磷肥有哪些化学方程

❶ 钙镁磷肥的化学式

钙镁磷肥是一种含有磷酸根（PO4³-）的硅铝酸盐玻璃体。

主要成分包括Ca₃(PO₄)₂、CaSiO₃、MgSiO₃，一般含P₂O₅12％~20％、CaO 25%~32%、MgO 8％~20％、SiO₂25%~40%，还含FeO 1%~2%、Mn300~800mg/kg、Zn50~210 mg/kg、Cu10~60mg/kg，是一种同时含有钙、镁、硅、铁、锰、锌等中微量元素的多元素磷肥。

钙镁磷肥中的钙、镁、硅90%以上为2%柠檬酸可溶（枸溶性），比其他硅钙肥、硅钙镁肥的养分有效性高得多，产品中的元素大部分可以被植物吸收。

(1)磷肥有哪些化学方程扩展阅读：

钙镁磷肥的作用：

1、钙镁磷肥是一种良好的酸性土壤改良剂。

其是碱性肥料，但碱度小于常用的酸性土壤改良剂--石灰，不会杀灭土壤微生物，破坏土壤结构；可以提高土壤pH，增加土壤盐离子代换量和盐基饱和度，增加土壤养分，培肥土壤，加速土壤熟化。

补充土壤中的Ca、Mg，特别适用于南方钙镁淋溶较严重的酸性红壤土，可下降铝毒活性，降低土壤溶液中锰离子浓度，减轻红壤土的铝毒、锰毒，从而促进作物生长。

2、钙镁磷肥是一种良好土壤重金属污染修复剂。施用钙镁磷肥可以提高土壤pH，降低重金属的活度和生物效应，尤其降低作物对Cd的吸收。

硅酸根与镉等重金属可以发生化学反应，形成新的不易被植物吸收的硅酸镉等化合物沉淀下来，交换态的镉铅等重金属被固定起来，形成植物难以吸收的化合物，从而减轻重金属对植物的污染。

❷ 钾肥，磷肥，氮肥（化学式）

常见的有钾肥：草木灰KCO3
氮肥：(NH4)2CO3
磷肥：CA（HPO4）2

❸ 初中化学公式、概念，化学方程式、化学式。

初中化学知识总结（识记部分）
一、初中化学需要背熟的三大口诀
1、元素周期表前20位元素（氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙）
2、常见元素常用化合价（钾钠银氢+1价，钙镁钡锌+2价，铜汞+2铝+3，铁有+2+3价，氟氯溴碘-1价，氧硫-2氮-3，氮还有+5+4+2价。）
3、金属活泼性顺序（钾钙钠镁铝，锌铁锡铅(氢)，铜汞银铂金）
二、物质的学名、俗名及化学式
学名 俗名 化学式 部分重要特性
汞 水银 Hg 熔点最低的重金属。
氧化钙 生石灰 CaO 与水反应生成氢氧化钙
固体二氧化碳 干冰 CO2 气体溶于水后成碳酸
碳 金刚石、石墨 C 金刚石和石墨非同一种物质，主要成分都是碳，为碳的两种结构形态的物质。
氢氯酸 盐酸 HCl 气体形态不能叫酸，只能称为氯化氢，溶于水后盐酸是典型的强酸。
亚硫酸 H2SO3 同碳酸都是典型的弱酸，只能存在于水溶液中。
氢硫酸 H2S 溶于水是氢硫酸，气体形态不能称为酸，典型的弱酸。
氢氧化钙 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2 溶解度不高的强碱，并且溶解度随温度的升高而降低（特殊，通常溶于水的盐、碱溶解度均是随温度升高而升高）。
氢氧化钠 苛性钠、火碱、烧碱 NaOH 典型的强碱
碳酸钠 纯碱 Na2CO3
碳酸钠晶体 纯碱晶体 Na2CO3•10H2O
碳酸氢钠、酸式碳酸钠 小苏打 NaHCO3
硫酸铜晶体 胆矾、蓝矾 CuSO4•5H2O 失去结晶水化学变化，变白色
碱式碳酸铜 铜绿、孔雀石 Cu2(OH)2CO3 分解生成三种氧化物的物质
甲醇 工业酒精 CH3OH 有毒、失明、死亡
乙醇 酒精 C2H5OH 易燃，燃烧产物为CO2和H2O
乙酸 醋酸 CH3COOH 溶于水电离出CH3COO- 醋酸根离子，具有酸通性；熔点16.6℃，固态为冰醋酸，
氨气 NH3 碱性气体
一水合氨 氨水 NH3•H2O 为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱
亚硝酸钠 NaNO2 工业用盐、有毒
三、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4
▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷
▲硫：淡黄色； Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般都无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸化学反应，复分解）、 AgCl、BaSO4(也不溶于酸) 等
②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓。
▲注意：“↓”为沉淀符号，化学反应方程式中若有沉淀物质生成必须加上该符号。
6、（1）具有刺激性气味的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO ；液体：CH3OH ；固体：NaNO2 ，CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

四、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe(OH)2） 注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，
其他沉淀物能溶于酸，发生复分解反应。如：Mg(OH)2 、CaCO3 、BaCO3 、Ag2CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

五、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
8、最简单的有机化合物CH4
9、相同条件下密度最小的气体是氢气。
10、导电性最强的金属是银。
11、相对原子质量最小的原子是氢。
12、熔点最小的金属是汞。
13、人体中含量最多的元素是氧。
14、组成化合物种类最多的元素是碳。
15、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
16、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省。
17、最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）。
18、最早发现电子的是英国的汤姆生。
19、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

六、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。
31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器
32、工业三废：废水、废渣、废气
33、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
34、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
35、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。36、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
37、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
38、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
39、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解
40、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
41、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
42、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子

七、化学中的“一定”与“不一定”
1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）。注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆
3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；
酸根也不一定是原子团（如Cl- 叫氢氯酸根）
4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）
5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。
6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”） 分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分
7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）
10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。 （因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。
11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。
13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）15、单质一定不会发生分解反应。
16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 （前面的N为-3价，后面的N为+5价）
17、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。
19、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3•H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。
20、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。
21、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
22、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）
23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）
24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。（如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。
25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。★常见的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水 。
26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。
28、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。 凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”
30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。31、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。 如Na加入到CuSO4溶液中，发生的反应是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。
31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度。
33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4
34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。 可能等于5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。
◆相同条件下，CaO 或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小

❹ 磷肥化学式

含K+的就是钾肥,如KCl,K2SO4
含N元素的就是氮肥,如NH4Cl,NH4NO3等
含P元素的就是磷肥 如Na2HPO4
含N K P其中两种或两种以上的就是复合肥 如KNO3等 就这么简单

❺ 农业中常用的三种磷肥是哪些

农业中常用的三种磷肥分别是：过磷酸钙,磷酸二铵,磷酸二氢钾。

过磷酸钙：
又称普通过磷酸钙，简称普钙，是用硫酸分解磷矿直接制得的磷肥。主要有用组分是磷酸二氢钙的水合物Ca(H2PO4)2·H2O 和少量游离的磷酸，还含有无水硫酸钙 [1] 组分（对缺硫土壤有用）。过磷酸钙含有效P2O514%～20%（其中80%～95%溶于水），属于水溶性速效磷肥。灰色或灰白色粉料（或颗粒），可直接作磷肥。也可作制复合肥料的配料

磷酸二铵：
磷酸二铵，也称作磷酸氢二铵、磷酸氢铵，是一种白色的晶体，分子式为(NH4)2HPO4，溶于水，加热至155℃分解，但在室温下也有可能逐渐地分解释放出氨气，而形成磷酸二氢铵。

磷酸二氢钾：
磷酸二氢钾（化学式：KH2PO4）密封保存，空气中稳定，在400℃时失去水，变成偏磷酸盐，用于配制缓冲液，测定砷、锑、磷、铝和铁，配制磷标准液，配制培养基，测定血清中无机磷、碱性磷酸酶活力。

❻ 化肥的化学式是什么

化肥种类很多，不知道你说的是哪一种：
（1）氮肥：即以氮素营养元素为主要成分的化肥，包括碳酸氢铵（NH4HCO3）、尿素（CO(NH2)2)、销铵（NH4NO3）、氨水（NH3·H2O）、氯化铵（NH4Cl）、硫酸铵（(NH4)2SO4）等。
（2） 磷肥：即以磷素营养元素为主要成分的化肥，包括普通过磷酸钙Ca(H2PO4)2·H2O）、钙镁磷肥（是混合物：Ca3（PO4)2、CaSiO3、MgSiO3）等。
（3） 钾肥：即以钾素营养元素为主要成分的化肥，当今施用不多，主要品种有氯化钾（KCl）、硫酸钾（K2SO4）、硝酸钾（KNO3）等。
（4） 复合肥料：即肥料中含有两种肥料三要素（氮、磷、钾）的二元复、混肥料和含有氮、磷、钾三种元素的三元复合肥料。其中混肥在全国各地推广很快。
（5） 微量元素肥料和某些中量元素肥料：前者如含有硼、锌、铁、钼、锰、铜等微量元素的肥料，后者如钙、镁、硫等肥料。

❼ 请问一下磷肥的化学名称是什么啊

一般而言磷肥的化学名是P2O5，即五氧化二磷。磷肥是以磷矿为原料生产的含有作物营养元素磷的化肥。磷在植物体内是细胞原生质的组分，对细胞的生长和增殖起重要作用；磷还参与植物生命过程的光合作用，糖和淀粉的利用和能量的传递过程。磷肥还能促进植物苗期根系的生长，使植物提早成熟。植物在结果时，磷大量转移到籽粒中，使得籽粒饱满。最早的磷肥是过磷酸钙，现已逐渐被磷酸铵和重过磷酸钙等高浓度磷肥取代。磷肥的有效组分的品位以五氧化二磷的质量分数表示。

❽ 浓硫酸生产磷肥的化学方程式

肥料的生产硫酸铵（俗称硫铵或肥田粉）和过磷酸钙（俗称过磷酸石灰或普钙）这两种化肥的生产都要消耗大量的硫酸。
2nh3+h2so4====(nh4)2so4
每生产一吨硫酸铵，就要消耗硫酸（折合成100%计算）760kg，每生产一吨过磷酸钙，就要消耗硫酸360kg。
◆用于农药的生产许多农药都要以硫酸为原料如硫酸铜、硫酸锌可作植物的杀菌剂，硫酸铊可作杀鼠剂，硫酸亚铁、硫酸铜可作除莠剂。最普通的杀虫剂，如1059乳剂(45%)和1605乳剂(45%)的生产都需用硫酸。前者每生产1t，需消耗20%发烟硫酸1.4t后者每生产1t，需消耗硫酸36kg。为大家所熟悉的滴滴涕，每生产1t需要20%发烟硫酸1.2t。

❾ 求磷肥的主要成分是什么

磷肥根据来源可分为:
(1)天然磷肥，如海鸟粪、兽骨粉和鱼骨粉等;
(2)化学磷肥，如过磷酸钙、钙镁磷肥等。
根据所含磷酸盐的溶解能性可分为:
(1)水溶性磷肥，如普通过磷酸钙、重过磷酸钙等。其主要成分是磷酸一钙。易溶于水，肥效较快。
(2)枸溶性磷肥，如沉淀磷肥、钢渣磷肥、钙镁磷肥、脱氟磷肥等。其主要成分是磷酸二钙。不溶于水而溶于水2%枸橼酸溶液，肥效较慢。
(3)难溶性磷肥，如骨粉和磷矿粉。其主要成分是磷酸三钙。不溶于水和2%枸橼酸溶液，须在土壤中逐渐转变为磷酸一钙或磷酸二钙后才能发生肥效。

❿ 氮肥 磷肥 钾肥 复合肥 分别写出名称、化学式及作用。每种1--2个 急、、

硝酸铵，铵态氮肥，化学式NH4NO3
磷酸二氢铵，铵态磷肥，NH4H2PO4
硫酸钾：K2SO4
复合肥：过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物）CaSO4·H2O和Ca(H2PO4)2，安福粉（磷酸二氢铵和磷酸氢二铵的混合物）NH4H2PO4和(NH4)2HPO4。