）对于有颜色变化的可逆反应，当颜色不改变时，达到了平衡状态。
‘叁’ 请问化学反应平衡如何判断呢
某可逆反应是否处于化学平衡状态，它们的标志可以通过化学平衡状态的本质特征来进行衡量
（1）V正=V逆，它是判断化学平衡状态的主要标志。正、逆反应速率相等是针对反应体系中的同一反应物或同一生成物而言。由于该物质的生成速率与消耗速率相等，才使这种物质的浓度保持不变，说明可逆反应己达到化学平衡状态。
（2）反应混合物中各组分的浓度保持不变，是判断化学平衡状态的另一个主要标志。如果反应混合物中某一种物质的量浓度，质量分数，体积分数（对气体而言）等保持一定，都说明可逆反应已达到平衡状态。
（3） 从其它角度也可以判断某可逆反应是否达到化学平衡状态，但要具体问题具体分析。例如对于反应前后气体分子数不相等的可逆反应，可以通过以下几种情况来判断：
① 当体系中物质的总物质的量不随时间变化时，说明反应已达到平衡状态.
② 当恒温恒容时，体系的总压强有发生变化或当恒温恒压时，体系的总体积不发生变化都可以说明反应已达到平衡状态。
③ 混合气体的平均含量不发生变化，也可以说明反应已达平衡状态.
④ 对于反应前后气体分子数相等的反应，无论反应是否达到平衡，体系中物质的总物质的量，总压强，总体积或混合气体的平均含量都不发生变化，不能确定反应是否中达到平衡状态.
‘肆’ 高中化学怎么判断一个化学是否平衡
一个化学反应是否达到化学平衡有两类方法判断：
1、等法：正反应的速率=逆反应的速率。
此法应用时需要注意三个问题：
（1）一正一逆：正反应速率指的是反应物消耗快慢或者生成物积累快慢；逆反应速率指的是反应物积累快慢和生成物消耗快慢。
（2）等的是本质：数值比等于化学计量数之比而不是简单的数值相等（当然二者的化学计量数相等则数值也相等）
（3）速率还可以用断键产键等方法标志：反应物断键是正反应，生成物断键是逆反应。如每断1mol氮氮叁键同时也断3mol氢氢单键。
2、定法：达平衡前一直在改变的任何相对量不再改变均可以。
（1）如合成氨反应中如果在恒温恒容（温度和体积不变）的容器中进行，那么，当下列量不再改变时，即可判断已经达到平衡：
压强、任一物质的物质的量、任一物质的浓度、任一物质的百分含量、平均相对分子质量、转化率等不再改变均可说明已经达到化学平衡。但密度不再改变却不行，因为所有反应物均是气体，故根据质量守恒定律，气体总质量不会变，恒容容器气体体积不会变，故气体密度（气体总质量与气体总体积之商）也不会改变。从来不变的量不再改变无法判断是否已达平衡。
（2）如N02
与N204的相互转化过程也在恒温恒容下进行，除了以上描述的量可以外，气体的着色不再改变也可以。
（3）如果确定气体前后系数和不相等，那么在恒温恒压下，除了压强不变不能说明已经达到平衡外，其它任何量不再改变均可说明已经达到化学平衡状态（包括密度）
‘伍’ 化学平衡状态的判断方法
化学平衡状态标志的判断
①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）
、物质的量浓度均
保持不变。
②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。
③若反应前后的物质都是气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、总压
强（恒温、恒容）
、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。
④反应物的转化率、产物的产率保持不变
‘陆’ 怎么看化学反应达到平衡状态
第一大类方法：本质性判断。化学平衡状态的本质性标志是：“正反应与逆反应的速率相等”。这样就可以直接或间接地衍生出以下6种判断方式：
(1)从速率的角度描述：同一物质的生成速率等于消耗速率；
(2)从速率的角度描述：处于可龚定夺剐懿溉额税帆粳逆方程式同一侧(即两者同为反应物或两者同为生成物)的不同种物质，必须一种物质生成同时另一种物质消耗，且两者的速率之比等于化学方程式中化学计量数之比；
(3)从速率的角度描述：处于可逆方程式不同侧(即一为反应物，另一为生成物)的不同种物质，必须两种物质同时生成或同时消耗，且两者的速率之比等于化学方程式中化学计量数之比；
(4)从时间和物质的生消量的角度描述：单位时间内消耗掉某物质的量与生成该物质的量相等；
(5)从断键角度描述：如h2＋i2
2hi的反应，单位时间内断裂一个h—h键的同时，形成一个h—h键，或形成一个i—i键，或断裂2个h—i键；
(6)从能量角度描述：绝热容器中，反应放出的热量与吸收的热量相等，即体系温度不变。
第二大类方法：特征性判断。化学平衡状态的特征性标志是：“反应混合物中各组分的浓度保持不变。”这样，就又可以直接或间接地衍生出以下5种判断方式：
(7)反应混合物中和物质的物质的量浓度保持不变；
(8)反应混合物中各物质的物质的量分数、质量分数、体积分数(对气体物质而言)等保持不变；
(9)反应混合物中各物质的物质的量、质量、分子数等保持不变；
(10)反应混合物中某一种反应物的转化率、某一生成物的产率等保持不变；
(11)反应混合物中某些特征，如某组分有颜色，体系的颜色不再改变时。
第三大类方法：整体性判断。化学平衡状态可以从各组分来判断以外，对于有些可逆反应，还可以采取反应混合物的整体情况来判断。
如：对于ma(g)＋nb(g)
pc(g)＋qd(g)
(其中m＋n≠p＋q)
或者ma(s)＋nb(g)
pc(g)＋qd(g)
(其中n≠p＋q)
等可逆反应而言，只要出现下列几种情况时，也达到了平衡状态：
(12)定温、定容条件下，总压强保持不变；
(13)定温、定压条件下，总体积保持不变；
(14)定容条件下，气体密度保持不变(仅指除气体外还有固、液物质反应或生成的反应)
(15)总物质的量保持不变；
(16)总分子数保持不变。
特别要提醒的是：当上述反应中气体计量数相等时，上述(12)—(16)情况在反应的任一过程中都会保持不变。
参考资料：www.xgpczx.net/readnews.asp?newsid=737
‘柒’ 如何判断化学平衡
化学平衡状态的判断
本质：υ正＝υ逆
现象：
（1）各组成成份的含量保持不变；
（2）各物质浓度不随时间改变而改变；
（3）各物质的物质的量不随时间改变而改变；
（4）对于有气体参加，且反应前后气体体积有改变的反应，混合气体的体积或压强或气体物质的量不随时间改变而改变。对于反应：，压强不随时间改变而改变不能作为判断化学平衡状态的标志。
‘捌’ 化学平衡状态的判断方法有哪些
在一定条件下，当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，即"化学平衡状态"。
1.同一物质的生成速率和分解速率相等
2.反应体系中各物质的物质的量或者浓度，百分含量，体积分数，质量分数，物质的量分数不再改变
3.同一物种化学键的断裂和形成数目相等
4.有气体参加反应，当反应前后气体总体积不等的时候 ，气体的平均相对分子质量，密度，压强不变
5.若反应为绝热体系，反应体系温度一定
6.转化率相同
7.若反应有颜色的改变，则颜色不变时平衡。
化学平衡状态具有逆，等，动，定，变、同六大特征。
逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
等：平衡时，正、逆反应速率相等，即v正=v逆。
动：平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大限度。
定：达到平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变，各组分的含量保持不变。
变：化学平衡跟所有的动态平衡一样，是有条件的，暂时的，相对的，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建立新平衡，即化学平衡发生了移动。
同：一定条件下化学平衡状态的建立与反应的途径无关。即无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从任一中间状态开始建立，只要外界条件相同，达到平衡时的效果都相同。