化学反应原理怎么求热量

Ⅰ 热量计算公式有哪些

热量计算公式是一种计算热量的公式，即Q=G·C·（tg-th）。

根据热量计算公式：Q=G·C·（tg-th）可知，当供热系统向热用户提供相同的热量Q时，供回水温差Δt= tg-th与循环水量G成比例关系。即系统的供回水温差大，则循环水量就小，水泵的电耗就会大大降低。从下面的一个例子，就可看出温差与电耗之间的关系。

(1)化学反应原理怎么求热量扩展阅读：

例如一个供热系统设计热负荷为7MW，一次网供回水温差Δt= 30℃经计算，其循环水量为200m/h。外网管径为DN200。查表可知沿程阻力系数为170Pa/m。经水力计算，管网沿程总阻力损失为50m水柱，如果按此流量和扬程选水泵，即水泵功率为45KW。

提高供热系统的供回水温差，可大大降低运行电耗。同时由于阻力损失的大幅度降低，可以使有中继泵站的供系统，取消了中继泵站，节省了建投资和中继泵站的运行费用。

Ⅱ 求热量的公式😘

热量常用公式
1、热量的计算公式
1.吸热公式：Q吸=cm(t-t0)

解释：式中c表示物质的比热容，m表示物质的质量，t0表示物体原来的初温，t表示吸热后的终温，“t-t0”表示温度的升高，有时可用△t升=t-t0表示。此时吸热式可写成：Q吸=cm•△t升.

2.放热公式：Q放=cm(t0-t)

解释：式中c、m、t0、t的含义不变，“t0-t”表示温度的降低，有时可用△t降=t0-t表示。此时放热公式可写成：Q放=cm•△t降。

3.热量计算的一般式：Q=cm△t

解释：△t表示温度的变化。可见物体吸收或放出热量的多少由物体质量、物质比热容和物体温度的变化量这三个量的乘积决定，跟物体的温度的高低无关。
[公式描述] c为比热容,t为时间,λ q L均为热值

Ⅲ （化学）完全燃烧放出热量怎么算

很明显a是错误的。放热反映指反应物的总能量大于生成物总能量的，只能说燃烧反映属于放热反映、放热反映有很多种的。像(1)所有燃烧或爆炸反应。

(2)酸碱中和反应。

(3)多数化合反应。

(4)活泼金属与水或酸生成h2的反应。

(5)物质的缓慢氧化。

(6)自发进行的氧化还原反应。
都是放热反应

Ⅳ 怎么求化学反应放出的热量

化学反应放出的热量等于新键生成释放的能量减去旧键断裂吸收的能量

Ⅳ △h=-0.418(t1-t2)/0.025 kj/mol 如何求的 求过程 化学反应原理》第一章方程式 在线等 快 ！！谢谢

LZ，这个应该是热反应方程式吧。求反应热。 △H=反应物的的键能总和-生物的键能的总和。
若△H<0则为放热反应。若△H>0则为吸热反应。 例：1mo的H2和1lmolCl2反应生成2molHCl的反应热（△H）的计算。已知E（H-H）=436 kj/mol，E（Cl-Cl）=243 kj/mol，E（H-Cl）=431 kj/mol。 则△H=E（H-H）+E（Cl-Cl）-2E（H-Cl）=436kj/mol+243kj/mol-2乘以431kj/mol=-183kj/mol<0 反应为放热反应。 如果题目中要求计算完全反应放出的热量 则用生成物的键能总和-反应物的键能总和。

Ⅵ 求解 中和热的计算

在量热计中将100ml
0.5mol/L的ch3cooh溶液和100ml
0.5mol/L的naoh溶液混合－－－－得到0.25mol/L的CH3COONa溶液200mL
温度从298.16k升高到300.17k。已知量热计的热容常数为150.5J/K,
0.25mol/ch3coona溶液比热容为4.03J/g·K,溶液的密度为0.963g/ml
温度变化t＝300.17-298.16=2.01K
反应放出的热量Q＝cmt=150.5*2.01+200*0.963*4.03*2.01
以上是0.05mol的CH3COOH中和放出的热量
ch3cooh的中和热＝Q/0.05=37.08kJ/mol

Ⅶ 热量如何计算

热量公式计算为①经某一过程温度变化为△t，它吸收的热量。Q表示热量，Q=c·m·Δt。Q吸=c·m·(t-t0)Q放=c·m·(t0-t)其中C是与这个过程相关的比热。热量的单位与功、能量的单位相同。在国际单位制中热量的单位为焦耳。历史上曾定义热量单位为卡路里，只作为能量的辅助单位，1卡=4.184焦。

(7)化学反应原理怎么求热量扩展阅读:

热量，是指在热力系统与外界之间依靠温差传递的能量。热量是一种过程量，所以热量只能说"吸收""放出"。不可以说"含有""具有"。而该传递过程称为热交换或热传递。热量的单位为焦耳(J)。人体的一切生命活动都需要能量，如物质代谢的合成反应、肌肉收缩、腺体分泌等等。而这些能量主要来源于食物。动、植物性食物中所含的营养素可分为五大类:碳水化合物、脂类、蛋白质、矿物质和维生素，加上水则为六大类。其中，碳水化合物、脂肪和蛋白质经体内氧化可释放能量。三者统称为"产能营养素"或"热源质"。

中文名
热量
外文名
Heat
单位
焦耳
学科
物理学，营养学等
定律
热力学第零，一，二，三定律
相关
内能
符号
Q
拼音
Re Liang
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什么是热量？

真理元素-关于热量的误解
什么是热量
1、什么是热量:人体每时每刻都在消耗能量，这些能量是由食物中的产热营养素提供的。食物中能产生热量的营养素有蛋白质、脂肪、糖类和碳水化合物。它们经过氧化产生热量供身体维持生命、生长发育和运动。热能供给过多时，多余的热量就会变成脂肪贮存起来，时间久了，身体就胖起来了。

2、热量的单位:营养学中用"千卡"做热量的单位。1千卡是1000克水由15℃升高1度所需要的热量

热量消耗的途径主要有三个部分，第一部分是基础代谢率，约占了人体总热量消耗的65~70%，第二部分是身体活动，约占总热量消耗的15~30%，第三部分是食物的热效应，占的比例最少约10%，这三者的比例大致已经固定。

热量的单位:大卡， 1大卡 = 1000卡

饮食中可以提供热量的营养素是糖类(碳水化合物​)、脂肪、蛋白质、酒精、有机酸等。它们所含的热量，以每克为单位，分别是:糖类(碳水化合物) 4大卡、脂肪 9大卡、蛋白质 4大卡、酒精7大卡、有机酸2.4大卡。

计算食物或饮食所含的热量，首先要知道其中热量营养素的重量，然后利用以下公式计算:

热量(kcal)=糖类克数×4+蛋白质克数×4+脂肪克数×9+酒精克数×7

成年人消耗的热量利用在三方面:基础代谢量、活动量、食物热效应;成长阶段与怀孕阶段还需要额外的热量以供建构组织。

Ⅷ 怎么计算在热化学方程式中物质释放出或吸收的能量

△H就是
生成物
的
总能量
减去
反应物
的总能量。放出是-
，吸收是+
但是要记住一点，必须是对于所给定的方程式，成比例的。。比如：
像例子当中的，
可以写为：
0.3C2H6
+
1.05O2
==
0.6CO2
+
0.9H2O
=
-520.32KJ
如果改变比例，后面△H对应比例改变就行了~~~

Ⅸ 物体燃烧放出的热量怎么计算

计算燃烧热要先看101KPa时，化学方程式前用于燃烧的物质计量系数是否为1（若计量系数不为1，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数），是否为纯物质，燃烧反应的生成物是否为稳定的氧化物。
可燃物完全燃烧产生的热量=可燃物的物质的量×燃烧热

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燃烧热化学反应与能量
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燃烧热

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燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量。燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。燃烧热可以用弹式量热计测量，也可以直接查表获得反应物、产物的生成焓再相减求得。

中文名
燃烧热
外文名
combustion heat
单位
Kj/mol
热量
物质与氧气完全燃烧
热值
低热值、高热值、总热值
所属学科
化学
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热值

燃烧热

大小比较

细节
定义
在25℃，100kPa时，（旧的标准态压力为1 atm=101 kPa，即1标准大气压，新的标准态压力改为1 bar=100 kPa。北京大学出版社，《普通化学原理（第四版）》85页注解1）1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。
要点
1.规定在100kPa压强，测出反应所放出的热量，因为压强不定，反应热数值不相同。
2.规定可燃物物质的量为1 mol。（具有可比性）
3.规定必须生成稳定的氧化物的原因是，即使是等量的纯物质在等压强情况下，与不同气体燃烧释放出的热量不同，例如 Mg（s） 在 O2（g）和 Mg（s）在 Cl2（g）燃烧释放的热量不同。为了统一标准，规定生成化合物。
4.规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准。例如：H2S(g)+1/2O2（g）===H2O（l）+S↓； ΔH1，由于生成的S没有燃烧完全，所以这个反应放出的热量ΔH1不能作为H2S的燃烧热，当H2S(g)+3/2O2（g）===H2O（l）+SO2（g）；ΔH2，这时水的状态为稳定的液态，而也生成稳定的氧化物SO2，所以这时的ΔH2就是H2S的燃烧热。另外，对于水来说，1mol可燃物完全燃烧必须生成液态水时放出的热量才能称为燃烧热，气态水不可以。
注意点
1.燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)+ 1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 这时的分数是代表摩尔数（即为参加反应的物质的量）而不是分子个数，所以是合理的[1] 。
注：化学方程式系数只为整数，而热化学方程式可以有分数。
2.热化学方程式中ΔH表示生成物总焓与反应物总焓之差。
3.反应热中ΔH为负，则为放热反应；为正，则为吸热反应，燃烧热为反应热的一种，其ΔH为负值。
4. 反应热化学方程式中ΔH为负值。而在叙述时：
用正值描述可以记忆为燃烧热为负值，△H有正负，+为吸，-为放，强化记忆有帮助。
5.反应物一般为纯净物。