氧二负离子有多少个化学键

㈠ 为什么氧负离子外层是10个电子

氧原子有8个电子，氧离子O2-有两个负电荷，所以加两个电子，19电子。
注意区别核外电子和“最”外层电子

㈡ 高中:Na2O2(过氧化钠)哪有几种化学键

有过氧根离子团（非极性共价键），和钠正离子和过氧根离子间为离子间

看来你不太了解什么是配位键
既一个原子单独提供空轨道，一个单独提供电子，这样形成的键才叫做配位键。
例子，硫酸中就形成了硫氧配位键，还有硝酸，磷酸，一般说来，成键中用到d轨道杂化的，也可以说不满足八电子结构的富电子化合物中易出现配位键。
还有在配位化合物中更是数不胜数了！
以上介绍了配位键概念的理解
再说说0-0之间的非极性共价键。记住氧原子之间只成了一个键。此外还有c---c，电石碳化钙之间cc成了三个键，可以和乙炔对比，豁然开朗了吧（或许我自作多情了，你已知道了，呵呵）。还有多硫化物中Sx（x=2,3,4,5,6---）道理就复杂多啦，他们之间形成了离域，有的是环状结构的，还有的位链状结构（可参看高等无机化学）。再来，N3-叫叠氮酸根，有很多共振结构，也形成了大pai（就是3.1415926，打不出来啦）键。
以上有点深奥啦（不会可以问老师，估计他也不会，呵呵，是有点难了）
有不懂得或我说得不对的，尽管指出批评啊！我脸皮厚。
谢谢啦

㈢ Na2O2 是含有离子键和非极性共价键 那为什么不是 含有极性共价键和 非极性共价键呢，Na和O不是不同原子么

是na2o的离子键被破坏，不存在共价键：水的共价键被破坏
共价键是非金属元素通过共用电子达到8电子结构除了nh4+
离子键是金属与非金属通过得失电子形成
如na2so4中s和o
是共价键，na和so42-间是离子键
原先na是和o形成离子键。溶于水后破坏了水的共价键，na+和oh-正负吸引形成新的离子键

㈣ 二氧化硅，硅，甲烷，白磷，二氧化碳的化学键数目

二氧化硅是原子晶体，一个硅原子周围有四个氧原子，一个氧原子周围有两个硅原子，所以1moI二氧化硅中有4摩Sⅰ一O键。

晶体硅是原子晶体与金刚石结构类似，一个硅原子周围有四个硅原子，所以一摩尔硅中有二摩尔Si一Si键。

甲烷是分子晶体一个甲烷中有4C一H键。

白磷是分子晶体，是空间四面体结构，一个白磷分子中有四个磷原子，一个分子有6条P一P键。

二氧化碳是分子晶体，结构为O=C=O，一个二氧化碳分子有4条C一O共价键。

共价键有不同的分类方法。

（1） 按共用电子对的数目分，有单键（Cl—Cl）、双键（C=C）、三键（N≡N，C≡C）等。

（2） 按共用电子对是否偏移分类，有极性键（H—Cl）和非极性键（Cl—Cl）。

（3） 按提供电子对的方式分类，有正常的共价键和配位键（共用电子对由一方提供，另一方提供空轨道。

(4)氧二负离子有多少个化学键扩展阅读

化学键本质上为电性的，原子在形成分子时，外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等），从而产生了正、负电性间的强烈作用力。

但这种电性作用的方式和程度有所不同，所以又可将化学键分为离子键、共价键和金属键等。离子键是原子得失电子后生成的阴阳离子之间靠静电作用而形成的化学键。

由于静电引力没有方向性，阴阳离子之间的作用可在任何方向上，离子键没有方向性。只要条件允许，阳离子周围可以尽可能多的吸引阴离子，反之亦然，离子键没有饱和性。不同的阴离子和阳离子的半径、电性不同，所形成的晶体空间点阵并不相同。

㈤ 一个氧气分子中含有多少个共价键或者它是双键还是三键

一个氧气分子中含有两个共价键，它是双键，一个σ键，一个是π键。

㈥ 负二价氧离子 键级怎么算

离子不成共价键
碳氧双键 键级2
氧气的双键 键级2.0047（因为氧气有顺磁性，所以结果有点特殊）

㈦ Na2O2（过氧化钠）哪有几种化学键

（1）Na2O2化学式---2个钠阳离子和过氧阴离子，离子键！
（2）过氧阴离子---氧氧之间---非极性共价键！

㈧ 二个氧离子的化学式

O^2-
从元素周期表中可以看出氧是第六主族元素，（主族元素最外层电子数等于主族序数）所以氧的最外层电子数是六个。在反应时为达到八电子稳定结构，易得两个电子，所以显负二价。

㈨ 一个氧气分子有几个化学键,

不是双键,用分子轨道理论解释的话,有1个σ成键,两个π成键轨道,两个π反键轨道上各有一个电子且自旋方向相同.键级是二,但不是经典意义的双键.

㈩ 双氧水有没有离子键

H2O2 ：
两个O原子共用一对电子对O：O ，即用一条共价键连接
每个O原子还缺一个电子达到稳定结构，两个O原子，从整体上看，缺两个电子，从而是-2，‘O：O’2- 。两个H给了两个电子，所以，H和O负离子之间以离子键链接，是离子化合物。
Na2O2:H2O2中氧负离子被Na+取代后的产物

离子化合物