Ⅰ 高中化学如何判断物质间有哪些化学键
简单地说，一般，金属与非金属之间以离子键结合，非金属之间以共价键结合。像NaOH，Na与氢氧根是以离子键结合，氧和氢是以共价键结合。如果两个同原子以共价键结合在一起，那这个是非极性共价键；如果是两个不同的原子就是非极性共价键。还有就是极性分子肯定有极性键，但含有极性键的不一定是极性分子。像CO2，它是含有2个C－O极性键的非极性分子。最后的分子间作用力，存在于所有的分子中。分子间作用力包括色散力＼诱导力＼取向力，非极性分子中存在色散力，极性与非极性分子中存在色散力＼诱导力，极性分子之间存在色散力＼诱导力＼取向力，只不过视情况而定，这三个力不是所有的分子之间都存在。
Ⅱ 判断物质所含化学键
化学键分离子键和共价键.共价键有极性和非极性之分.如果组成某种共价化合物的原子是同一种元素,那么,这种共价键一定是非极性键,反之,则有可能为极性键. 那么,如何区分由不同种原子组成的共价键是否为极性还是非极性呢?这就取决于该化合物的结构特征,如果正电荷的重心和负电荷的重心重合,则该化合物为非极性化合物,如果正电荷的重心和负电荷的重心不重合,则该化合物为极性化合物.
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Ⅲ 如何判断一个化合物中含有什么化学键
极性键和非极性键都是共价键来说的，就是原子之间以共用电子对形成分子的。其中
同种元素的原子
,对共用电子对的吸引能力相同,故共用电子对不会发生偏移,就是
非极性键
;而如果是
不同种元素的原子
,那么对共用电子对的吸引能力必然不同,电子对必然会发生偏移,就是
极性键
。离子键是电子得失形成的，物质里面含有阴阳离子。
例如为什么说na2o2中含有的是非极性键和离子键
里面有过氧根[o:o]2-是非极性键，钠离子和过氧根离子之间是离子键。
h2o2中既含有极性键，又含有非极性键。h-o-o-h，氢氧键是极性键，o-o是非极性键
Ⅳ 怎么确定物质中存在哪些化学键
等你学了《物质的结构与性质》就明白了，这和孤对电子组成共价键或者离子键，氢键，等等有关。
这个要看是什么物质，例如一般的有机物，分子内是共价键连接。可以计算出来，主要看最外层核外电子排布形成的共价键，水一般存在氢键，这就解释了水熔点的反常原因，因为按照元素周期表，水的熔点不应该是100度，
Ⅳ 如何判断物质存在哪些化学键
存在于离子化合物中的叫离子键,通常由金属和非金属构成,如CaO
注意部分离子团扮演金属的角色,如铵根离子(看它都有的金子旁嘛~).所以氯化铵是离子化合物
金属键最好判断.金属单质之间就由金属键构成
共价键比较复杂:分为极性共价键与非极性共价键两种,同种物质之间叫非极性键.不同种物质之间叫非极性键.至于化合物中,判断非极性键与极性键十分复杂,不同的化合物有不同的判别方式.这里举几个常考的:
常见极性分子:水,氨气,硫化氢.
常见非极性分子:乙炔,二氧化碳,二硫化碳等
超级重要的考点:氯化铝是共价化合物,虽然它由金属与非金属构成,但铝是一种特殊金属.属于过渡元素.
稀有气体不存在化学键,稀有气体是单原子分子,没有化学键,存在的是分子间作用力.
Ⅵ 怎么分辨某物质含什么键
1、是
离子化合物
，由离子构成的一定含
离子键
可以是简单离子－－主要是第IA、IIA
主族元素
与第VIA、VIIA主族元素形成的化合物，但也可以有别的，如
Mg3N2
也是离子化合物
也可以是复杂的离子－－如
CO3
^2-、SO4^2-、
Na2O
2、NaOH等等
2、一般，由活泼金属形成的化合物多为离子化合物，如NaCl、
MgSO4
、Ca(OH)2、Ba(
NO3
)2、
Na2O2
等等
但也要注意存在特例的，如
AlCl3
就是
共价化合物
，只存在
共价键
。
而完全由
非金属元素
组成的也可能是离子化合物，如
铵盐
，
NH4Cl
、
NH4NO3
、
NH4HCO3
等等。
3、融熔状态能导电的化合物一定是离子化合物，因为
熔融状态
导电即此时电离出了离子。
而共价化合物在熔融状态下依旧是分子，不能导电，但是溶于水却也可能电离而导电，因此水溶液是否导电不是区分的依据。如AlCl3，熔融状态不导电，水溶液导电，它是共价化合物。
4、共价键的存在要比离子键更广，不仅可以存在于共价化合物中，还可以存在于某些离子化合物中的复杂离子内。
一般，非金属元素原子之间直接形成的一定是共价键。
某些特殊的金属元素也可能与非金属元素形成共价键，如AlCl3。
可见，在这里，熟记几个较特殊的例子很必要，有NaOH、Na2O2、NH4Cl、AlCl3。
本质原因是，成键时的原子对电子的吸引能力的差值，若两个原子吸引电子能力相差较大，则形成离子键，如易失去电子的活泼金属与易得到电子的活泼非金属。
若两个原子吸引电子能力相差不大，则形成
共用电子对
，即共价键，如得电子能力相差不大的非金属原子之间往往形成共价键。
可以用一个概念－－电负性进行判断，电负性差值大于1.7，一般认为是离子键，小于1.7，一般认为是共价键。
1.只要是有金属元素或者NH4组成的都含离子健对吧?
－－错，AlCl3
2.那么共价键呢?
什么样的物质里含有共价键?
－－共价
单质
、共价化合物、部分离子化合物
3.还有只有离子健的物质有哪些?举几个例子.
－－NaCl、K2S、
CaCl2
、Mg3N2、Na3P
4.H2O,
H2O2
,KCl,Na2O2,Na2O,CO2,NaOH,N2,HCl,NH4Cl,
CCl4
中,既含有离子健又含有共价键的是－－Na2O2,NH4Cl,NaOH,
Ⅶ 怎么判断物质含离子键 还是共价键 还是两种都有(文科生)
离子键：
1 活泼金属阳离子 和 活泼非金属阴离子 形成的盐类
2 所有铵盐
3 低价金属氧化物
4 强碱 （弱碱有些并不是）
5 过氧化物 超氧化物 碳化钙
注意 ：含有离子键的化合物 一定是 离子化合物 !
共价键
共价化合物 ：
1 非金属之间形成的化合物
2 少数盐类
3 所有酸类
区别离子化合物和共价化合物
1.看溶于水（或其它溶剂）是否导电
2.化合物含有第一主族的金属 （碱金属）一定是离子键
3.只要你看到题目所给的化合物没有金属元素
那么是共价键 （除了铵盐）
Ⅷ 高中化学如何判断物质间有哪些化学键
从分类角度来分析：酸、弱碱、非金属氧化物、有机物全是共价键；强碱、盐类种含有离子键，也可能含有共价键；活泼金属氧化物只有离子键。共价键有分为极性键和非极性键。分子间作用力只存在于分子晶体中。
Ⅸ 怎么判断一个化合物中都有什么化学键
如果化合物中有活泼金属元素如Na、K、Ca等或铵根离子,则一定存在离子键.
如果化合物中存在原子团,由于原子团主要是由非金属元素形成的,原子团内部一定是共价键,所以该化合物中一定存在共价键.
如果该化合物中都是非金属元素（铵盐除外）,则该化合物中一定存在共价键,没有离子键.
特例:AlCl3是由共价键形成的.
所有的化学键都是由两个或多个原子核对电子同时吸引的结果所形成.化学键有4种极限类型:离子键、共价键、金属键、配位键.
[离子键]
带相反电荷离子之间的互相作用叫做离子键,成键的本质是 阴阳离子间的静电作用是成键 展开阴阳离子间的静电作用.
[共价键]
是两个或两个以上原子通过共用电子对产生的吸引作用,典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的.
[金属键]
是使金属原子结合在一起的相互作用,可以看成是高度离域的共价键.
[配位键]
配位键,是化学键的一种,两个或多个原子共同使用它们的外层电子,在理想情况下达到电子饱和的状态,由此组成比较稳定的化学结构.