如何区分分子的化学键类型

⑴ 如何区分离子键和共价键

可以通过实质来区分：

共价键的实质,可以表述成两个（或多个）原子间有共用的电子对,使双方（或多方）都满足像稀有气体那样的电子全满的稳定结构（高中阶段为最外层是8电子稳定结构）。

离子键的实质,可以表述成两个原子（团）中有一个夺取了另一个的一个或多个电子,使双方（或多方）都满足像稀有气体那样的电子全满的稳定结构（高中阶段为最外层是8电子稳定结构）。

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共价键有不同的分类方法。

（1） 按共用电子对的数目分，有单键（Cl—Cl）、双键（C=C）、三键（N≡N，C≡C）等。

（2） 按共用电子对是否偏移分类，有极性键（H—Cl）和非极性键（Cl—Cl）。

（3） 按提供电子对的方式分类，有正常的共价键和配位键（共用电子对由一方提供，另一方提供空轨道。

如铵根离子中的N—H键中有一个属于配位键）。

（4） 按电子云重叠方式分，有σ键（电子云沿键轴方向，以“头碰头”方式成键。如C—C。）和π键（电子云沿键轴两侧方向，以“肩并肩”方向成键。如C=C中键能较小的键.C=C中有一个σ键与一个π键。）等

⑵ 如何区分不同的化学键

活泼金属，活泼非金属是离子键，否则是共价键，氯化铝除外
共价键又分极性键非极性键，非极性键是非金属单质，比如所氮气，氧气的化学键
极性键就是两个不同的非金属，共价键只含有共价键，不含离子键，但离子键可以有共价键
比如说氢氧化钠，氢氧根是共价键的非极性键，钠和氢氧根是离子键，这个就是离子化合物，但不是共价化合物。。乱了点。。。这个还是问老师比较好。。

⑶ 如何判断化学键的类型和极性分子和非极性

原子或原子团通过电子得失，成为带电的阴阳离子。阴阳离子之间的化学键叫离子键。
原子或原子团通过共用电子对而形成的化学键是共价键，
共用电子对发生偏移的是极性共价键，
共用电子对不发生偏移的是非极性共价键。由非极性共价键形成的分子是非极性分子。
各极性键在空间排列不对称，正负电荷重心不重合的分子是极性分子；
如：氨分子。NH3
各极性键在空间排列对称，正负电荷重心重合的分子是非极性分子。
如：二氧化碳分子。 O = C = O
（仅供参考）

⑷ 化学键的分类

化学键有3种极限类型 ，即离子键、共价键和金属键。离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl。共价键是两个或几个原子通过共有电子产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。定位于两个原子之间的化学键称为定域键。由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键。除此以外，还有过渡类型的化学键：键电子偏向一方的共价键称为极性键，由一方提供成键电子的化学键称为配位键。极性键的两端极限是离子键和非极性键，离域键的两端极限是定域键和金属键。

⑸ 化学中的键怎么区分

离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+、CL-；也可以由原子团形成；如SO4
2-，NO3-等。.

共价键是由共用电子对形成。极性与非极性是相对于共价键来说的。
如果是同种原子形成的分子，Cl2,Br2,那就是非极性共价键。
如果是不同种类的原子形成的键，由于不同原子的电负性不同，形成极性共价键。

但是并不意味着有极性键就是非极性分子，有共价键的就是共价化合物，要分清。

⑹ 化学键的类型怎么判断

化学键分为离子键和共价键.有离子键即为离子化合物,而离子化合物中的键多为含有金属离子的化合物,如Feo中的,其中特别记住氯化氨,它也是离子化合物,含离子键.只有共价键的是共价化合物,共价键分为极性共价键和非极性共价键.极性共价键为原子的电子可转移到另一个原子上,如CO,一氧化碳中的碳的电子就转移给了氧,所以碳正价氧为负价.而非极性共价键,就是两种相同元素组成的物质他们两个共用一对共用电子对,如氧气.其中氯化铝要特殊记忆,它虽然含有金属元素,但它是共价化合物.另外,一个物质中可能系含有离子键也含有共价键,那么这个物质就是离子化合物.只有在只有共价键的情况下他才是共价化合物.

⑺ 化学键的种类有都哪些

化学键类型可分为：离子键、共价键、金属键三种。
以形成共价键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的电子云的图形不变。这种共价键称为σ键，这种特征称为轴对称。σ键的种类有s-s
σ键、s-p
σ键、p-pσ键三种。
p电子和p电子除能形成σ键外，还能形成π键。
配位键：是一种特殊的共价键，共用电子对由成键原子单方面提供所形成的共价键。要求一方提供孤对电子，另一方提供空轨道。
氢键是一种特殊的成键方式，只存在于某些特殊的分子-分子之间,而且一定有氢和一些电负性很强的原子的参与。与化学键的不同在于，氢键是分子与分子间的作用力，而化学键是分子内的作用力。
范德华力是分子间作用力，所以也不算。

⑻ 如何判断化学键的类型和极性分子和非极性分子

分子按照它的极性分为俩类,一种是极性分子,一种是非极性分子,
非极性分子是电荷在分子中分布对称,如H2,N2 ,CO2,CH4等
极性分子是电荷在分子中的分布不对称,如H2O,NH3,HCl等
他们的判断规律是：
①双原子单质分子都是非极性分子
②双原子化合物分子都是极性分子,如HCl,HI等
③多原子分子的极性要看其空间构型是否对称,对称的是非极性分子,反之则是极性分子如NH3,H2O2等是极性分子,CO2,CH4,BF3等是非极性分子.
我再给你介绍个判断ABn型分子的极性的巧妙方法：
价态电子法.首先确定中心原子A的化合价和A原子的最外层电子数,若它们相等,则该分子为非极性分子,不 相等则是极性分子.
另外值得一提的是,分子的极性与键的极性没有必然联系.

⑼ 怎么判断一个化合物中都有什么化学键

如果化合物中有活泼金属元素如Na、K、Ca等或铵根离子,则一定存在离子键.
如果化合物中存在原子团,由于原子团主要是由非金属元素形成的,原子团内部一定是共价键,所以该化合物中一定存在共价键.
如果该化合物中都是非金属元素（铵盐除外）,则该化合物中一定存在共价键,没有离子键.
特例:AlCl3是由共价键形成的.
所有的化学键都是由两个或多个原子核对电子同时吸引的结果所形成.化学键有4种极限类型:离子键、共价键、金属键、配位键.
[离子键]
带相反电荷离子之间的互相作用叫做离子键,成键的本质是 阴阳离子间的静电作用是成键 展开阴阳离子间的静电作用.
[共价键]
是两个或两个以上原子通过共用电子对产生的吸引作用,典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的.
[金属键]
是使金属原子结合在一起的相互作用,可以看成是高度离域的共价键.
[配位键]
配位键,是化学键的一种,两个或多个原子共同使用它们的外层电子,在理想情况下达到电子饱和的状态,由此组成比较稳定的化学结构.

⑽ 怎样根据分子式判断键的类型

根据分子式无法判断键的类型。但您可以根据分子式粗略判断烃类分子的饱和键和不饱和键数目。具体方法如下｛以C3H6为例｝：1.先数清所有原子数目｛如例共有9个原子｝，所得数减一即为饱和键，即pay键的数目，如例有8个饱和键。2.根据C原子数计算不饱和键数，C原子数乘以4再减去C原子数和饱和键数的和即得不饱和键数，即sigma键。｛如例为3*4-（3+8）=1，即不饱和键数为1｝要注意本法适用于烃，且不含苯环.