高考化学如何给学生讲解

⑴ 高中化学难么如何学好高中化学

高中化学知识内容，可认为是在初中化学知识内容基础上的“进一步拓展”，既有“在一些初中知识内容的基础上进行深造性探究学习”的部分，又有“初中阶段几乎很少涉及”的“新增知识内容”。对于大部分学生来说，高中化学确实有一定难度。

4、对自己在习题中的一些错误，要注意善于整理、总结

特别是《实验化学》这部分，哪怕对于一些“化学好手”来说，当最初接触这部分习题时都难免会因一些细节考虑欠周到而“出一些错”。而越是善于整理、总结错题的学生，则越容易在今后的习题以及大型考试中有更周到、更全面的考虑，从而更少地让自己出错。

⑵ 高考化学必考知识点及题型归纳有哪些

1、相对分子质量最小的氧化物是水【考点衍生：氮气及其氧化物知识点 | 酸和对应的氧化物的反应】

2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F【考点衍生：水参与的非氧化还原反应 | 有关水的反应小结 】

3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl【考点衍生：含氧酸酸性方程式】

4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl

5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O【考点衍生：熔沸点大小比较规律】

6、其单质是最轻的金属元素是Li【考点衍生：碱金属元素知识点】

7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br【考点衍生：非金属及其化合物知识点】

8、熔点最小的金属是Hg【考点衍生：金属及其化合物所有知识点】

9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N【考点衍生：非金属氢化物化学方程式】

10、导电性最强的金属是Ag

11、相对原子质量最小的原子是H【考点衍生：原子结构专项知识点 | 相对原子质量知识点】

12、人体中含量最多的元素是O

13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe

14、组成化合物种类最多的元素是C【考点衍生：有机化合物重要知识点| 非金属及其化合物知识点】

15、天然存在最硬的物质是金刚石【考点衍生：化学物质的结构易错知识点 | 常见物质的重要用途必考知识点】

16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K【考点衍生：元素周期表考点分析 | 元素周期律和元素周期表 】

17、地壳中含量最多的金属元素是Al

18、地壳中含量最多的非金属元素是O

19、空气中含量最多的物质是氮气【考点衍生：氮气及其氧化物知识要点】

20、最简单的有机物是甲烷【考点衍生：甲烷、乙烯、苯的主要特性，甲烷知识点】

(2)高考化学如何给学生讲解扩展阅读

化学实验现象总结

1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出很多的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生很多的热。

8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

⑶ 2022高考化学知识点归纳

2022高考化学知识点归纳有哪些你知道吗?化学解题，尤其是推断题，主要考察学生的逻辑推理能力，例如做有机推断题时应注意思路的连贯，再根据已知条件正向或逆向推导。一起来看看2022高考化学知识点归纳，欢迎查阅!

目录

高考化学知识点归纳

高考化学知识重点

高考化学基本知识点总结

高考化学知识点归纳

1.非金属性

是指元素的原子在反应中得到(吸收)电子的能力。元素的原子在反应中越容易得到电子。元素的非金属性越强，该元素的单质越容易与H2化合，生成的氢化物越稳定，它的最高价氧化物的水化物(含氧酸)的酸性越强(氧元素、氟元素除外)。

已知氟元素是最活泼的非金属元素。它与氢气在黑暗中就能发生剧烈的爆炸反应，氟化氢是最稳定的氢化物。氧元素的非金属性仅次于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金属性也很强，它的最高价氧化物(Cl2O7)的水化物—高氯酸(HClO

2.挥发性

液态物质在低于沸点的温度条件下转变成气态的能力，以及一些气体溶质从溶液中逸出的能力。具有较强挥发性的物质大多是一些低沸点的液体物质，如乙醇、乙醚、丙酮、氯仿、二硫化碳等。另外氨水、浓盐酸、浓硝酸等都具有很强的挥发性。这些物质贮存时，应密闭保存并远离热源，防止受热加快挥发。

3.升华

在加热的条件下，固态物质不经过液态直接变为气态的变化。常见能升华的物质有I2、干冰(固态CO2)、升华硫、红磷、灰砷等。

4.稳定性

是物质的化学性质的一种。它反映出物质在一定条件下发生化学反应的难易程度。稳定性可分为热稳定性、光化学稳定性和氧化还原稳定性。

越不活泼的物质，其化学稳定性越好。例如：苯在一般情况下，化学性质比较稳定，所以，常用苯作萃取剂和有机反应的介质。很多反应在水溶液中进行和水作溶剂，都是利用了水的化学稳定性。

5.化合价

化合价是指一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质。

①在离子化合物中，失去电子的为正价，失去n个电子即为正n价;得到电子为负价，得到n个电子为负n价。

②在共价化合物中，元素化合价的数值就是这种元素的一个原子跟其他元素的原子形成的共用电子对的数目、正负则由共用电子对的偏移来决定，电子对偏向哪种原子，哪种原子就显负价;偏离哪种原子、哪种原子就显正价。

③单质分子中元素的化合价为零。

6.化学式

用元素符号表示单质或化合物的组成的式子成为化学式。根据物质的组成以及结构特点，化学式可以是分子式、实验式、结构简式等。不同的化学式所表示的意义有区别。

离子化合物的化学式表示离子化合物及其元素组成，还表示离子化合物中阴、阳离子最简单的整数比，同时也表示离子化合物的化学式量。例如，氢氧化钡这种物质及其组成元素是钡、氢、氧3种元素，化学式还表示了Ba与OH的个数比是1：2，它的化学式量为171。

过氧化钠的化学式是Na2O2，但不能写成NaO，在过氧化钠中实际存在的离子是O22?离子，且Na+：O22?为2：1，所以，过氧化钠的化学式只能用Na2O2表示。

某些固体非金属单质及所有的金属单质因组成、结构比较复杂，它们的化学式只用元素符号表示。比如红磷的化学式是P。

7.分子式

用元素符号表示物质的分子组成的式子。

一般分子式是最简式的整数倍，多数无机物二者是一致的。但也有例外，如最简式为NO2的分子可能是NO2，也可能是N2O4。

有些单质、原子晶体和离子晶体通常情况下不存在简单分子，它的化学式则表示这种晶体中各元素的原子或离子数目的最简整数比，如C、SiO2、CsCl、Na2CO3、2CaSO4·H2O等。

分子式的意义：

(1)表示物质的元素组成;

(2)表示该物质的一个分子;

(3)表示分子中各元素的原子个数;

(4)表示该物质的相对分子质量。

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高考化学知识重点

1.注意加热方式

有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。

⑴酒精灯加热。 酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。

⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。

⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)”、“ 硝基苯的制取实验(水浴温度为6 0℃)”、“ 酚醛树酯的制取实验(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃～80℃)”和“ 糖类(包括二糖、 淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)”。

⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度)、“乙烯的实验室制取实验”(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和“ 石油的蒸馏实验”(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处， 测定馏出物的温度)。

2、注意催化剂的使用

⑴ 硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、 “硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。 其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂

⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。

⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。

3、注意反应物的量

有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。

4、注意冷却

有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。

⑴需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。

⑵用空气冷却(用长玻璃管连接反应装置)的实验：“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和 “溴苯的制取实验”。 这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。

5、注意除杂

有机物的'实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂。如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体;再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此， 产物可用浓碱液洗涤。

6、注意搅拌

注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水实验”(也称“黑面包”实验)(目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合，在短时间内急剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀)、“乙烯制备实验”中醇酸混合液的配制。

7、注意使用沸石(防止暴沸)

需要使用沸石的有机实验:⑴ 实验室中制取乙烯的实验; ⑵石油蒸馏实验。

8、注意尾气的处理

有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。

⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉;

⑵“溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的 方法 将有害挥发物回流。

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高考化学基本知识点 总结

1.分子

分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

(1)分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒.

(2)按组成分子的原子个数可分为：

单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…

双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…

多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…

2.原子

原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。

(1)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体)和分子的基本微粒。

(2)原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。

3.离子

离子是指带电荷的原子或原子团。

(1)离子可分为：

阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…

阴离子：Cl、O、OH、SO4…

(2)存在离子的物质：

①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…

②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…

③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…

4.元素

元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同—类原子的总称。

(1)元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的(宏观看);物质是由分子、原子或离子构成的(微观看)。

(2)某些元素可以形成不同的单质(性质、结构不同)—同素异形体。

(3)各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。

5.同位素

是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：11H、21H、31H(氕、氘、氚)。

6.核素

核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。

(1)同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。

(2)同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。

7.物理变化和化学变化

物理变化：没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。

化学变化：变化时有其他物质生成，又叫化学反应。

化学变化的特征：有新物质生成伴有放热、发光、变色等现象

化学变化本质：旧键断裂、新键生成或转移电子等。二者的区别是：前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。

8.溶解性指物质在某种溶剂中溶解的能力。例如氯化钠易溶于水，却难溶于无水乙醇、苯等有机溶剂。单质碘在水中溶解性较差，却易溶于乙醇、苯等有机溶剂。苯酚在室温时仅微溶于水，当温度大于70℃时，却能以任意比与水互溶(苯酚熔点为43℃，70℃时苯酚为液态)。利用物质在不同温度或不同溶剂中溶解性的差异，可以分离混合物或进行物质的提纯。

在上述物质溶解过程中，溶质与溶剂的化学组成没有发生变化，利用简单的物理方法可以把溶质与溶剂分离开。还有一种完全不同意义的溶解。例如，石灰石溶于盐酸，铁溶于稀硫酸，氢氧化银溶于氨水等。这样的溶解中，物质的化学组成发生了变化，用简单的物理方法不能把溶解的物质提纯出来。

9.液化

指气态物质在降低温度或加大压强的条件下转变成液体的现象。在化学工业生产过程中，为了便于贮存、运输某些气体物质，常将气体物质液化。液化操作是在降温的同时加压，液化使用的设备及容器必须能耐高压，以确保安全。常用的几种气体液化后用途见下表。

10.金属性

元素的金属性通常指元素的原子失去价电子的能力。元素的原子越易失去电子，该元素的金属性越强，它的单质越容易置换出水或酸中的氢成为氢气，它的最高价氧化物的水化物的碱性亦越强。元素的原子半径越大，价电子越少，越容易失去电子。在各种稳定的同位素中，铯元素的金属性最强，氢氧化铯的碱性也最强。除了金属元素表现出不同强弱的金属性，某些非金属元素也表现出一定的金属性，如硼、硅、砷、碲等。

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⑷ 新教师如何上好高一第一节化学课要讲些什么先讲什么后讲什么

第一节课 不要讲课 讲讲关于化学的有趣味的东西 使学生不排斥化学 也要讲讲高考关于化学的一些东西 以及自己对教学的安排 反正第一节课要给学生一个好印象 让学生喜欢老师 学生学起来就会比较主动

⑸ 高考化学必考知识点有哪些

高考非同小可，对于理科生来说，化学是理科综合里面，比较容易提高成绩的，那么在备考期间，我们的考生需要对哪些化学知识加强复习呢?这次我给大家整理了高考化学必考知识点，供大家阅读参考。

目录

高考化学必考知识点

化学实验现象总结

如何提高化学成绩

高考化学必考知识点

化学史

(1) 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡;

(2) 近代原子学说的创立者——道尔顿(英国);

(3) 提出分子概念——何伏加德罗(意大利);

(4) 候氏制碱法——候德榜(1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖);

(5) 金属钾的发现者——戴维(英国);

(6)Cl2的发现者——舍 勒(瑞典);

(7) 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲;

(8) 元素周期律的发现，

(9) 元素周期表的创立者——门捷列夫(俄国);

(10)1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒(德国);

(11) 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现;

(12) 德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构;

(13) 镭的发现人——居里夫人。

(14) 人类使用和制造第一种材料是——陶

俗名(无机部分)

纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3

小苏打：NaHCO3

大苏打：Na2S2O3

石膏(生石膏)：CaSO4·2H2O

熟石膏：2CaSO4·H2O

莹石：CaF2

重晶石：BaSO4(无毒)

碳铵：NH4HCO3

石灰石、大理石：CaCO3

生石灰：CaO

食盐：NaCl

熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂)

烧碱、火碱、苛性钠：NaOH

绿矾：FaSO4·7H2O

干冰：CO2

明矾：KAl (SO4)2·12H2O

漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)

泻盐：MgSO4·7H2O

胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2

皓矾：ZnSO4·7H2O

硅石、石英：SiO2

刚玉：Al2O3

水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3

铁红、铁矿：Fe2O3

磁铁矿：Fe3O4

黄铁矿、硫铁矿：FeS2

铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3

菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O

波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4

石硫合剂：Ca (OH)2和S

玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4

重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2

天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO和H2

硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体

王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3或 其它 氧化物。尿素：CO(NH2)2

俗名(有机部分)

氯仿：CHCl3

电石：CaC2

电石气：C2H4(乙炔)

TNT：三硝基甲苯

氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

酒精、乙醇：C2H5OH

裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。

醋酸：CH3COOH

甘油、三醇：C3H8O3

石炭酸：苯酚

蚁醛：甲醛CH2O

：35%—40%的甲醛水溶液

蚁酸：甲酸CH2O2

葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6

蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11

淀粉：(C6H10O5)n

硬脂酸：C17H35COOH

油酸：C17H33COOH

软脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸HOOC—COOH(能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，能使KMnO4酸性溶液褪色)。

颜色

铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀

Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液

FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色

Fe2O3——红棕色粉末

铜：单质是紫红色

Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2(OH)2CO3—绿色

Cu (OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

FeS——黑色固体

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀

Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体

I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶

Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀

AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

SO3—无色固体(沸点44.8度) 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体

NH3——无色、有剌激性气味气体

现象

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;

2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;

3、焰色反应：Na黄色 、K紫色(透过蓝色的钴玻璃) 、Cu绿色、Ca砖红;

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;

5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;

13、HF腐蚀玻璃;

14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;

15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;

18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰CH4————明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

考试中经常用到的规律

1、溶解性规律——见溶解性表;

2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

指示剂PH的变色范围

甲基橙<3.1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色

酚酞<8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色

石蕊<5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极(夺电子的能力)：

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

阳极(失电子的能力)：

S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

4、电荷平衡：溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数应相等。

例：C mol / L的NaHCO3溶液中：

C(Na+) +C(H+) = C(HCO3-) +2C(CO32-) + C(OH-)

5、物料平衡：某组分的原始浓度C应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。

例：C mol / L NaHCO3溶液中：C = C(Na+) = C(HCO3-) + C(CO32-) + C(H2CO3)

C mol / L Na2S溶液中：C(Na+) = 2C = 2[ C(S2-) + C(HS-) +C(H2S)

注意：此二平衡经常相互代换，衍变出不同的变式。

6、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物; (2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。

例：当NaCO3与AlCl3溶液混和时：

3 CO32-+ 2Al3++ 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

7、写电解总反应方程式的 方法 ：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。

例：电解KCl溶液：KCl + H2O → H2+ Cl2+ KOH 配平：2KCl + 2H2O = H2↑+ Cl2↑+2 KOH

8、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2+ 2H2SO4= 2PbSO4+ 2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应：Pb – 2e- → PbSO4PbO2+2e- → PbSO4

分析：在酸性环境中，补满其它原子：

应为：负极：Pb + SO42--2e- = PbSO4

正极：PbO2+ 4H++ SO42-+2e- = PbSO4+ 2H2O

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO4+2e-= Pb + SO42-阳极：PbSO4+ 2H2-2e-= PbO2+ 4H++ SO42-

9、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交叉法和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)

10、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;

11、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：

金刚石> SiC > Si(因为原子半径：Si> C> O)。

12、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

13、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

14、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)

例：I2+SO2+ H2O = H2SO4+ 2HI

15、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

16、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

17、含有10个电子的物质：

CH4、NH3、NH4+、H2O、O2-、H3O+、OH-、HF、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+。

18、离子是否共存：(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否发生双水解。

19、地壳中： 含量最多的元素是—— O; 含量第二的元素是—— Si 含量最多的金属元素是—— AlHClO4(高氯酸)——是最强的酸

20、熔点最低的金属是Hg (-38.9c),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。

21、 雨水 的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

22、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-

23、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。

24、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

25、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

26、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。

27、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应)

计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：CH2O —— 4Ag ↓ + H2CO3

反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3+ 4Ag↓ + 6NH3↑+ 2H2O

28、胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。

常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

29、聚合反应种种：(1)烯烃、二烯烃的加聚;(2)酚醛聚合;(3)羧酸与醇的聚;(4)成肽的聚合等。

30、大气成分：N2：78%、O221%、稀有气体0.94%、CO20.03% 。

31、污染大气气体：SO2、CO、NO2，其中SO2、NO2形成酸雨。

32、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

33、在室温(20C)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。

34、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

35、生铁的含C量在：2%——4.3%钢的含C量在：0.03%——2%。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中也形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

36、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

37、氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

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化学实验现象 总结

1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出很多的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生很多的热。

8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体慢慢变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈慢慢溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

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如何提高化学成绩

安排好学习和复习的时间

对于高三的学生们来说，可以好好学习和复习的时间已经不多了，因为一方面要上新的课一方面又要复习高中化学高考必考知识点，在这样的情况下同学们只有安排好学习和复习的时间才能拿到化学高分。想要更好的掌握高中化学高考必考知识点同学们可以通过教材、考纲和模拟试题进行复习，相信在一段时间之后大家就能发现自己的化学成绩提升了不少。

正确的 复习方法

很多高三学生在复习的时候都不知道如何掌握高中化学高考必考知识点，所以即使他们很认真的在学习和复习依然没能得到理想的效果。想要更牢固的掌握高中化学高考必考知识点必须要使用正确的方法来复习才能达到这个效果，比如归纳整理重要的知识点，在复习的时候重点去记，在将多数知识点都记住之后高考时面对化学考试就不用担心了。

多做真题

每一次考试之前老师都会准备好几份试卷来给学生做，这么做主要是想让学生们对题目更有印象，所以想快速掌握高中化学高考必考知识点的同学也可以通过这个方法来进行复习，可以跟老师提出这个方案也可以直接到网上下载化学真题，对于经常犯错的题目要多去分析然后掌握解题的方法，实在弄不明白的情况下也可以直接向老师请教。

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⑹ 高考化学各类题目应该如何学习解题策略是什么呢

要想找到好老师：无论是上课还是课外都要找好老师。 我可能是你的同学。 我可能是你喜欢的老师。 (老师要求的是课堂和思考作业。 很多问题的答案都已经有了固定的答案，但解决问题时要注意不要太依赖答案。 化学问题大部分来自生活，所以老师是根据结构设计的。 中学生在化学和高中学习的内容重复度高，通过认真理解和思考，几乎都能完成简单的主题。

如果没错，写几个关键词就行了。 理解会加深。 首先，根据要求写下目标热化学方程的反应物、产物并进行平差，然后在反应物和产物后面的括号内注明其状态，再次将目标热化学方程与现有热化学方程进行比对(主要是反应物和产物的位置、化学计量数)，最后按照盖斯定律进行适当的运算求出目标热化学方程的反应热h

⑺ 高中化学怎么教如何开导学生

首先要解决学生对你的信任危机。你的学生明显是以自我为中心，希望老师配合自己，一旦不符合自己的预期就开始挑刺。我觉得，你首先应该给自己多点自信，高一的学生哪有搞不定的！！但是前提是你要自己多作准备，多了解她的特点和需求，多分析自己的特点和长项，所谓因材施教，就是在教学开始前就根据他的特点和知识储备，准备好学生容易接收的方法，比如说她质疑你按教材讲课没水平（这当然是门外汉说的话），但是你不能跟她一般见识，你就得改进形式，用更拽些的方法（比如完全不带教案或者资料，空手更好),更充实的内容，你要占主动权，你讲，她记，不让她猜到你下一步会有什么举动，让她乖乖的听你的。要想征服学生，你得站在比他高的角度看问题，他再怎么折腾，目的都是为了学知识，还无知者无畏，不理解教学规律还乱发表评论，是说明她心情比较急躁，求好心切罢了。所以这个委屈，当老师难以避免，是很郁闷的。
另外，你跟他不和谐，很重要的原因是你还没有调整过来，就是说上大班的课与补课肯定是不一样的。你不能指望学生非常耐心的按照你的习惯来，补课学生付出了更多额外的金钱，肯定也希望能有长足进步。“难道沈阳的高中教学都完全脱离教材了吗？直接讲知识点然后看辅导书？”不是沈阳的学生有问题，而是补课的学生目标跟你以前的学生不一样。说实话，你估计是刚当老师不久吧？补课学生不是那么好带的，多和其他同事交流一下，你会发现别人用的方法肯定不一样，你在备课是要做到“从学生的观点出发”学生就更容易接受了。比如说她不愿意背，你能不能为她提供更好的更有趣的背诵方法？顺口溜之类？或者当成小学生一样，每次当场检查。如果她觉得枯燥能不能多举些生活中的例子？或者多做当场检测之类，让她在测试中尝到听课的甜头，知道不听话的苦头，估计你说话就更有用了。
总而言之，你要做更多心理准备和备课要更加细致多样活泼，给别的学生一瓢水你得准备一桶水，给你那个宝贝，你估计得准备一缸！不过付出总会有收获的，你可以安慰下自己，毕竟你这学生不寻常啊！同情ing！如果这家伙我都对付的了的话，以后的漫漫教书路上我还有什么困难可怕的呢？

⑻ 高中化学如何教好

化学，不用把你自己这门差的课作为你担心的科目，因为化学并不是很难学的，既然是因为底子薄，就这样办：
1。如果有条件，你可以让实验室老师为你准备试剂，你通过试验复习初三的化学物质的性质，这是最容易记忆性质的办法，如果条件不允许就只能用死记了。总之，初三的底子是最重要的。
2。高一的第一章中的知识贯穿整个高中化学，所以，一定要。。。。。。。。。。
3。学理科的通用办法－－题海战术，虽然很长时间以来，很多人不提倡，但是，它是我用到现在唯一百试不爽的办法，多做题你就能体会到无限的知识，只有通过做题你才能学到属于你自己对学科知识的理解，才能有你独到的见解，你做了很多之后，你会发现你做题时越来越有感觉，不过基础最重要。
4。旁门左道更有用：应付高考的教育方法是现在老师们采用的。我们对付高考也一定不能只用书本上的知识，要拓展自己的知识面，在化学方面多知道一点，只有好处没有坏处，所以要多了解书本以外的知识。还有做题的简便方法是我所说的旁门左道，做题快，在物质的量那一章中的计算题最好不要背公式，公式总会忘的，但是做题的思路一旦掌握就很难忘掉了，你最好用运算意义做题，或者说根据单位做题，要求的量的单位是什么，已知量的单位是什么，通过单位间的运算，就能得出已知量和未知量间的运算关系，这样的例子很多我就不列举了，你自己碰到那一章的题，自己去体会就能明白了。
5。态度决定一切：你是否真的把化学学习放在心上，是会决定你能否学好他的关键，你只要重视它就行了，和我前面说的一样，你不要过分担心，你只要给它与高考所占分值成正比的时间学习就够了。过分担心会使你别的课落下来，到头来还是一场空，高考，你哪一门还有体分的潜能，你就学哪一门。化学能考100分就很是了不起了。高考注重的是综合能力的考察，哪一门都不能落下了。

⑼ 高考化学选择题的答题技巧大全

化学与我们的日常生活息息相关，化学分数总是不高不是因为知识点掌握的不牢固，而是因为考生平时不细心所致的，下面给大家分享一些关于高考化学选择题的答题 技巧大全 ，希望对大家有所帮助。

目录

高考化学选择题的答题技巧

高考化学大题的答题技巧

高考化学经常丢分的地方有哪些?

如何学好高中化学

高考化学选择题的答题技巧

1.排除法：排除法是根据已经掌握的化学概念、原理、规律，在正确理解高考化学题意的基础上通过寻找不合理因素(不正确的选项)，将其逐一排除，从而获得正确答案。运用排除法的应该注意：

(1)不能漏选，因为有时可供筛选的选项较多，并且文字叙述似是而非，则筛选要逐一处理。

(2)已筛选掉的就不要再拎起来，以免重复。

(3)此法多用于单项选择题。

2.筛选法：将高考化学题目所提供的备选答案进行比较，将与题目要求不相符的分步筛选掉，以求得正确答案。对提供的备选答案具有两重以上的前提条件或正确答案和错误答案彼此相似的题目宜用此法。

3.直选法：对考查基本概念、原理、过程和规律的记忆型单选题，可利用已有知识信息直接选出正确答案。

4.推理法：高考化学解题时从已知条件出发，正确运用概念和原理进行步步逼近的逻辑推理，进而求得正确答案。

5.综合分析法：高考化学对于不易直接判断出正确答案的选择题，常需要进行细致分析，严谨推理判断后才能得出正确答案，解答复杂的选择题多用此法。

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高考化学大题的答题技巧

1.化学方程式的书写要完整无误：没配平、条件错、有机反应少写物质(水等)会造成该空不得分。反应物和产物之间的连接，无机反应用等号、有机反应用箭头，气体符号和沉淀符号要标清，点燃、加热、高温有区别，催化剂不能简写为“催”，这些问题出现会被扣分。

2.专业用语不能错：化学上常用的专业词汇是绝对不能写错别字的，一字之差会使整个空不得分。

3.当答案不唯一或有多种选择时，以最常见的方式作答不易失分。能用具体物质作答的要用具体物质作答，表达更准确。

4.对于语言叙述性题目作答时要注意，从“已知”到“未知”之间的逻辑关系必须叙述准确，且环环相扣，才能保证不丢得分点，才能得满分。回答问题要直接，不要转弯抹角;表达尽可能用唯一、准确的主语;不要多写无用的话，无用的话说错了就会扣分;作答要有明确的要点。

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高考化学经常丢分的地方有哪些?

1.要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称。

2.要求写物质名称而错写成分子式。

3.要求写有机物的结构简式而错写成分子式或名称。

4.要求写离子方程式而错写成化学方程式。

5.要求画离子结构示意图或电子式而错答为原子结构示意图。

6.化学方程式、离子方程式不配平;条件写错，气体符号、沉淀符号不写。

7.热化学方程式不注明物质的状态等。

8.要求用化学用语而不用的。

9.有机反应中忘写部分生成物的。

10.有机题作答中没注意所给信息或限制条件。

11.读题不清，如选择题中没看清是问“正确”还是“不正确”的。

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如何学好高中化学

1、做好预习，心中有数

每节课前都养成预习的习惯、知道老师上课要讲什么，自己有什么不懂、模糊不清的问题，带着问题去听课，心中有数，课堂听课有的放矢，避免盲目的听，盲目的记，只有认真预习才能提高课堂听课效果

2、认真听课，做好笔记

上课认真听讲，积极思考，学会听课，如老师讲化学反应方程式，听老师分析反应过程，不能只记结果。老师做演示实验，细心观察老师的演示实验操作 方法 ，实验现象。老师讲计算，要听解题思路，掌握解题方法，学会规范解题步骤，一时未听懂的暂时放下接着听，等下课后，再找老师解决遗留问题。化学知识点多而零散，课堂记笔记很重要。书上有的简单记，书上没有的详细记。重点、难点、详细记。兼顾记笔记和听课，不能只听不记笔记，也不能只记笔记而忽略听讲，顾此失彼。

3、及时复习，避免越学越乱

复习并不仅仅是对知识的简单回顾，而是在自己大脑中对学过的知识进行归纳整理，形成知识网络的过程。通过复习加深对知识的理解与掌握，避免出现越学越乱。例如学完同分异构体后，复习时就与同系物、同素异形体、同位素进行对比，找出四个概念的区别，这样才会加深对概念的理解。

4、规范解题，保证作业质量

在写作业时，首先要先看书，整理好笔记，然后再写作业。作业要认真规范，按要求格式去做，不要马虎大意。做完后还要仔细检查有无错误，自觉严格要求，最后 总结 一下所答题目类型，在解题中培养严谨的 学习态度 。

5、适量做题、举一反三、总结规律

做题是理解消化巩固知识的重要途径，选择习题要有针对性，不能陷入题海战术，应以掌握解题方法和解题技巧为目标，注意归纳总结，掌握技巧达到举一反三。例如，无机框图推断题，解题技巧有：特征物理性质切入法、尝试法、计算推理法、逻辑推理法、高频信息切入法。化学计算中常用的技巧法有：守恒法、差量法、估算法、平均值法、十字交叉法、关系式法等。这样坚持总结，形成习惯，学习成绩会不断提高。

6、重视化学实验，培养多种能力

化学实验分为四类：演示实验、边讲边实验、学生实验课、实验习题。演示实验是教师进行的操作，后三类是学生动手进行的。教师的演示实验，能使学生具体地认识物质的外表特征，物质变化条件，现象和规律，帮助学生顺利地形成概念和确信理论的真实性，并能培养学生观察、分析、综合能力，还可以给学生示范正确的实验操作，严谨的科学态度和工作方法。

学生动手实验是学生独立的运用自己获得的知识进行实验操作、观察实验现象、做好实验记录，能更仔细地观察实验现象，对所得物质及其变化的印象更加深刻，从而掌握的知识也更牢固。

7、建立题库，进行学习 反思

把老师发的练习题，考试题都放在自备的习题袋中，以便查找方便，同时对做错的习题用红笔改正过来，对每一个错，要认真分析做错的原因，是知识点没记住，还是审题错误，还是知识不会应用，还是马虎，不能简单写上一个答案了事，对错误原因也用红笔写在错题旁边以示警告。经过一段时间积累，你就会发现自己在学习中存在的问题，针对自己的实际情况，对症治疗，如果知识点不准，则要强化记忆，如是马虎，以后要细心，如果不会应用，应多做些题，对做错的题，隔一段时间拿出来重做，经过这样一改一做会留下很深的印象，以致在今后的学习中少出甚至不出此类错误。

8、学会巧记、事半功倍

化学要记的东西很多很杂，单靠死记硬背是难以记牢的，即使暂时记住了，时间长了也会记忆模糊，因此巧妙地记忆显得非常重要，常用的 记忆方法 有：理解记忆、归纳记忆、口诀记忆，比较记忆等。如盐类的水解，可编成口诀，“无弱不水解，有弱就水解，谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。”

烷烃系统命名可编成口诀“选主链，称某烷;编号位，定支链;取代基，写在前，标位置，短线连;不同基，简到繁，相同基，合并算。”对于烷烃同分异构体的书写，可编成口诀“主链由长到短;支链由整到散;(支链)位置由心到边;碳(原子)均满足四键;不要重复多算。”学会巧记，就会事半功倍。

化学是一门很有魅力的学科，丰富多彩的实验更使学生感到乐趣无穷，只要我们喜欢化学，再加上科学的 学习方法 和自信，一定能学好化学。

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⑽ 浅谈如何在高中化学教学中引导学生构建知识体系

时代的迅速发展，对现代人才提出了更高的要求，传统教学显然已经不能达到培养全方位、高素质人才的目的。为了适应现阶段高中教学工作的需求，高中化学教学工作也进行了及时的转变。教师要充分发挥自身引导者的作用，在传授学生课堂知识的同时，对他们的学习过程加以引导，帮助学生掌握正确有效的学习方法，完成对知识体系的构建。
一、知识体系的定义
在谈论如何构建知识体系之前，需要先了解一下什么是知识体系。人们在日常的工作学习过程中，往往会收获大量的知识，这些知识看似毫无关系，但是我们可以通过某种方式找到它们之间的一些本质联系，而将其汇集、串联起来，形成一个庞大的知识网络系统，这就是知识体系。知识体系具有整体性、多维性以及开放性的特点。
二、构建高中化学知识体系的必要性
构建化学知识体系，在高中化学教学中起着非常重要的作用。高中阶段的化学教学工作非常关键，教师要结合学生初中化学的知识体系，通过联系实际，不断加强学生的学习积极性，逐步提高学生的知识积累水平，完成对学生知识体系的构建，从而有效帮助学生完成从初中到高中学习环境、知识难度的良好过渡，让学生能够更好地适应具有更高难度的高中化学学习过程。
高中化学信息量多而复杂，有些知识点零散而容易混淆，知识体系可以像一个蜘蛛网一样将所有的知识点纳入其中，并对其进行一个系统的整合。通过构建化学知识体系可以将所学知识串联起来，对杂乱的知识点进行梳理，有利于学生对重点难点知识的识别和掌握，提高学生的学习水平和教学效果，并最终以不变应万变，轻松自信地应对高考。
三、引导学生构建高中化学知识体系的方法
1.加强教学中理论与实际的结合
化学是一门综合性很强的学科，对生活的各个方面都有所涉及。在化学教学过程中，教师可采用理论与实际相结合的方法，在正常讲解课堂知识的基础上，想办法结合实际，开展一些有意义的实践活动，让学生在参与实践过程中学习掌握理论知识。这样不仅可以激发学生的学习兴趣，还有助于提高学生将理论运用到实际生活中的能力，从而强化教学成果，加强学生对化学知识体系的构建。
2.重视对单元知识点的掌握
局部构成整体，单元知识的学习与掌握是整个化学知识体系存在的基础。在高中化学教学过程中，教师要重视学生对于单元知识点的学习掌握，疑点难点细致讲解，重点章节重点掌握，并且指导学生进行阶段性的总结和归纳，促使学生养成良好的学习习惯，提高学习效率和质量。教师在课堂教学中，要引导学生研究高中化学知识的内在联系，在掌握各单元知识的基础上，形成具有内在联系的知识链，结合各知识点之间的共性和个性，对高中化学知识体系有更进一步的理解，帮助学生更好地构建和运用化学知识体系，完成对化学知识从部分到整体的学习掌握。
3.加强不同学科之间的联系
知识同样也是一个庞大的系统，化学连同生物、数学、英语等各学科都是其中的分支，这些学科各有偏重又互相联系。因此，在学习化学基础知识的同时，伴随着各学科的接触和融合。加强对各学科之间的联系，有利于形成良好的知识体系，从而提高学生对知识融合体系完整性的认识和掌握。在实际教学过程中，教师要根据具体情况，对不同学科的知识进行引申连接，帮助学生培养发散性思维，从多方面分析考虑问题并找到解决方法，从而促进学生提高解决综合性问题的能力，发展学生的想象能力。
4.加强对学生知识整合能力的培养
化学知识的学习具有一定的前后联系，这也是化学学科不同于其他学科的一个特性。要想在化学学习过程中，最大化地保持学习效果，实现教学成果，就需要保证知识的迁移质量。教师在教学过程中，要加强学生对于新旧知识之间联系的理解，提高学生的思考能力，拓展学生的认知范围，并且对知识进行良好的归纳与整理，更好地构建自身的知识体系。在学习新知识中，要通过对旧知识的联系，有效地提高对新知识的理解能力，提高学生学习新知识的效率。
总之，在高中化学教学中引导学生构建知识体系是符合新课标要求，培养高素质人才行之有效的方式，任重而道远。教师要在提高自我修养的基础上不断探索实践，帮助学生掌握正确的学习方法，构建完善的化学知识体系，从而激发学生学习化学知识的热情和兴趣，利用知识体系架构对化学知识进行熟练掌握，提高化学知识水平，促进学生全面发展。