电化学全解水f怎么接电极

❶ 原电池和电解池电极接法

原电池中活泼金属作负极,失去电子;正极得到电子.
因为电解池有电源提供,而电子总是从电源的负极流向正极的,与负极相连的是阴极,所以阴极就得到了从负极流出的电子.因为电子要回到正极,所以阳极必须失去电子.
总之,电解池中阴极得到电子,阳极失去电子.

❷ 电解水的电极方程式，阴极，阳极和总的，说明一下原理

详细的解释就是：
首先，你要知道，这是电解反映，不是电池。
电解，就是把电源接到溶液里面，阳极对应的就是正极，阴极对应的就是负极。
从电池的角度看，电子从负极流出，也就是流向了阴极，那么，阴极就向溶液给出电子，所以，发生在阴极的反应就是4H+
+
4e===
2
H2(注意，是水中的氢离子，得到了阴极给出的电子)
既然电子从负极流出，那么阳极，就是电子流入了，阳极的电子从哪来呢？自然是从溶液中来，既然是从溶液中来，那肯定水中有离子在阳极失去电子，所以阳极的反应就是：4OH-
-4e===H2O
+
O2
后面你提到氯化铜，同样，阴极都是阳离子过来发生的反映。

❸ 化学电解水实验中用作电极的最好是铁、铜还是碳

首先，铅笔中的铅笔心是不能用的，因为有杂质，且笔芯较细，电阻很大，通电时容易产生热效应，笔芯会炸开的(我试过太多次了)
最好的石磨棒就是电池里的，很多实验室图方便，也是从电池里取出来的！我取过12根电池的石磨，在这里分享下经验：
1.不要觉得便宜没好货，说实话，像南孚这个牌子的电池就是因为做的太好了，所以几乎没办法取出完整的碳棒！我买的是最粗的那种1号电池，牌子是555，白色的那种！
2.取碳棒熟练后就三步，事先准本好一杯浓食盐水，并在盐水里加一些醋，然后开始操作，第一，撕掉包装皮，用刀或什么割一下就能撕下来；第二用尖嘴钳夹一下电池正极的金属部分，那个金属冒自己就掉了，露出一个碳棒的头，接着夹住露出的部分，转一下，然后直接拔出来，很轻松的；第三，把拔出来的碳棒用纸擦一下，然后扔进食盐水里泡着！到此为止，都不能直接接触碳棒，因为里面东西是有毒的，而且毒性不小，建议戴手套操作，一副手术手套才5毛钱！
3.浸泡超过20小时后，取出碳棒，用大量水冲洗，就可以使用了！

电解水的电解质不能用食盐，因为用食盐会产生氯气和氢氧化钠，用醋的话，还不如直接电解醋不然效果和没加一样！可以用面碱或小苏打，这些都没有，就去花鸟市场买点磷酸盐化肥！

❹ 高中化学电解池知识点

理解原电池的正负极如下几点：
①可以是两种活泼性不同的金属电极
②可以是金属与非金属（如石墨）,如化学电源中
③也可以都是惰性电极（如燃料电池）
④还可以是金属和金属氧化物（如铅蓄电池）,而电解质则既可以是某电解质的水溶液,也可能是熔融盐.
（2）对于正、负极的判断 ：
负极：①电子流出的一极（本质）②电流流入的一极③金属性相对较活泼的一极（注意Al电极）④发生氧化反应的一极⑤阴离子移向的一极⑥被腐蚀的一极⑦质量减小的一极⑧燃料气体在其上面失电子的一极⑨根据电极反应现象等.
正极：①电子流入的一极（本质）②电流流出的一极③金属性相对较不活泼的一极④发生还原反应的一极⑤阳离子移向的一极⑥被保护的一极⑦产生气体获析出金属的一极⑧助燃气体在其上面得电子的一极⑨根据电极反应现象等.
2.判断电解池的电极名称与电极反应的关系
电解池的两极习惯上称作阴、阳极,这实际上是化学名称,本质上根据外接电源或电解质溶液中阴、阳离子的移动方向确定的名称,即所谓的“阴阳结合”---阴离子向阳极移动,阳离子向阴极移动.可以用四个字概括：阳----氧,阴----还；实际上只须记“阳氧”两个字就可以了,其它的可以推理.
二．关于电极反应式的书写
在电化学的学习中要紧紧抓住原电池和电解池的不同本质（自发和非自发）.
1.对于原电池,电极反应式和总反应式的书写方法一般是：
第一步：判断正负极；第二步：根据负极及溶液中离子参加反应情况确定电极反应；第三步：将电极反应相加得总反应式.原电池的“加和法”必须掌握,有了这一法宝,对于任何一个原电池反应,只要先写出易写的一极反应式,用总反应式减去其中一极的反应式,就可得另一极的反应式（注意电荷守恒）.
2.对于电解池,电极反应和总反应式的书写方法一般是：第一步：确定电极的材料及阴阳极；第二步：根据电极材料和溶液介质情况分析判断电极反应；第三步：将电极反应相加得总反应式（注意有水被电解时的情况）.
三．电解规律
1.（1）惰性电极电解酸、碱、盐溶液,就可以分为电解水型(例NaOH)、分解电解质型(例CuCl2)、放H2生碱型(例NaCl)、放O2生酸型(例CuSO4)等.如果上述方法不容易记忆容易混淆,不妨干脆就重点记住常见阴阳离子的放电按顺序（借助氧化还原知识更容易记）,用到时现推导即可.
（2）阴阳离子的放电按顺序：
阳极:金属阳极(Au、Pt除外)＞S2－＞I－＞ Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子和F－.
阴极：Ag＋＞Hg＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞Pb2＋＞H＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞（H＋）＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋.
上述放电顺序分成四组,即“阴前离子和阴后离子,氢前离子和氢后离子”,然后两两组合成可溶于水的电解质,分析电解时的阴阳极放电情况,就不难总结出电解规律.
（3）规律：
①位于前边的还原性强的微粒优先失去电子.只要有水,含氧酸根离子和F-就不能失去电子.若阳极是活泼或较活泼金属时,一般是电极的金属失去电子,而不是电解液中阴离子放电.
②阳离子放电,其顺序大体可参照金属活动顺序来推断.位于金属活动顺序表后面的金属,其对应的阳离子越易得到电子：即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子.只要有水,一般H+后面的离子不能得到电子.
③一般电解规律（惰性电极）可以概括为：
阳极：无卤（I2、Br2、Cl2）有氧
阴极：前氢后金（氢前析氢,氢后析金）
需要特别注意的是电解一定要看好阳极材料,若是活泼金属则是该金属放电.
2．电解后电解质溶液的复原
到底加入何物质能够复原?例如电解CuSO4溶液,为什么要加CuO而不是Cu(OH)2?要从一个个的个例中总结出规律———加入适量阴阳两极产物的化合物.总的来讲,就是既要考虑“质”又要考虑“量”.这样,就不难理解电解CuSO4溶液,为什么要加CuO而不是Cu(OH)2了.那就是“消耗什么加什么,消耗多少加多少”,加显然多加了氢.
3．电解的计算是一个重点应用问题
其常用的解题方法可以归结为两种：一是根据电解方程式或电极反应式列比例求解；二是利用各电极、线路中转移的电子数目守恒列等式求解（此法较为简便）.
关键是电子守恒,特别要注意：①电极和电极名称要区分清楚②电极产物要判断准确③找准各产物间量的关系.
四．金属的腐蚀与防护
金属的腐蚀与防护也多与电化学有关,要注意结合电化学的相关原理及图像加以分析应用,尽量多发掘生活中常见的例子加以巩固理解.

❺ 关于电解水的电极

这个方程式我就不写了，如果没有错的话，阴极就应该是1楼的那样，但是阳极，感觉应该不对，因为你的那个阳极在反应中是被腐蚀溶解了的，所以不应该得电子吧？如果得电子，那阳极还怎么会被腐蚀溶解了呢！如果要得到正规的电极反应方程式，应该用惰性电极！我对这个方程式的了解不深，所以就不多说了。
接下来倒是要和你说说我比较熟息的电极材料这个问题！在这个电解的问题上面，对电极的要求，尤其是阳极的要求，很高，对阴极的要求倒是比较低。电解反应里面，要求阳极材料是化学性质极度稳定的物质，但是要注意，个别特殊的金属是不能用的。 对于一般教科书上面的电解实验，一般推荐的是
金属铂和石墨。 但是在这里我想多补充几个， 黄金，铱，铑，钌 这几个，但是要求这些金属都是致密的块状。 至于常见的钛为什么不行，这就是上面说的特殊金属例子，钛是单向阀型的金属，如果用它做阳极，反应是不能进行的，只能用它做阴极，还有其它一些也是，就不一一说了。 但是你要注意，上面所说的金属中，没有一种是什么实验都能用来做阳极的，因为每样金属都有它的弱点，在做电解实验之前，要先了解清楚再做哦！！

❻ 电解水的电极反应式怎么写

1、碱性溶液

阴极：H2O+e-=OH- +H2

阳极：4OH- -4e-=2H2O+O2

2、酸性溶液

阴极：2H++2e-=H2

阳极：2H2O-4e-=O2+4H+

电解水实验是一个测试水的组成的实验。根据电解时生成物的情况，电解可分为电解水型、分解电解质型、放氢生碱型、放氧生酸型等几种类型。水由氢、氧两种元素组成。水通电生成氢气、氧气。正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。化学反应前后，元素种类不变。在化学变化中，分子可分成原子，而原子不可分，可构成新的分子。

(6)电化学全解水f怎么接电极扩展阅读

实验现象

试管内有气泡，与电源正极(氧气），负极（氢气）相连的试管产生的气体比值：1:2（熟记口诀：氢二氧一，阳氧阴氢）

有八个字简单概括是：正氧负氢。氢二氧一。

实验中发生的化学反应属于分解反应。

水（分子）中，氢、氧两种元素的原子个数比为2:1，分子个数比2:1体积比为2:1 质量之比为1:8

水通电生成氢气、氧气。正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。

❼ 两电级全水解步骤

摘要 水中存在氢离子和氢氧根离子.当给水加上电极时,带正电的氢离子会在阴极得到电子,变成氢气.而氢氧根离子则会在阳极得到电子生成水和氧气.最后的结果就是水变成了氢气和氧气.

❽ 电解水电源的正极电源的负极连接的是什么

电解水时，与电源正极相连产生的气体较少，能支持燃烧，是氧气；与电源负极相连产生的气体较多，能燃烧，是氢气，二者的体积比是：1：2．
故答为：氧气，氢气，1：2．

❾ 电化学工作站三电极怎样做成二电极作为水解

WE和感应电极接一块儿做工作电极接线；CE和RE接一起做对电极接线就可以了