㈠ 怎样区分金属和非金属元素
区分方法：金属元素一般为“钅”偏旁（汞,除外）；非金属元素一般为“石”或“气”字偏旁.
2．决定因素：元素的分类是由原子的最外层电子数决定的.
一般来讲,原子最外层电子数小于4个,属于金属元素,容易失去电子.形成阳离子；
原子最外层电子数大于4个,属于非金属元素,容易得到电子,形成阴离子.
3．在元素周期表中的分布：
（1）金属元素一般分布在元素周期表的左方及下方；
（2）非金属元素一般分布在元素周期表的右方（氢除外）及上方；
（3）稀有气体元素分布在元素周期表的最右侧.
4．原子的质子数决定元素的种类.
㈡ 如何判断金属元素和非金属元素
看它的最外层电子
如果小于四个一般是金属(也有例外,比如说H)
大于四个一般是非金属元素
回答者：iinokako
-
经理
四级
1-13
14:17
看最外层电子数
如果＞＝4则为非金属，但铅例外，它的最外层电子数也为四，但在反应中易失去电子
＜4的则为金属，但氢和氦例外，因为它们最多只有两个电子，但在反应中不失去电子
金属元素和非金属元素的依据主要有以下二个：
1、最外层电子数N，如果N>4,一般为非金属,N<4一般为金属，少数要除外
2、看元素名称的汉字：凡是汉字带金字旁的为金属元素，其余的为非金属元素（水银汞除外）
还有根据极化强度分的，和氧化还原一致。
㈢ 元素是否有金属性或者非金属性应当怎么判断
元素的金属性是指元素的原子失电子的能力
1、由单质与水（或酸）反应转换出氢的难易程序判断，单质与水（或酸）置换出氢越容易，元素的金属性越强。
2、由最高价氧化物的水化物－－氢氧化物的碱性强弱来判断。最高价氢氧化物碱性越强，元素的金属性越强。
3、由金属活动性顺序表进行判断。按金属活动性顺序，金属元素的金属性依次减弱。
4、由单质的还原性判断。或单质的还原性越强，则对应元素的金属性越强。
5、由单质间的置换反应判断。遵循强制弱的规律。
6、由金属阳离子的氧化性强弱判断。一般情况下，金属阳离子的氧化性越弱，对应元素的金属性越强。特例：三价铁的氧化性强于二价铜。
7、由原电池的正负极判断。一般情况下，活泼性强金属电极做负极。
8、由电解池的放电顺序判断。电解池的阳极失去电子发生氧化反应，其对应元素的金属性较强。
9、由元素周期表进行判断，同周期从左到右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强。
非金属性是元素化学术语的一种，非金属性常表示获得电子的倾向。
元素的非金属性包括很多方面:元素的原子得电子的能力,氢化物的稳定性,最高价氧化物水化物酸性强弱等.它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛。
非金属性的比较规律：
1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。
2、由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。
3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。
4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。
5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外，详见下面）
6、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。
7、由置换反应判断：强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕
值得注意的是：氟元素没有正价态，故没有氟的含氧酸，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氟元素！故规律5只适用于氟元素之外的非金属元素。
8、按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。
㈣ 如何区别金属元素和非金属元素
看它的最外层电子
如果小于四个一般是金属(也有例外,比如说H)
大于四个一般是非金属元素
回答者：iinokako
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四级
1-13
14:17
看最外层电子数
如果＞＝4则为非金属，但铅例外，它的最外层电子数也为四，但在反应中易失去电子
＜4的则为金属，但氢和氦例外，因为它们最多只有两个电子，但在反应中不失去电子
金属元素和非金属元素的依据主要有以下二个：
1、最外层电子数N，如果N>4,一般为非金属,N<4一般为金属，少数要除外
2、看元素名称的汉字：凡是汉字带金字旁的为金属元素，其余的为非金属元素（水银汞除外）
还有根据极化强度分的，和氧化还原一致。
谢谢采纳！！！
㈤ 怎样辨别化学元素是否是金属元素
看它有没有 钅旁
㈥ 如何区分金属和非金属元素
现在人们已经发现了109种元素，按照这些元素的原子结构和性质，把它们分为金属和非金属两大类。金属与非金属的不同点主要表现在以下几方面：
（l）从原子结构来看，金属元素的原子最外层电子数较少，一般小于4；而非金属元素的原子最外层电子数较多，一般大于4。
（2）从化学性质来看，在化学反应中金属元素的原子易失电子，表现出还原性，常做还原剂。非金属元素的原子在化学反应中易得电子，表现出氧化性，常做氧化剂。
（3）从物理性质来看，金属与非金属有着较多的差别，主要是：
①一般说来金属单质具有金属光泽，大多数金属为银白色；非金属单质一般不具有金属光泽，颜色也是多种多样。
②金属除汞在常温时为液态外，其他金属单质常温时都呈固态；非金属单质在常温时多为气态，也有的呈液态或固态。
③一般说来，金属的密度较大，熔点较高；而非金属的密度较小，熔点较低。
④金属大都具有延展性，能够传热、导电；而非金属没有延展性，不能够传热、导电。
必须明确上述各点不同，都是“一般情况”或“大多数情况”，而不是绝对的。实际上金属与非金属之间没有绝对的界限，它们的性质也不是截然分开的。有些非金属具有一些金属的性质，如石墨是非金属，但具有灰黑色的金属光泽，是电的良导体，在化学反应中可做还原剂；又如硅是非金属，但也具有金属光泽，硅既不是导体也不是绝缘体，而是半导体。也有某些金属具有一些非金属的性质，如锑虽然是金属，但它的性质非常脆，灰锑的熔点低、易挥发等，这些都属于非金属的性质。
类金属是一个用来分类化学元素的化学名词。基于它们的物理和化学特性，几乎所有元素周期表上的化学元素都可被分类为金属或非金属；但也有一些特性介于金属与非金属之间的元素，称为类金属。硼(B)、硅(Si)、锗(Ge)、砷(As)、锑(Sb)和碲(Te)这6种元素通常被视为类金属，钋(Po)和砹(At)有时也被认为是类金属，而硒，铝以及碳在极少数的情况下也被认为属于类金属。“类金属”一词并没有明确的定义，但类金属一般被认为拥有以下特性：
1. 类金属通常产生两性的氧化物；
2. 类金属通常是半导体（例如硼、硅和锗）至半金属（例如锑）。
㈦ 如何用化学周期表来判断金属非金属
1、看汉字，金属元素都有金字旁（汞例外）
2、看周期表颜色，颜色浅的都是金属元素，颜色深的都是非金属元素（现行周期表）
3、看位置，第一、二主族除了氢其它元素都是金属元素，副族和第八族元素都是金属，金属和非金属分界线左边是金属元素，右边是非金属元素
㈧ 怎样区别金属元素和非金属元素
金属和非金属元素的划分，不是根据最外层电子数，而是根据元素的电负性。
元素的原子吸引电子的能力，被称作元素的电负性。
元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小。
一般来说，电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素，而位于非金属三角区边界的“类金属”（如锗、锑等）的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。
至于最外层电子数的问题，不过是在划分了金属和非金属元素之后，看着元素周期表总结出来的一个大致规律，存在反例不足为奇，因为金属和非金属本来就不是根据这个划分的。
电负性表你可以网络“电负性”，里面的第一幅图(可点击查看大图)就是，里面可以看到每种元素的电负性(鲍林标度的电负性)