化学中有哪些颜色是彩色

㈠ 化学有色彩的化学式有哪些

CuSO4蓝色，碘紫黑色，高锰酸钾紫红色，溴水黄色，重铬酸钾，橙红色。

㈡ 初中化学中，哪些化合物或单质是有颜色的要具体，最好全部列出来！

初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

㈢ 谁能告诉我九年级化学中哪些物质是有颜色是什么颜色

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷、铁锈▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色、白磷为蜡黄状
4、胆矾为兰色
5、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色（CuCl2溶液可能绿）；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

6、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。

7、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
NO2为红棕色
一、 初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体
一、初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

二、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验
（一） 、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
五、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：
增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
六、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）
2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3、煤气：一氧化碳（CO）
4、天然气：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生铁/钢：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、铁锈：（Fe2O3）
八、物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
九、化学之最
1、未来最理想的燃料是 H2 。
2、最简单的有机物是 CH4 。
3、密度最小的气体是 H2 。
4、相对分子质量最小的物质是 H2 。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。
6、化学变化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0时，酸性最 强 ，碱性最 弱 。
PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。
10、最早利用天然气的国家是 中国 。
11、地壳中含量最多的元素是 氧 。
12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。
13、空气里含量最多的气体是 氮气 。
14、空气里含量最多的元素是 氮 。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气 。
16、形成化合物种类最多的元素：碳
十、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）
4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
十一：有毒的物质
1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；
2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

到处找了一点...凑合着用吧

㈣ 初中化学所有物质颜色

一、初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜Cu，氧化铁Fe2O3
2、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3
3、蓝色固体：氢氧化铜Cu(OH)2，硫酸铜晶体CuSO4.5H2O
4、紫黑色固体：高锰酸钾 KMnO4
5、淡黄色固体：硫磺S
6、无色固体：冰H2O，干冰CO2，金刚石 C
7、银白色固体：银Ag，铁Fe，镁Mg，铝Al，汞Hg等金属
8、黑色固体：铁粉Fe，木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4，（碳黑C，活性炭C）
9、红褐色固体：氢氧化铁 Fe(OH)3
10、白色固体：氯化钠NaCl，碳酸钠Na2CO3，氢氧化钠NaOH，氢氧化钙Ca(OH)2，碳酸钙CaCO3，氧化钙CaO，硫酸铜CuSO4，五氧化二磷P2O5，氧化镁MgO
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水H2O，双氧水 H2O2
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液CuSO4，氯化铜溶液CuCl2，硝酸铜溶液Cu(NO3)2
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液FeSO4，氯化亚铁溶液FeCl2，硝酸亚铁溶液Fe(NO3)2
14、黄色溶液：硫酸铁溶液Fe2(SO4)3，氯化铁溶液FeCl3，硝酸铁溶液Fe(NO3)3
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 KMnO4
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮 NO2
18、黄绿色气体：氯气Cl2
19、无色气体：氧气O2，氮气N2，氢气H2，二氧化碳CO2，一氧化碳CO，二氧化硫SO2，氯化氢HCl气体等大多数气体。

㈤ 中学化学中常见的各种带有颜色的物质（单质、化合物、混合物）有哪些

一、单质
1、金属：绝大多数为银白色。Cu为紫红色，Au为黄色。1、金属：绝大多数为银白色。Cu为紫红色
2、非金属i.comcheme 一、单质 中学化学中常见的颜色http:hi.ba
石墨：黑色
金刚石：无色
晶体硅：灰黑色
1、金属：绝大多数为银白色。Cu为紫红色 氮气：无色
磷：白、黄或红棕色
中学化学中常见的颜色http:hi.ba 氧气：无色
硫：黄色
i.comcheme 一、单质 氟气：淡黄绿色
氯气：黄绿色i.comcheme 一、单质
液溴：红棕色
碘：紫黑中学化学中常见的颜色http:hi.ba
二、氧化物1、金属氧化物：大多数主族金属氧化物为白色。Na2O 石墨：黑色金刚石：无色晶体2 为淡黄色，Pb3O4为红色。，Au为黄色。 2、非金属
2、非金属氧化物：大多数过渡元素的金属氧化物有颜色。
i.comcheme 一、单质 ，Au为黄色。 2、非金属
MnO2 ：黑色
石墨：黑色金刚石：无色晶体
FeO：黑色
Fe中学化学中常见的颜色http:hi.ba2O3 ：红棕色
石墨：黑色金刚石：无色晶体
Fe3O4 ：黑色
i.comcheme 一、单质 CuO：黑色
i.comcheme 一、单质 Cu2O：砖红色
i.comcheme 一、单质 Ag2O：棕黑色
i.comcheme 一、单质 ZnO：白色
，Au为黄色。 2、非金属
三、氧化物对应的水化物：
大多数为白色或无色，其中酸以无色为主，碱以白色为主，例外的见下表。
，Au为黄色。 2、非金属 1、金属：绝大多数为银白色。Cu为紫红色 Fe(OH)2 白色
石墨：黑色金刚石：无色晶体 Fe(OH)3 红褐色
石墨：黑色金刚石：无色晶体 Cu(OH)2蓝色
石墨：黑色金刚石：无色晶体 HNO2 溶液亮蓝色
石墨：黑色金刚石：无色晶体
四、盐
大多数为白色或无色，例外的见下表。
，Au为黄色。 2、非金属
1、金属：绝大多数为银白色。Cu为紫红色 Al中学化学中常见的颜色http:hi.ba2S3 黄
i.comcheme 一、单质
CuS黑
Cu中学化学中常见的颜色http:hi.ba2S黑
CuFeS，Au为黄色。 2、非金属 2 黄
，Au为黄色。 2、非金属
CuCl2 棕黄
i.comcheme 一、单质
CuCl2·7H2O蓝绿
，Au为黄色。 2、非金属 CuSO4 白
石墨：黑色金刚石：无色晶体 CuSO4·5H1、金属：绝大多数为银白色。Cu为紫红色2O蓝
，Au为黄色。 2、非金属
Cu2(OH)2CO1、金属：绝大多数为银白色。Cu为紫红色3 蓝绿
AgI黄
，Au为黄色。 2、非金属 AgBr浅黄
石墨：黑色金刚石：无色晶体
Ag3PO4黄
i.comcheme 一、单质 Ag1、金属：绝大多数为银白色。Cu为紫红色2S黑
FeCl1、金属：绝大多数为银白色。Cu为紫红色3·6H2O棕黄
i.comcheme 一、单质
FeS黑
Fe(SCN) 石墨：黑色金刚石：无色晶体3血红
五、盐溶液中离子的颜色

i.comcheme 一、单质
石墨：黑色金刚石：无色晶体 中学化学中常见的颜色http:hi.ba1、金属：绝大多数为银白色。Cu为紫红色MnO4-紫红色
中学化学中常见的颜色http:hi.ba 石墨：黑色金刚石：无色晶体Cr2O7中学化学中常见的颜色http:hi.ba2-红色

中学化学中常见的颜色http:hi.ba
Cu2+ 或[Cu(H2O)i.comcheme 一、单质 4]2+ 蓝色
i.comcheme 一、单质
[CuCl4]2- 蓝绿色

1、金属：绝大多数为银白色。Cu为紫红色 Fe，Au为黄色。 2、非金属 2+ 浅绿色
Fe1、金属：绝大多数为银白色。Cu为紫红色3+ 黄色

㈥ 初中化学常见物质颜色

1、固体的颜色

红色固体：铜，氧化铁

绿色固体：碱式碳酸铜

蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

紫黑色固体：高锰酸钾

淡黄色固体：硫磺

无色固体：冰，干冰，金刚石

银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，碳黑，活性炭

红褐色固体：氢氧化铁

白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，五氧化二磷，氧化镁

2、液体的颜色

无色液体：水，双氧水

蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

紫红色溶液：高锰酸钾溶液

紫色溶液：石蕊溶液

3、气体的颜色

红棕色气体：二氧化氮

黄绿色气体：氯气

无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体

4、元素

元素

1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。

注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同，因此元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。

2、元素与原子的比较：

元 素：宏观概念，只分种类不计个数。

适用范围：从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成。

原 子：微观概念，既分种类又分个数。

适用范围：从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。

联系：元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元。

3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种。

4、元素的分布：

①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe

②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N

③空气中前二位的元素：N、O

注意：在化学反应前后元素种类不变

元素符号

1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。

2、表示的意义：表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。

3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H；2H：表示2个氢原子。

4、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。

元素周期表

1、发现者：俄国科学家门捷列夫

2、结构：7个周期16个族

3

、元素周期表与原子结构的关系：

①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数

②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数

4、原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数

㈦ 化学中各种物质的颜色有哪些

★卤族(英VIIA)： Solid： I�6�0 紫黑；ICl 暗红；IBr 暗灰；IF�6�1 黄色；ICl�6�1 橙；I�6�0O5 白； I�6�0O4 黄(离子晶体)；I4O9 黄(离子晶体). Liquid： Br�6�0 红棕；BrF�6�1 浅黄绿；IBr�6�1 棕；Cl�6�0O6暗红；Cl�6�0O7 无色油状；HClO�6�2 无色粘稠状；(SCN)�6�0 黄色油状. Gas： F�6�0 浅黄；(CN)�6�0无色；Cl�6�0 黄绿；I�6�0(g) 紫；BrF 红棕；BrCl 红；Cl2O 黄红；ClO�6�0 黄色；Br�6�0O 深棕；(SCN)n 砖红色固体. 作者： 电波飞扬 2007-8-10 10:01 回复此发言 -------------------------------------------------------------------------------- 6 回复：无机物的颜色 ★氧族(英VIA)： Solid： S 淡黄；Se 灰,褐；Te 无色金属光泽； Na�6�0S,(NH4)�6�0S,K�6�0S,BaS 白,可溶；ZnS 白↓； MnS 肉红↓；FeS 黑↓；PbS 黑↓；CdS 黄↓；Sb�6�0S�6�1 橘红↓； SnS 褐色↓；HgS 黑(沉淀),红(朱砂)；Ag�6�0S 黑↓；CuS 黑↓； Na�6�0S2O3 白；Na�6�0S�6�0O4 白； SeO�6�0 白,易挥发； SeBr�6�0 红；SeBr4 黄；TeO�6�0 白加热变黄；H�6�0TeO�6�1 白； TeBr�6�0 棕；TeBr�6�2 橙；TeI4 灰黑； PoO�6�0 低温黄(面心立方),高温红(四方)； SO�6�1 无色；SeO�6�1 无色易潮解；TeO�6�1 橙色；H6TeO6 无色. Liquid： H�6�0O 无色；纯H�6�0O�6�0 淡蓝色粘稠；CrO(O�6�0)�6�0(aq) 蓝；纯H�6�0SO�6�2 无色油状；SO�6�12-(aq) 无色；SO42-(aq) 无色；SeO�6�0(l) 橙；TeO�6�0(l) 深红. Gas：O�6�0 无色；O�6�1低浓度无色,高浓度淡蓝(鱼腥味)；S�6�0(g) 黄,上浅下深；H�6�0S 无色；SO�6�0 无色；H�6�0Se 无色；H�6�0Te 无色. －－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－ 卤化硫(未注明者均为无色)： Liquid：SF6；S�6�0F10；SCl4 淡黄；SCl�6�0 红；S�6�0Br�6�0 红. Gas： SF4；SF�6�0；S�6�0F�6�0. －－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－ 卤砜、卤化亚砜、卤磺酸： Liquid：SOCl�6�0 白色透明；SO�6�0Cl�6�0 无色发烟. 作者： 电波飞扬 2007-8-10 10:12 回复此发言 -------------------------------------------------------------------------------- 8 回复：无机物的颜色 ★碳族(英IVA)： Solid： C(金刚石) 无色透明；C(石墨) 黑色金属光泽；Si 灰黑色金属光泽； Ge 灰白；Sn 银白；Pb 暗灰； SiO�6�0 无色透明；H�6�0SiO�6�1 无色透明胶状↓；Na�6�0SiF6 白晶； GeO 黑；GeO�6�0 白；SnO 黑；SnO�6�0 白；Sn(OH)�6�0 白↓； PbO黄或黄红；Pb�6�0O�6�1 橙；Pb�6�1O4 红；PbO�6�0 棕；CBr4 淡黄； CI4 淡红；GeI�6�0 橙；GeBr�6�0 黄；GeF4 白；GeBr4 灰白； GeI4 黄；SnF�6�0 白；SnCl�6�0 白；SnBr�6�0 淡黄；SnI�6�0 橙； SnF4 白；SnBr4 无色；SnI4 红；PbF�6�0 无色↓；PbCl�6�0 白↓； PbBr�6�0 白；PbI�6�0 金黄；PbF4 无色；GeS 红；GeS�6�0 白； SnS 棕↓；SnS�6�0 金黄（俗称“金粉”）↓；PbS 黑↓； PbS�6�0 红褐；Pb(NO�6�1)�6�0 无色；Pb(Ac)�6�0�6�1�6�1H�6�0O 无色晶体； PbSO4 白↓；PbCO�6�1 白↓；Pb(OH)�6�0 白↓；Pb�6�1(CO�6�1)�6�0(OH)�6�0 铅白↓；PbCrO�6�2 亮黄↓. Liquid： CCl�6�2 无色；CS�6�0 无色；GeCl�6�2 无色；SnCl�6�2 无色；PbCl�6�2 无色. Gas： CO CO�6�0 CH�6�2 CF�6�2 SiF�6�2 SiH�6�2 均为无色 作者： 电波飞扬 2007-8-10 10:24 回复此发言 -------------------------------------------------------------------------------- 9 回复：无机物的颜色 ★硼族(英IIIA)： Solid：B(无定型) 棕色粉末；B(晶体) 黑灰；Al 银白； Ga 银白(易液化)；In 银灰； Tl 银灰；B�6�0O�6�1 玻璃状； H�6�1BO�6�1 无色片状；BN 白；Na�6�0B�6�2O7�6�110H�6�0O 白色晶体； Cu(BO�6�0)�6�0 蓝↓；Ni(BO�6�0)�6�0 绿↓；NaBO�6�0�6�1Co(BO�6�0)�6�0 蓝↓； NaBO�6�0�6�14H�6�0O 无色晶体；无水NaBO�6�0 黄晶；Al�6�0O�6�1 白晶； AlF�6�1 无色；AlCl�6�1 白；AlBr�6�1 白；AlI�6�1 棕；Al(OH)�6�1 白↓； Ga�6�0O�6�1 白↓Ga(OH)�6�1 白↓；GaBr�6�1 白；GaI�6�1 黄；In�6�0O�6�1 黄； InBr�6�1 白；InI�6�1 黄；TlOH 黄；Tl�6�0O 黑；Tl�6�0O�6�1 棕黑； TlCl 白↓；TlBr 浅黄↓；TlI 黄↓（与银相似）；TlBr�6�1 黄；TlI�6�1 黑. Liquid： BCl�6�1 无色发烟. Gas： 硼烷 无色；BF�6�1 无色(有窒息气味). －－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－ ★碱土(英IIA)： 单质：银白 焰色：Ca 砖红；Sr 洋红；Ba 绿. 氧化物：均为白色固体. 氢氧化物：白色固体 Be(OH)�6�0↓,Mg(OH)�6�0↓. 盐：多为无色或白色晶体；BeCl�6�0 浅黄；BaCrO�6�2 黄↓；CaF�6�0 白↓. 作者： 电波飞扬 2007-8-10 10:27 回复此发言 -------------------------------------------------------------------------------- 11 回复：无机物的颜色 ★钪副族(英IIIB)： 略. －－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－ ★钛副族(英IVB)： 钛化合物： Ti3+ 紫红； [TiO(H�6�0O�6�0)�6�0]2+ 橘黄；H�6�0TiO�6�1 白色↓；TiO�6�0 白(钛白颜料)或桃红(金红石)↓；(NH�6�2 )�6�0TiCl6 黄色晶体；[Ti(H�6�0O)6]Cl�6�1 紫色晶体；[Ti(H�6�0O)5Cl]Cl�6�0�6�1H�6�0O 绿色晶体；TiCl�6�2 无色发烟液体. 锆、铪： MO�6�0,MCl�6�2 白. －－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－ ★钒副族(英VB)： 钒化合物： V2+ 紫；V3+ 绿；VO2+ 蓝；V(OH)�6�2 ^- 黄；VO�6�2 ^3- 黄；VO 黑； V�6�0O�6�1 灰黑；V�6�0S�6�1 棕黑；VO�6�0 蓝色固体；VF�6�2 绿色固体； VCl�6�2 暗棕色液体；VBr�6�2 洋红色液体；V�6�0O5 黄或砖红； 水合V�6�0O5 棕红；饱和V�6�0O5溶液(微溶) 淡黄；[VO�6�0(O�6�0)�6�0]3- 黄； [V(O�6�0)�6�1]�6�1- 红棕. 钒酸根缩聚： 随着钒氧原子数之比的减少的，由浅黄~深红~淡黄. 铌、钽：略. 作者： 电波飞扬 2007-8-10 10:49 回复此发言 -------------------------------------------------------------------------------- 12 回复：无机物的颜色 ★铬副族(英VIB)： 铬化合物： Cr2+ 蓝；Cr3+ 紫；Cr�6�0O72- 橙红；CrO�6�2 2- 黄； Cr(OH)4- 亮绿；Cr(OH)�6�1灰蓝；Cr�6�0O�6�1 绿；CrO�6�1 暗红色针状； [CrO(O�6�0)�6�0]OEt2 蓝；CrO�6�0Cl�6�0 深红色液体；Na�6�0Cr�6�0O7,K�6�0CrO7 橙红； Ag�6�0CrO�6�2 砖红↓；BaCrO�6�2 黄↓；PbCrO�6�2 黄↓. 紫红Cr�6�0(SO�6�2 )�6�1�6�118H�6�0O——〉绿色Cr�6�0(SO�6�2 )�6�1�6�16H�6�0O——〉桃红Cr�6�0(SO�6�2 )�6�1 暗绿[Cr(H�6�0O)�6�2Cl�6�0]Cl—冷却HCl—〉紫色[Cr(H�6�0O)6]Cl�6�1—乙醚HCl—〉淡绿[Cr(H�6�0O)5Cl]Cl�6�0 [Cr(H�6�0O)6]3+ 紫；[Cr(H�6�0O)�6�2 (NH�6�1)�6�0]3+ 紫红；[Cr(H�6�0O)�6�1(NH�6�1)�6�1]3+ 浅红； [Cr(H�6�0O)�6�0(NH�6�1)�6�2 ]3+ 橙红；[Cr (NH�6�1)5H�6�0O]3+ 橙黄；[Cr(NH�6�1)6]3+ 黄. 钼、钨： MoO�6�1 白；棕色MoCl�6�1；绿色MoCl5； MoS�6�1 棕色↓；(NH�6�2 )�6�1[P(Mo1�6�0O�6�2 0)]�6�16H�6�0O 黄色晶状↓；WO�6�1 深黄；H�6�0WO�6�2 �6�1xH�6�0O 白色胶体. －－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－ ★锰副族(英VIIB)： 锰化合物： Mn2+ 肉红；Mn3+ 紫红；MnO�6�2 2- 绿；MnO4- 紫；MnO3+ 亮绿； Mn(OH)�6�0 白↓；MnO(OH)�6�0 棕↓；MnO�6�0 黑↓； 无水锰盐(MnSO�6�2 ) 白色晶体； 六水合锰盐(MnX�6�0�6�16H�6�0O, X=卤素,NO�6�1,ClO�6�2 ) 粉红； MnS�6�1nH�6�0O 肉红↓；无水MnS 深绿；MnCO�6�1 白↓；Mn�6�1(PO�6�2 )�6�0 白↓； KMnO�6�2 紫红；K�6�0MnO�6�2 绿；K�6�0[MnF6] 金黄色晶体； Mn�6�0O7 棕色油状液体. 锝、铼：略. －－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－ ★铁系(第四周期VIII族)： 铁化合物： Fe2+ 浅绿；[Fe(H�6�0O)6]3+ 浅紫；[Fe(OH)(H�6�0O)5]2+ 黄； FeO�6�2 2- 紫红；FeO 黑；Fe�6�0O�6�1 暗红；Fe(OH)�6�0 白↓； Fe(OH)�6�1 棕红↓；FeCl�6�1 棕红晶体；无水FeSO�6�2 白； FeSO�6�2 �6�17H�6�0O 绿；K�6�2 [Fe(CN)6](黄血盐) 黄色晶体； K�6�1[Fe(CN)6](赤血盐) 红色晶体；Fe�6�0[Fe(CN)6] 普鲁士蓝↓； Fe[Fe(CN)6] 黑↓；Fe(C5H5)�6�0(二茂铁) 橙黄色晶体； M�6�0Fe6(SO�6�2 )�6�2 (OH)12(黄铁矾,M=NH�6�2 ,Na,K) 浅黄色晶体； Fe(CO)5 黄色液体. 钴化合物： Co2+ 粉红；CoO 灰绿；Co�6�1O�6�2 黑；Co(OH)�6�1 棕↓； Co(OH)�6�0 粉红↓；Co(CN)�6�0 红；K�6�2 [Co(CN)6] 紫色晶体； Co�6�0(CO)8 黄色晶体；[Co(SCN)6]4- 紫； 氯化钴脱水变色： 粉红CoCl�6�0�6�16H�6�0O—325K—〉紫红CoCl�6�0�6�12H�6�0O—3l3K—〉蓝紫CoCl�6�0�6�1H�6�0O—393K—〉蓝CoCl�6�0. 镍化合物： Ni2+ 亮绿；[Ni(NH�6�1)6]2+ 紫；Ni(OH)�6�0 绿↓；Ni(OH)�6�1 黑↓； 无水Ni(II)盐 黄；Na�6�0[Ni(CN)�6�2 ] 黄；K�6�0[Ni(CN)�6�2 ] 橙；Ni(CO)�6�2 无色液体. 作者： 电波飞扬 2007-8-10 10:49 回复此发言 -------------------------------------------------------------------------------- 13 回复：无机物的颜色 ★铂系元素(第五、六周期VIII族)： Os 蓝灰色易挥发固体；Pd↓(aq) 黑； OsO�6�2 无色有特殊气味气体； H�6�0PtCl6 橙红色晶体；Na�6�0PtCl6 橙黄色晶体； M�6�0PtCl6(M=K,Rb,Cs,NH�6�2 ) 黄色↓. －－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－ ★镧系锕系元素：暂无. －－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－ ★稀有气体元素： 单质： He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 无色，微溶于水； 氪化合物： KrF�6�0 无色，25℃分解； 氙化合物： XeF�6�0,XeF�6�2 ,XeF6无色，熔沸点依次降低； XeOF�6�2 ,XeO�6�0F�6�0,XeO�6�0无色；XeO�6�1 黄色，0℃爆炸； 氙-金属配合物： XeF[RuF6],[Xe�6�0F�6�1][AsF6],XeF�6�1[SbF6],XeF�6�1[Sb�6�0F11] 黄绿色固； XeF[Sb�6�0F11]黄；XeF5[AsF6] 白固；XeF5[RuF6] 绿固。
参考资料： http://post..com/f?kz=244808423

㈧ 高中化学中的各物质都有哪些颜色

1.红色 Fe(SCN)]2+ (血红色); Cu2O(砖红色); Fe2O3(红棕色); 红磷(红棕色); 液溴(深红棕色); Fe(OH)3 (红褐色); I2的CCl4溶液 (紫红色); MnO4-(紫红色); Cu(紫红色); 在空气中久置的苯酚(粉红色).
2.橙色: 溴水; K2Cr2O7溶液.
3.黄色: AgI(黄色); AgBr(浅黄色); K2CrO4(黄色); Na2O2(淡黄色); S(黄色); FeS2(黄色); 久置浓HNO3(溶有NO2); 工业浓盐酸(含Fe3+); Fe3+水溶液(黄色); 久置的KI溶液(被氧化成I2)
4.绿色: Cu2(OH)2CO3; Fe2+的水溶液; FeSO4.7H2O; Cl2(黄绿色); F2(淡黄绿色); Cr2O3
5.蓝色: Cu(OH)2; CuSO4.5H2O; Cu2+的水溶液; I2与淀粉的混合物.
6.紫色: KMnO4(紫黑色); I2(紫黑色); 石蕊(pH=8--10); Fe3+与苯酚的混合物.
7.黑色: FeO, Fe3O4, FeS, CuS, Cu2S, Ag2S, PbS, CuO, MnO2, C粉.
8.白色: Fe(OH)2, AgOH, 无水CuSO4, Na2O, Na2CO3, NaHCO3, AgCl, BaSO4, CaCO3, CaSO3 ,Mg(OH)2, Al(OH)3, 三溴苯酚, MgO, MgCO3, 绝大部分金属等.
说明：①元素基本上按周期表的族序数排列；
②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；
③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色；
④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。
一、 单质
绝大多数单质：银白色。
主要例外：镧系锕系元素单质 Cu（紫红） O2 （无 ）Au（ 黄 ）S（ 黄） B （黄或黑） F2 （淡黄绿 ）C、石墨（黑 ） Cl2（ 黄绿） C（金刚石）（无） Br2 （红棕） Si （灰黑） I2 （紫黑） H2 （无） 稀有气体（无） P（ 白、黄、红棕） 。
二、氢化物
LiH等金属氢化物：（白） NH3等非金属氢化物：（无）
三、氧化物
大多数非金属氧化物：（无 ）
主要例外： NO2 （棕红） N2O5和P2O5 (白) N2O3 (暗蓝) ClO2 (黄 )
大多数主族金属的氧化物：(白 )
主要例外： Na2O2 （浅黄） PbO（黄 ）K2O（黄） Pb3O4 （红） K2O2 （橙） Rb2O （亮黄） Rb2O2 （棕） Cs2O （橙红） Cs2O2 (黄)
大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO (绿) CuO (黑) MnO2(黑) Ag2O (棕黑) FeO (黑) ZnO (白) Fe3O4 (黑) Hg2O (黑) Fe2O3 (红棕) HgO( 红或黄) Cu2O (红) V2O5 (橙)
四、氧化物的水化物
大多数：白色或无色 其中酸：无色为主 碱：白色为主
主要例外： CsOH( 亮黄) Fe(OH)3(红褐) HNO2 (溶液亮蓝) Cu(OH)2 (蓝) Hg(OH)2 (桔红)
五、盐
大多数白色或无色
主要例外： K2S （棕黄） CuFeS2 （黄） KHS （黄） ZnS( 白) Al2S3 (黄) Ag2S (黑) MnS( 浅红) CdS (黄) FeS (黑棕) SnS (棕) FeS2 (黄) Sb2S3 (黑或橙红) CoS (黑) HgS (红) NiS (黑) PbS (黑) CuS、Cu2S (黑) Bi2S3 (黑) FeCl3•6H2O (棕黄) Na3P (红) FeSO4•9H2O （蓝绿） NaBiO3 （黄） Fe2（SO4）3•9H2O （棕黄） MnCl2 粉（红） Fe3C （灰） MnSO4 （淡红） FeCO3 （灰） Ag2CO3 （黄） Fe（SCN）3 （暗红） Ag3PO4 (黄) CuCl2 (棕黄) AgF (黄) CuCl2•7H2O (蓝绿 ) AgCl (白) CuSO4 (白) AgBr (浅黄) CuSO4•5H2O (蓝) AgI (黄) Cu2（OH）2CO3 (暗绿)
盐溶液中离子特色： NO2- (浅黄) Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ (蓝) MnO4- (紫红) [CuCl4]2- (黄) MnO42- (绿) [Cu（NH3）4]2+ (深蓝) Cr2O72- (橙红) Fe2+ (浅绿) CrO42- (黄) Fe3+ (棕黄)
非金属互化物 PCl3 (无) XeF2、XeF4、XeF6 (无) PCl5 (浅黄) 氯水 （黄绿） CCl4 （无） 溴水 （黄—橙） CS2 （无） 碘水 （黄褐） SiC （无或黑） 溴的有机溶液 （橙红—红棕） SiF4 （无） I2的有机溶液 （紫红）
六．其它
甲基橙 （橙） CXHY（烃）、CXHYOZ （无、有些固体白色） 石蕊试液 （紫） 大多数卤代烃 （无、有些固体白色） 石蕊试纸 （蓝或红） 果糖（ 无） 石蕊遇酸 （变红） 葡萄糖（ 白） 石蕊遇碱 （变蓝） 蔗糖（ 无） 酚酞（ 无） 麦芽糖（ 白） 酚酞遇碱（ 红） 淀粉（ 白） 蛋白质遇浓HNO3（变黄） 纤维素 （白 ） I2遇淀粉 （变蓝） TNT（ 淡黄） Fe3+遇酚酞溶液 （紫）
九、焰色反应
Li （紫红） Ca（ 砖红） Na（ 黄） Sr （洋红） K （浅紫、通过蓝色钴玻璃） Ba（ 黄绿） Rb（ 紫） Cu（ 绿）
十、稀有气体放电颜色
He（ 粉红） Ne （鲜红） Ar（ 紫）