九年级化学有哪些重要的问题

❶ 九年级化学知识点归纳有哪些

1、化学变化：生成了其它物质的变化。

2、物理变化：没有生成其它物质的变化。

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。

(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)。

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)。

5、纯净物：由一种物质组成。

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质。

❷ 初三化学重点难点有哪些

第1章 开启化学之门 第一节 化学给我们带来什么 知识导学 化学和生活的联系非常密切。生活中的常见现象，可以从化学的角度进行解读。

水、钢铁、空气、煤炭、石油和天然气等，都是我们生活中主要的资源。钢铁的腐蚀，水源、大气的污染、矿石资源的过度开采，使得人类面临严峻的环境危机、资源匮乏等严重问题。”化学与前沿科学密不可分。

第二节 化学研究些什么 知识导学 物理性质是从物质的密度、熔点、沸点、硬度等角度描述物质的基本性质；而化学性质则从物质生成新物质的过程中所表现出来的性质中描述物质的基本性质的。有些物质只由一种元素组成，有些物质不同但组成元素却相同，多数物质是由两种或两种以上元素组成的。

本实验成功的关键：

①装置不漏气。因为若装置漏气，虽然装置内气体压强减小，但是从外界又进入一些气体，并不能使压强减小很明显，因而水并不能上升到集气瓶中。

②燃烧匙里要放入过量的红磷，目的是使红磷燃烧，尽可能消耗尽钟罩内的氧气。

根据氮气的性质得知其用途广泛，

有： a.制硝酸和化肥的重要原料；

b.用作保护气，如焊接金属时常用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装里充氮气用来防腐；

c.医疗上用液氮治疗一些皮肤病和在液氮冷冻麻醉条件下做手术；

d.超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。缓慢氧化也可以向剧烈氧化反应转化。

利用高锰酸钾制氧气时注意问题：

①试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。

②增强大自然的自净能力，如大力植树造林，禁止乱砍滥伐森林等。这地方比较容易出错。冬天，到了0 ℃就要结冰。各物质都有一定的爆炸极限（能引起爆炸的浓度范围）。

参考资料： 初中化学三年级上册-精英音像电器发展有限公司日志-网易博客。化学实验中，手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3;不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液;洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用湿抹布或沙土扑盖;水银洒在桌面上，可洒上硫粉进行回收;误食重金属离子，可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒;误食钡盐溶液，可服用Na2SO4(不可用Na2CO3)解毒。

实验中要做到“五防”:防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”，即不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道。把混合物中的各组分开的操作叫混合物的分离，把某物质中所含杂质除去的操作叫提纯。使用的装置叫过滤装置。它常由漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸组装而成。

应注意:加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3;在加热过程中，用玻璃棒不断胶棒，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅;接近蒸干前应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完。写出装置中各仪器的名称(编号和名称要对应):①酒精灯、②蒸馏烧瓶、③铁架台、④温度计、⑤冷凝管、⑥尾接管(牛角管)、⑦锥形瓶、⑧石棉网。简称摩，符号为mol。

4.相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数，这个规律叫做阿伏加德罗定律。在上述步骤中，洗涤液应转移到转移到容量瓶中;混匀后发现液面低于刻度线，该不该再加水至刻度线?_________。雾是液-气分散系;烟是是固-气分散系。放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成就是丁达尔现象。一般说来，按上述顺序，金属性越来越强，反应得越来越激烈。

我国最早使用的合金是青铜，常见的铜合金还有黄铜，商代后期制作的司母戊鼎是青铜制品。二氧化硅具有空间网状结构。在自然界中氯元素以化合态存在。关闭活塞a，打开活塞b，装置左边集气瓶中的有色布条不褪色。

❸ 九年级化学知识点整理

下面是我整理的九年级化学重要知识点，希望可以帮助大家更好的复习，在期末考试中取得一个满意的成绩！

溶液知识点

1.酸、碱、盐的溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子；蔗糖溶液、酒精溶液等不能导电，因为溶液中没有自由移动的离子。

2.溶质可以有多种，溶剂只能一种。固体、液体、气体都可以作为溶质。同样，溶剂也有固体、气体、液体状态。比如洁净的空气，其溶质、溶剂都是气体。

3.物质溶解于水时，通常伴有能量的变化。这种能量变化可以用手触摸感知，也可以借助温度计测量。

(1)有些物质溶解时会使溶液的温度升高，如：氢氧化钠；

(2)有些物质溶解时会使溶液的温度降低，如：硝酸铵；

(3)有些物质溶解时溶液的温度变化不大，如食盐、蔗糖。

4.同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度要大。某物质的饱和溶液只是不能溶解该物质，但是还能溶解其他易溶物。

5.配制一定质量、一定质量分数的溶液分为两种情况

(1)固体溶质配溶液：

步骤：①计算②称量③溶解（④装瓶贴标签）。

仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

(2)浓溶液稀释：

步骤：①计算②量取③稀释（④装瓶贴标签）。

仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

注意：需要选择与回答时，一定要先辨别是上述两种配制中的哪一种，进行有针对地回答。

(3) 分析所配制溶液浓度偏大或者偏小的原因

固体溶质配溶液时浓度偏小的可能原因：

固体不纯；称量固体时，左物右码放反了（使用了游码）；转移固体时有残留；取水时仰视读数等。

(4)将溶液稀释或者浓缩的计算：依据溶质质量不变。

计算式：

浓溶液浓度X浓溶液质量=稀溶液浓度X稀溶液质量。

稀释加水（或蒸发水）质量=m(稀溶液)-m(浓溶液)。

6.某物质的饱和溶液改变温度结晶时，其溶质质量分数变小（仅溶质减少，溶剂不变）；恒温蒸发结晶时，溶质质量分数不变（得到的仍是该温度的饱和溶液）。所以出现结晶现象，溶液的溶质质量分数不一定发生变化。

注意：结晶后得到的母液，一定是晶体物质的饱和溶液。

电子层知识点整理

1.在原子结构示意图中，每层最多容纳电子数为2n2个（n代表电子层数），即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个；最外层电子数不超过8个（只有1个电子层时，最多可容纳2个电子）。

2.把原子最外电子层有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，称为相对稳定结构。稀有气体元素，如氖、氩等，它们的最外层电子都是8个（氦为2个），属于相对稳定结构（不易与其他物质发生化学反应）。金属元素和非金属元素的原子在化学反应中有通过得失电子或共用电子，趋向达到相对稳定结构。

3.元素的化学性质主要由最外层电子数决定。

离子

1.概念：带电荷的原子（或原子团）叫离子，如Na+、等。

2.离子的形成：阳离子原子阴离子（1）阳离子：金属元素的原子易失去最外层电子，使原子核外电子所带的负电荷比原子核带的正电荷少，原子带上正电荷，变成了阳离子。（阳离子中：核电荷数＝质子数＞核外电子数）（2）阴离子：非金属元素的原子易得到电子，使原子核外电子所带的负电荷比原子核带的正电荷多，原子带上负电荷，变成了阴离子。（阴离子中：核电荷数＝质子数＜核外电子数）

水的组成

水的电解实验 实验现象:

正、负电极上都有气泡产生，一段时间后正、负两极所收集气体的体积比约为1∶2(质量比为8:1)。而且将负极试管所收集的气体移近火焰时，气体能燃烧呈淡蓝色火焰;用带火星的木条伸入正极试管中的气体，能使带火星的木条复燃。

实验结论:

⑴水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。2H2O 通电 2H2+ O2

⑵水是由氢元素和氧元素组成的。

⑶在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。

关于水的正确说法:(1)水由氢元素和氧元素组成(2)水由水分子构成(3)每个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成。(4)水在4℃时，密度最大为1克/厘米3。(5)电解水产生氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8。

❹ 九年级化学概念教学,应注意哪些问题

九年级学生初次接触化学这门学科，对于这一未知领域，学生充满着强烈的好奇心和求知欲。要学好化学就要从最基本概念知识开始，化学基本概念的教学，一直认为是教学中的重点，也是难点。在初中化学教学中，基本概念几乎每节都有，而化学概念是学习化学必须掌握的基础知识，准确地理解概念对于学好化学是十分重要的。概念学习决不仅是记住概念的名称和定义，而是需要通过积极的思维活动，对各种各样的概念实例进行分析、概括，从而把握同类事物的共同关键特征。这是一个有意义的学习过程。在这一过程中，对概念实例的选择和分析，概念关键特征的突出是影响学习效果的重要因素。我认为九年级化学概念的学习应该注意几个问题： 一 从实验教学中引出概念 对于一些简单的、理解性的概念，可以用实验方法帮助学生形成概念，例如化学变化和物理变化的概念,首先我拿出一张纸一分为二，然后把半张纸放在酒精灯上点燃，然后让学生观察发生了什么变化，而另一半张纸用手把它撕成纸条，再让学生观察又发生了什么变化。通过用一张纸，使之发生了两种不的变化，引出化学变化和物理变化的概念,然后再通过教材中的实验来加深了学生对化学变化和物理变化概念的理解和认识。二 概念中关键的字和词的讲解 为了深刻领会概念的含义，教师不仅要注意对概念论述时用词的严密性和准确性，同时还要及时纠正某些用词不当及概念认识上的错误，这样做有利于培养学生严密的逻辑思维习惯。例如，在讲氧化反应的概念时，一定要强调概念中"氧"这个字。因为很多学生会认为只有物质与氧气反应才是氧化反应,所以就理解为这里的"氧"就是指氧气。还要准确理解和掌握概念的完整性和科学性，有利于培养学生严密的逻辑思维习惯。三 从正反两方面讲清概念在概念教学中，既要使用正例，有时也要使用反例。反例虽然不具有概念的关键特征，但在无关特征方面却可能和正例有许多相同点。在学习置换反应的概念时，为了有助学生的理解和判断，通过举例，例如2CuO+C= 2Cu +CO2是置换反应的一个正例，而CuO+CO=Cu+CO2是置换反应的一个反例。两者生成物是完全相同的，反应物也都是两种且一种为CuO。象这样极为相近的正例和反例，正是学生学习中感到混淆而需要教师加以指导的。研究表明，在教学中使用与正例相近的反例，并将他们进行比较，有利于突出概念的关键特征，提高概念学习的效果。 有些概念，从正面讲完后，学生懂而不易理解，运用效果不佳，如果从反面讲可以帮助学生加深理解，不容易混淆。例如在讲“氧化物”的概念时，教师首先学习概念的条件“两种元素”“其中一种是氧元素”的化合物，这样形成了“氧化物”的概念，学生懂了意思，可少数学生不会判断NaOH等类似化合物是不是氧化物，此时教师提出问题：氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物吗？为什么？这样可以引导学生主动地参加思考，让学生学会抓住概念中的关键词句。对学生学习氧化物概念的理解，不会模糊不清，为以后的学习打下良好的基础。四 通过对具体问题的分析，加强概念的理解对于一些意义比较深刻，内容又比较复杂的概念进行剖析、理解，以帮助学生加深对概念的理解和掌握。，澄清学生头脑中的错误认识，使学生掌握“质量守恒定律”的条件，学会分析问题的方法。然后再从微观结构上进行分析，使学生进一步理解质量守恒定律的实质，最后通过练习运用解决实际问题。就是说，要达到教学大纲的要求，使学生理解质量守恒定律，必须经过这四个层次: 通过实验建立正确概念→分析具体问题澄清学生错误认识→从微观上理解概念的实质→运用概念解决问题， 在概念教学中还要尽可能通过实验、图表、板书等直观手段突出概念的关键特征。例如将概念的关键特征以表式板书列出，比冗长的定义能使学生加深印象。概念的关键特征越明显，学习越容易;无关特征越多，学习越难。 总之，化学概念是化学知识运用的基本工具，是知识结构的贯通点，是学生学习的核心组成部分。化学概念是用简练的语言高度概括出来的，常包括定义、原理、反应规律等。其中每一个字、词、每一句话、每一个注释都经过认真推敲并有其特定的意义，以保证概念的完整性。

❺ 初中化学主要知识点

15条初中化学重要知识点.pdf

化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。

❻ 初中化学教学中常见的问题有哪些

1.教材变化较大，教师不适应
新教材打破了传统的注重学科知识体系的结构，而注重化学与社会和生活的联系，以话题为切入点开展学习。在许多过程中蕴含许多的化学原理和知识，科学的研究方法以及辩证唯物主义思想。老师们由于传统教学的习惯也由于它们的突出地位，因此对重点知识，教学必然会放在非常突出的位置，从而不知不觉中淡化了科学方法的教学。为此，由于新教材结构的重建，由过去的学科主义转变为现在比较重视人文主义，多数教师不甚习惯，需要相当长的时间适应。
2.教学内容难以把握，“夹生饭”现象普遍存在
新课程化学必修教材内容涉及面广，几乎涵盖了初中化学教材中的方方面面；教学要求高，由一维目标、两维目标到现在的三维目标。内容多课时紧，一节课可能在多个学习点中切换，而每个学习点在旧教材中都有其系统，现在浅尝辄止，不深不透。新课程要求学生敢于质疑，多问几个为什么，但因为课时紧，教师往往无法展开，加上课外习题普遍要求高于教材，因此造成学生“夹生饭一锅”的现象。时间和理论基础的不足，教师无法展开。无法满足学生的求知欲。
教材不仅内容多，而且有些题目设置偏难。考察学生综合性的比较多，一般的学生是无法达到要求的，即使经过同学之间的交流讨论和老师的启发，没有足够的过渡铺垫是无法完成。
3.不能运用新的教学方法，课堂缺乏创新
新课程要求教师转变教学观念，建立平等、和谐、宽松的课堂文化，引导学生自主、合作、探究。在新课程实施伊始，布满热情的老师们放下尊者的架子，鼓励学生共同参与、平等互动，纷纷尝试改变传统的教学方式，针对教材内容和学生实际设计了许多探究的课题，但是一段时间的实践，发现慢慢又走回到老路。因为学生没有预期的互动能力，因为探究没有预设的学习效果，因为时间不答应。因此组织交流和讨论、合作和探究次数越来越少，课堂学习的气氛又归于平静。对教材中设计得“观察与思考”和“活动与探究”栏目，设计的表格，学生答不上来，只好教师代办。
4.教学评价不科学
从目前来看，教师主要采取的是以考试评价、作业评价作为学生的学习评价。大部分学校对学生的学习态度、课堂表现、活动探究、实验等都规定了评价的要求，但在实际的操作中重视对知识、技能目标的评价。重视考试、笔试和作业检查，而对过程与方法、情感态度与价值观目标的评价放在一边，致使新课程改革的要求无法落实。
5.观念转变不大
由于教师对新课程的实施有一个适应过程，由于传统的教学方法根深蒂固。由于部分教师对新课程持观望态度，对课程思想、内容体系缺乏了解，仍然在旧课程框架下，用旧的知识系统、教学方式、评价方式来实施新的课程。

❼ 初三化学总复习阶段应注意的几个问题

初中化学总复习时需要注意的几个问题

1、抓“基础点”

在总复习时采用以“知识点”为线索，实施专题复习，贯彻“低起点，小步子，多活动，快反馈，勤鼓励，细帮助”的成功教学原则会使复习收到比较好的效果。这一方法的具体操作步骤：（1）确定各个单元的复习专题（2）精编专题复习的训练题组进行课堂巩固练 （3）编写专题复习后的检查验收题（4）做好题组训练和检查验收题的讲评

2、抓“能力训练点”

必须跳出“题海”，通过变式练习达到巩固双基，提高能力的目的。其中的五个层次是：1.此题怎么做？2.为什么这样做？3.怎样想到这样做？4.还有哪些方法能解此题？5.改变一下条件或设问角度，此题还能变换什么形式？又能出现什么样的类型？是容易了还是更难了？这样通过对题型结构的分析消化有关的知识内容，通过解题规律的总结，实现知识点的系统化，学会解一类题的程序、方法和技巧。

3、抓学生的“疑难点”，建立错题“纠错本”

4、必须进一步优化总复习课的复习模式和复习策略

（1）化学基本概念的复习可采用“识记概念——组织问题——分析讨论——归纳小结——题组训练——反馈矫正——检查验收”的复习模式。

（2）元素化合物知识的复习可采用 “抓知识的积累、抓知识的区别和联系、抓知识的应用”的复习模式；

（3）化学计算的复习可采用“示范——实践”的课堂复习模式，注意题目的变式，注意进行一题多解和多题一解的训练；

（4）化学实验的复习可采用“实验探究”式的复习模式，注意与元素化合物知识的联系，同时，要特别注意培养学生的实验探究能力。通过让学生大胆设计实验方案，并通过实验证明设计的合理性，从而优化出合理的实验方案，培养学生的创新意识，培养学生灵活运用知识解决问题的能力。

5、必须强化总复习中课堂复习教学的主渠道作用，一定要把学生知识和技能形成的重要环节放在课堂上来完成。要特别注意增加师生互动的机会，提高学生的参与意识。要注意讲练结合，杜绝一张试卷一堂课，只讲不练或只练不讲的现象。加强课堂教学过程中的即时反馈，加强检查验收工作，做好检查验收后的反馈矫正工作。同时，要使学生存在的疑难问题在课堂上能有充足的时间来解决。

初中物理总复习应注意的问题

初中物理总复习是物理学习中的一个重要环节，是学生对整个初中物理知识进行系统全面整合及再认识的过程。只有很好地抓住这一环节，才能将老师的劳动成果有效地转化为自己头脑中的财富，所以物理总复习在整个学习过程中占有重要地位。初中物理总复习，涉及的内容多，时间短，要在短时间内取得好的复习效果，取得满意的成绩，我认为应该做好以下几方面的工作：
一、明确总复习的目的
初中物理总复习的目的是：通过对整个初中物理知识的整合及复习，搭建初中物理知识体系框架，对两年学到的物理知识应有个整体认识。把握基本知识，强化基本技能（主要是实验探究的能力），深化物理研究的方法。培养自己概括、分析问题和利用物理知识解决实际问题的能力；还要通过听老师的讲解及查阅相关资料，明确重点考查的、一般考查的、可考可不考的各有哪些？通过复习过程中的强化训练，提高自己的成绩，为进入高一级学校进一步学习物理打下一定的基础。另外，还要根据老师的复习安排和计划制订相应的适合自己的复习计划，正确地把握自己的长处与不足。（附：老师的复习指导计划安排）
二、认真看书，及时解疑
在老师的指导下，应该认真阅读教材（特别是有的同学在课本上记录了很多新课学习时老师补充及说明的一些内容）和做一些老师选定的习题，在看书的过程中要注意课本的内容涉及了哪些基本概念、规律、技能、技巧，这些技能和技巧是怎样在课本中的例题、练习题中体现出来的，在初步记忆理解物理概念、规律的同时，要特别注意发现自己尚不理解或理解不深的问题。一些相关知识的串联关系，在有关教材或复习资料中的一些疑难问题，在复习课进行中要及时向老师提出，或向同学请教，以达到真正理解知识和解决问题的目的。
三、提高解题的准确程度和熟练程度
由于总复习时间短，内容多，所以在复习中老师选取的例题都是有较强的代表性和典型性。复习时要注意一题多解，举一反三，开阔视野、拓展思路，培养解题的灵活多变性。练习题都是精心设计的，通过每道题来达到解决一类问题的目的，既要照顾各个知识点，又要有层次要求。
四、重视倾听老师和同学的评讲，及时纠错
评讲是我们发现错误、纠正错误，达到正确理解的手段之一，老师重点讲规律、讲方法、讲思路，同学们交换试卷相互讨论、评价。正确的得到充分肯定，错误的或混淆不清的通过相互讨论，在头脑中打下较深的烙印。倾听讲评应注意：一、老师对同学带有创

❽ 初三化学知识重点有哪些

九年级化学重点知识很多：

一、基本概念
1. 物质的变化及性质
（1）物理变化：没有新物质生成的变化.
① 宏观上没有新物质生成,微观上没有新分子生成.
② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等.
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等.
（2）化学变化：有新物质生成的变化,也叫化学反应.
① 宏观上有新物质生成,微观上有新分子生成.
② 化学变化常常伴随一些反应现象,例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等.有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质.
（3）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质.
① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质,并不要求其改变形状时才表现出来.
② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等.
③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等.
（4）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质.
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等.
2. 物质的组成
原子团：在许多化学反应里,作为一个整体参加反应,好像一个原子一样的原子集团.
离子：带电荷的原子或原子团.
元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称.
3. 物质的分类
（1）混合物和纯净物
混合物：组成中有两种或多种物质.常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液.
纯净物：组成中只有一种物质.
① 宏观上看有一种成分,微观上看只有一种分子；
② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质,能用化学式表示；
③ 纯净物可以是一种元素组成的（单质）,也可以是多种元素组成的（化合物）.
（2）单质和化合物
单质：只由一种元素组成的纯净物.可分为金属单质、非金属单质及稀有气体.
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物.
（3）氧化物、酸、碱和盐
氧化物：由两种元素组成的,其中有一种元素为氧元素的化合物.
氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；
酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物.酸可分为强酸和弱酸；一元酸与多元酸；含氧酸与无氧酸等.
碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物.碱可分为可溶性和难溶性碱.
盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物. 盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐.
4. 化学用语
（1）相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律
（2）元素符号的意义
① 某一种元素.
② 这种元素的一个原子.
③ 若物质是由原子直接构成的,则组成该物质的元素也可表示这种单质,例如： 、S、P等.
（3）化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价.
化合价与原子最外层电子数密切相关；在化合物里,元素正负化合价代数和为零；单质中元素的化合价规定为零价.
（4）化学式：用元素符号来表示物质组成的式子.
（5）化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子.注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用.
（6）化学反应类型
（7）质量守恒定律
5. 溶液
（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的均一、稳定的混合物.
（2）溶液的组成：溶质、溶剂.在溶液中,溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量
（3）特征：溶液是均一性、稳定性.
（4）饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化
一般规律：饱和溶液 不饱和溶液
（5） 溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用
溶解度：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.
影响固体溶解度大小的因素：① 溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同,溶解度不同.② 温度.大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大；少数物质（如氯化钠）的溶解度受温度的影响很小；也有极少数物质（如熟石灰）的溶解度随温度的升高而减小.
影响气体溶解度的因素：① 温度：温度越高,气体溶解度越小；② 压强：压强越大,气体溶解度越大.
6.四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应.
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应.
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应.
如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应.
如：AB + CD = AD + CB
7.还原反应：在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型).
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) .
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应.
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧.
8.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质（一变二不变）
9.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和.
（反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
10.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质.（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂；两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质；当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其他为溶质.）
11.固体溶解度：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
12.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl－
HNO3==H+ + NO3－
H2SO4==2H+ + SO42－
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K+ + OH－
NaOH==Na+ + OH－
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH－
盐：电离时生成金属离子（铵根离子）和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3－
Na2SO4==2Na+ + SO42－
BaCl2==Ba2+ + 2Cl－
13.酸性氧化物（不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰）：凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物.
碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物.
14.结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O
27.潮某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象.
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象.
15.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应.
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点.
二、基本知识、理论
1.空气的成分
氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03% .
2.主要的空气污染物
NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物质 .
3.其他常见气体的化学式
NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）.
4.常见的酸根或离子
SO42－(硫酸根)、NO3－(硝酸根)、CO32－(碳酸根)、ClO3－(氯酸根)、 MnO4－(高锰酸根)、MnO42－(锰酸根)、PO43－(磷酸根)、Cl－(氯离子)、 HCO3－(碳酸氢根)、HSO4－(硫酸氢根)、HPO42－(磷酸一氢根)、 H2PO4－(磷酸二氢根)、OH－(氢氧根)、HS－(硫氢根)、S2－(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：
一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌；
一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅.（氧－2,氯化物中的氯为 －1,氟－1,溴为－1）
（单质中,元素的化合价为0 ；在化合物里,各元素的化合价的代数和为0）
5.化学式和化合价
（1）化学式的意义
①宏观意义
a.表示一种物质；
b.表示该物质的元素组成；
②微观意义
a.表示该物质的一个分子；
b.表示该物质的分子构成；
③量的意义
a.表示物质的一个分子中各原子个数比；
b.表示组成物质的各元素质量比.
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：
a.金属单质.如：钾K 铜Cu 银Ag 等；
b.固态非金属.如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体.如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几.
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写,后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”,如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”,如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零.
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角.
6.核外电子排布：1－20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
排布规律
①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素 原子的最外层电子数< 4,易失电子,化学性质活泼.
非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4,易得电子,化学性质活泼.
稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个）,结构稳定,性质稳定.
7.书写化学方程式的原则
①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”.
8.酸碱度的表示方法——pH
说明：（1）pH=7,溶液呈中性；pH 7,溶液呈碱性.
（2）pH越接近0,酸性越强；pH越接近14,碱性越强；pH越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性.
9.金属活动性顺序表：
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：（1）越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来；
（2）排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能.
三、物质俗名及其对应的化学式和化学名
⑴金刚石、石墨：C
⑵水银、汞：Hg
(3)生石灰、氧化钙：CaO
(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2
(5)盐酸、氢氯酸：HCl
(6)亚硫酸：H2SO3
(7)氢硫酸：H2S
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH
(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O
(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）
(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O
(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）
(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO－ 醋酸根离子） 具有酸的通性
(17)氨气：NH3 （碱性气体）
(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱）
(19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）