化学方程式怎么设

A. 化学方程式计算步骤

化学方程式计算是我们学习化学时常见的题型，根据不同的化学公式以及化学反应来计算化学题型。那么做这类题时要如何进行呢?解题的常见步骤又是怎样的呢?下面我们可以一起来学习一下化学方程式计算的一般方法步骤。

1.设：根据题意设出未知量。

【答题细则】设未知数时不带单位。

2.写：写出反应的化学方程式。

【答题细则】① 化学方程式要配平;② 注意反应条件、气体和沉淀符号的标注。

3.找：找出已知量和未知量的关系。

【答题细则】① 正确计算各物质的相对分子质量;② 已知量为纯净物的质量且要带单位;③ 当有两个已知量时，应将不足的那个量代入计算;④ 遇到有多步反应时，用关系式法更快捷。

4.列：列出比例式。

【答题细则】等式两边化学意义应相同。

5.求：求出未知数。

【答题细则】计算结果要带单位。

6.答：简明地写出答案。

上述根据化学方程式的简单计算的注意事项可简记为：化学方程式要配平，需将纯量代方程;量的单位可直接用，上下单位应相同。

了解了化学方程式计算的步骤，下来我们就可以尝试进行解题了。解题的方法有很多种，找到最适合自己，自己用着最方便的方法是最合适的。当然化学计算中有很多有难度的题型。简单的解题步骤并不能满足所有题型的解答，这个还需要认真对待。

B. 化学方程式怎么写

化学方程式对一个初中生来说,是比较难的.要想写对化学方程式,应掌握以下几个方面的内容：
1,元素符号要记住.2,化学式要写对,要写对化学式就要记住化合价.
3,学会配平化学方程式.
注：化合价记忆口快；一价氢氯钾钠银,二价氧钡钙镁锌,二四六硫二四碳,三铝四硅五氮磷,铁有二三铜二价,单质零价要记清.
配平化学方程式的方法有；
1,最小公倍数法,例如：P+O2==P2O5 2和5的最小公倍数是10,10除以2得5是O2r的系数,10除以5得2就是的系数.
2,观察法,例如：Fe+O2——Fe3O4
3,设一法,就是设一种物质的系数为一,把其它的系数计算出来,如果有分数就同乘以分母,去掉分母.例如C2H2+O2——CO2+H2O 1C2H2+5/2O2——2CO2+1H2O 2C2H2+5O2===4CO2+2H2O

C. 初中化学方程式怎么写

网络搜的
化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则:一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应;二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。 .掌握化学方程式的书写步骤。 化学方程式的书写步骤(以高锰酸钾受热分解为例) ①根据事实写出反应物和生成物的化学式，并在反应物和生成物之间画一条短线(或标出一个指向生成物的箭头)。KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2 ②配平化学方程式，并加以检查。(明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数。 )2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2 ③注明化学反应发生的条件(点燃、加热、催化剂等)标出生成物状态(可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。还有以aq代表水溶液，(aq，∝) 代表无限稀释水溶液。)，把短线(或箭头)改成等号。 2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 配平方法 1、最小公倍数法 A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。 B、推出各分子的系数。 例如: 硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠 (CuSO_4) (NaOH) [Cu(OH)_2] (Na_2SO_4) _数字 为原子数 数字在字母右下角2、观察法 从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数;根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。 例如: 第一步 H20(g)+Fe-- Fe3O4+H2 第二步 4H20(g)+3Fe-- Fe3O4+H2 第三步 4H20(g)+3Fe= Fe3O4+4H2 (反应条件为高温)3、奇偶配平法 看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多;从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数(即化学计量数为2);由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。 例如: 第一步 C2H2+O2--CO2+H2O 第二步 C2H2+O2--CO2+2H2O 第三步 2C2H2+O2--4CO2+2H2O 第四步 2C2H2+5O2--4CO2+2H2O (反应条件为点燃)4、待定化学计量数法 以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数;根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组;解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值;最后将未知数的数值代入原化学方程式。 例如:NH3+Cl2--NH4Cl+N2 设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。 aNH3+bCl2--cNH4Cl+dN2 列方程组 a=c+2d (满足氮原子数相等) 3a=4c (满足氢原子数相等) 2b=c (满足氯原子数相等) 令b=1，解得:a=8/3,c=2,d=1/3 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N25 、化合价法 1、把不知道的化合物(如FeC3)的元素看成0价,再根据以上的方法配平 2、先标出个元素的化合价，然后找到升降化合价的元素，然后找升高化合价的总数和降低化合将的总数，求出最小公倍数，进行配平。

D. 书写化学方程式的一般步骤

书写化学方程式的一般步骤：
1、写出反应物和生成物的化学式。反应物写在左边，生成物写在右边，中间用短线相隔。反应物或生成物不止一种时，用+相连。
2、配平。化学方程式要符合质量守恒定律，配平的含义是要使反应物和生成物的元素种类和每种元素的原子个数相等。配平后，将短线改为等号。
3、注明反应条件。如果反应需要加热、点燃或加催化剂等条件，应将条件写在等号上方或下方。
4、注明生成物的状态。

E. Word怎么编辑化学方程式

Word怎么编辑化学方程式？今天就教大家如何去操作使用方法步骤。

F. 化学式如何配方

化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。
常用的配平化学方程式的方法有：
（1）最小公倍数法：
在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。
例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。

（2）观察法：
通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。

（3）奇数变偶数法：
选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。
例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。

（4）归一法：
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。

G. 写化学方程式的步骤

书写化学方程式的步骤之一 ①写出反应物和生成物的化学式。反应物写在左边，生成物写在右边，中间用短线相隔，反应物或生成物不止一种时，用加号“+”把它们连接起来。
②配平。化学方程式要符合质量守恒定律，配平的含义是要使反应物和生成物的元素种类和每种元素的原子个数相等。配平后，把短线改成等号。
③注明反应条件。如果反应需要在加热、点燃或有催化剂等条件下进行，那么要将这些条件写在等号上方或下方。如果有两种以上的条件，一般把加热（用符号“△”表示）写在等号的下方。
④注明生成物的状态。如果反应在溶液中进行，生成物中有沉淀，一般用符号“↓”标在沉淀生成物化学式的右边表示出来；如果反应物不是气体，而生成物中有气体那么在气体生成物化学式的右边用符号“↑”表示出来。 书写化学方程式的步骤之二 1．写出反应物和生成物的化学式根据事实确定反应物和生成物并写出它们的化学式，反应物的化学式写在左边，生成物的化学式写在右边。如果反应物或生成物不止一种，则用加号把它们连接起来，并在式子左、右两边之间划一线。例如：P+O2──P2O52．配平化学方程式在反应物和生成物的化学式前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等，这个过程叫做化学方程式的配平。配平化学方程式的方法有很多种，最常用的是求最小公倍数法。在上面的式子里，左边的氧原子数是2，右边的氧原子数是5，两数的最小公倍数是l0。因此，在O2的前面配上系数5，在P2O5前面配上系数2，即P+5O2──2P2O5这样，式子两边氧原子的总数相等了，但磷原子的总数不等，必须在P的前面配上系数4，即4P+5O2──2P2O5式子两边各元素的原子数配平后，把线改为等号，即4P+5O22P2O53．标明反应条件和生成物的状态在特定条件下进行的化学反应，必须把外界条件，如点燃、加热（用“△”号表示）、催化剂等，写在等号的上方（如果有两种以上的条件，一般把加热符号写在下方）。如果反应物中没有气体物质，而生成物有气体，则在气体物质的化学式右方用“↑”号标明；如果反应物中没有难溶物质，而在生成物中有固体沉淀，则在沉淀物质的化学式右方用“↓”号标明。例如：4P+5O22P2O5 NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓

H. 化学方程式怎么弄

对于一些常见的很容易配平。但一些数字比较大比较偏的，怎么配？如下化学方程式的配平
在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。这个过程叫做化学方程式配平。
配平的化学方程式符合质量守恒定律，正确表现反应物和生成物各物质之间的质量比，为化学计算提供准确的关系式、关系量。配平方法有多种：
（1）观察法观察反应物及生成物的化学式，找出比较复杂的一种，推求其它化学式的系数。如：
Fe2(SO4)3+NaOH—Fe(OH)3+Na2SO4
Fe2(SO4)3
所含原子数最多、最复杂，其中三个SO4
进入Na2SO4，每个Na2SO4含有一个SO4，所以Na2SO4
系数为3；2
个铁原子Fe
需进入2
个Fe(OH)3，所以Fe(OH)3
系数为2，这样就得到：
Fe2(SO4)3+NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4
接下去确定NaOH
的系数，2Fe(OH)3
中有6
个OH，3Na2SO4
中有6
个Na，所以在NaOH
前填上系数6，得到：
Fe2(SO4)3+6NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4
最后把“—”改成“=”，标明Fe(OH)3↓。
（2）单数变双数法如：
C2H2+O2—CO2+H2O
首先找出左、右两边出现次数较多，并且一边为单数，另一边为双数的原子—氧原子。由于氧分子是双原子分子O2，生成物里氧原子总数必然是双数，所以H2O
的系数应该是2（系数应该是最简正整数比），如下式中①所示：
C2H2+O2—CO2+2H2O
①
由于2H2O
中氢原子个数是C2H2
的2
倍，所以C2H2
系数为2，如下式中②所示：
2C2H2+O2—CO2+2H2O
②
①
又由于2C2H2
中碳原子个数为CO2
的4
倍，所以CO2
系数为4，如下式中③所示：
2C2H2+O2—4CO2+2H2O
②
③
①
最后配单质O2
的系数，由于生成物里所含氧原子总数为10，所以反应物O2的系数是5，如下式中④所示：
2C2H2+5O2—4CO2+2H2O
②
④
③
①
核算式子两边，每一种元素的原子总数已经相等，把反应条件，等号、状态符号↑填齐，化学方程式已配平。
（3）求最小公倍数法例如：
KClO3—KCl+O2
式中K、Cl、O
各出现一次，只有氧原子数两边不等，左边3
个，右边2
个，所以应从氧原子入手来开始配平。由于3
和2
的最小公倍数是6，6
与KClO3中氧原子个数3
之比为2，所以KClO3
系数应为2。又由于6
跟O2
的氧原子个数2
之比为3，所以O2
系数应为3。配平后的化学方程式为：
2KClO3
＝2KCl+3O2↑
有不同版本：
①最小公倍法：选择方程式两端各出现一次，且原子数相差较多的元素入手配平。
例1
配平C2H5OH+O2——CO2+H2O
选择氢原子，最小公倍数为6(用①、②、③表示配平步骤。)
②奇偶数法：选择方程式两端出现次数最多，且一端为奇数，一端为偶数的原子为突破口，依次推断。
例2
配平FeS2+O2Fe2O3+SO2
第一步：选择氧原子为突破口，Fe2O3中氧原子为奇数，配以最小数字为系数，使氧原子数变为偶数
FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
③观察法：从分子的特征变化入手，分析配平。
例3
配平Fe3O4+COFe+CO2↑
由观察知：CO+O→CO2，Fe3O4可提供4个氧原子，则
④归一法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。
第一步：设NH3的系数为1
1NH3+O2——NO+H2O
第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由
第三步：由右端氧原子总数推O2系数
⑤代数法：设各物质系数为未知数，列出它们的关系，解一元或多元代数方程式，进行讨论。
参考资料：
http://www.eebbk.com/bbkbbs/dispbbs.asp?boardid=21&id=49759

I. 化学方程式怎样书写，解方程式的步骤

1、根据反应的事实,在式子的左边写出反应物的化学式,在式子的右边写出生成物的化学式.反应物或生成物不止一种,就分别用加号把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”,生成物之间的“+”号表示“……跟……”）,并在式子左、右之间划一条短线段.在这一步里,一定要注意把各种物质的化学式写正确,否则,写出的式子无意义!
例如：C+Fe2O3──Fe+CO2
表示：碳 跟 氧化铁 反应生成了 铁 跟 二氧化碳
2、根据质量守恒定律,用配系数的方法,使左、右两边同一元素原子的个数相等（即配平）,然后将短线段改为等号（等号表示“生成了……”）.应当注意,配平时只能选择适当的系数,不能改变化学式.
例如：3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
左边有3个碳、4个铁、6个氧
右边亦有3个碳、4个铁、6个氧
3、在等号或箭号上、下方注明反应条件,如点燃、通电、高温、加热（用“△”号表示）、催化剂等,同时,标明生成物中的气体或沉淀产物的状态.生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号（反应物中如有气体,则气态生成物不再标“↑”符号）；产物是沉淀的加“↓”号.
例如：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
CO2↑表示CO2是气体
概而言之,在书写化学方程式时,必须要符合化学反应的客观规律,不能凭空臆造.书写程序一般是：写好化学式---->系数要配平---->中间联等号---->条件要注清---->生成气体或沉淀,要用箭号来标明.
要写好化学方程式,还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表,金属活动性顺序和常见元素、原子团的化合价,以及书写物质化学式的技能.
化学方程式书写中常见错误简析
化学方程式的书写,是元素符号和化学式书写能力的综合运用,因而也是化学用语学习中显得尤为重要和难度较大的部分.
这里,跟同学们谈一谈书写化学方程式中应注意避免的几种错误,概括起来,主要有“四乱”.
一、乱套“公式”.
一些同学书写化学方程式时,虽然注意了不能凭空臆造化学式,但又没有掌握典型记忆与类型推导相结合的方法,加之缺乏化学基础知识,因而把记住的某个熟悉的化学方程式当作为一般公式去套用,犯了乱套“公式”的错误.
当然,某些化学性质相似的物质,可以发生一些相似的化学反应,这在典型记忆与类型推导相结合的方法中已叙述过.
由此可见,书写化学方程式不一定象数学、物理上那样,有固定的公式可套,而是要根据反应物的性质和反应的条件,运用化学基础知识和理论来推测反应能否发生,从而写出正确的化学方程式来.
二、乱写逆反应.
产生此类错误的原因是,初中学生把化学方程式与数理方程式混为一谈,随意把化学方程式倒过来写.我们知道,数理方程式可以移项,或将等号左右两端反过来写；而化学方程式与数理方程式是绝然不同的两种概念.虽然有些化学反应是可逆的,但多数化学反应并非如此.至于有些反应,在相同或不相同的条件下,能够向相反方向进行,也不一定是可逆反应,而是意义完全相反的反应类型.上述情况,虽在独立场合都正确,但绝不能相互代替.
此外,对于复分解反应中,除注意生成物中要有沉淀析出、放出气体或生成水的条件才能使反应发生外,还应注意在盐与碱、盐与盐的反应中,盐和碱都必须是可溶性的电解质.否则反应照样不能发生.
三、乱标生成物的状态和反应条件.
四、乱写化学式.
例如：
H2+O2H2O2
Na+Cl=NaCl
NaOH+CuSO4=NaSO4+CuOH
Al+H2SO4=AlSO4+H2↑

J. 化学方程式配平方法与技巧

1、配平系数，配平化学方程式中各化学式的系数；2、将单线改为双线，此为化学方程式中最容易忽略的地方；3、如果是溶液中发生反应，反应物中无固体，而生成物中有沉淀的，在生成的沉淀化学式右侧用“↓”号表示；反应物中无气体，而生成物中有气体产生的则在生成的气体右侧用“↑”号表示；反应物和生成物都有气体，则不用加任何符号。

配平原理

遵循两个原则

①质量守恒定律（在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。）

②客观事实

归一法

找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。

第一步：设NH3的系数为1：1NH3+O2——NO+H2O

第二步：配平H原子，由此可得：1NH3+O2——NO+3/2H2O

第三步：由右端氧原子总数推左端O2的系数：1NH3+5/4O2——NO+3/2H2O

第四步：取分母最小公倍数相乘：4NH3+5O2=4NO+6H2O