化学上的sp2怎么写

① 化学S2 P2是什么

应该是无机里的杂化轨道理论
按参加杂化的原子轨道种类，轨道杂化有sp和spd两种主要类型，分为sp,sp2,sp3,dsp2,sp3d,sp3d2,d2sp3,按杂化后形成的几个杂化轨道的能量是否相同，轨道的杂化可分为等性和不等性杂化。
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② 请问化学中的杂化轨道理论那些SP,SP2,SP3 .

更正,不一定是等性杂化.
sp：一个s轨道和一个p轨道进行杂化,混合后重新分成2个完全等价的轨道,直线型.剩下的两个p轨道与该直线垂直,可用于成派键.
sp2：一个s轨道和两个p轨道进行杂化,形成3个完全等价的轨道,处于平面正三角形.剩下的一个p轨道与该平面垂直,可用于成派键.
sp3：一个s轨道和三个p轨道进行杂化,形成四个完全等价的轨道,在空间成正四面体结构.
等性,指形成的杂化轨道分别与其它原子成键.
不等性,指形成的杂化轨道中有的放了孤对电子,没有和其它原子成键.
如CH4是sp3等性杂化,NH3、H2O是sp3不等性杂化.
如BF3是sp2等性杂化,SO2是sp2不等性杂化.
如BeCl2是sp等性杂化,CO是sp不等性杂化.

③ 化学上什么是sp2

杂化轨道的一种
原子杂化轨道主要有SP(直线型），sp2(三角形),sp3(正四面体),dsp2和sp2d(正方形),sp3d和dsp3（三角双锥），sp3d2和d2sp3(正八面体)等．

④ 请问化学中的杂化轨道理论那些SP,SP2,SP3 .....是什么意思

更正，不一定是等性杂化。

sp：一个s轨道和一个p轨道进行杂化，混合后重新分成2个完全等价的轨道，直线型。剩下的两个p轨道与该直线垂直，可用于成派键。

sp2：一个s轨道和两个p轨道进行杂化，形成3个完全等价的轨道，处于平面正三角形。剩下的一个p轨道与该平面垂直，可用于成派键。

sp3：一个s轨道和三个p轨道进行杂化，形成四个完全等价的轨道，在空间成正四面体结构。

等性，指形成的杂化轨道分别与其它原子成键。
不等性，指形成的杂化轨道中有的放了孤对电子，没有和其它原子成键。

如CH4是sp3等性杂化，NH3、H2O是sp3不等性杂化。
如BF3是sp2等性杂化，SO2是sp2不等性杂化。
如BeCl2是sp等性杂化，CO是sp不等性杂化。

⑤ 化学SP2表示什么，

（英语：sp2 hybridization）是指一个原子同一电子层内由一个ns轨道和两个np轨道发生杂化的过程。原子发生sp2杂化后，上述ns轨道和np轨道便会转化成为三个等价的原子轨道，称为“sp2杂化轨道”。三个sp2杂化轨道的对称轴在同一条平面上，两两之间的夹角皆为120°。sp2杂化一般发生在分子形成过程中。杂化发生前，原子最外层s轨道中的一个电子被激发至p轨道，使将要发生杂化的原子进入激发态；之后，该层的s轨道与三个p轨道中的任意两个发生杂化。此过程中，能量相近的s轨道和p轨道发生叠加，不同类型的原子轨道重新分配能量并调整方向。
sp2杂化轨道无孤对电子时含1/3 s和2/3 p的成分。一个s轨道和两个p轨道杂化，形成3个完全相同的sp2杂化轨道。其3个轨道间夹角为120°，呈平面正三角形。

sp2杂化本质：
轨道根据泡利不相容原理，洪特原则以及能量最低原则进行排布，每一个轨道中都含有两个有ℏ自旋的电子，s轨道即一个圆形的电子云，而p轨道则为纺锤型轨道。sp2杂化后，sp2杂化轨道与其他轨道形成一个"头碰头“的键，而剩余的p轨道如果不是空轨的情况下，会与其他p轨道”肩并肩“形成p—p键或一个p—p大键。其键的本质是两轨道相交部分形成一个密集电子云。

⑥ 大一化学中sp几怎麽算

sp,sp2,sp3表示的是原子轨道的杂化方式化学反应是原子的重新组合，并不是简单的加和，反应的发生是要满足能量最低和空间匹配的原则的。原子的最外层电子参与反应前，一般轨道会发生杂化，杂化后轨道的能量不但降低了，还具有了一定的空间结构，有利于反应的进行。sp杂化轨道是直线型的，如乙炔（hcch）分子中的碳原子就是这样的杂化；sp2是平面正三角形型的，如so3中的硫原子就是这样杂化；sp4是空间的正四面体构型，如甲烷分子（ch4）中的碳原子就是此杂化。

⑦ 化学：SP,SP2,SP3是什么意思啊！！

sp杂化：指同一原子内由1个ns轨道和1个np轨道参与的杂化。形成的2个杂化轨道各含有1/2的S成分和1/2的p成分，杂化轨道间的夹角为180°。

sp2杂化：指同一原子内由1个ns轨道和2个np轨道参与的杂化。形成的3个杂化轨道各含有1/3的s成分和2/3的p成分，杂化轨道间的夹角为120°。

sp3杂化：指同一原子内由1个ns轨道和3个np轨道参与的杂化。形成的4个杂化轨道各含有1/4的s成分和3/4的p成分，杂化轨道间的夹角为109°28'。

杂化：指原子成键时，在键合原子的作用下，价层中若干个能级相近的原子轨道有可能改变原有的状态，混杂起来并重新组合成一组有利于成键新轨道，这种轨道重新组合的过程称为杂化。

(7)化学上的sp2怎么写扩展阅读

发展史

杂化概念是莱纳斯·鲍林于1931年提出。

化学家莱纳斯·鲍林第一个提出了杂化轨道理论来解释甲烷（CH4）等分子的结构。这个概念原本是为了解释简单的化学系统而开发的，但是这种方法后来被广泛应用，至今天它仍然是一种解释有机化合物结构的有效理论。

轨道是描述电子在分子中的行为的一个模型。对于较简单的原子，如氢原子，薛定谔方程可以被精确求解。在较重的原子（如碳、氮、氧）中，原子使用了2s和2p轨道，类似氢原子的激发态轨道。

杂化轨道被认为是这些原子轨道以不同的比例互相叠加而成的混合。杂化轨道理论给出了路易斯结构的量子力学解释，因而在有机化学里得到了广泛应用。

⑧ 化学书上的SP2杂化轨道中的S和P分别是什么意思

初中和高中都学了原子结构和核外电子的排布．这知识中提到了电子层，我想你应该知道什么是电子层．
那么S和P表示什么呢？按一般的说法，就是指把电子层再进行细分－－－－－分成电子亚层．
那么，每一个电子层有多少电子亚层呢？计算方法是这样的：
如果用n表示是第几电子层，则该电子层具有的电子亚层数为n个．如n=1使就只有一个亚层，n=2时就有2个亚层．
亚层种类不是一种．有s、p、d、f。每个电子层上的亚层种类数也等于n，如氢原子氦原子都只有一个和一种亚层－－s层．钠原子（n=3）有3个和3种亚层－－－s、p、d．位于不同种类电子亚层上的电子的电子云形状是不同的．（高中只需知道s是球形、p是纺锤形的）．
每一个亚层上又有不同数目的电子轨道。其轨道数确定方法是：s有1个轨道、p有三个轨道，根据它们的电子云在空间的分布分为Px、Py和Pz、d有5个轨道．每个轨道上最多容纳的电子数为2个．
在表示原子的电子排布时，把电子层数写在前面，然后是亚层种类符号最后将该亚层上的电子数写在亚层符号的右上角。如。氢原子的电子排布为：1s^1,钠原子的电子排布为：1s^2.2s^2.2p^6.3s^1．这些排布的顺序是根据这些电子轨道的能量大小顺序来确定的．（有关这些电子轨道的能量大小的确定是有方法的，高中只知道：1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s就够了）．
原子中电子的排布方法有以下规律：
1、电子应该尽可能先地排在能量低的电子轨道中
2、同一亚层中，还有没有排有电子的轨道时，轨道上的电子不能成对。如
碳原子的2p上的两个的电子排布为Px^1、Py^1、Pz^0．
下面说说杂化轨道：
同一原子中能量相近的原子轨道，可以组合成为成键能力更强的新的原子轨道．这种组合称为原子轨道的＂杂化＂，杂化出的原子轨道称为＂杂化轨道＂．原来参与组合的原子轨道有多少，得到的杂化轨道就有多少．而且每一个杂化轨道的能量相同．SP＾2杂化就是指1个S轨道与2个P轨道杂化成三个能量相同的轨道，该轨道上的电子云象小孩玩的弹弓（同一平面上的一个手柄，两个叉枝）
以上只是非常简要的回答．但在高中完全够用了．要搞清楚需要学量子化学．

⑨ 什么是sp,sp2,sp2杂化怎样判别

1、sp杂化：sp杂化是指由原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道，每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/2p成分，两个轨道的伸展方向恰好相反，互成180度夹角，形成σ键。直线型。

2、sp2杂化：原子以一个ns和两个np轨道杂化，形成三个能量相同sp2杂化轨道，每个杂化轨道各含1/3s成分和2/3p成分。三个杂化轨道间的夹角为120度。

3、判别

根据公式计算杂化类型。判断公式为k=m+n。

当k=2，sp杂化；k=3，sp2杂化；k=4，sp3杂化。

其中n值为ABn中的n，与中心原子结合的原子数。中心原子，就是分子形成是被当做中心的原子，例如硫化氢的中心原子为硫原子。其中，m的计算方法：m=(e-nd)/2。

m：孤电子对数（指未成键电子）

e：中心原子价电子数（价电子数就是最外层电子数）

n：与中心原子结合的原子数

d：与中心原子结合的原子最多能接收的电子数。

例如，硫化氢中，k=m+n=(6-2*1)/2+2=4，因此硫化氢为SP3杂化。

(9)化学上的sp2怎么写扩展阅读

分子的杂化理论如下：

核外电子在一般状态下总是处于一种较为稳定的状态，即基态。而在某些外加作用下，电子也可以吸收能量变为一个较活跃的状态,即激发态。

在形成分子的过程中，由于原子间的相互影响，在能量相近的两个电子亚层中的单个原子中，能量较低的一个或多个电子会激发而变为激发态，进人能量较高的电子亚层中，即所谓的跃迁现象，从而形成一个或多个能量较高的电子亚层。

此时，这一个与多个原来处于较低能量的电子亚层的电子所具有的能量增加到和原来能量较高的电子亚层中的电子相同。这样，这些电子的轨道便混杂在一起，这便是杂化，而这些电子的状态也就是所谓的杂化态。