怎么判断是盐化学反应

A. 初中。如何判断一个化学式是盐

酸与碱中和的产物(中和反应)，由金属离子（包括铵根离子）与酸根离子构成。
正盐:单由金属离子（包括铵根离子）和非金属离子构成
酸式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢离子 酸根离子和非金属离子构成
碱式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子 酸根离子和非金属离子构成

根据这些特性可以判断一个物质是盐

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B. 化学中怎么判断是“盐”

由金属离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子组成的化合物〖sali-;lalin-;salini-;salino-〗 
含有氢离子的盐叫酸式盐,如:碳酸氢铵(NH4HCO3);硫酸氢钠(NaHSO4);磷酸二氢钾(KH2PO4) 
含有氢氧根离子的盐叫碱式盐,如:碱式碳酸铜(Cu2〖OH〗2CO3) 
不含氢氧根离子和氢离子的盐叫正盐,如:氯化钠(NaCl);碳酸钠(Na2CO3).此外还有复盐(如明矾)等

C. 化学怎么判断是不是盐

判断该物质是否是通过酸碱反应制备而得的非水物质，如果可以，即说明是盐。比如 氯化钠 碳酸钙 醋酸钠 三乙胺盐酸盐 醋酸丁胺等。

D. 怎样判断盐与盐之间是否发生化学反应啊，越详细越好，谢谢

其实这个问题很简单，水，气体，沉淀，再化学反应中都可以作为生成物，而且像酸盐这种类，他们只有生成相对的气体，水，沉淀，才能叫做反应！因为水，沉淀都是很稳定的，再高中化学中提到所有化学反应都是从不稳定的物质像稳定的物质转移，水是稳定的，沉淀更稳定。
1.沉淀。（CaCO3等）
2.弱电解质,就是像：水，弱酸弱碱：包括羧酸（有机酸，如醋酸）次氯酸、氨水等。
3.由气体生成（不稳定物质）交换离子后出现：碳酸、亚硫酸、氢硫酸、氨水。分别生成CO2
SO2
H2S
NH3
4。氧化还原反应
盐和盐的反应，碱和盐的反应，都需要可溶性的盐。酸和碱反应，没有要求。

E. 化学：如何判断一个物质是盐

首先是化合物，但是很多有机物都不是盐！！！你说的是针对于无机。
通常来说，验证是不是盐，要看组成，需要有酸根离子和金属阳离子或者铵根离子。
熔融状态下能电离出离子的就是盐...

F. 怎样判断一种物质是盐

1、通过酸碱反应制备而得的非水物质，如果可以制备即说明是盐。

2、盐需要有酸根离子和金属阳离子或者铵根离子。

3、熔融状态下能电离出离子的就是盐。

盐指一类金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物。如氯化钠，硝酸钙，硫酸亚铁和乙酸铵硫酸钙，氯化铜，醋酸钠等。

(6)怎么判断是盐化学反应扩展阅读：

酸碱盐的通行：

1、酸：有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属发生反应，碱，某些盐和金属氧化物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气 ，与指示剂反应，pH显酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即显酸性）。

2、碱：有腐蚀性。溶液呈碱性，能与酸，某些盐，非金属氧化物反应 ，某些碱能与某些金属氧化物反应，与指示剂反应 碱性溶液不一定是碱，但是碱一定是碱性溶液。（显碱性的溶液不一定都是碱溶液，即所谓的碱；但碱，一定显碱性，即pH值大于7。）

3、盐有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应。

G. 怎样检验这种物质是盐

需要根据盐的特别化学反应进行检验比如用指示剂生成不同颜色的沉淀、或者沉淀不溶于酸、生成不同气体、置换反应等实验现象来判断是什么盐。
比如鉴定碳酸钙CACO3+2HCL=CACL2+H2O+CO2↑生成气体气体通入澄清石灰水变浑浊。CA(OH)2+CO2=CACO3↓+H2O。
鉴定硫酸
H2SO4+BACL2=BASO4↓+2HCL沉淀加入稀硝酸不会溶解、稀硫酸与紫色石蕊变红色、浓硫酸稀释放热。

H. 化学中如何判断一种物质是不是属于盐性

酸与碱中和的产物(中和反应)，由金属离子（包括铵根离子）与酸根离子构成。
一、酸的化学性质
1、酸+金属氧化物→盐+水例：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
2、酸+盐→新酸+新盐例：CaCO3+2HCl====CaCl2+(H2CO3)====CaCl2+H2O+CO2↑
3、酸+活动性较强的金属→盐+氢气例：Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
二、碱的化学性质：
1、碱+非金属氧化物→盐+水例：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
2、可溶碱+可溶盐→新碱+新盐例：Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓
三、酸和碱的反应（中和反应）：酸+碱→盐+水例：NaOH+HCl====NaCl+H2O
四、盐的化学性质：
1、盐+活动性较强的金属→新盐+原盐中的金属例：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
2、可溶盐+可溶盐→两种新盐
例：NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl↓ (NaNo3溶解于液体AgCl不溶解沉淀)
*其他：1.金属氧化物+非金属氧化物→盐例：MgO+SO2====MgSO3
2.金属+部分盐溶液→盐例：Fe+2FeCl3===3FeCl2
实验:把一根生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管里, 过一会儿取出, 用水洗净,观察铁钉表面的变化.
从实验看出, 铁钉表面的锈已被除去. 这是因为盐酸跟铁锈(主要成分Fe2O3)起放应,生成可溶性的氯化铁
的缘故.
注意:化学中的盐有许多种,并非都可使用,请勿动口实验!
[编辑本段]化学-盐的分类
正盐:单由金属离子（包括铵根离子）和非金属离子构成
酸式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢离子 酸根离子和非金属离子构成
碱式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子 酸根离子和非金属离子构成
碱式盐详细解释 电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐。
酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。一元碱不能形成碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。碱式盐的组成及性质复杂多样。碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3和碱式氯化镁Mg(OH)Cl等都属于碱式盐。
碱式盐是碱被酸部分中和的产物。
盐是化学工业的重要源料，它可制成氯气、金属钠、纯碱（碳酸钠Na2CO3）、重碱（碳酸氢钠、小苏打NaHCO3）、烧碱（苛性纳、氢氧化钠NaOH）和盐酸（HCl）。这些产品的用途极为广泛，它们涉及到国民经济各个部门和人们的衣、食、住、行各个方面。(Na2Co3和NaHCo3都是属于盐(酸式盐)并不是碱不要因为说是纯碱和重碱就以为他是碱 由盐制盐这种反应称呼为交换反应 治金属就会用到置换反应比如用铁来置换硫酸铜溶液的铜)
液氯主要用于制造农药、漂白剂、消毒剂、溶剂、塑料、合成纤维以及其它氯化物。氯是基本有机合成工业最重要的原料之一，四氯化碳、氯甲烷、氯乙烷、氯乙醇等有机产品的合成都需要它。氯气通人苯中，在光的催化作用下，反应制成氯苯，是制造硫化染料的主要中间体。氯气通入消石灰，可制成漂白粉，这是廉价有效的消毒剂、杀虫剂和漂白剂，可用来漂白棉、麻、纸浆等纤维；还可清净乙炔和水。氯和氢直接合成得氯化氢，它的水溶液就是盐酸，广泛用于化学工业、冶金工业、石油工业等方面。氯化氢与乙炔作用，可制得氯乙烯。聚合成聚氯乙烯后，具有极好的耐化学腐蚀性，电绝缘性能也很好，而且不易燃烧，用于制造塑料、涂料和合成纤维等。根据在聚氯乙烯中添加增加剂的多寡，可制得雨衣、农用薄膜、人造革等软质塑料和板材、管道、阀门等硬质塑料。氯化氢与乙烯基乙炔反应，可以聚合成氯丁橡胶。
金属钠是生产丁钠橡胶的重要原料。丁钠橡胶又称丁二烯橡胶，它是由丁二烯与金属钠催化聚合而成。金属钠又是生产多种试剂如过氧化钠、氰化钠、氢化钠和铵基化钠的原料。过氧化钠对解决高山和水下缺氧有独特作用，它能把人体呼出的二氧化碳吸收，同时放出氧气，因此，能帮助深海潜水员、潜艇舱内人员，可以在水下进行较长时间的活动。金属钠传热系数极高，极端稳定，而且不聚合，不碳化，也不分解，因而钠及其合金常用作传热介质。飞机引擎内的中钠冷阀，就是用钠作为传热介质的。
除上述良好性能外，它的沸点高，在高温度下对一般金属无侵蚀性，同时中子吸收截面相当高，因而在原子能动力装置中，也用它作为传热介质。
纯碱主要的用途之一是制造玻璃。在一些工业发达的国家里，用于生产玻璃的纯碱量，约占纯碱生产总量的40～50%。在化学工业方面，纯碱可以用作染料、有机合成的原料；在冶金工业方面，可以用于冶炼钢铁、铝和其它有色金属；在国防工业方面，可以用于生产TNT及60%胶质炸药。另外，在化肥、农药、造纸、印染、搪瓷、医药等各部门，也是必不可少的。特别在生活上，人们发面做馒头更需要它，因此，用纯碱做成的面碱，是北方地区人民缺少不得的调味品。
烧碱主要用于化工、冶金、石油、染色、造纸、人造丝、肥皂。在造纸工业中，当用阔叶树木材、草类纤维和棉麻等植物为原料时，需要烧碱溶液蒸煮处理，以溶解和除去木材、草类中的木质素等杂质，以及棉麻中的脂、蜡、胶质、而制得碱纸浆；烧碱的溶液与油脂（高级脂肪酸的甘油脂）共煮，生成肥皂和甘油；烧碱与氯的化合物中和后，制得氯醋酸钠，用于制造除草剂、染料、维生素、碳甲基纤维等，也可用作植物的脱叶剂；用烧碱水解苄基氰，可得苯醋酸。生产青霉素，要靠它提高青霉素G的总产量；还可用来配制剂如过氧化钠、氰化钠、氢化钠和铵基化钠的原料。过氧化钠对解决高山和水下缺氧有独特作用，它能把人体呼出的二氧化碳吸收，同时放出氧气，因此，能帮助深海潜水员、潜艇舱内人员，可以在水下进行较长时间的活动。金属钠传热系数极高，极端稳定，而且不聚合，不碳化，也不分解，因而钠及其合金常用作传热介质。飞机引擎内的钠冷阀中，就是用钠作为传热介质的。除上述良好性能外，它的沸点高，在高温度下对一般金属无侵蚀性，同时中子吸收截面相当高，因而在原子能动力装置中，也用它作为传热介质。
由于氯和碱可以制作万种以上的工业产品，而盐又是氯碱工业的主要原料，因此，称盐为“化学工业之母”是当之无愧的。碱产量的高低，在一定程度上反映了一个国家工业化的水平。1950年我国纯碱和烧碱的总产量只有18.3万吨，其中纯碱16万吨，烧碱只有2.3万吨，纯碱比烧碱几乎多6倍。1981年，两碱的总产量共达357.5万吨，比1950年提高了18.5倍，其中纯碱165.2万吨，增长9.3倍；烧碱192.3万吨，增长82.6万吨，烧碱的产量比纯碱多16%。碱的结构变化，反映了我国化学工业的发展达到了新的水平。
其他分类方式
按酸根：
含氧酸盐：Na2SO4等
无氧酸盐：NaCl等
按形成：
强酸强碱盐：Na2SO4等（不水解，水溶液呈中性）
强酸弱碱盐：AlCl3等（水解，水溶液呈酸性）
强碱弱酸盐：Na2CO3等（水解，水溶液呈碱性）
弱酸弱碱盐：（NH4)2CO3等（水解，谁强成谁性）
其他：
无机盐：NH4Cl
有机盐：CH3COONa

参考资料：网络

I. 如何判断一种物质是否是盐

根据高中无机化学知识来说。不是所有的盐都是离子化合物。alcl3是分子晶体，属于共价化合物，此外还有alcl3、zncl2、becl2。为什么alcl3不是分子晶体呢，我在这里介绍一下，但已经超纲了：判断时采用电负性的办法：
因为cl的电负性值为2.58,而al的电负性值为1.31,两者之差小于1.7,所以alcl3之间的键主要是共价键,我记得其中80%为共价键,20%为离子键.形成离子的话al就要失去3个电子，所需要的能量高，因此al宁愿与cl共用电子，形成共价化合物。
因此，判断键型的方法就是看鲍林电负性的差值，是以1.7为界限划分的，如果两种元素的电负性差值＝1.7，离子性和共价性各占一半，如果电负性差值＜1.7，一般认为共价性较大，可认为是共价键，否则为离子键。几乎所有的化合物中的化学键都不是绝对的离子键或共价键，而都具有一定的离子性和共价性的过渡型的。
根据碱的定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。所以高中部分所说的碱都是离子化合物。

J. 怎么判断一个化学式是不是盐

酸与碱中和的产物(中和反应),由金属离子（包括铵根离子）与酸根离子构成.一、酸的化学性质1、酸+金属氧化物→盐+水例：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O2、酸+盐→新酸+新盐例：CaCO3+2HCl====CaCl2+(H2CO3)====CaCl2+H2O+...