化学反应中怎么看n

⑴ 化学方程式中n

X反应的体积=2*30%=0.6L
Y反应的体积=3*60%=1.8L
n:3=0.6:1.8
n=1

⑵ 怎么判断化学反应方程的反应级数

化学动力学基本参数。化学反应的速率方程中各物浓度的指数称为各物的分级数，所有指数的总和称为反应总级数，用n表示。

如hi合成反应速率方程
为r=k[h2][i2](r为速率，k为速率常数，[
]代表浓度），表明反应对h2和i2的分级数均为1，总级数n=2。反应对级数是由实验测定的；n可为正、负整数、零或分数。复杂反应，其速率方程不具有简单的浓度乘积形式者，没有简单的级数。在测定反应级数的实验中,为了排除产物浓度的干扰,通常是测初速度.为了研究某一反应物浓度与反应速度的函数关系,常常将其他反应物的浓度固定后再确定该反应物的反应级数。
反应级数定义
反应，实验测得其速率方程式为；则
m
称为反应物a的分级数（partial
order
of
a）；n
称为反应物b的分级数（partial
order
of
b）；（m+n）为反应的级数。
对于基元反应m=a,
n=b,
m+n=a+b,
且a,b均为简单整数。反应级数越大，表示浓度对反应速率影响越大。
例1：基元反应
co
(g)
+
no2
(g)
=
co2
(g)
+
no
(g)
有
v
=
k
(co)
(no2)
故对co是1级反应；对no2是1级反应；该反应为2级反应。2级反应k
的量纲：mol-1·dm3·s-1。
例2：h2(g)
+
cl2(g)
=
2
hcl(g)
v
=
k
(h2)(cl2)1/2
（链式反应机理
[1]
）
对h2
是1级反应，对cl2
是1/2级反应，反应为3/2级反应。
例3：2
na(s)
+
2
h2o
(l)
=
2
naoh
(aq)
+h2
(g)
v
=
k
(na)0
=
k
0级反应——反应速率与反应物浓度无关。
4.4.2
零级反应
反应
a
→
b
是零级反应有：，得：；
相当于y
=
ax
+
b
型直线方程；作c
—
t曲线，得一直线，其斜率的负值是速率常数k，单位是(l·mol-1
)-1
·s-1
4.4.3
一级反应
例：设某个一级反应为：a
→
b，有，得即，亦相当于
y
=
ax
+
b
型直线方程；
lgca
－
t呈线性关系，直线斜率为。k
的单位：s-1。
半衰期：即反应进行一半所需的时间。t
=
t1/2是反应物消耗了一半的时间，称为反应的半衰期。
当时，对于
t
=
t
1/2，，称为半衰期，t
1/2
可由下式求得：
由得：
即有：
4.4.4
二级反应
a
→
b为二级反应，有，可得即，亦是
y
=
ax
+
b
型直线方程，作图，则直线斜率为s＝k，截距为，k
的单位：(l·mol-1)1·s-1。
4.4.5
三级反应
a
→
b为三级反应，有即，得：
积分得：，可见呈线性关系。k
单位是(l·mol-1)2·s-1。
可见分别以作图，图形呈直线时，分别表示反应是零、一、二、三级反应。

⑶ 如何从化学方程式中看QpQv变化

一般情况下,在一个化学反应中,Qp=Qv+Δn(RT)其中Δn是反应前后气体的物质的量的差值

⑷ 化学反应的反应级数是怎样确定的

零级反应：反应速率与物质浓度无关者称为零级反应。

一级反应：凡是反应速率只与物质浓度的一次方成正比者，称为一级反应。

二级反应：反应速率和物质浓度的二次方成正比者，称为二级反应。

三级反应：反应速率和物质浓度的三次方成正比者，称为三级反应。

对于特定的化学反应，反应级数被定义为速率方程中各浓度项的幂次之和。反应级数由化学反应机理决定，反应机理描述了反应的各瞬间阶段，这些瞬间反应会产生中间物，从而可以控制反应级数。反应级数在探讨反应机理的研究中有重要意义。

(4)化学反应中怎么看n扩展阅读：

反应级数性质

一般而言，基元反应中反应物的级数与其计量系数一致；非基元反应则可能不同，其反应级数都是实验测定的，而且可能因实验条件改变而发生变化。

例如，蔗糖的水解是二级反应，但是当反应体系中水的量很大时，反应前后体系中水的量可认为未改变，则此反应变现为一级反应。

在不同级数的速率方程中，速率常数k的单位不一样，一般为Ln-1·mol1-n·s-1，n为反应的反应级数。

基元反应和简单反应的反应级数n可以是整数一、二、三级（只有少数反应为三级），而复杂反应的反应级数n也可以是分数、负数和零级（光化反应、表面催化反应一般是零级）。

负数级表示增加该物质的浓度反而使反应速率下降。但反应速率方程不具有简单的浓度乘积形式者，反应级数的概念就失去了意义。

⑸ 化学平衡中的△n是什么意思

△n≠0
中，
n是指在化学平衡反应中反应前、后的气体分子总数。
当反应前后气体分子总数不相等的时候，压强会对平衡有影响。
如：
3h2（g)
+
n2(g)
=
2nh3(g)
△n
=
2
-
(3+1)
=
-2

⑹ 化学平衡中的△n是什么意思

就是反应达到平衡后混合物的物质的量与反应前混合物物质的量的差值.
△m,△V,△p也都是反应前后相关的量的差值.

⑺ 急！怎么判断化学反应方程的反应级数

化学动力学基本参数。化学反应的速率方程中各物浓度的指数称为各物的分级数，所有指数的总和称为反应总级数，用n表示。

如hi合成反应速率方程为r=k［h2］［i2］（r为速率，k为速率常数，代表浓度），表明反应对h2和i2的分级数均为1，总级数n=2。反应对级数是由实验测定的；n可为正、负整数、零或分数。复杂反应，其速率方程不具有简单的浓度乘积形式者，没有简单的级数。

在测定反应级数的实验中，为了排除产物浓度的干扰，通常是测初速度。为了研究某一反应物浓度与反应速度的函数关系，常常将其他反应物的浓度固定后再确定该反应物的反应级数。

性质：

一般而言，基元反应中反应物的级数与其计量系数一致；非基元反应则可能不同，其反应级数都是实验测定的，而且可能因实验条件改变而发生变化。例如，蔗糖的水解是二级反应，但是当反应体系中水的量很大时，反应前后体系中水的量可认为未改变，则此反应变现为一级反应。

在不同级数的速率方程中，速率常数k的单位不一样，一般为Ln-1·mol1-n·s-1，n为反应的反应级数。

以上内容参考：网络-反应级数

⑻ 怎么确定化学反应的级数

反应级数
拼音:fanyingjishu
英文名称：order of reaction
说明:化学动力学基本参数.化学反应的速率方程中各物浓度的指数称为各物的分级数,所有指数的总和称为反应总级数,用n表示.如HI合成反应速率方程 为r=k[H2][I22](r为速率,k为速率常数,[ ]代表浓度）,表明反应对H2和I2的分级数均为1,总级数n=2.反应对级数是由实验测定的；n可为正、负整数、零或分数.复杂反应,其速率方程不具有简单的浓度乘积形式者,没有简单的级数.
反应级数定义
反应,实验测得其速率方程式为；则 m 称为反应物A的分级数（Partial order of A）；n 称为反应物B的分级数（Partial order of B）；（m+n）为反应的级数.
对于基元反应m=a,n=b,m+n=a+b,且a,b均为简单整数.反应级数越大,表示浓度对反应速率影响越大.
例1：基元反应 CO (g) + NO2 (g) = CO2 (g) + NO (g) 有 V = k (CO) (NO2)
故对CO是1级反应；对NO2是1级反应；该反应为2级反应.2级反应k 的量纲：mol-1·dm3·s-1.
例2：非基元反应 有 对S2O82- 是1级反应,I-是1级反应,反应为2级反应.
例3：是1级反应
例4：核裂变 是1级反应
例5：H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) v = k (H2)(Cl2)1/2 （链式反应机理） 对H2 是1级反应,对Cl2 是1/2级反应,反应为3/2级反应.
例6：2 Na(s) + 2 H2O (l) = 2 NaOH (aq) +H2 (g) v = k (Na)0 = k 0级反应——反应速率与反应物浓度无关.
4.4.2 零级反应
反应 A → B 是零级反应有：,得：；
相当于Y = aX + b 型直线方程；作c — t曲线,得一直线,其斜率的负值是速率常数k,单位是(L·mol-1 )-1 ·s-1
4.4.3 一级反应
例：设某个一级反应为：A → B,有,得即,亦相当于 Y = aX + b 型直线方程； lgcA － t呈线性关系,直线斜率为.k 的单位：s-1.
半衰期：即反应进行一半所需的时间.T = t1/2是反应物消耗了一半的时间,称为反应的半衰期.
当时,对于 t = t 1/2,称为半衰期,t 1/2 可由下式求得：
由得：
即有：
4.4.4 二级反应
A → B为二级反应,有,可得即,亦是 Y = aX + b 型直线方程,作图,则直线斜率为s＝k,截距为,k 的单位：(L·mol-1)1·s-1.
4.4.5 三级反应
A → B为三级反应,有即,得：积分得：,可见呈线性关系.k 单位是(L·mol-1)2·s-1.
可见分别以作图,图形呈直线时,分别表示反应是零、一、二、三级反应.

⑼ 化学方程式中n的值

参加反应的X为2×30%=0.6L，Y为3×60%=1.8L，所以系数比为1：3，所以n=1