1. 什么东西熔化时不破坏化学键
要看这个物质属于什么晶体。
分子晶体，即由分子构成的物质，熔化时破坏的是分子间作用力，不是化学键，如，h2o、co2、i2、hcl、nh3、等等
其余的，原子晶体、离子晶体、金属晶体，熔化时，都破坏化学键。
原子晶体，常见的是，金刚石、晶体si、金刚砂sic、石英sio2，熔化时破坏共价键。
离子晶体，即由离子构成的物质，常见的是，naoh、nacl、kno3等等，熔化时破坏离子键。
金属晶体，即金属单质，如，na、mg、al、fe、cu等等，熔化时破坏金属键。
2. 融化时为什么不需要破坏化学键，金刚石融化时需要破
分子晶体融化时不会破坏化学键,比如水,酒精,干冰,白磷。
判断方法是看晶体类型。二氧化硅,金刚石是原子晶体,要破坏共价键,氯化铵是离子晶体,需要破坏离子键。或者还有一种不算太准确但适用绝大多数情况的方法,看物质的熔沸点,化学键的断裂需要很高能量,故物质的熔点会非常高,所以熔点不是很高的物质融化时就不需要破坏化学键。
3. 关于熔化时破坏化学键的一道题
一
熔化时不需要破坏化学键的是干冰，碘片因为干冰，碘片是分子晶体，克服的是分子间作用力（范得华力）。
熔化时需要破坏共价键的是1,2,3,4.因为1,3,4是离子晶体需破坏离子键;2是原子晶体需破坏共价键。
熔点最高的是2
最低的是5.因为金刚石是原子晶体，共价键很牢固。5即二氧化碳在常温下是气态，当然最低。
二
属于离子化合物的是1,3,4
只有离子键的物质是1，
晶体以分子间作用力结合的是5,6
4. 下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是（） A. 金刚石 B. 氟化镁 C. 冰 D. 金属钾
A．金刚石是原子晶体，熔化需要破坏共价键，故A错误；
B．氟化镁属于离子晶体，熔化时破坏离子键，故B错误；
C．冰属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，没有破坏化学键，故C正确；
D．金属钾属于金属晶体，熔化时破坏金属键，故D错误．
故选C．
5. 什么物质熔化时不需要破坏化学键 例如:二氧化硅,氯化氨,P4,金刚石!如果可以的,
分子晶体融化时不会破坏化学键,比如水,酒精,干冰,白磷,判断方法是看晶体类型.二氧化硅,金刚石是原子晶体,要破坏共价键,氯化铵是离子晶体,需要破坏离子键或者还有一种不算太准确但适用绝大多数情况的方法,看物质的熔沸点,化学键的断裂需要很高能量,故物质的熔点会非常高,所以熔点不是很高的物质融化时就不需要破坏化学见
6. 某物质熔化需不需要破坏化学键怎么看
一般情况下不破坏化学键，因为某物质熔化是通过对物质加热，使物质从固态变成液态的相变过程，他破坏的是分子间吸引力，即范德华力。
范德华力VanderWaalsforce又译：范德瓦耳斯力、范德瓦尔斯力范德华力是存在于分子间的一种吸引力，它比化学键弱得多。一般来说，某物质的范德华力越大，则它的熔点、沸点就越高。对于组成和结构相似的物质，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强。氨气，氯气，二氧化碳等气体在降低温度、增大压强时能够凝结成液态或固态，就是由于存在分子间作用力。
可分为：静电力：是极性分子之间的引力。
诱导力：是极性分子的永久偶极与它在其它分子上引起的诱导偶极之间的相互作用力。
色散力：是分子瞬时偶极之间的相互作用力。
取向力、诱导力和色散力统称范德华力,
它具有以下的共性: 1)永远存在于分子之间;2)力的作用很小;3)无方向性和饱和性;4)是近程力，5)经常是色散力为主 范德华力无饱和性和方向性，且永久存在于一切分子之间。
但是有些物质成为固体时，分子间形成有氢键等化学键，熔化时会破坏的。
希望对你有帮助。
7. 存在化学键但熔化时不需要破坏的是
分子晶体融化时不会破坏化学键，比如水，酒精，干冰，白磷，判断方法是看晶体类型。二氧化硅，金刚石是原子晶体，要破坏共价键，氯化铵是离子晶体，需要破坏离子键或者还有一种不算太准确但适用绝大多数情况的方法，看物质的熔沸点，化学键的断裂需要很高能量，故物质的熔点会非常高，所以熔点不是很高的物质融化时就不需要破坏化学见
8. 下列物质熔化时,不破坏化学键的是 A、金刚石 B、氯化镁 C、冰醋酸 D、水晶
选C
A熔化时破坏了共价键
B熔化时破坏了离子键
D熔化时破坏了共价键
C熔化时破坏的是分子间作用力,不是化学键