化学分解反应哪里学的

Ⅰ 求初三所学的化学化合反应15个，分解反应10个，10个置换反应。

网上找得到的，我先发上来。

网上没找到的，我继续补充：

化合反应：

铁在氯气中的燃烧：2Fe + 3Cl2 =点燃= 2FeCl3

分解反应：

结晶硫酸铜加热分解：CuSO4·5H2O =加热= CuSO4 + H2O

小苏打加热分解：2NaHCO3 =加热= Na2CO3 + H2O + CO2↑

碳酸氢铵加热分解：NH4HCO3 =加热= NH3↑ + H2O↑ +CO2↑

叠氮化钠受撞击：2NaN3 == 2Na + 3N2↑

偏硅酸风化：H2SiO3 == H2O + SiO2

置换反应：

铝热反应：2Al + Fe2O3 =高温= Al2O3 + 2Fe

古法工业制钾：Na + KCl =高温= K↑ + NaCl

Ⅱ 初中化学分解反应怎么学

水在通电的情况下会分解成氢气和氧气.2H2O===(通电)2H2↑+O2↑ 氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气等（二氧化锰为催化剂） 2KClO3(MnO2)===( △)2KCl+3O2高锰酸钾可以加热分解成锰酸钾、二氧化锰、氧气.2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑碳酸钙高温分解.CaCO3===(高温）CaO+CO2↑ 碳酸分解 H2CO3===H2O+CO2↑ 分解反应（1）氧化物的分解 2H2O===(通电)2H2↑+O2↑ 2H2O2===(MnO2)2H2O+O2↑ （2）含氧酸的分解 H2CO3===(△)H2O+CO2↑ H2SO3===(△)H2O+SO2↑ 4H3PO4===(高温)(HPO3)4+4H2O↑ 2H3PO4===(高温)H4P2O7+H2O↑ 3H3PO4===(高温)H5P3O10+2H2O↑ 3HNO2===(△)HNO3+2NO↑+H2O （3）碱的分解 Mg(OH)2===（高温）MgO+H2O Cu(OH)2===(△)CuO+H2O 2Fe(OH)3===(高温)Fe2O3+3H2O 2Al(OH)3===(高温)Al2O3+3H2O （注：不溶性碱高温时可分解为金属氧化物和水）（4）盐的分解 2NaHCO3===(△)Na2CO3+CO2↑+H2O Ca(HCO3)2===(△)CaCO3+CO2↑+H2O CaCO3===(高温)CaO+CO2↑ 2CaSO4===(高温)2CaO+2SO2↑+O2↑ 2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3===(△,MnO2)2KCl+3O2↑ 反应类型按产物种类多少分类：一、加热分解的产物有两种 1．分解成两种单质 （1）气态氢化物的分解 碘化氢的分解 2HI=H2+I2 （2）氯化银的分解 氯化银的分解 2AgCl=2Ag+Cl2↑ （3）电解 电解水 2H2O=(通电)2H2↑+O2↑ 2．分解成两种化合物 （1）不稳定盐类的分解 碳酸钙的高温分解 CaCO3=(高温）CaO+CO2↑ （2）不稳定弱碱的分解 氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O （3）不稳定弱酸的分解 碳酸的分解 H2CO3=(△)H2O+CO2↑ （4）含结晶水的盐类的脱水 十水碳酸钠的风化 Na2CO3.10H2O=Na2CO3+10H2O 3．分解成一种单质和一种化合物 （1）不太稳定的盐类的分解 氯酸钾的催化分解 2KClO3(MnO2)===(△)2KCl+3O2↑ （2）不稳定酸的分解 次氯酸的分解 2HClO=2HCl+O2 （3）双氧水的分解 受热(或以二氧化锰为催化剂)分解 2H2O2=2H2O+O2 4．有机物的分解 甲烷的裂解 2CH4=C2H2+3H2 二、加热分解的产物有三种 1．不稳定盐类的分解 （1）碳酸氢钠受热分解 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O （2）亚硫酸的酸式强碱盐受热分解 亚硫酸氢钠受热分解 2NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O （3）铵盐的受热分解 (NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑ （4）高锰酸钾受热分解 2KMnO4加热=K2MnO4+MnO2+O2↑ （5）硝酸盐的受热分解 硝酸银的受热分解 2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑ 2．硝酸的分解 4HNO3=4NO2+O2+2H2O 3．电解水溶液 （1）电解饱和食盐水 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑ 按反应物种类进行分类： 1．酸的分解反应. （1）含氧酸=非金属氧化物+水 如H2CO3=CO2↑+H2O,H2SO3=SO2↑+H2O （2）某些含氧酸的分解比较特殊, 如硝酸的4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O, 2．碱的分解反应. 活泼金属的氢氧化物较难分解,难溶性碱一般都较易分 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O,2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O,Cu(OH)2=CuO十H2O. 3．盐的分解反应. 碳酸盐、硝酸盐、铵盐一般都较易分解,且反应表现出一定的规律性. （1）碳酸盐的分解.碳酸盐=金属氧化物十CO2↑ 如CaCO3=（高温）CaO+CO2↑,CuCO3=（高温）CuO+CO2↑ K2CO3、Na2CO3比较稳定,很难分解,而其酸式盐较易分2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Ca(HCO3)3=CaCO3+CO2↑+H2O （2）硝酸盐的分解反应.硝酸盐受热均易分解,并放出氧气,其规律大体如下：活动性强的金属(K、Ca、Na)硝酸盐=亚硝酸盐十O2↑：如2KNO3=2KNO2+O2↑.处于活动性顺序表中间的金属(Mg、Cu等)的硝酸盐=金属氧化物十NO2↑十O2↑：如2Mg(NO3)2=2MgO+4NO2↑+O2↑ 2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑ 不活动金属(Hg、Ag、Au)的硝酸盐=金属十NO2↑+O2↑：如Hg(NO3)2=Hg十2NO2↑十O2↑ 2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑ （3）铵盐的分解反应.铵盐受热易分解,一般都有氨气放出：如(NH4)2SO4=2NH3↑+H2SO4 NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O.（4）其它盐类的分解反应 如2KClO3=2KCl+3O2↑ 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ 4．氧化物的分解反应. 非金属氧化物一般不容易发生分解反应 2H2O2=H2↑+O2↑ 金属氧化物一般分解的规律是：金属活动顺序表中,排在铜后的金属氧化物受热易分解：2HgO=2Hg+O2↑,2Ag2O=4Ag+O2↑ 活泼的金属氧化物,给它们熔化态通电流可使其分如2Al2O3(熔化)=4Al+3O2↑

Ⅲ 初中化学复分解反应是在哪一章节学习的

九年级下册第十一单元

Ⅳ 初中学过的一些化学反应有哪些

初中学过的化学反应类型有（基本反应类型）：化合反应、分解反应，置换反应、复分解反应。
若从化学反应实质来分可分为：氧化还原反应和非氧化还原反应。
化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应就做化合反应。
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应就做分解反应。
置换反应：一种单质跟一种化合物反应，生成领一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
复分解反应：由两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应叫做复分解反应。

看这里，人教版的初中化学教材中所涉及的化学反应，很全的。http://cwebmail.mail.126.com/js5/main.jsp?sid=#mole=read.ReadMole%7C%7B%22fid%22%3A1%2C%22moleName%22%3A%22mbox.ListMole_0%22%2C%22viewType%22%3A%22%22%2C%22id%22%3A%2298%3A1tbiYhAAABkjoUVfoe3wcP%22%7D

Ⅳ 人教版初中阶段化学所有的复分解反应类型

复分解反应

两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，就是复分解反应，用字母可表示为：AB＋CD＝AD＋CB，也就是：化＋化＝化＋化。主要有以下六个方面的反应

1、
酸性氧化物与碱的反应

此反应生成盐和水，但不是中和反应，广泛用于金属表面的除锈。

HCl+CuO=
HCl+Fe2O3=

H2SO4+K2O=
H2SO44+ZnO=

HNO3+MgO
=
HNO3+CaO=

2、碱性氧化物与酸的反应

此反应也生成盐和水，也不是复分解反应，要求碱要溶解于水，反应才可能发生。

NaOH+CO2=
Ca(OH)2+CO2=

NaOH+SO2
=
Ba(OH)2+SO2=

3、酸与碱的反应

这是复分解反应中的中和反应，反应生成盐和水，这类反应比较容易发生，只要两种物质中一种（酸或碱）可溶，反应就能发生。

HCl
+NaOH
=
HCl+Cu(OH)2=

H2SO4+Mg(OH)2
=
H2SO4+KOH=

HNO3
+Fe(OH)3
=
HNO3+Ba(OH)2=

4、酸与盐的反应

反应生成新酸与新盐，一般HCl容易与可溶性银盐如AgNO3反应，生成白色凝乳状沉淀A

gCl，H2SO4容易与可溶性钡盐如BaCl2、Ba(NO3)2生成沉淀BaSO4。另外，凡是酸都容易与碳酸盐反应，生成水与CO2。

HCl+AgNO3
=
H2SO4+BaCl2=

H2SO4+Ba(NO3)2
=
HCl+Ca=

H2SO4+Na2CO3
=
HNO3+ZnCO3=

5、碱与盐的反应

这类反应要求碱与盐均要溶于水，而且反应后生成物是至少有一种沉淀，如果反应物中有一种不溶解，反应不会发生，如：

NaOH＋CuSO4
NaOH+Fe(OH)3

Ca(OH)2+Na2CO3
Ba(OH)2+K2SO4

6、盐与盐的反应

这类反应也要求两种盐均溶解于水，反应后也要有沉淀生成，如：

BaCl2+CuSO4
AgNO3+MgCl2

Ca(NO3)2+Na2CO3
ZnSO4+K2CO3

总之，复分解反应的发生，有许多规律，首先是反应物的溶解性要符合要求，反应有了可能性，然后再看有无水、气体、沉淀（难电离物质）中至少一种，反应才能发生。

Ⅵ 初中化学方程式（分解反应）

1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃＝CO2

2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃＝SO2

3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃＝2MgO

4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃＝Fe3O4

5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃＝2P2O5

Ⅶ 初中化学各种反应

初中化学的基本反应类型有四种，即化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，这四种基本的反应类型，作为初中化学的重要组成部分，贯穿了整个教材，将初中化学知识串为一体，所以加强这部分知识的归纳梳理和对比分析，非常有利于学生对化学用于的突破及整个初中化学知识的理解掌握。

一、化合反应
在初中的化学学习中，我们首先接触的化学反应是化合反应。化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。可简记为A+B=C。
根据这一定义，初中化学里所接触到的化合反应有如下一些情况：
1．金属＋氧气→金属氧化物
很多金属都能跟氧气直接化合。例如常见的金属铝接触空气，它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜，可阻止内层铝继续被氧化。
2．非金属＋氧气→非金属氧化物
经点燃，许多非金属都能在空气里燃烧，如：木炭经点燃能在空气中充分燃烧生成二氧化碳。
3．金属＋非金属→无氧酸盐
许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。如：铁和硫反应可生成硫化亚铁。
4．氢气＋非金属→气态氢化物
因氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行。如：氢气和氯气在点燃的条件下，可以生成氯化氢气体。
5．金属氧化物＋水→碱
多数金属氧化物不能跟水直接化合。判断某种碱性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看对应碱的溶解性，对应的碱是可溶的或微溶的，则该碱性氧化物能与水直接化合。如：氧化钠和水直接化合反应可以生成氢氧化钠，氧化钙也可以与水直接化合反应生成氢氧化钙（俗称石灰水）；对应的碱是难溶的，则该碱性氧化物不能跟水直接化合。如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合。
6．酸性氧化物＋水→含氧酸
除SiO2外，大多数酸性氧化物能与水直接化合成含氧酸。如：二氧化硫与水反应可生成亚硫酸，二氧化碳与水反应可生成碳酸。
7．碱性氧化物＋酸性氧化物→含氧酸盐
大多数碱性氧化物和酸性氧化物可以进行这一反应。其碱性氧化物对应的碱碱性越强，酸性氧化物对应的酸酸性越强，反应越易进行。如：氧化钠在常温下可以与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，氧化钙与二氧化硅在高温下可以生成偏硅酸钙。
8．氨＋酸→铵盐
氨气易与酸化合成铵盐。如：氨气与盐酸反应可生成氯化铵，氨气与硫酸反应可生成硫酸化铵。

二、分解反应
分解反应，是化学反应的常见类型之一，是化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。可简记为C=A+B。分解反应在初中阶段出现的反应不多，根据反应条件的不同大致可以分为两种情况。
一种是需要加热的反应，例如氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气；高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；碳酸微热可分解为水和二氧化碳；还有碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳等。
另一种是不需要加热的反应，例如水在通电的情况下会分解成氢气和氧气；过氧化氢在加入二氧化锰后即可分解生成水和氧气等。

三、置换反应
置换反应也是无机化学反应的基本类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，可表示为： A+BC→B+AC 置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代。
1、根据反应物和生成物中单质的类别，置换反应有以下4种情况：①较活泼的金属置换出较不活泼的金属或氢气,
例如： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2
②较活泼的非金属置换出较不活泼的非金属，
例如： Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl O2+2H2S=2S↓+2H2O

高温
③非金属置换出金属，

例如：C+2CuO = 2Cu+CO2↑

点燃
④金属置换出非金属，

例如：2Mg+CO2 = 2MgO+C
溶液中或气体之间发生的置换反应在常温下进行，气体与固体或两种固体之间发生的置换反应一般需在高温下进行。
2、根据反应环境的类别，置换反应有以下两种情况

高温
高温
（1）干态置换 在加热或高温条件下固体与固态或固体与气体发生的置换反应。如：2Al+Fe2O3 = Al2O3+2Fe H2+CuO = Cu+H2O

（2）湿态置换 在水溶液中进行的置换反应。
①金属跟酸的置换，是金属原子与酸溶液中氢离子之间的反应。如：
Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑
2Al+3H2SO4(稀)= Al2(SO4)3+3H2↑
②金属跟盐溶液的置换，是金属原子跟盐溶液中较不活动金属的阳离子发生置换。如：Cu+Hg(NO3)2= Hg+Cu(NO3)2
湿态置换遵守金属活动性顺序。
四、复分解反应
复分解反应是初中阶段最后学习的基本反应类型，是指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。可简记为AB＋CD=AD＋CB。
复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应的基础上，学习的又一化学反应基本类型。要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。1、酸+盐→新酸+新盐
反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。
如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）酸+碱→盐+水
反应物中至少有一种是可溶的。
如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20
（3）盐+盐→两种新盐
反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
（4）盐+碱→新盐+新碱
反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有按盐跟碱反应才能生成气体）。
如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓
NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O
Fe(OH)3与NaCl不发生反应，因为Fe(OH)3不溶于水。
概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成。这两方面必须兼顾，才能正确地判断有关复分解反应是否发生。
另外在复分解反应中有一种反应是不能不提的，它就是中和反应。中和反应是指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。所以凡是酸和碱的反应均属于中和反应。
中和反应属于一种重要的反应，因为在现实生活和生产中都有广泛的应用。这里仅举个别事例。
1、在生活中的应用
（1）胃酸过多的病人可以服用含氢氧化铝的药物，以中和过多的胃酸。
（2）被蚊虫叮咬后，可以涂一些含有碱性物质（如氨水）的药水，可减轻痛痒。
2、在生产中的应用
（1）在酸性土壤中加入熟石灰，可以调节土壤的酸碱性。
（2）硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
3、在特殊情况下的应用
某装满10吨浓硫酸的铁罐车不慎翻侧，大量硫酸流出，应马上调配碱性溶液进行中和。

点燃
高温
初中化学反应中，基本反应类型只有四种，另外，如果按得失氧、能量变化、化合价升降等，还有诸如氧化反应、还原反应、吸热反应、放热反应等，这些不属于基本的反应类型。基本的反应类型也不可能包括所有的化学反应，例如：CO+CuO = Cu+CO2 CH4+2O2 = 2H2 O+CO2 这些都不属于基本的反应类型中的任何一种，可以从得失氧的角度去分析，它属于氧化还原反应。

化学用语中，化学反应方程式是其中最重要的一部分，是化学王国中一张王牌通行证，学生充分理解化学反应的类型，并通过分析对比，掌握化学反应规律，对于化学方程式的书写以及化学知识的学习，有事半功倍的效果。

Ⅷ 初中化学复分解反应知识点全部

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