怎么做好化学流程题

1. 高中化学化工流程图解题技巧归纳

解流程题的步骤和方法
•首先，浏览全题，确定该流程的目的；——由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物。
•其次，精读局部，明确反应原理——确定各步的反应物、生成物。
•第三，针对问题再读图，明确要求——科学表述、规范书写。
考查要点：
•物质性质及其相互转化关系
•元素及其化合物的转化网络
•物质的分离和提纯的方法
结晶——固体物质从溶液中析出的过程（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发）
过滤——固、液分离
蒸馏——液、液分离
分液——互不相溶的液体间的分离
萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。
升华——将可直接气化的固体分离出来。
盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出
•电解质溶液基本理论（弱酸、弱碱的电离；水的电离；盐类水解）
•氧化还原反应
原料→产品
•方法：元素守恒法
【实验流程分析题主要错误原因】
1、审题不清、甚至题目都没看懂；
2、对常见的实验操作不能记熟活用；
3、缺少必要的实验常识；
4、铁、硫元素及其化合物知识掌握不好；
5、平时练习量不足或太少，错误不订正不反思等。
【复习建议与对策】
①要对学生加强读题能力的训练（包括耐心、信心和勇气的培养）学会找关键词、关键数据、关键结构等题供 的重要信息
②二轮复习时如有必要，仍要带着学生准确梳理常用的实验操作与实验原理（提纯物质时常用的升华、蒸馏与分馏、萃取与分液、过滤与洗涤、蒸发结晶与降温结晶、渗析与盐析等等）
③要求学生（必要时采用默写、背诵的手段）熟练掌握物质检验包括常见气体、常见离子、常见而典型的无机物及有机物的检验方法及注意事项（ Cl2、 NH3、HX、NO、CO2、SO2、NH4+、CO32-、SO42-、Ag+、Fe2+、Fe3+、Br-、I-、C6H5-OH、C2H5Br、CH3CHO、淀粉、葡萄糖）
④要求学生准确理解实验原理（从溶液中析出晶体常用蒸发结晶还是降温结晶？（稀溶液则要先蒸发浓缩再蒸发或降温结晶）洗涤过程用冰水或某些溶液（如稀硫酸）的目的？（降低被洗涤物质的溶解度减少损失）某些过程中酸化或碱化的原因？配制或制备物质时加酸或碱或某些物质（如配制亚铁盐溶液加铁粉；除去含铁元素的杂质在溶液中加H2O2（将Fe2+氧化成更有利于使Fe3+ 水解沉淀析出而除去）；候氏制碱将副产品NH4Cl分离时要向母液中加食盐细颗粒（通过同离子效应减少某些物质的溶解度，以使其更好地析出）；本题中通过H2S到饱和的原因等等。
⑤要求学生选择恰当而精准的语言回答问题，如分离铜盐中的Fe2+时加H2O2是将其氧化成Fe3+时更易于形成难溶的Fe(OH)3沉淀。准确理解反应原理后合适而恰当的组织语言来回答问题时一般就能答到要点而不致失分！
⑥要求学生应该在平时练习中养成认真计算、不猜不估、不抄答案、不用计算器提高计算能力
⑦要求学生，对实验误差的讨论应该首先从误差的类型分析起，是人为不当操作引起的误差还是药品含杂或样品性质活泼引起的系统误差，应该针对不同情况加以分析作答，而不能只要看到误差一味地将所有可能引起的误差通通照搬上去这样做不仅不能得分，相反长此以住会养成凡问题都不愿意多想深思的坏习性！
⑧对于一些经典实验中的误差问题应该让学生熟悉并且能正常分析而且会加以发散。如：中和滴定中强酸滴定弱碱时用酚酞作指示剂时引起弱碱浓度的严重偏低。中和热测定时搅拌的仪器选择不当测定结果的的偏低。此外反应的时间不足，反应温度控制不当、操作时间过长在空气中挥发扩散或被空气氧化引起误差都必须认真对待加以总结。

2. 高中化学化工流程题解题技巧

无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。解此类型题目的基本步骤是：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品。 ②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A、反应物是什么 B、发生了什么反应 C、该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。③从问题中获取信息，帮助解题。
了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手：
1、对反应速率有何影响？
2、对平衡转化率有何影响？
3、对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。
常见文字叙述套路：
1、洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次。
2、从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。 注意：
①在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去XX杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。
②看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，注意配平。

3. 如何做好高中化学的实验题和工艺流程题

这个的要对一些金属，气体的性质非常熟悉，根据流程要确定反应物和反应产物，特别是某些重要的气体，如氨气。还有就是对题目要注意，仔细看他给的条件的含义。重要还是基础。

4. 如何突破化学工艺流程题的解题方法

化学实验题的突破攻略
解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：
（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。

5. 理综化学工艺流程题怎么提高

1、明确目的，提取有用信息
通过阅读题头，了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，进而明确生产目的——制备什么物质，找到制备物质时所需的原料及所含杂质，提取出所给的相关信息——物质反应方程式、物质稳定性、物质溶解性等。

2、分析流程，弄清各步作用
首先对比分析生产流程示意图中的第一种物质原材料与最后一种物质产品，从对比分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产流程过程中原料转化为产品的的过程中依次进行了什么反应？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质是否要除去，采用什么操作方法除去？

3、看清问题，准确规范作答
这一步很关键，历年高考评卷分析都指出学生的简述能力比较差，特别是化学用语的表述存在很大的偏差。所以答题时要看清所问题，不能答非所问，要注意语言表达的科学性，如不能将离子方程式写成化学方程式、方程式要配平、分清实验操作名称还是具体操作步骤。

6. 化工流程题答题套路归纳是什么

要求学生注意以下几个方面：

1、明确题目目的是制什么物质从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质有知道了实验目的，才能非常清楚的知道整个流程的意义所在，题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。

而产物如果具有某些特殊性质（由题目信息获得或根据所学知识判断），则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。一般来说主要有如下几种情

（1）如果在制备过程中岀现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：

侯德榜制碱中的NahCo3；还有如HO2、Ca（HCO3）、KMnO4、AgNO3、HO3（浓）等物质。

（2）如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来防止水解。如：制备FeCl3、AlCl3、MgC2、Cu（NO3）2等物质时，要蒸干其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中千燥来防止它水解。

否则得到的产物分别是Fe2O3、Al2O3、MgO、CuO；而像Al2（So）3、NaAlo2、Na2CO3等盐溶液虽然也发生水解但产物中A1（OH3、H2SO4、NahCO3、NaOH都不是挥发性物质，在蒸发时抑制了盐的水解最后得到的还是溶质本身。

（3）如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂，则要防止它们发生氧化还原的物质，如含Fe2、So32等离子的物质，则要防止与氧化性强的物质接触。

（4）如果产物是一种易吸收空气中的CO2或水（潮解或发生反应）而变质的物质（如NaOH固体等物质），则要注意防止在制备过程中对CO2或水的除去，也要防止空气中的CO2或进入装置中。

（5）如果题目中岀现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息，则要注意对比它们的溶解度随温度升高而改变的情况，根据它们的不同变化，找出合适的分离方法。

2、寻找在制备过程中所需的原料，写出主要的化学反应文程式或制备原理，从中了解程图。

近几年的高考题目中会发现，大多数题目都会给出制备物质时所需的原料，但一般会涉及到物质的分离、提纯的操作。所以在明确了实验目的之后，再写出主要的反应方程式，观察有没有副产品，如果有，剩余的步骤就是分离提纯了。

无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。解此类型题目的基本步骤是：

①从题干中获取有用信息，了解生产的产品析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：

A、反应物是什么。

B、发生了什么反应该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。

从回题中获取信息，帮助解题了解流程后着手答题。对反应亲件的分析可从以下几个方面着手时反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？

对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。

常见文字叙述套洗涤沉淀：往漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作从溶液中得到晶体：蒸发浓缩－冷却结晶－过滤－（洗涤）。

注意：

①在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去杂质”，只写“除杂”等类万金油式的回答是不给分的。

②看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，注意配平。

7. 理综化学部分，怎么做好流程题，我的同学工艺流程题满分，要怎么做，才能做好工艺流程题

做化学工艺流程大题对很多人来说都是难题，得分困难。其实做题时你不要把它看成大题，考的都是小题，小的知识点，

8. 化学中考的化工流程题、实验探究题这两类题型该怎么做怎么掌握方法

首先要明确实验目的，根据实验目的，寻找合适的反应，即实验原理，根据原理设计实验，组装实验仪器，在实验过程中可能操作不当的地方，则会引起实验误差，即误差分析。
考题类型：
1、对未知物(产物或剩余物等)的探究
2、物质性质的探究
3、化学反应原理的探究
答题模式（表述方法）：
A、取适量的----------物质（药品）进行---------实验（操作）如果有----------现象，则得出 --------B、（对另一种情况设计判断）另取等量的----------- 物质（药品）进行 -----------对照实验（操作）如果有----------（现象），则得出 ----------（结论）。
注意事项：
1、细心审题是关键：目的、原理要画出来，并自始至终把握实验目的。
2、认真分析是核心：①原理分析 ②材料分析 ③变量分析 ④结果分析
3、正确表达是保障：大多数学生有实验思路，就是拿不到分，因此我们在表达过程中一定要按格式答题，同时要体现出科学、等量、单一变量与对照性等原则，提高实验的得分率。

首先，通读全题，包括问题，会发现有很多问题是不需要看懂流程图也可以做的。先把这些题做了。心里就有一点底了。在看其他题目问什么，再根据流程图中的相关信息去解答，有些时候并不需要看懂流程图照样可以做完题目，而且正确率比较高，这种方法我已经屡试不爽了.

9. 谁能告诉我化学流程题的解题技巧！急！急！急！急！急！急！急！急！急！急！急！急！急！急！急！

首先要读懂题头，即题目开始用文字叙述的部分，弄清楚化工生产的目标产品是什么，如果是化学实验流程题，则要搞清楚实验的目的是什么？是合成新物质还是分离提纯物质？其次要读懂工艺流程图，即从第一个流程开始沿着流程图读到结束，弄清楚每一步流程中的化学变化和化学操作，有时需要联系前后左右的相关流程进行推测各流程中所发生的化学变化或分离提纯操作，理解了流程图描述的原料怎样变成目标产物，就算是读懂了流程图，读懂流程图是解答这类题型的核心，需要学生相当熟练高中化学中的元素化合物知识和化学实验基本操作技能。第三，是针对问题作出回答，第二个问题解决了，第三个问题便会迎刃而解，只需要注意使用化学用语的规范性，尤其要注意原理性描述语言跟操作性语言描述的区别。

10. 高中化学工艺流程题怎么提高

你好，很高兴为你解答：
一、除杂、分离、提纯类工艺流程题

本质就是对混合物的除杂、分离、提纯。

①首先，找出要得到的主要物质是什么，混有哪些杂质；

②然后，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物；

③最后，思考要用什么样的方法才能将杂质除去。

这样才能每一步所加试剂或操作的目的。

二、物质制备类工艺流程题

①先是确定要制备什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质（具有某些特殊性质的产物，要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质，比如：产品受热易分解，可能要低温烘干、减压烘干、减压蒸发等）；

②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：反应物是什么？反应方程式是什么？该反应造成了什么后果？对制造产品有什么作用？

③从问题中获取信息，帮助解题。标准化问题要标准化回答。

题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。产物如果具有某些特殊性质，则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。如：

⑴如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。

⑵如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来防止水解。如：制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物质时，要蒸干其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解，否则得到的产物分别是Fe2O3 、Al2O3 、MgO、CuO；而像Al2 (SO4)3 、NaAlO2 、Na2CO3等盐溶液,虽然也发生水解,但产物中Al(OH) 3 、H2SO4 、NaHCO3 、NaOH 都不是挥发性物质,在蒸发时,抑制了盐的水解,最后得到的还是溶质本身。

⑶如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂，则要防止它们发生氧化还原的物质，如：含Fe2+、SO32-等离子的物质，则要防止与氧化性强的物质接触。

⑷如果产物是一种易吸收空气中的CO2或水（潮解或发生反应）而变质的物质（如NaOH固体等物质），则要注意防止在制备过程中对CO2或水的除去，也要防止空气中的CO2或水进入装置中。

⑸如果题目中出现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息，则要注意对比它们的溶解度随温度升高而改变的情况，根据它们的不同变化，找出合适的分离方法。

熟悉工业流程常见的操作与名词

工业流程题目在流程上一般分为3个过程：

(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词

①加快反应速率（途径：升高温度、搅拌、粉碎）

②溶解：

③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解

(2)分离提纯阶段的常见考点

①调pH值除杂

a．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀 例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示

若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？

提示：先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH到3.7。

b．调节pH所需的物质一般应满足两点： 能与H＋反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。 例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值。

②试剂除杂 ：加入某种试剂，使杂质离子变为沉淀除去

③加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯德榜制碱中的NaHCO3；还有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。

④降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动

⑤萃取

(3)获得产品阶段的常见考点：

①洗涤(冰水、热水)洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。

②蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防其水解。

③蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO3中的少量NaCl。

④蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl中的少量KNO3。

⑤重结晶

(4)其他常见考点

①化学方程式 ②实验仪器 ③计算 ④信息

化学工艺流程题常考问题

1、“浸出”步骤中，为提高××的浸出率，可采取的措施有：

答：适当提高反应温度、增加浸出时间，加入过量××，边加边搅拌

2、如何提高吸收液和反应速率：

答：适当提高温度、增大吸收液的浓度、增大××与吸收液的接触面积或搅拌

3、从溶液中得到晶体：

答：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥

4、过滤用到的三个玻璃仪器： 答：普通漏斗、玻璃棒、烧杯

5、过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：

答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘

6、沉淀洗涤操作：

答：往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次

7、检验沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-)：

答：取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀则说明未洗涤干净，若无白色沉淀则说明洗涤干净

8、如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2：

答：在干燥的HCl气流中加热（理由：干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽）

9、CuCl2中混有Fe3+加何种试剂调pH值：

答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。

（原因：加CuO消耗溶液中的H+的，促进Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出）

10、调pH值使得Cu2+（4.7-6.2）中的Fe3+（2.1~3.2）沉淀，pH值范围是？ 答：3.2~4.7。

理由：调节溶液的pH值至3.2~4.7，使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀，且不会引入新杂质

11、产品进一步提纯的操作：

答：重结晶

12、趁热过滤的原因即操作：

答：减少过滤时间、保持过滤温度，防止××杂质析出；

13、水浴加热的好处：

答：受热均匀，温度可控，且温度不超过100℃

14、减压蒸发（小心烘干）：

答：常压蒸发温度过高，××易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止××分解

15、Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去：

答：加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤

16、蒸发浓缩用到的主要仪器有蒸发皿 、玻璃棒 、烧杯、酒精灯等

17、不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是：

答：加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净

18、检验NH4＋的方法是：

答：取××少许，加入NaOH溶液后加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。

19、过滤的沉淀欲称重之前的操作：

答：过滤，洗涤，干燥，称重

20、检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是：

答：取少量上层清液或过滤后的滤液，滴加几滴KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3 沉淀完全。

21、检验滤液中是否含有Fe3+的操作是：

答：滴入少量KSCN溶液，若出现血红色，则证明有Fe3+。（或加NaOH，根据情况而定）

常见文字叙述套路

1、洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次。

uo（1）当溶液是单一溶质时

①所得晶体不带结晶水（如NaCl、KNO3）： 蒸发、结晶

②所得晶体带结晶水（如CuSO4.5H2O等）： 蒸发浓缩（至有晶膜出现），冷却结晶，过滤

（2）当溶液中有两种或以上溶质时

要得到溶解度受温度影响小的溶质：浓缩（结晶）过滤

趁热过滤目的：减少结晶损失；提高纯度

要得到溶解度受温度影响大的： 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
参考资料：https://..com/question/590924389792139205.html